河北省唐山市开滦二中高二化学12月月考试题新人教版.doc

河北省唐山市开滦二中2012-2013学年高二化学12月月考试题新人教版说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第1页至第4页，第卷第5页至第8页。2本试卷共100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共50分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的准考证号、科目、试卷类型填涂在答题卡上。2每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3考试结束后，监考人员将试卷和机读卡一并收回。可能用到的相对原子质量：h:1 he:4 c:12 n:14 o:16 s:32 cl:35.5 na:23 mg:24 al:27 k:39 ca:40 cu:64 一选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1下列对化学反应的认识正确的是 a化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 b如果某化学反应的h和s均小于0，则反应一定能自发进行 c化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 d放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大2已知温度t时水的离子积常数为kw。该温度下，将浓度为a mol/l的一元酸ha与b mol/l的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是aa = b b混合溶液的ph = 7 c混合溶液中，c(h) = mol/l d混合溶液中，c(h) + c(b) = c(oh) + c(a)3下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是a.hso4- b. i- c. ax2+ d.bx2- 4相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(nh4+)最大的是anh4cl bnh4hco3 cnh4hso4 dnh3h2o5在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中，设由水电离产生的oh- 离子浓度分别为amol/l与bmol/l，则a和b关系为( )a. ab b. a=104 b c. b=104 a d. a=b 6用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )a. b. c.c(h+)和c(oh-)的乘积 d.oh-的物质的量7将ph13的naoh溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该naoh溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，ph都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为a10：1 b11：1 c20：1 d21：18已知水的电离方程式：h2oh+oh-，下列叙述中正确的是 a升高温度，kw增大，ph不变 b向水中加入少量稀硫酸，c(h+)增大，kw不变 c向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(oh-)降低 d向水中加入少量同体ch3coona，平衡逆向移动，c (h+)降低9如图所示原电池(盐桥为装有琼脂-kn03的u型管)，下列叙述正确的是 在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：ag+e-=ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片直接浸入agn03，溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同反应中，盐桥中的k+会移向agn03溶液a b c d10将ph3的盐酸a l分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1103 moll1的氨水b l c(oh)1103 moll1的氨水c lc(oh)1103 moll1的ba(oh)2溶液d l，其中a、b、c、d的关系正确的是abadc babcd cabdc dcadb11下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 a使酚酞试液变红的溶液：na+、cl-、s042-、fe3+ b由水电离的c(h+)=10-12 moll的溶液：k+、ba2+、cl-、n03- c在ph=12的溶液中：nh4+、k+、n03-、cl- d在强酸性溶液中：nh4+、ba2+、fe2+、n03- 12下列事实能说明ha酸是弱电解质的是 a浓度相同时ha溶液的导电性比强酸弱 b10 ml 1 moll的ha溶液与10 ml 1 moll的naoh溶液恰好完全反应 cnaa溶液的ph7显碱性 d01 moll ha溶液的ph=113在0.1mol/l的ch3cooh溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）a. 升温 b. 降温 c. 加入naoh溶液 d. 加入稀hcl14已知某溶液中存在，和离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是 且 ab cd15下列图示与对应的叙述相符的是( )图1 图2 图3 图4a图1表示同温度下，ph1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时ph的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强b图2表示0.1 moll1ch3cooh溶液滴定20.00ml0.1 moll1naoh溶液所得到的滴定曲线c图3表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响，乙的压强比甲的压强大d据图4，若除去cuso4溶液中的fe3+可向溶液中加入适量cuo至ph在4左右16已知nahso3溶液呈酸性、nahco3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 moll1的nahso3溶液和nahco3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（r表示s或c），其中正确的是( ) ac(na)c(hro3)c(h)c(ro32)c(oh)bc(na)c(h)c(hro3)c(ro32)c(oh)cc(h)c(h2ro3)c(ro32)c(oh)d两溶液中c(na)、c(hro3)、c(ro32)分别相等17下列叙述正确的是a01 moll氨水中c(nh4+)=c(oh-)b等体积等物质的量浓度的ch3cooh和naoh溶液混合后 c(ch3coo-)c(na+)c(oh-)c(h+)cph=2的ha溶液和ph=12的moh溶液以任意比混合的溶液中 c(h+)+c(m+)=c(oh-)+c(a-)d常温下，ph=7的氯化铵与氨水的混合溶液中 c(c1-)c(nh4+)c(h+)=c(oh-)18t时在2l密闭容器中使x(g)与y(g)发生反应生成z(g)。反应过程中x、y、z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是a反应进行的前3 min内，用x表示的反应速率 v(x)0.3mol(lmin) b容器中发生的反应可表示为：3x(g)y(g) 2z(g) c保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数k减小d若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强19已知室温时，0.1 mol/l某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是a该溶液的ph4 b升高温度，溶液ph增大 c此酸的电离平衡常数约为1107 d由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的106倍20现有三种溶液各25ml：na2co3nahco3naoh，下列说法正确的是a三者浓度相同时，ph大小顺序为b三者浓度相同时，稀释相同倍数，ph变化最大的为c三者的ph均为9时，物质的量浓度的大小关系为d三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，ph最大的是21. 下列说法正确的是（ ）a在一定温度下agcl水溶液中ag+ 和cl浓度的乘积是一个常数bagcl水溶液的导电性很弱，所以agcl为弱电解质c温度一定时，当agcl水溶液中ag+ 和cl浓度的乘积等于ksp时，此溶液为agcl的饱和溶液d向饱和agcl水溶液中加入盐酸，c(cl)增大，ksp值变大22. 将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量cao，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是a.ca(oh)2的溶解度、溶剂的质量； b.溶液中溶质的质量分数；c.溶液的质量、水的电离平衡； d.溶液中ca2+的数目；23.将20ml0.4 moll-1硝酸铵溶液跟50ml 0.1 moll-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 （ ）ano3-oh-nh4+ba2+ bno3- ba2+oh-nh4+cba2+no3-oh-nh4+ dno3-ba2+nh4+oh-24.下列各组中的比值等于2:1的是 （ ）aph为12的烧碱溶液与ba(oh)2溶液的物质的量浓度之比b k2s溶液中c(k+)与c(s2-)之比c相同温度下0.2mol/l醋酸溶液与0.1mol/l醋酸溶液中的c(h+)之比d10ml0.5mol/l的盐酸与5ml0.5mol/l的盐酸溶液中的c(h+)之比25. 现有a、b、c、d四种溶液，它们分别是alcl3溶液、盐酸、氨水、na2so4溶液中的一种，已知a、b 溶液中水的电离程度相同，a、c溶液的ph相同，则下列说法正确的是： （ ）aa为alcl3溶液，c为盐酸bc中加入足量b反应的离子方程式为：al3+3oh-=al(oh)3ca、b等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（nh4+）c（cl-）c（oh-）c（h+）d溶液中水的电离程度：a=bcd考场号座位号准考证号姓 名班 级学 校 密 封 线 内 不 要 答 题 密 封 线 内 不 要 答 题开滦二中2012-2013学年度第一学期高二年级12月考试化学试卷 卷 （共50分） 二 填空题 （共50分）26（15分）（1）把aici3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，al2(so4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是 ；（2）明矾水溶液呈_性，原因是_ _ ；（用离子方程式说明）。碳酸钠水溶液呈_性，主要原因是_ _ _（用离子方程式说明）。把上述两溶液混合后呈现的现象有 _，反应现象的离子方程式是 _（3）已知ksp(agbr) =5.41013，ksp(agcl) =2.01010。向浓度均为0.1moll1的kbr、nacl混合溶液中滴入0.1moll1的agno3溶液，首先生成的沉淀是 。当容器中同时出现agcl和agbr沉淀，溶液中c(br)/c(cl)= 。（4）某温度下的溶液中，c(h)=10x mol/l,c(oh)=10y mol/l。x与y的关系如图所示：该温度下,中性溶液的ph= 。该温度下0.01 mol/l naoh溶液的ph= 。（5）物质的量浓度均为0.1 mol/l的下列溶液：kno3、na2co3、nahco3、nahso4 、ch3cooh、naoh 、ba(oh)2、nh4cl，ph 由大到小的顺序为 （填序号）27.（10分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(na) _c(ch3coo)（填“ ” 或“”或“” ，下同）。（2）ph3的醋酸和ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(na) c(ch3coo) （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积,此溶液中离子浓度的大小关系：_（4）水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，试分析在醋酸与氢氧化钠溶液反应过程中，水的电离程度最大的时刻是_。28.（6分）（1）在25条件下将ph=11的氨水稀释100倍后溶液的ph为（填序号）_ _。a9 b13 c1113之间 d911之间（2）25时，向0.1mol/l的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液ph减小，主要原因是（填序号）_ _。a氨水与氯化铵发生化学反应; b氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(h+);c氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(oh)减小;（3）室温下，如果将0.1mol nh4cl和0.05mol naoh全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_ _和_ _两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。_ _和_ _两种粒子的物质的量之和比oh多0.05mol。29(10分)已知某二元酸(化学式用h2ro4表示)在水中的电离方程式为： h2ro4=h+hro4-；hro4-h+ ro42-回答下列问题：(1)nahro4溶液显 _(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_ (用离子方程式和必要的文字说明)。(2)na2ro4溶液湿 _(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)(3)如果25时，01 moll的nahro4溶液中，c(ro42-)=0029 moll,则01moll h2ro4溶液中c(ro42-) _0029 moll(填“”或“=”)。(4)25时，01 moll的nahr04溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是 _。30（9分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准naoh溶液对其进行滴定。下表是4种指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（ph）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。（2）下图表示50ml滴定管中液面的位置，若a与c刻度间相差1