陕西省宝鸡市岐山县高二化学下学期期末试卷 文（含解析）.doc

陕西省宝鸡市岐山县2014-201 5学年高二下学期期末化学试卷（文科）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列电子排布式中，原子处于激发态的是（）a1s22s22p1b1s22s22p33s1c1s22s22p63s23p63d104s2d1s22s22p63s23p63d34s22有关核外电子运动规律的描述错误的是（）a核外电子质量很小，在原子核外作高速运动b核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释c在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动d在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多3若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是（）a该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子b该元素原子核外共有4个能层c该元素原子的m能层共有8个电子d该元素原子最外层共有3个电子4有关杂化轨道的说法不正确的是（）a杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变bsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180c四面体形、三角锥形、v形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释d杂化轨道全部参加形成化学键5以na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a124 g p4含有pp键的个数为4nab1mol na2o2晶体中含离子数为4nac22.4lch4的分子数为nad26g c2h2中键数目为2na6下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是（）ahclohclo2hclo3hclo4bhfhclhbrhich2co3h2sio3h2geo3dhno3h3po472001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家下列分子含有手性碳原子的是（）achfbr2bch3ch2ohcd8下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（）ach4sih4geh4snh4bkclnaclnaflifcrbknalid金刚石氯化钠钠干冰9下列说法正确的是（）a1molna2o2晶体中阴离子与阳离子之比为1：1b1molsi晶体中含4molsisi键c60gsio2中含sio键的个数为4nad12 g金刚石中含有cc键的个数为na10下列物质中，所含化学键种类最多的是（）anaohbnh4clcch3coonh4dhcch11下列说法正确的是（）a分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键b分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸c非极性分子中一定含有非极性键d元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强12下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）a金属mg和金属cu的空间利用率bco和sio的键能ch2so3和h2so4中心原子的价层电子对数d邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点13用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是（）a苯中的甲苯（溴水）b乙醇中的水（新制cao）c甲烷中的乙烯（溴水）d乙酸乙酯中的乙酸（饱和na2co3溶液）14如图是一些常见有机物的转化关系，以下有关反应的说法不正确的是（）a反应是加成反应b反应是加聚反应c反应是消去反应d反应是取代反应15下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）ach3ch=ch2和b乙炔和苯c和d甲酸和甲酸甲酯16下列关于有机物性质的说法正确的是（）a乙烯和甲烷都可以与氯气反应b乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色c乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色d乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以二、非选择题（本题共5小题，共52分）17元素x位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1元素y基态原子的3p轨道上有5个电子元素z的原子最外层电子数是其内层的3倍元素w基态原子核外电子共有16种运动状态（1）在元素周期表中，元素y位于第周期第族，元素x位于区；z所在周期中，第一电离能最大的元素是；（填元素名称）x+的核外电子排布式为y和w两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填化学式）（2）x与y所形成化合物晶体的晶胞如图所示在1个晶胞中，x离子的数目为；该化合物的化学式为（3）x与w的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为18hn3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体n3也被称为类卤离子用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸而叠氮化钠可从下列反应制得：nanh2+n2o=nan3+h2ohn3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成cucl2铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，cu的化合物a（晶胞如图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为y、cu、ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为pt（nh3）2cl2的化合物有两种异构体，其中异构体b可溶水，可用于治疗癌症试回答下列问题：（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为（2）元素n、p、s的第一电离能（i1）由大到小的顺序为（3）hn3属于晶体，与n3互为等电子体的分子的化学式（写1种）nh2的电子式为，其中心原子的杂化类型是（4）cucl2中的键型为，1mol超导氧化物a晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为（5）治癌药物b的结构简式为19钴（co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在（1）写出基态co原子的核外电子排布式（2）co2+、co3+都能与cn形成配位数为6的配离子cn中碳原子的杂化方式为；1molhcn分子中键的数目为（3）co的一种氧化物的晶胞如右图所示（其中黑球代表co），则该氧化物的化学式为在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的co离子所形成的空间构型为（4）用kcn处理含co2+的盐溶液，有红色的co（cn）2析出，将它溶于过量的kcn溶液后，可生成紫色的co（cn）64，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成co（cn）63，写出该反应的离子方程式20有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：a、ch2=chcooh和油酸（c17h33cooh） b、12c60和石墨c、和 d、35cl和37cl e、乙醇和乙二醇（1）互为同位素的是；（2）互为同系物的是；（3）互为同素异形体的是；（4）互为同分异构体的是；（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是21根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）a的结构简式是，名称是（2）的反应类型 的反应类型（3）反应的化学方程式陕西省宝鸡市岐山县2014-2015学年高二下学期期末化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列电子排布式中，原子处于激发态的是（）a1s22s22p1b1s22s22p33s1c1s22s22p63s23p63d104s2d1s22s22p63s23p63d34s2考点：原子核外电子排布 分析：原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态，以此进行判断解答：解：a1s22s22p1的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故a不选；b1s22s22p33s1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s22s22p4，故b选；c1s22s22p63s23p63d104s2的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故c不选；d1s22s22p63s23p63d34s2的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故d不选；故选b点评：本题考查原子核外电子的排布，侧重于激发态的判断，可根据能量最低原理进行判断，题目难度不大2有关核外电子运动规律的描述错误的是（）a核外电子质量很小，在原子核外作高速运动b核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释c在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动d在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多考点：原子核外电子的运动状态 专题：原子组成与结构专题分析：a电子的质量很小，在原子核外作高速运动；b原子核外电子运动不规则；c在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率；d在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率，疏密表示出现几率的多少解答：解：a电子的质量很小，是质子质量的，在原子核外作高速运动，且运动不规则，故a正确；b原子核外电子运动不规则，所以不能用牛顿运动定律来解释，故b正确；c在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，故c错误；d在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率，密的区域表示电子出现的几率大、疏的区域表示电子出现的几率小，故d正确；故选c点评：本题考查了原子核外电子的运动状态及电子云，知道电子云的含义是解本题关键，注意电子云不表示电子的运动轨迹，为易错点3若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是（）a该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子b该元素原子核外共有4个能层c该元素原子的m能层共有8个电子d该元素原子最外层共有3个电子考点：原子核外电子排布 分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，应为sc元素，位于周期表第b族，第m层的电子排布为3s23p63d1，以此解答该题解答：解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2由此可见：该元素原子中共有21个电子，分4个电子层，其中m能层上有9个电子，最外层上有2个电子a该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1未成对电子，故a错误；b该元素原子核外有4个电子层，故b正确；c该元素原子m能层共有9个电子，故c错误；d该元素原子最外层上有2个电子，故d错误故选b点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意根据构造原理写出元素基态原子的电子排布式4有关杂化轨道的说法不正确的是（）a杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变bsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180c四面体形、三角锥形、v形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释d杂化轨道全部参加形成化学键考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断 专题：化学键与晶体结构分析：a原子轨道杂化前后轨道总数不变，但形状发生变化；b根据其空间构型判断夹角；c采用用sp3杂化的分子根据其含有的孤电子对个数确定其实际空间构型；d杂化轨道可以部分参加形成化学键解答：解：a杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故a正确；bsp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为10928、120、180，故b正确；c部分四面体形、三角锥形、v形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故c正确；d杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如nh3中n发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故d错误；故选：d点评：本题考查了原子杂化，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式的判断，难度中等5以na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a124 g p4含有pp键的个数为4nab1mol na2o2晶体中含离子数为4nac22.4lch4的分子数为nad26g c2h2中键数目为2na考点：阿伏加德罗常数 分析：a124 g白磷（分子式为p4）的物质的量是1mol，白磷是正四面体型结构，分子中含有6个pp共价键；b过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，1mol过氧化钠晶体中含有3mol离子；c没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；d乙炔分子中含有1个碳碳三键，每个三键中含有2个键解答：解：a白磷是正四面体型结构，分子中含有6个pp共价键，124 g白磷（分子式为p4）的物质的量是1mol，所以含有的pp共价键数目为6 na，故a错误；b1mol过氧化钠中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子数为3na，故b错误；c不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l甲烷的物质的量，故c错误；d26g乙炔的物质的量为1mol，1mol乙炔分子中含有1mol碳碳三键，含有2mol键，含有的键数目为2na，故d正确；故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的关系，a为易错点，需要注意白磷的分子结构6下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是（）ahclohclo2hclo3hclo4bhfhclhbrhich2co3h2sio3h2geo3dhno3h3po4考点：元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a同一元素的不同化合价的含氧酸其化合价越高，则酸性越强；b第a族元素中，随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐渐增强；c同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱；d同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱解答：解：a同一元素的不同化合价的含氧酸其化合价越高，则酸性越强，所以酸性：hclo4hclo3hclo2hclo，故a错误；b第a族元素中，随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐渐增强，所以酸性：hfhclhbrhi，故b正确；c元素的非金属性：csige，则酸性：h2co3h2sio3h2geo3，故b正确；d元素的非金属性：np，则酸性：hno3h3po4，故d错误；故选b点评：本题考查无机酸的酸性强弱的比较方法，题目难度不大，需要注意的是同一元素的不同化合价的含氧酸其化合价越高，则酸性越强72001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家下列分子含有手性碳原子的是（）achfbr2bch3ch2ohcd考点：常见有机化合物的结构 专题：有机化学基础分析：在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”解答：解：achfbr2中碳原子上连着的四个基团各有两个是一样的，该碳原子不是手性碳原子，故a错误； b乙醇中的两个碳原子上连着的四个原子中，都有一样的，都不是手性碳原子，故b错误；c中碳原子上连与2个相同的甲基，故c错误；d第二个碳原子周围连着的四个原子或原子团分别是：甲基、氨基、氢原子、羧基，该碳原子是手性碳原子，故d正确故选d点评：本题考查手性碳原子的判断，注意手性碳原子周围连接4个不同的原子或原子团，难度不大8下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（）ach4sih4geh4snh4bkclnaclnaflifcrbknalid金刚石氯化钠钠干冰考点：晶体熔沸点的比较 专题：化学键与晶体结构分析：不同晶体的熔点：一般为原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体；相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析解答：解：a分子结构相似，且都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子之间作用力越大，熔点越高，则有ch4sih4geh4，故a错误；b离子晶体的晶格能大小取决于离子半径的电荷的因素，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，则有kclnaclnaflif，故b错误；c碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，金属晶体的熔点逐渐降低，则有rbknali，故c错误；d金刚石都为原子晶体，熔点最大，氯化钠为离子晶体，熔点较较高但是比原子晶体低，na的熔点较低，干冰为分子晶体熔点很低，则熔点：金刚石氯化钠钠干冰，故d正确故选d点评：本题考查晶体熔点的比较，题目难度不大，注意把握影响不同晶体熔沸点高低的因素，学习中注重相关基础知识的积累9下列说法正确的是（）a1molna2o2晶体中阴离子与阳离子之比为1：1b1molsi晶体中含4molsisi键c60gsio2中含sio键的个数为4nad12 g金刚石中含有cc键的个数为na考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 专题：化学键与晶体结构分析：a、1molna2o2晶体中含有1molo22；b、一个si形成4个sisi键，一个共价键中含有2个si原子；c、sio2中一个si形成4个sio键；d、一个c形成4个cc键，一个共价键中含有2个c原子解答：解：a、1molna2o2晶体中含有1molo22和2molna+，则1molna2o2晶体中阴离子与阳离子之比为1：2，故a错误；b、一个si形成4个sisi键，一个共价键中含有2个si原子，则1molsi晶体中含2molsisi键，故b错误；c、sio2中一个si形成4个sio键，则60gsio2即1mol中含sio键的个数为4na，故c正确；d、一个c形成4个cc键，一个共价键中含有2个c原子，所以12 g金刚石即1mol中含有cc键的个数为2na，故d错误；故选c点评：本题考查了晶体中微粒数目的求算，明确晶体中微粒的成键特点即可解答，题目难度不大10下列物质中，所含化学键种类最多的是（）anaohbnh4clcch3coonh4dhcch考点：化学键 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，铵根离子和酸根离子之间易形成离子键，据此分析解答解答：解：anaoh中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、o原子和h原子之间存在极性键，所以有两种化学键；b氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中n原子和h原子之间存在极性键，其中一个是配位键，有3中化学键；c醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子之间存在离子键、醋酸根离子中存在极性键和非极性键、铵根离子中存在极性键和配位键，所以一共有4种化学键；d乙炔分子中只存在极性键和非极性键，所以有两种化学键；通过以上分析知，含有化学键种类最多的是醋酸铵，故选c点评：本题考查化学键，侧重考查基本概念，知道离子键、共价键、配位键概念即可解答，注意这几个概念的区别，注意配位键也属于化学键，为易错点11下列说法正确的是（）a分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键b分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸c非极性分子中一定含有非极性键d元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子 专题：化学键与晶体结构分析：a分子晶体中存在分子间作用力，单原子分子中没有共价键；b能电离出2个氢离子的酸是二元酸；c空间结构对称，正负电荷中性重叠的分子为非极性分子；d非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼解答：解：a稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，其晶体属于分子晶体一定存在分子间作用力，故a正确；b能电离出2个氢离子的酸是二元酸，含有2个氢原子的不一定是二元酸，如hcooh属于一元酸，故b错误；c含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，故c错误；d非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼，如n的非金属性强，但氮气性质稳定，故d错误；故选a点评：本题考查较综合，涉及化学键、分子间作用力、键的极性与分子的极性、非金属性及物质性质等，注重基础知识的考查，题目难度不大12下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）a金属mg和金属cu的空间利用率bco和sio的键能ch2so3和h2so4中心原子的价层电子对数d邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系 分析：a金属mg属于六方最密堆积，金属cu属于面心立方最密堆积；b原子半径越小，共价键键能越大；c根据价层电子对互斥理论确定分子的中心原子的价层电子对数；d分子内形成氢键，使熔沸点降低，分子间氢键，使熔沸点升高；解答：解：a金属mg属于六方最密堆积，金属cu属于面心立方最密堆积，二者的空间利用率相同均为74%，故a错误；b原子半径越小，共价键键能越大，原子半径：csi，则co和sio的键能前者高，故b正确；ch2so3中s的价层电子对个数=3+（6+223）=4，h2so4中s的价层电子对个数=4+（6+224）=4，二者相同，故c错误；d邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故d错误；故选b点评：本题考查较为综合，涉及金属晶体的堆积方式、键能比较、价层电子对数的判断、沸点比较等知识，题目难度中等，注意把握比较的方法和角度，注意注意氢键对熔沸点的影响13用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是（）a苯中的甲苯（溴水）b乙醇中的水（新制cao）c甲烷中的乙烯（溴水）d乙酸乙酯中的乙酸（饱和na2co3溶液）考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 专题：实验评价题分析：a溴易溶于苯；bcao与水反应后增大与乙醇的沸点差异；c乙烯与溴水发生加成反应，而甲烷不能；d乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层解答：解：a溴易溶于苯，引入新杂质，应加高锰酸钾反应后分液来除杂，故a错误；bcao与水反应后增大与乙醇的沸点差异，则加cao后蒸馏可除杂，故b正确；c乙烯与溴水发生加成反应，而甲烷不能，则利用溴水、洗气可除杂，故c正确；d乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，则加饱和na2co3溶液，然后分液可除杂，故d正确；故选a点评：本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，题目难度不大14如图是一些常见有机物的转化关系，以下有关反应的说法不正确的是（）a反应是加成反应b反应是加聚反应c反应是消去反应d反应是取代反应考点：卤代烃简介；有机化学反应的综合应用 专题：有机反应分析：由转化关系可知，为乙烯加成反应，为乙烯加聚反应，为乙烯加成反应，为乙酸乙酯水解反应，为乙醇酯化反应，为乙酸酯化反应，为乙醇氧化反应，以此来解答解答：解：a反应为乙烯与单质溴发生加成反应，故a正确；b乙烯含有不饱和键，能发生加聚反应得聚乙烯，故b正确；c反应为乙烯与水发生加成反应，故c错误；d为乙酸乙酯水解反应，为乙醇酯化反应，均属于取代反应，故d正确；故选c点评：本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、酯性质及反应的考查，注意分析常见有机物转化关系及反应类型，题目难度不大15下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）ach3ch=ch2和b乙炔和苯c和d甲酸和甲酸甲酯考点：同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物 分析：最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质；同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化合物，根据以上知识进行判断解答：解：ach3ch=ch2和分子式都为c3h6，最简式相同，二者分子式相同，属于同分异构体，故a错误；b乙炔和苯分子式分别为c2h2、c6h6，最简式相同，二者分子式不同，不是同分异构体，乙炔含有碳碳三键，与苯不是同系物，故b正确；c 和分子式分都是c7h8o，最简式相同，二者分子式相同，属于同分异构体，故c错误；d甲酸的分子式为ch2o2，其最简式为ch2o2，甲酸甲酯的分子式为c2h4o2，其最简式为：ch2o，二者的最简式不同，故d错误；故选b点评：本题考查同系物、同分异构体、最简式的判断，题目难度不大，注意掌握同系物与同分异构体的概念及判断方法，明确最简式的计算方法16下列关于有机物性质的说法正确的是（）a乙烯和甲烷都可以与氯气反应b乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色c乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色d乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以考点：有机物的结构和性质 分析：a乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，甲烷为饱和烃，可发生取代反应；b聚乙烯不含碳碳双键；c苯与高锰酸钾不反应，乙烯可被氧化；d乙醇含有羟基，可与钠反应生成氢气解答：解：a乙烯含有碳碳双键，可与氯气发生加成反应，甲烷为饱和烃，在光照条件下可与氯气发生取代反应，故a正确；b乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，但聚乙烯不含碳碳双键，故b错误；c乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，而苯与高锰酸钾不反应，故c错误；d乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，都可与钠反应，故d错误故选a点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于官能团的性质的考查，注意常见有机物的组成、结构和性质的异同，难度不大二、非选择题（本题共5小题，共52分）17元素x位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1元素y基态原子的3p轨道上有5个电子元素z的原子最外层电子数是其内层的3倍元素w基态原子核外电子共有16种运动状态（1）在元素周期表中，元素y位于第三周期第a族，元素x位于ds区；z所在周期中，第一电离能最大的元素是氖；（填元素名称）x+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10y和w两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是hclo4（填化学式）（2）x与y所形成化合物晶体的晶胞如图所示在1个晶胞中，x离子的数目为4；该化合物的化学式为cucl（3）x与w的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用 分析：元素x 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为1，所以该原子有29个电子，为cu元素；元素y基态原子的3p轨道上有5个电子，则y是cl元素；元素z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以z是o元素，元素w基态原子的核外电子共有16种运动状态，故w是s元素，据此答题解答：解：元素x 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为1，所以该原子有29个电子，为cu元素；元素y基态原子的3p轨道上有5个电子，则y是cl元素；元素z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以z是o元素，元素w基态原子的核外电子共有16种运动状态，故w是s元素，所以x为铜，y为氯，z为氧，w为硫，（1）元素y为cl，cl有3个电子层，最外层7个电子，故处于周期表中第三周期第a族，元素x为cu，处于周期表中ds区，故答案为：三；a；ds；o所在周期为第二周期，其中第一电离能最大的元素是氖，故答案为：氖；x为cu，cu的原子序数为29，为第四周期第b族元素，cu+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10； cl和s两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物分别为h2so4和hclo4，元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，由于非金属性cls，故酸性较强的是hclo4，故答案为：hclo4；（2）cu与cl所形成化合物晶体的晶胞如图所示，1个晶胞中cu为：8+6=4，故答案为：4；cl为：4，故此晶胞中cu与cl的个数比为1：1，故化学式为：cucl，故答案为：cucl；（3）cu与浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，化学反应方程式为：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，故答案为：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素周期律的应用，涉及元素位置推断、离子核外电子排布式书写、化学反应方程式书写等，题目难度中等，属于常考题类型，平时学习应注意总结归纳18hn3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体n3也被称为类卤离子用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸而叠氮化钠可从下列反应制得：nanh2+n2o=nan3+h2ohn3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成cucl2铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，cu的化合物a（晶胞如图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为y、cu、ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为pt（nh3）2cl2的化合物有两种异构体，其中异构体b可溶水，可用于治疗癌症试回答下列问题：（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为（2）元素n、p、s的第一电离能（i1）由大到小的顺序为nps（3）hn3属于分子晶体，与n3互为等电子体的分子的化学式co2（写1种）nh2的电子式为，其中心原子的杂化类型是sp3杂化（4）cucl2中的键型为配位键，1mol超导氧化物a晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为7mol（5）治癌药物b的结构简式为考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：（1）n原子核外有7个电子，分两层排布，根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低；（2）同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第va族元素大于第via族元素，同一主族，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；（3）hn3的构成微粒为分子，叠氮酸为分子晶体；根据等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子来回答；根据价层电子确定电子式；根据价层电子对互斥理论确定杂化类型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数来解答；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；（4）cu2+提供空轨道，cl提供孤对对子，配位形成cucl2离子，该晶胞中y原子个数=8=1，ba原子个数=8=2，cu原子个数=3，o原子个数=10+2=7；（5）根据物质的相似相溶原理分析解答：解：（1）氮元素的原子核外有7个电子，轨道表示式为，故答案为：；（2）同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第va族元素大于第via族元素ps，同一主族，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小np，所以第一电离能大小顺序是：nps，故答案为：nps； （3）叠氮酸为非金属元素组成的共价化合物，属于分子晶体；cno中电子数为：6+7+8+1=22，与co2具有相同电子数目和原子数目，是等电子体，常见粒子还有n2o等；nh2价层电子对个数为4，含有2个孤对电子，所以电子式为，为sp3杂化；故答案为：分子；co2；sp3；（4）该晶胞中y原子个数=8=1，ba原子个数=8=2，cu原子个数=3，o原子个数=10+2=7，所以该物质的化学式为yba2cu3o7，1mol超导氧化物a晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为7mol，故答案为：7mol；（5）根据物质的相似相溶原理，极性溶质极易溶于极性溶剂，水是极性溶剂，所以此种化合物是极性溶质，其异构体的结构可用示意图表示为：，故答案为：点评：本题考查内容较为综合，关于（2）第一电离能变化的趋势为易错点，掌握晶胞的计算、正确判断中心原子的杂化轨道是解本题关键，题目难度中等19钴（co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在（1）写出基态co原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d74s2（2）co2+、co3+都能与cn形成配位数为6的配离子cn中碳原子的杂化方式为sp；1molhcn分子中键的数目为2na（3）co的一种氧化物的晶胞如右图所示（其中黑球代表co），则该氧化物的化学式为coo在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的co离子所形成的空间构型为正八面体（4）用kcn处理含co2+的盐溶液，有红色的co（cn）2析出，将它溶于过量的kcn溶液后，可生成紫色的co（cn）64，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成co（cn）63，写出该反应的离子方程式2co（cn）64+2h2o2co（cn）63+h2+2oh考点：晶胞的计算；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 专题：化学键与晶体结构分析：（1）co是27号元素，核外电子数为27，根据构造原理书写核外电子排布式；（2）计算cn中碳原子的价层电子对数与孤电子对数，据此判断杂化方式；hcn分子中c原子与h原子之间形成ch单键、与n原子之间形成cn三键；（3）根据均摊法计算晶胞中co、o原子数目，据此书写化学式；以体心的o原子研究，与之最近等距离且最近的co离子位于面心上；（4）co（cn）64具有强还原性，能与水反应生成co（cn）63与氢气，根据原子守恒与电荷守恒可知还有oh生成解答：解：（1）co是27号元素，核外电子数为27，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2；（2）cn中碳原子的价层电子对数=1+=2、含有1对孤电子对，c原子采取sp杂化方式；hcn分子中c原子与h原子之间形成ch单键、与n原子之间形成cn三键，分子中含有2个键，故1molhcn分子中键的数目为 2na，故答案为：sp；2na；（3）晶胞中co原子数