浙江省杭州十四中高一化学上学期期末试卷苏教版 (2).doc

杭十四中二一三学年第一学期期末测试高一年级化学学科试卷考试说明：1考试时间：2014年1月19日10时10分至11时40分；2答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4本卷满分100分，附加题满分20分。试卷共7页。5.不能使用计算器。试 卷 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.你认为下列数据可信的是 a某溶液中溶质的质量分数超过100% b某常见气体的密度为1.8g/cm3c某澄清石灰水的浓度是2.0mol/l d某元素的原子半径是0.160nm2. 在物质分类中，前者包含后者的是 a氧化物、化合物 b化合物、电解质c溶液、胶体 d非金属氧化物、酸性氧化物3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是a2h2+o2 2h2ob2nahco3 na2co3+h2o +co2czn +h2so4 znso4 + h2dcuoco cu + co24. 下列有关化学用语和表述正确的是：a元素铯的两种核素137cs比133cs多4个质子 bs2的结构示意图： c质子数为53，中子数为78的碘原子： 131 53i d氯元素在自然界有35cl和37cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中，75.77%表示35cl的质量分数，35. 453表示氯元素的相对原子质量 5能证明so2具有漂白性的是a酸性kmno4溶液中通入so2气体后溶液褪色b滴入酚酞的naoh溶液中通入so2气体红色消失c品红溶液中通入so2气体红色消失d溴水中通入so2气体后溶液褪色6工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是：a焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂 b 空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量c石灰石是帮助矿石中杂质形成炉渣 d 固体原料需粉碎，增大与气体的接触面7在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的离子组是anh4+、ba2+、cl、no3bk+、clo、cl、so42-cca2+、mg2+、no3、hco3dna+、cl、co32-、so32- 8下列离子方程式书写正确的是 a钠与水的反应：nah2onaohh2 b氯气与水反应：cl2h2o2hclclo c石灰乳与na2co3溶液混合：ca2co32caco3 d酸性条件下kio3溶液与ki溶液发生反应生成i2：io35i6h3i23h2o 9配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是a省去洗涤烧杯的步骤 b定容时俯视刻度c定容时仰视刻度 d定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度10在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法： 质量物质的量浓度（mol/kg）物质的量分数100%在某温度范围内，溶液状态不发生变化，下列对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是a物质的量浓度b质量分数c质量物质的量浓度 d物质的量分数11在100ml含等物质的量的hbr和h2so3的溶液里通入0.01mol cl2，有一半br变为br2（已知br2能氧化h2so3）。原溶液中hbr和h2so3的浓度都等于a0.0075moll1 b0.008moll1 c0.075moll1 d0.08moll112下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为na) a在常温常压下，16go2和o3的混合气体所含原子数目为nab1mol/lk2so4溶液所含k+数目为2nac在标准状况下，22.4l水所含分子数目为nad7.8gna2o2与co2完全反应时，转移电子数目为0.2na13向一定量feo、fe和fe3o4的混合物中加入100ml1.5 mo1l-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224ml（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1l-1naoh溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入naoh溶液的体积最少为a90mlb100ml c150mld200ml14生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是a医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水b氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性c发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠d加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水15在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 anaoh bnh3h2o cagno3 dkscn16磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的feso4和fe2(so4)3的溶液混合，再滴入稍过量的naoh溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm36nm的磁流体，下列说法中正确的是a所得到的分散系为浊液 b该分散系的分散质为fe(oh) 3c用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路” d该分散系极不稳定17用na代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是a将na个nh3分子气体溶于1l水中得到1moll1的氨水b22.4l二氧化硫分子中电子总数约为32na c1 mol na与足量o2反应生成na2o或na2o2均失去na个电子d各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3na18已知在热的碱性溶液中，naclo发生如下反应：3naclo2naclnaclo3。在相同条件下naclo2也能发生类似的反应，其最终产物是 anacl、naclo bnacl、naclo3cnaclo、naclo3dnaclo3、naclo419下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：a.氯化铁溶液与过量的na2s反应： 2fe3+s2=2fe2+ sbalcl3溶液中加过量的氨水：al3+ + 3nh3h2o = al(oh)3 + 3nh4+ c 明矾溶液中加入过量的ba(oh)2：al3+ + so42+ ba2+ + 4ohbaso4alo22h2od向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2co23h2o2al(oh)3co32 20某含cr2o72 的含铬废水用硫亚铁铵(nh4)2 so4feso46h2o处理，反应中铁元素和铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molfeofeycrxo3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是：a消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol b处理废水中cr2o72 的物质的量为(nx)/2 molc反应中发生转移的电子数为3nx mol d在feofeycrxo3中3x=y 试 卷 二、填空题（共4小题，共20分）21（4分）试回答下列问题：6.8gnh3中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等；文献记载，clo2的漂白杀菌能力是液氯的2.63倍，请用简要的文字解释这一数据的来源 ；22.（4分）写出下列反应的方程式或离子方程式在fecl3溶液中滴入氨水并放置一段时间，发生的化学反应方程式（若属于离子反应的则写离子方程式） 。 写出al与naoh溶液反应的离子方程式_。23.（6分）在氯氧化法处理含cn的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 某厂废水中含kcn，其浓度为650mg / l。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中n均为3价）：kcn2kohcl2kocn2kclh2o，被氧化的元素是 。 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： kocn koh cl2 co2 n2 kcl h2o 若处理上述废水100l，使kcn完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。24.（6分）如图是接触法制硫酸的装置及流程，请回答下列问题：(1)设备a是_，在设备a中进行的反应化学方程式是_； 设备b是_，在设备b中进行的反应化学方程式是_；(2)图中标号处通入或放出的物质的主要成分是：_三、实验题（共2小题，共18分）25（7分）某中学化学实验小组为了证明和比较so2与氯水的漂白性，设计了如下装置： 实验室常用装置e制备cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是_、_。 反应开始后，发现b、d两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给b、d两个试管加热，两个试管中的现象分别为：b ， d_。 装置c的作用是_。 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）： 。你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_。26. （11分）下图所示装置可用来制取fe(oh)2和观察fe(oh)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/l硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：d（1）b中盛有一定量的naoh溶液，d仪器的名称 ，此实验d仪器中需要放入 溶液，a中应预先加入的试剂是 ，a中反应的离子方程式为 。（2）实验开始时应先将活塞e （填“打开”或“关闭”）， 在c中收到的气体主要为 ；当c瓶或a瓶中的气泡 时，将活塞e （填“打开”或“关闭”），此刻b瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是：_ ；（3）拔去装置b中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式： 。四、推断题（共10分）kmno4/h+oo27. （10分）已知：下列各种物质都由118号元素组成，它们之间的关系如下图所示。常温下，a、f为金属单质，j是液体，f既能与l溶液反应，又能与n溶液反应。c、h、m为气体单质，其中h呈黄绿色，a、b、i、k、l、r的焰色反应均呈黄色。r的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解。已知h2o2在碱性条件下分解速率会加快。请回答：（1）请写出b与j反应的离子方程式 （2）p不稳定易分解成n和c，该反应的化学方程式为 （3）请写出上述电解反应的化学方程式 （4）r与足量盐酸反应的离子方程式为 （5）f是常用于野外焊接无缝铁轨的原料，请写出焊接铁轨所发生的化学反应方程式： 五、计算题（共12分）28（6分）现有fecl3、alcl3的混合溶液100ml，逐滴加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入的naoh的物质的量的关系如图。 a点对应的沉淀为 （填化学式）。 计算原混合液中fecl3的物质的量浓度为多少？29（6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：取25ml甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15ml，共收集到112ml（标准状况）气体。取15ml乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25ml，共收集到56ml（标准状况）气体。 判断：甲是 溶液，乙是 溶液； 甲溶液的物质的量浓度为 mol/l，乙溶液的物质的量浓度为 mol/l。六、附加题（凤起校区）（共2小题，共20分）30（10分）现有氧化铜和炭粉的混合物共amol，将它在隔绝空气的条件下加热。反应完全后，冷却，得到残留固体。(1)写出可能发生反应的化学方程式。(2)若氧化铜在混合物中所占的比值为x (0x1)，问：x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量（用a、x表示）与x值之间的关系。将结果填入下表：x值残留固体化学式物质的量31.（10分）某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/l cuso4溶液和2.00mol/lnaoh溶液混合，得到一种浅绿色沉淀x。将0.499g x隔绝空气在1000以上强热，得到一种红色固体y，质量为0.316g。y溶于酸发生歧化反应后得到蓝色溶液和另一种红色固体0.141g。（1）该实验人员认为沉淀x可能含有so42-。请设计一个简单实验确定这一判断。（2）通过计算确定x和y的化学式。（3）混合时cuso4和naoh溶液的体积比为 ；写出xy的反应方程式 。杭十四中二一三学年第一学期期末测试高一年级化学学科试卷参考答案与评分标准一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）题 号12345678910答 案dbdccabdba题 号11121314151617181920答 案dacbaccbba二、简答题（本大题共4小题，共20分）21.（4分）（1）10.8g （2）相同质量clo2获得电子的物质的量是液氯的2.63倍（其他合理方法亦可）。22. （4分）（1）fe3+ + 3nh3h2o= fe(oh)3 + 3nh4+ （2）2al + 2h2o + 2oh =2alo2+ 3h2 23. （6分）（1）碳（或c） 2分（2）2分（3）177.5 2分24. （6分）（）沸腾炉fes2+11o2 2fe2o3+8so2 接触室so2+o2 2so3 (2) so2、o2 和so3 98%h2so4三、实验题（共2小题，共18分）25. （7分）（1）酸性1分、还原性 1分（2）b中溶液又变为红色1分 d中颜色无变化 1分（3）除去多余的cl2和so2 1分（4）cl2+so2+2h2o=2hcl + h2so4；1分cl2或so2其中一方过量，或答二者物质的量之比不等于1：1； 1分26. （11分） （1）分液漏斗 ；6 mol/lh2so4 ； 铁粉 ； fe + 2h+ = fe2+ + h2 (2) 打开 ；h2 ； 减少 ； 关闭 ；h+ + oh = h2o 、 fe2+ + 2oh = fe(oh)2 (3) 4 fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4 fe(oh)3 四、推断题（共10分）通电27. （10分）（1）2na2o2 + 2h2o = 4na+ + 4oh + o2 (2) 2hclo = 2hcl + o2（3）2nacl + 2h2o = 2naoh + h2+ cl2高温高温（4）alo2 + 4h+ = al3+ + 2h2o (5) 2al + fe2o3 = al2o3 + 2fe 或 8al + 3fe3o4 = 4al2o3 + 9fe 五、计算题（共12分）28.（6分）（1） fe(oh)3和al(oh)3 2分 （2）4mol/l 4分29. （6分）（1）盐酸 碳酸钠 各1分 （2）0.4 0.5 各2分六、附加题（共2小题，共20分）凤起校区30. （10分） (1)cuo+ccu+co 2cuo+c2cu+co2 (2) 解析：可以求出x的两个“临界值”：发生第一个反应时n（cuo）n（c）=11（n代表物质的量，下同），即axa(1-x)=11，x=1/2；发生第二个反应时ncuonc=21，即axa(1-x)=21，x=2/3。第三步，x最多可分为五种情况讨论：即分x1/2、x=1/2、1/2x2/3x=232/3x1五种情况讨论，剩余固体分别是cu、c；cu；cu；cu；cu；cuo。第四步，上述剩余c a(1-2x)摩、生成cu ax摩；生成ax摩或a(1-x)