河北省唐山市开滦二中高二化学下学期期末考试试题新人教版.doc

开滦二中2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第1页至第4页，第卷第5页至第8页。2本试卷共100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共42分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的准考证号、科目、试卷类型填涂在答题卡上。2每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3考试结束后，监考人员将试卷和机读卡一并收回。可能用到的相对原子质量：h：1 li：7 c：12 na：23 o：16 n：14 cu：64一、选择题（本题共包括21小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ()a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同2右图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 ()a逸出气体的体积，a电极的小于b电极的b一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色3下列说法正确的是 ()a醋酸铅可使蛋白质发生盐析b饱和溴水可用于鉴别苯和甲苯c乙醇可被重铬酸钾酸性溶液氧化为乙酸d溶液由饱和变为不饱和，溶质的质量分数减小4下列说法中，错误的是 ()a蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖b误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒c油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物d煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃5.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为: zn(s)+2mno2(s)+h2o(l) = zn(oh)2(s)+mn2o3(s)下列说法错误的是（ ）a电池工作时，锌失去电子b电池正极的电极反应式为：2mno2(s)+h2o(1)+2e- = mn2o3(s)+2oh-(aq)c电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极d外电路中每通过o.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6下列关于电解质溶液的正确判断是 ()a在ph12的溶液中，k、cl、hco、na可以常量共存b在ph0的溶液中，na、no、so、k可以常量共存c由0.1 moll1一元碱boh溶液的ph10，可推知boh溶液中存在boh=bohd由0.1 moll1一元酸ha溶液的ph3，可推知naa溶液中存在ah2ohaoh7下列过程或现象与盐类水解无关的是()a纯碱溶液去油污b铁在潮湿的环境下生锈c加热氯化铁溶液颜色变深d浓硫化钠溶液有臭味8有关100 ml 0.1 mol/l nahco3、100 ml 0.1 mol/l na2co3两种溶液的叙述不正确的是 ()a溶液中水电离出的h个数：b溶液中阴离子的物质的量浓度之和：c溶液中：c(co)c(h2co3)d溶液中：c(hco)c(h2co3)9关于浓度均为0.1 moll1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ()ac(nh)：b水电离出的c(h)：c和等体积混合后的溶液：c(h)c(oh)c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)10有关agcl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()aagcl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc升高温度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度降低11下列热化学方程式正确的是(注：h的绝对值均正确) ()ac2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g) h1 367.0 kjmol1(燃烧热)bba(oh)2(aq)2hcl(aq)=bacl2(aq)2h2o(l)h57.3 kjmol1(中和热)cs(s)o2(g)=so2(g)h269.8 kjmol1(反应热)d2no2=o22noh116.2 kjmol1(反应热)12.如图曲线a表示放热反应x(g)y(g) z(g)m(g)n(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()a升高温度 b加大x的投入量c加催化剂 d增大体积13下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是 ()a2,2,3,3四甲基丁烷 b2,3,4三甲基戊烷c3,4二甲基己烷 d2,5二甲基己烷14.相对分子质量为106的烃完全燃烧后生成co2和h2o的物质的量之比是 ( )a4：5 b、8：5 c、5：8 d、5：415有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是 ()a甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色b乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应c苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应d苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代16只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和乙醇溶液，这种试剂是 ()anaoh溶液 b新制cu(oh)2悬浊液c石蕊试液 dna2co3溶液17下列实验能获得成功的是()a将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜b苯与浓溴水反应制取溴苯c向苯酚中加过量浓溴水观察沉淀d1 moll1 cuso4溶液2 ml和0.5 moll1 naoh溶液4 ml混合后加入40%的乙醛溶液0.5 ml，加热煮沸观察沉淀的颜色18. 某些芳香族化合物的分子式均为c7h8o，其中与fecl3溶液混合后显色与不显色的结构分别有( )a.2种和1种 b.2种和3种 c.3种和2种 d.3种和1种19. 0.1 mol某有机物的蒸气跟足量的o2混合后点燃，反应后生成13.2 g co2和5.4 gh2o，该有机物能跟na反应放出h2，又能跟新制cu(oh)2反应生成红色沉淀，此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是 ( ) 20. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是 ( )a该物质与苯酚属于同系物，遇fecl3溶液呈紫色b滴入酸性kmno4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键 c1mol该物质分别与浓溴水和h2反应时最多消耗br2和h2分别为4mol和7mol d该分子中的所有碳原子不可能共平面 21取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为 ()a0.01 moll1 b0.017 moll1c0.05 moll1 d0.50 moll1考场号座位号准考证号姓 名班 级学 校 密 封 线 内 不 要 答 题 密 封 线 内 不 要 答 题开滦二中2012-2013学年度第二学期高二年级7月份期末考试化学试卷 第卷 非选择题（共58分）二、填空题（本题共4小题，44分）22. （10分）某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是h2b=hhb；hbhb2回答下列问题：(1)na2b溶液显_(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 mol/l 的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是：_a2c(b2)c(hb)c(h2b)0.1 mol/lbc(na)c(oh)c(h)c(hb)cc(na)c(h)c(oh)c(hb)2c(b2)dc(na)2c(b2)2c(hb)(3)已知0.1 mol/l nahb溶液的ph2，则0.1 mol/l h2b溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0 .11 mol/l(填“”、“”)理由是：_。(4)0.1 mol/l nahb溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。23（11分）铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题：(1)钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍。写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：_。铁锈的主要成分是_(填写化学式)，将生锈的铁屑放入h2so4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出fe3，用离子方程式说明原因：_。 (na2feo4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。此装置中爱迪生蓄电池的负极是_(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成nio2的反应类型是_。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式_。你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是_。a高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性b高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌c高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成fe3，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质24（13分）1恒温，容积为1 l恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.6 kjmol1)，请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_（2）h2_kjmol1。ii汽车尾气中含有co、no2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。(1)4co(g)2no2(g) 4co2(g)n2(g) h1 200 kjmol1对于该反应，温度不同(t2t1)、其他条件相同时，下列图像正确的是_(填代号)。(2)汽车尾气中co与h2o(g)在一定条件下可以发生反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)h”、“”或“ （1分） （1分）降低 （1分）增大 （1分）25（10分）（1）a、c （2分）（2）