河北省唐山市丰南区高一化学下学期第一次段考新人教版.doc

高一下学期第一次段考化学试题全卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量： c=12 n=14 o=16 s=32 mg=24 al=27 ca=40 一 选择题（每小题只有一个选项，本题共10小题，每小题2分，共20分）1日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131i，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。下列对131i的叙述错误的是：a131i的质量数为131 b1mol 131i的质量为131c131i和原子核外有5个电子层 d131i核外最外层电子数为7e2一定温度下，在体积不变的密闭容器中可逆反应：h2(g)i2(g)2hi(g)达到平衡的标志是：a单位时间内生成1 mol h2，同时生成1 mol 的hib容器内总压强不随时间而变化c一个hh键断裂的同时有一个ii键形成d容器内物质h2、i2、hi的分子个数比为1123下列有关化学用语正确的是：4下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是：5下列选项中的化学式能够表示纯净物的是：ac4h10 bo3 cc2h6o dp6在一定温度下，反应h2(g)x2(g) hx(g)的平衡常数为10。则反应2hx(g) h2(g)x2(g)的平衡常数为：a0.01 b1 c10 d100 7下列变化破坏分子间作用力的是：ano2溶于水 b红磷转变成白磷 c煅烧大理石 d加热碘固体8向一体积为2l的恒容密闭容器里充入1 mol n2和4 molh2，在一定温度下发生反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h0。10秒后达到平衡，c（nh3）为0.4mol/l。下列说法正确的是：a该反应达平衡时h2的转化率为40% b降低温度能使混合气体的密度增大c升高温度，平衡逆向移动 d研发高效催化剂可大大提高n2的转化率9短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是：甲乙丙丁戊a原子半径： 丙丁戊 b氢氧化物碱性：丙丁戊c金属性：甲丙 d最外层电子数：甲乙10现行的元素周期表中，元素种类最多的族是：aia族 biiib族 cviii族 d0族二 选择题（每小题只有一个选项，本题共10小题，每小题3分，共30分）11下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是：a甲烷 b三氟化硼 c五氯化磷 d二硫化碳12下列性质的比较中，正确的是：a沸点：nh3ph3ash3 b微粒半径：al3+s2k+c热稳定性：ph3h2ohf d酸性：h2so4h2co3hclo13元素x和元素y在周期表中位于相邻的两个周期，x和y两原子核外电子总数之和为19，y原子核内质子数比x多3个，下列叙述正确的是：ax和y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在bx和y形成的化合物的化学式为y2xcx的最高正价为+6dy的单质能置换酸中氢，放出氢气，也能置换出硫酸铜溶液中的铜14下列说法正确的是：离子化合物一定含离子键，也可能含共价键；共价化合物都是分子晶体；离子晶体一定是化合物；由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；由分子组成的物质中一定存在共价键；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物。a b c d15一定条件反应n2+3h22nh3，该反应放热。达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述正确的是：a加催化剂，v(正)和v(逆)都不发生变化，所以平衡不移动b加压，v(正)增大，v(逆)减小，所以平衡向正反应方向移动c降温，v(正)和v(逆)都减少，但平衡向正反应方向移动d增加c(nh3)，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向逆反应方向移动16x、y、z、w四种主族元素，若x的阳离子与y的阴离子具有相同的电子层结构；w的阳离子的氧化性强于等电荷数的x 阳离子的氧化性；z阴离子半径大于等电荷数的y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是：az x y w bw x y z cx y z w dz y x w17在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是：a反应的化学方程式为：2mnbt2时，正逆反应速率相等，达到平衡ct3时，逆反应速率大于正反应速率dt1时，n的浓度是m浓度的2倍18在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为：a1种 b2种 c3种 d4种19下列关于化学平衡常数的说法中错误的是：a化学平衡常数k只与温度有关，随温度的升高，k可能增大、减小或不变 b催化剂不能改变平衡常数的大小c若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动 d化学平衡移动时，平衡常数不一定改变20运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：a砹(at)为有色固体，hat不稳定b铊(t1)是铝的同族元素，推测t1(oh)3是两性氢氧化物c已知锶sr与镁同族，硫酸锶(srso4)是难溶于水的白色固体 d硒化氢(h2se)比硫化氢稳定性差三 填空题（本题包括3个小题，共31分）21（10分）下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）写出图中a的分子式_ （2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成碳碳单键，还可以形成 和 ；不仅可以形成 ，还可以形成碳环。（3）上图中互为同分异构体的是：a与 ；b与 ；d与 。（填编号）22（9分）下表是一些共价键的键能和键长数据，通过研究，回答下列问题：cfcclcbrcicccsi键能/kj.mol-1485326285213348292键长/pm98161182204154170（1）cf4、ccl4、cbr4、ci4四种物质中热稳定性最强的是_，沸点最高的是_；（2）已知金刚石的熔点为3550，金刚砂(sic)的熔点为2830，导致两者熔点差异的原因是_；（3）经测定c60中cc键长为140145pm，有同学据此认为c60的熔点高于金刚石，你认为是否正确？_(“正确”“不正确”)，理由是_23（12分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。abcdefghij原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037最高或最低化合价2157153+6+12313-2回答下列问题：（1）d的元素名称是 ，h的元素符号是 。（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；化合物j2a2的电子式是： ，构成该物质的化学键类型有_；b的单质与g的单质化合后得到的晶体类型是_晶体；画出g的氢化物的结构式 。（3）写出e的单质与f的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_（4）写出工业上制取e单质的化学方程式_四 计算题（本题包括2个小题，共19分）24（10分）将气体a、b置于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g) +b(g) 2c(g)2d（g），反应放热，反应进行到10s末，达到平衡，测得a的物质的量为1.8mol，b的物质的量为0.6mol，c的物质的量为0.8mol，则：（1）用c表示10s内正反应的平均反应速率为： ；（2）反应前a的物质的量浓度是： ；（3）10s末，生成物d的浓度为 ；（4）平衡后，若改变下列条件，生成d的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）。编号改变的条件生成d的速率降低温度增大a的浓度使用催化剂恒容下冲入ne（不参与体系反应