河北省唐山市九年级化学上学期质检试题（六）（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年河北省唐山市九年级（上）质检化学试卷（六）一、选择题1下列家庭中常见的调味品与水混合，不能形成溶液的是（）a花生油b食盐c白醋d白糖2下列物质中能导电的是（）a蔗糖溶液b纯净水c食盐水d酒精溶液3下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（）a碘酒b生理盐水c消毒酒精d葡萄糖注射液4将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（）anaclbfeso4ccuso4dfecl35溶液稀释前后保持不变的是（）a溶质的质量分数b溶质的质量c溶液的质量d溶剂的质量6配制一定溶质质量分数溶液的步骤是（）a溶解、计算、称量b溶解、过滤、计算c计算、称量、溶解d计算、溶解、称量720时，氯酸钾的溶解度是7.4g，它表示（）a100g水溶解7.4g氯酸钾达到饱和状态b20时，l00g氯酸钾溶液中溶解氯酸钾7.4g，溶液达到饱和状态c20时，100g水最多只能溶解氯酸钾7.4d20时，l00g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾8如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法正确的是（）a甲物质的溶解度为60gbt时，甲、乙两物质的溶解度相等c升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和d乙物质的溶解度随温度的升高而增大92006年2月5日，我市普降大雪，为确保道路的畅通有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化其原因是（）a盐水的凝固点较低b盐水的沸点较高c盐水的凝固点较高d盐与雪发生反应1050时，nh4c1的溶解度为60g，50时，nh4cl的饱和溶液中，溶质、溶 剂、溶液的质量比为（）a3：8：5b3：5：8c8：5：3d8：3：211各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（）a用汽油除去衣服上的油污b用餐具洗洁精清洗餐具上的油污c用水洗去盘子中的水果渣d用醋洗去水壶的水垢12现有下列仪器：托盘天平，烧杯，集气瓶，药匙，玻璃棒，水槽，量筒现配制质量分数一定的食盐溶液，应选取的仪器的是（）a、b、c、d、二、解答题（共5小题，满分0分）13（2015秋唐山月考）溶液是由和组成的溶液的质量=质量+质量14（2015秋唐山月考）用“不饱和”或“饱和”填空在20时，在盛10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20时的溶液；若温度不变，继续向烧杯里加入10g水，充分溶解后所得溶液是该物质的溶液15（2015秋唐山月考）溶解、过滤和蒸发是粗盐提纯的重要操作步骤，它们都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时；过滤时；蒸发时16（2012内江模拟）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题（1）t1时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和，那么，50g水中溶解g乙，溶液达到饱和（2）t2时，比较两物质的溶解度大小：（3）t1时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（写出一种即可）（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是17（2015秋唐山月考）（1）t3时a的溶解度为（2）p点的含义（3）n点为，可通过的方法使它变为饱和（4）t1时，a、b、c溶解度由大到小的顺序（5）从a溶液中获取a晶体可用的方法获取晶体（6）从b的溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体（7）t2时a、b、c的饱和溶液个w克，降温到t1会析出晶体的有，无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为（8）除去a中的泥沙用法；分离a与b（含量少）的混合物，用法三、计算题18（2015秋唐山月考）现有100克溶质质量分数为20%的稀硫酸，加入100克的水后，稀释后溶液溶质质量分数变为（写出计算过程）19（2015秋唐山月考）100克稀h2so4溶液与6.5克的锌粒恰好反应，求：有关化学方程式zn+h2so4znso4+h2）（1）生成氢气的质量；（2）稀h2so4溶液的质量分数； （3）反应后的溶液溶质的质量分数2015-2016学年河北省唐山市九年级（上）质检化学试卷（六）参考答案与试题解析一、选择题1下列家庭中常见的调味品与水混合，不能形成溶液的是（）a花生油b食盐c白醋d白糖【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】利用悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别来解答此题不溶于液体的固体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物属于悬浊液，不溶于液体的液体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物属于乳浊液溶液是均一、稳定的混合物【解答】解：a、花生油不溶于水，是液态的，故不能形成溶液，形成乳浊液，故a对；b、食盐溶于水，形成溶液，故b错；c、白醋溶于水，形成溶液，故c错；d、白糖溶于水，形成溶液，故d错综上，故选a【点评】此题考查了悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别，锻炼了学生分析问题解决问题的能力2下列物质中能导电的是（）a蔗糖溶液b纯净水c食盐水d酒精溶液【考点】溶液的导电性及其原理分析【专题】化学物质的分类思想；溶液、浊液与溶解度【分析】物质的水溶液能够导电，应能产生自由移动离子，据此进行分析判断【解答】解：a、蔗糖是由酒精分子构成的，蔗糖溶液中不存在能自由移动离子，不能导电，故选项错误b、纯净水是由水分子构成的，不存在能自由移动离子，不能导电，故选项错误c、食盐水中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故选项正确d、酒精是由酒精分子构成的，酒精溶液中不存在能自由移动离子，不能导电，故选项错误故选：c【点评】本题难度不大，掌握溶液导电的原因（能够产生自由移动的离子）并能灵活运用是正确解答此类题的关键3下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（）a碘酒b生理盐水c消毒酒精d葡萄糖注射液【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可【解答】解：a、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项正确b、生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项错误c、消毒酒精是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂，故选项错误d、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故选项错误故选：a【点评】本题主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在4将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（）anaclbfeso4ccuso4dfecl3【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液说明不能有颜色，不能产生沉淀【解答】解：a、氯化钠溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于无色溶液，故a正确；b、feso4溶于水，溶液是浅绿色，故b错；c、cuso4溶于水，溶液是蓝色，故c错；d、fecl3溶于水，溶液是黄色，故d错故选a【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分5溶液稀释前后保持不变的是（）a溶质的质量分数b溶质的质量c溶液的质量d溶剂的质量【考点】用水稀释改变浓度的方法【专题】课本知识同类信息【分析】将高浓度的溶液，稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不变【解答】解：在加水稀释溶液的过程中，溶质保质不变，变的是溶剂的质量，及溶液的质量a、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶质质量分数变小；b、在加水稀释溶液的过程中，溶质保质不变，故正确；c、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶液质量增加；d、稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，故溶剂质量增加；故选b【点评】掌握在稀释溶液的过程中溶质保质不变是解答此类题的关键6配制一定溶质质量分数溶液的步骤是（）a溶解、计算、称量b溶解、过滤、计算c计算、称量、溶解d计算、溶解、称量【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】利用固体溶质配制溶液，基本步骤为计算称量溶解装瓶；利用液体配制溶液，基本步骤为计算量取溶解装瓶【解答】解：配制一定质量分数的溶液，首先利用溶液的溶质质量分数，及所配制溶液质量计算配制时所需要使用药品的质量（固体药品）或体积（液体药品），然后使用托盘天平、量筒等仪器完成药品的取用，最后把取好的药品放入烧杯进行溶解，并将配好的溶液装瓶；故选：c【点评】根据对溶液配制过程的理解，掌握溶液配制的基本步骤及操作方法等，是解答此类有关溶液配制问题的核心720时，氯酸钾的溶解度是7.4g，它表示（）a100g水溶解7.4g氯酸钾达到饱和状态b20时，l00g氯酸钾溶液中溶解氯酸钾7.4g，溶液达到饱和状态c20时，100g水最多只能溶解氯酸钾7.4d20时，l00g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾【考点】固体溶解度的概念【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的溶解度的概念以及溶解度的四要素进行分析解答即可【解答】解：20时，氯酸钾的溶解度是7.4g，表示在20时，100g水中最多溶解7.4g氯酸钾达到饱和，故选d【点评】本题考查的是溶解度的概念，完成此题，可以依据已有的知识进行8如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法正确的是（）a甲物质的溶解度为60gbt时，甲、乙两物质的溶解度相等c升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和d乙物质的溶解度随温度的升高而增大【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的影响因素【专题】压轴实验题【分析】（1）利用溶解度曲线可以查找甲乙两物质在任意温度下的溶解度的大小及变化趋势；（2）对于物质的溶解度随温度升高而增大的，可采取降低温度的方法把不饱和溶液变成饱和溶液；反之则反【解答】解：a、甲的溶解度随着温度的公布而改变，故甲物质的溶解度不一定为60gb、t时，甲、乙两物质的溶解度相等c、甲的溶解度随着温度的升高而增大，故升高温度溶解度变大，不饱和的甲溶液仍为不饱和溶液d、乙物质的溶解度随温度的升高而减小故选b【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力92006年2月5日，我市普降大雪，为确保道路的畅通有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化其原因是（）a盐水的凝固点较低b盐水的沸点较高c盐水的凝固点较高d盐与雪发生反应【考点】氯化钠与粗盐提纯【专题】常见的盐 化学肥料【分析】根据盐溶于水后形成盐溶液，使凝固点降低，从而加快冰雪的溶解，据此进行分析解答【解答】解：盐溶于水后形成盐溶液，使凝固点降低，盐水的凝固点比水低，故向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化a、有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化，是因为盐水的凝固点较低，故选项正确b、有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化，是因为盐水的凝固点较低，而不是盐水的沸点较高，故选项错误c、有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化，是因为盐水的凝固点较低，而不是盐水的凝固点较高，故选项错误d、有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化，是因为盐水的凝固点较低，而不是盐与雪发生反应，故选项错误故选：a【点评】本题难度不大，理解盐溶于水时形成的溶液的凝固点比水的凝固点低是正确解答本题的关键1050时，nh4c1的溶解度为60g，50时，nh4cl的饱和溶液中，溶质、溶 剂、溶液的质量比为（）a3：8：5b3：5：8c8：5：3d8：3：2【考点】固体溶解度的概念【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克【解答】解：根据溶解度的概念，50时，nh4c1的溶解度为60g，其涵义是50时，100g水中最多溶解60gnh4c1，溶液达到饱和状态则50时，nh4c1的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为60g：100g：（100g+60g）=3：5：8故选：b【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键11各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（）a用汽油除去衣服上的油污b用餐具洗洁精清洗餐具上的油污c用水洗去盘子中的水果渣d用醋洗去水壶的水垢【考点】乳化现象与乳化作用【专题】分析比较法【分析】a、根据汽油是优良的有机溶剂判断b、根据洗洁精的乳化作用判断c、根据水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水的性质判断d、根据醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水、二氧化碳的性质判断【解答】解：a、汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性质，所以错误b、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，所以正确c、水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水，用水洗去盘子中的水果渣没有利用乳化作用原理，所以错误d、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，不是利用乳化作用，所以错误故选b【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题12现有下列仪器：托盘天平，烧杯，集气瓶，药匙，玻璃棒，水槽，量筒现配制质量分数一定的食盐溶液，应选取的仪器的是（）a、b、c、d、【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器【解答】解：配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，所以需要的仪器有：托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒即答案：c【点评】通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器二、解答题（共5小题，满分0分）13（2015秋唐山月考）溶液是由溶质和溶剂组成的溶液的质量=溶质质量质量+溶剂质量质量【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶液是由溶质和溶剂两部分组成所以溶液的质量等于溶质加溶剂的质量【解答】解：溶液是由溶质和溶剂两部分组成被溶解的部分叫溶质能溶解溶质的部分叫溶剂所以溶液的质量等于溶质加溶剂的质量故答案为：溶质；溶剂；溶质质量；溶剂质量【点评】在溶液中溶质可以是多种，而溶剂则只能是一种所以溶液的质量是所有溶质质量加溶剂质量14（2015秋唐山月考）用“不饱和”或“饱和”填空在20时，在盛10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20时的饱和溶液；若温度不变，继续向烧杯里加入10g水，充分溶解后所得溶液是该物质的不饱和溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物；被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的叫溶剂；在20时，在盛10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20时的饱和溶液，因为有1g剩余固体，也说明在该温度下，10g水中最多能溶解2g溶质；若温度不变，继续向烧杯里加入10g水，充分溶解后所得溶液是该物质的不饱和溶液，因为20g水中最多能溶解4g溶质【解答】解：在20时，在盛10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20时的饱和溶液，因为有1g剩余固体，也说明在该温度下，10g水中最多能溶解2g溶质；若温度不变，继续向烧杯里加入10g水，充分溶解后所得溶液是该物质的不饱和溶液，因为20g水中最多能溶解4g溶质；故答案为：饱和；不饱和；【点评】本考点考查了溶液、溶质、溶剂的关系，还考查了饱和溶液与不饱和溶液的转化等，基础性比较强，要加强记忆知识点，并理解应用15（2015秋唐山月考）溶解、过滤和蒸发是粗盐提纯的重要操作步骤，它们都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时搅拌，加快粗盐的溶解速度；过滤时引流；蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅【考点】氯化钠与粗盐提纯；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作【专题】化学学习中的实验思想；常见的盐 化学肥料；常见仪器及化学实验基本操作【分析】根据溶解、过滤、蒸发操作中玻璃棒的作用，进行分析解答【解答】解：溶解、过滤和蒸发是粗盐提纯的重要操作步骤，它们都要用到玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速度；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅故答案为：搅拌，加快粗盐的溶解速度；引流；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的步骤与溶解、过滤、蒸发操作中玻璃棒的作用是正确解答本题的关键16（2012内江模拟）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题（1）t1时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和，那么，50g水中溶解10g乙，溶液达到饱和（2）t2时，比较两物质的溶解度大小：甲乙（3）t1时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升温（或增加溶剂）（写出一种即可）（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是冷却结晶【考点】固体溶解度曲线及其作用【专题】课本知识同类信息【分析】（1）t1时两条曲线相交于a点，说明此时两物质的溶解度相等又由t1时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和，可得出t1时甲物质的溶解度为20g，则此温度下乙物质的溶解度为20g（2）溶解度曲线在上方的物质溶解度大于曲线处在下方的物质；（3）将饱和溶液变成不饱和溶液，通行的方法是加水稀释；另外还可以改变温度来实现，溶解度随温度升高而增大的物质，升温使饱和溶液变成不饱和溶液，反之相反；（4）结晶提纯物质的方法分两种：蒸发结晶或冷却结晶物质的溶解度受温度变化影响不大时通常采取蒸发结晶的方法，物质的溶解度受温变化度影响较大时通常采取冷却结晶的方法【解答】解：（1）t1时a、b两物质的溶解度为20g，所以50g水中溶解10g乙溶液恰好达到饱和故答：10；（2）t2时，甲物质的曲线在乙物质曲线的上方，表明此时甲物质溶解度大于乙物质故答：甲大于乙；（3）甲物质的溶解度随温度升高而增大，所以采取升温的方法即可将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液故答：升温（或增加溶剂）；（4）曲线图显示，甲物质溶解度爱温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响不大当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，冷却结晶时混有的少量的乙物质仍溶解在溶液中没有析出故答：冷却结晶法【点评】溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小17（2015秋唐山月考）（1）t3时a的溶解度为80g（2）p点的含义t2时，a、c的溶解度相等（3）n点为a的不饱和溶液，可通过降低温度的方法使它变为饱和（4）t1时，a、b、c溶解度由大到小的顺序cba（5）从a溶液中获取a晶体可用降温结晶的方法获取晶体（6）从b的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发溶剂的方法获取晶体（7）t2时a、b、c的饱和溶液个w克，降温到t1会析出晶体的有ab，无晶体析出的有c，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为acb（8）除去a中的泥沙用过滤法；分离a与b（含量少）的混合物，用降温结晶法【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】由溶解度曲线可以：（1）查出t3时a的溶解度；（2）可以说明p点的含义；（3）由n点得位置可以确定是否饱和，进而可以确定转化为饱和溶液的方法；（4）由t1时a、b、c三种位置的溶解度的位置关系进行分析判断；（5）由a的溶解度受温度的影响变化情况确定；（6）由b的溶解度受温度的影响变化情况确定；（7）由三种物质受温度的影响变化的趋势解析分析判断；（8）由a、b的溶解度受温度的影响情况可以确定分离的方法【解答】解：（1）由图可知：a物质在t3时溶解度为 80g；（2）由于在t2时，a和c的溶解度曲线交于p点，即两物质的溶解度相等；（3）由于n点在曲线的下方，故为不饱和溶液；转化为饱和溶液可通过增加溶质、蒸发溶剂等方法；（4）由溶解度曲线知，t1时，a、b、c溶解度由大到小的顺序cba；（5）由于a的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响最大，因此使a从饱和溶液中析出晶体，最好采用降温结晶的方法；（6）b的溶解度受温度的影响很小，因此使b从饱和溶液中析出晶体，最好采用蒸发溶剂的方法；（7）由于在t2时，三种物质的溶解度大小关系是abc，即在t2时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：abc；由于a和b的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1时，a和b的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在t1时三种物质的溶解度cba，而由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，a的溶液中溶质的质量分数还是最小，故b溶液最浓（8）泥沙