雄关漫道高考化学二轮专题复习 专题三 离子反应课时作业.doc

【师说 雄关漫道】2015高考化学二轮专题复习 专题三 离子反应课时作业1(2013安徽卷)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()a银氨溶液：na、k、no、nh3h2ob空气：c2h2、co2、so2、noc氢氧化铁胶体：h、k、s2、brd高锰酸钾溶液：h、na、so、葡萄糖分子解析：b项，no在空气中与o2反应生成no2；c项，在电解质溶液中胶体会发生聚沉；d项，酸性高锰酸钾会氧化葡萄糖分子。答案：a2(2013重庆卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是()ana、ba2、cl、nobpb2、hg2、s2、socnh、h、s2o、podca2、al3、br、co解析：pbso4、hgs、pbs均为沉淀，b错；h与po不共存，c错；caco3为沉淀，d错。答案：a3(2013江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()amno2与浓盐酸反应制cl2：mno24hclmn22clcl22h2ob明矾溶于水产生al(oh)3胶体：al33h2o=al(oh)33hcna2o2溶于水产生o2：na2o2h2o=2na2oho2dca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hcoca2oh=caco3h2o解析：a项离子方程式为：mno24h2clmn2cl22h2o；b项，al3水解的离子方程式为：al33h2o=al(oh)3(胶体)3h；c项，过氧化钠溶于水：2na2o22h2o=4na4oho2；d项正确。答案：d4(2013长春一模)在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()aa反应：fe22hh2o2=fe32h2obb反应：hcooh=coh2occ反应：hoh=h2odd反应：al33nh3h2o=al(oh)33nh解析：a项电荷不守恒，错误；b项离子方程式书写不完整，nh也与oh反应，错误；c项忽视醋酸为弱电解质，错误；只有d项正确。答案：d5(2013唐山期末)某无色溶液中含有k、cl、oh、so、so，为了检验除oh外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是()a试剂是agno3溶液，试剂是hno3，现象1中白色沉淀是agclb现象3中白色沉淀是baso4c试剂是盐酸，试剂是硝酸d产生现象2的离子方程式是：br22h2oso2=4h2brso解析：该实验流程可解读为：加入过量试剂为ba(oh)2，白色沉淀a为baso4和baso3的混合物，试剂为盐酸，则气体b为so2，用试剂溴水来验证；沉淀b中加入hno3，沉淀不溶解，来验证沉淀为baso4；无色溶液中加入试剂hno3，再加入试剂agno3来检验cl的存在。答案：a6(2013潍坊期末)下列化学反应中，不能用离子反应ca2hcooh=caco3h2o表示的是()aca(oh)2与少量的nahco3反应bca(oh)2与少量的ca(hco3)2反应cca(oh)2与足量的ca(hco3)2反应dca(hco3)2与足量的naoh反应解析：ca(hco3)2与足量的naoh反应的离子方程式，根据“少定多变”的书写原则：先设定ca2和hco的系数分别为1和2，可写出离子方程式为：ca22hco2oh=caco32h2oco。答案：d7(2013南京模拟)下列离子方程式中，不正确的是()a向mg(hco3)2溶液中加入过量的naoh溶液mg22hco4oh=mg(oh)22co2h2ob向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2恰好使so反应完全2ba24ohal32so=2baso4alo2h2oc向febr2溶液中通入过量的cl2：2fe24br3cl2=2fe32br26cld向fe(no3)2溶液中加入稀盐酸：3fe24hno=3fe3no2h2o解析：b选项中当so全部沉淀时，其反应为2ba24ohal32sonh=2baso4al(oh)3nh3h2o。答案：b8(2013济宁期末)常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()a1.0 moll1的kno3溶液：h、fe2、cl、sob与铝反应产生大量氢气的溶液：na、k、hco、noc由水电离产生的c(h)1013 moll1的溶液：nh、ba2、alo、cldph12的溶液：k、na、ch3coo、br解析：a项no在酸性条件下能够将fe2氧化；b项能够与铝反应产生氢气的溶液是强酸性溶液或强碱性溶液，hco在强酸性或强碱性条件下均不能大量存在；c项溶液呈强酸性或强碱性，强酸性条件下alo不能大量存在，在强碱性条件下nh不能大量存在。答案：d9(2013大同调研)常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是()ac(h)/c(oh)104的溶液中：na、sio、so、kb由水电离出的c(oh)1013 moll1的溶液中：clo、na、so、clcph1的溶液中：mg2、br、k、alod加入al能放出h2的溶液中：cl、mg2、no、k解析：a项溶液显碱性，可大量共存；b项溶液显碱性或酸性，clo、so不能在酸中存在，错；c项显酸性，alo不能在酸中大量存在，错；与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，而mg2不可在碱性溶液中大量存在，d错。答案：a10(2013唐山模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是()a浓烧碱溶液中加入铝片：alohh2o=aloh2b向明矾溶液中加入过量氨水：al34oh=alo2h2oc氢氧化镁溶于醋酸中：mg(oh)22ch3cooh=mg22ch3coo2h2odfe3o4溶于稀硝酸中：fe3o48h=fe22fe34h2o解析：浓烧碱溶液中加入铝片：2al2oh2h2o=2alo3h2，a错；氨水不能溶解al(oh)3，正确的离子方程式为：al3nh3h2o=al(oh)33nh，b错；fe3o4溶解于稀硝酸发生氧化还原反应：3fe3o428hno=9fe3no14h2o，d错。答案：c11(2013南昌调研)某溶液中可能含有oh、co、alo、sio、so、k、na、fe3、mg2、al3等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示：回答下列问题：(已知：alohcoh2o=al(oh)3co)(1)原混合溶液中一定含有的离子是_。(2)ab段反应的离子方程式是_。(3)发生ab段反应的离子与发生bc段反应的物质两者物质的量之比为_。解析：(1)从图中可以看出最初加入盐酸未产生沉淀，且alohcoh2o=al(oh)3co，所以一定有oh，则可以排除fe3、mg2、al3，且产生沉淀只有部分溶解，一定有alo、sio，ab段消耗了盐酸沉淀却未溶解，则一定有co；(2)ab段应为co与盐酸的反应；(3)bc段为al(oh)3与盐酸反应，根据盐酸的消耗量可知两者的物质的量之比为34。答案：(1)oh、co、alo、sio(2)hco=hco；hhco=co2h2o(3)n(co)nal(oh)33412(2013青海模拟)饮水安全在灾后重建中具有极其重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有a、b两种物质，一处含有c、d两种物质、一处含有e物质，a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子knacu2al3阴离子sohconooh为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有b、c为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出b、d的化学式：b_，d_。(2)将含1 mol a的溶液与含1 mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_。(3)写出实验发生反应的离子方程式_、_。(4)c常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_。解析：根据实验可知，d中含有cu2；根据实验可知c中含有al3，e可能是koh或naoh，再根据，只有b、c中含有k，故e为naoh。根据实验a中含有hco。故a为nahco3，c、d中含有so，故d为cuso4，c为kal(so4)2。最后可判定b为kno3。等物质的量的nahco3与naoh反应生成na2co3和h2o。naoh溶液加入到kal(so4)2溶液中，首先是al3与oh反应生成al(oh)3沉淀，al(oh)3沉淀又溶解在过量的naoh溶液中。kal(so4)2中的al3水解生成具有吸附作用的al(oh)3胶体而净水。答案：(1)kno3cuso4(2)na2co3(3)al33oh=al(oh)3al(oh)3oh=alo2h2o(4)al33h2o=al(oh)3(胶体)3h13有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：k、mg2、al3、fe2、ba2、no、so、cl、i、hco。取该溶液进行的实验如下：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色(2)取少量该溶液，加入cu片和浓h2so4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红色(3)取少量该溶液，加bacl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上层清液，加agno3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于hno3(5)取少量该溶液，加naoh溶液有白色沉淀生成，当naoh过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)：_。解析：由题给溶液无色透明可知，不存在fe2；(1)说明溶液为酸性，不存在hco；(2)可判定出溶液中存在no，又为酸性，i不可能存在；(3)可判断出存在so，则无ba2；(4)不能判断有无cl，因(3)带入了cl；(5)存在mg2、al3；只有k、cl不能判断是否存在。答案：(1)al3、mg2、no、sofe2、ba2、i、hco(2)焰色反应，检验k；取原溶液加稀hno3溶液、agno3溶液，检验cl14现有a、b、c、d、e、f、g、h 8种钠盐，它们可能是nacl、naclo、na2so3、nahso4、c6h5ona、nahco3、nai、naalo2中的某一种。为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成溶液后进行如下实验。将d溶液分别加入到其他溶液中时，a、f中有气体产生，c、e中有浑浊出现，当加入的d过量时，e中的浑浊消失。b与g溶液混合时，溶液的颜色明显加深，如果继续滴加a溶液，溶液的颜色褪去又变成无色溶液。经测定溶液g、h的ph为7。请回答下列问题：(1)根据以上实验，将你可以判断出的物质及其相应编号填入下表(填ah及对应的化学式)：(2)当向b与h组成的浓溶液中加入固体d时，会发生反应并产生气体，写出这一过程中所发生的离子反应方程式：_。(3)所得8种溶液中，其中能促进水电离的是_(填编号，下同)，抑制水电离的是_。(4)当f和e混合时，也会产生沉淀，请写出相应的离子方程式：_。解析：由于8种盐溶液均是钠盐溶液，反应产生气体是解答本题的重要突破口。显然nahso4具有强酸的性质，能与其他弱酸的钠盐反应产生气体。由此可知，d是nahso4。与nahso4反应会出现浑浊的是naalo2