福建省福州八中高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

福州八中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题 第卷 （共100分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 a ls22s22p63s23p5 b 1s22s22p3 c 1s22s22p2 d 1s22s22p63s23p2 2下列有关化学用语的表达方式错误的是 a甲烷的电子式： b氟化钠的电子式：c硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 d碳12原子：c 3、下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是anh4no3 bsio2 c冰 do2 4下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是apbfe3+ccrdcu 6. 下列各组指定的元素，不能形成ab2型化合物的是 a2s22p2 和2s22p4 b3s23p4 和2s22p4 c3s2 和2s22p5 d3s1 和3s23p4 7下列判断错误的是a沸点：f2 cl2 b熔点：sio2naclco2c酸性：h2so4h3po4 d碱性：naohmg(oh)28下列事实与氢键无关的是a冰的密度比水小bh2o的分解温度比h2s高得多c氨易溶于水 dnh3的沸点比ph3高 9已知c3n4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是ac3n4晶体是分子晶体bc3n4晶体中，cn键的键长比金刚石中cc键的键长要长cc3n4晶体中微粒间通过离子键结合dc3n4晶体中每个c原子连接4个n原子，而每个n原子连接3个c原子 10等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数(指全部电子总数或价电子总数)的分子或离子，具有相同的结构特征。下面各组微粒中，几何构型不相同的是 ah3o+、nh3 bnh4、ch4 cnh3、bf3 dco2、becl2 11实验测得becl2为共价化合物， becl2属于 a由极性键构成的极性分子 b由非极性键构成的非极性分子c由非极性键构成的极性分子 d由极性键构成的非极性分子12某种元素的电离能数据如下（单位：kj/mol），该元素最可能是12347401500770010500as区元素 bf区元素 cp区元素 dd区元素 14、下列过程中，共价键被破坏的是a.碘升华 b.酒精溶于水 c.冰融化成水 d.hcl气体溶于水 15下列物质的熔点高低顺序，正确的是a金刚石晶体硅碳化硅 bph3nh3 ckna dnafnaclnabr 二、填空题 16. (22分)a、b、c、d是四种短周期元素，e是过渡元素。a、b、c同周期，a原子m层电子数是l层的一半，b是同周期第一电离能最小的元素，c在同周期中未成对电子数最多，c、d同主族，e的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：a _ b_ c _ d _(2)上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（用化学式表示，下同）_，碱性最强的是_。(3)d所在周期(除稀有气体元素外)，电负性最大的元素是_。(4)a的单质比d的单质沸点_，原因_ 。(5)e元素原子的核电荷数是_，e元素在周期表的位置是 ，(6)b最高价氧化物的晶体类型是_ 晶体。(7)画出d元素的原子轨道表示式_，d的原子结构示意图 。 17（12分）、(1)从氢键的角度分析 的沸点比高，原因是_。(2)h可与nh3形成nh4，nh3的电子式为_，nh4中n原子采用_杂化。nh4中hnh键角比nh3中hnh键角 （填大或小）。 18（21分）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。（1）甲硅烷（sih4）的结构与甲烷相似。sih4分子为_分子（填极性或非极性），sih4分子中h原子的1s轨道与si原子的sp3轨道重叠形成sih_ （键或键）；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：sih4 + 8agno3 + 2h2o 8 ag + sio2 + 8hno3该反应中氢元素被氧化，则sih4充当_剂（填氧化或还原），由此可判断电负性：si h(填“”、“”或“”)（3）一种含cr的催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态cr3+离子的电子排布是为 。石墨晶体具有层状结构，质软、熔点高、能导电，其导电原理同金属晶体，则其导电的粒子是 （填阳离子、阴离子或自由电子）。第卷 （共50分）注意：将第卷的选择题答案按照题号正确添涂在机答卡上 三、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题3分，共18分。） 19. 已知（1）zn(s)1/2o2(g) zno(s) h348.3kjmol1 （2）2ag(s)1/2o2(g) ag2o(s) h31.0kjmol1则zn(s) ag2o(s) zno(s) 2ag(s)的 h是 a. 379.3kjmol1 b. 317.3kjmol1 c. 332.8kjmol1d. 317.3kjmol1 20如右图所示，检流计g发生偏转，同时a极逐渐变粗，b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的aa是zn、b是cu、c为稀硫酸溶液ba是cu、b是zn、c为稀硫酸溶液ca是fe、b是ag、c为agno3溶液da是ag、b是fe、c为agno3溶液 21. 以下实验现象的描述错误的是a向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊b向品红试液中通入so2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色c浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低d在一张蓝色石蕊试纸上滴一滴浓硫酸，试纸变红 22下列离子方程式书写正确的是 a二氧化硫使溴水褪色 so2 + br2 +2h2o4h+so42+2br b用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（caco3）co322hco2h2oc硫酸铜与ba(oh)2溶液反应 cu2+ 2oh- cu(oh)2d漂白粉溶液中通入过量co2 ca2+ + 2clo + co2 + h2o = caco3+ 2hclo 23将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的ph均增大d产生气泡的速度甲比乙慢 24铅蓄电池的充、放电反应方程式为：pbpbo22h2so4 2pbso42h2o。关于铅蓄电池的说法正确的是 a在放电时，正极发生的反应是：pbso2e=pbso4b在放电时，该电池的负极材料是pbo2c放电时每转移2mol 电子，正极有1 mol pbo2被氧化d放电时电解质溶液中的h向正极移动 四、非选择题（共32分） 25（10分）（1）钮扣式银锌电池的电极分别是zn 和 ag2o，电解质溶液为koh溶液，放电时电池反应式为zn + ag2o + h2o=zn(oh) 2 + 2ag ，负极材料是 ,该电池放电时正极反应式为_。（2）已知在1105 pa， 298 k条件下，4g氢气燃烧生成水蒸气放出484 kj热量，写出氢气燃烧的热化学方程式是 。（3）元素钴(co)可形成分子式均为co(nh3)5brso4的两种配合物，其中一种化学式为co(nh3)5brso4，往其溶液中加bacl2溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入bacl2溶液时，无明显现象，若加入agno3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。 26（10分）在下列各变化中，反应为常温下的反应，a、c、d均含氯元素，且a中氯元素的化合价介于c与d之间，e常温下为无色无味的液体，f为淡黄色粉末，g为常见的无色气体，能使带火星木条复燃。回答下列问题：(1)a、g的化学式分别为_、_。(2)a和e反应的化学方程式为_。(3)写出反应的化学方程式_，_。 27（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）b是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。（2）实验中他们取6.4g铜片和12ml18moll-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_，实验中若有m g铜参加了反应，则有_mol硫酸被氧化。（铜的相对原子质量是64）下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的物质是_（填写字母编号）。a.硫酸钠溶液 b.氯化钡溶液 c.银粉d.碳酸钠溶液（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：请判断方案一是否合理，写出方案二中剩余硫酸物质的量浓度的计算式。方案一：将装置a产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。方案二：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置a中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为v l（已换算为标准状况）。方案一 ；方案二：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12ml） _ _。（原始数据代入，不必化解）福州八中20132014学年第一学期期末考试高二化学 参考答案及评分标准（6）离子（2分）（7） ；略（每空2分）17（12分，每空3分）h(1)前者形成分子内氢键，而后者形成分子间氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大，所以的沸点比高h(2) sp3大18（21分）（1）