浙江省杭州外国语学校高二化学上学期期中试题（含解析）新人教版(1).doc

浙江省杭州外国语学校2013-2014学年上学期期中考试高二化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项是符合题意的不选、多选、错选均不得分）1反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）在体积10l的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）av（nh3）=0.010moll1s1 bv（o2）=0.0010moll1s1cv（no）=0.0010moll1s1 dv（h2o）=0.045moll1s1考点：反应速率的定量表示方法.专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算v（h2o），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率进行判断解答：解：在体积10l的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol则v（h2o）=0.0015moll1s1，a、速率之比等于化学计量数之比，所以v（nh3）=0.0015moll1s1=0.0010moll1s1，故a错误；b、速率之比等于化学计量数之比，所以v（o2）=0.0015moll1s1=0.00125moll1s1，故b错误；c、速率之比等于化学计量数之比，所以v（no）=0.0015moll1s1=0.0010moll1s1，故c正确；d、v（h2o）=0.0015moll1s1，故d错误故选：c点评：考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法2（2分）在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5 moll1s1 bv（b）=0.3 moll1s1cv（c）=0.8 moll1s1 dv（d）=1.6 moll1min1考点：反应速率的定量表示方法.专题：化学反应速率专题分析：把单位统一成相同单位，再各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项解答：解：对于反应 2a+b3c+4d，都转化为d表示的速率进行比较，av（a）=0.5 mol/（ls）=30mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，故v（d）=2v（a）=60mol/（lmin）；bv（b）=0.3 mol/（ls）=18mol/（lmin）；反应速率之比等于其计量数之比，故v（d）=4v（b）=72mol/（lmin）；cv（c）=0.8 mol/（ls）=48mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，故v（d）=v（a）=64mol/（lmin）；dv（d）=1.6mol/（lmin），故选：b点评：本题考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用，此类习题的解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同3（2分）要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）a增大盐酸的浓度b提高反应的温度c增大压强d用铁粉代替铁片考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：增大铁与盐酸反应的速率，则增大接触面积、酸的浓度、温度等，该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，以此来解答解答：解：a增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，故a不选；b提高反应的温度，反应的速率加快，故b不选；c该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，则增大压强，不能增大fe与盐酸的反应速率，故c选；d用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故d不选；故选c点评：本题考查影响反应速率的因素，明确温度、浓度、压强、催化剂、接触面积对反应速率的影响即可解答，并注意使用前提来解答，题目难度不大4（2分）下列说法正确的是（）a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率考点：活化能及其对化学反应速率的影响.专题：化学反应速率专题分析：增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题解答：解：a增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故a错误；b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的浓度增大，但百分数不变，故b错误；c升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，故c正确；d催化剂降低反应的活化能，故d错误故选c点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、压强、温度以及催化剂对活化分子的影响的不同5（2分）下列变化过程中，s0的是（）a氯化钠溶于水中bnh3（g）与hcl（g）反应生成nh4cl（s）c干冰升华dcaco3（s）分解为cao（s）和co2（g）考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：熵变是反应体系的混乱度，是体系混乱度（或无序度）的量度，同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；不同物质生成的气体体积越大，熵值增加，熵变为正值气体体积减少，熵值减小，熵变为负值解答：解：a、氯化钠溶于水中变化过程中固体溶解到水中形成溶液，熵值增大，s0，故a错误；b、nh3（g）与hcl（g）反应生成nh4cl（s），熵值减小，s0，故b正确；c、干冰升华变化过程中固体变化为气体，熵值增大，s0，故c错误；d、caco3（s）分解为cao（s）和co2（g），熵值增大，s0，故d错误；故选：b点评：本题考查了反应熵变的概念和理解，结合反应及变化的特征分析判断熵值的变化是解题关键6（2分）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g）已达到平衡状态的是（）a混合气体的压强b混合气体的平均相对分子质量c气体的总物质的量d单位时间内生成n mol c的同时消耗2n molb考点：化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；a、反应物a（s）是固体，反应两边化学计量数相等，压强始终相等；b、反应两边化学计量数相等，总的物质的量始终不变，a是固体，气体质量会发生变化；c、两边气体的化学计量数相等，总的物质的量始终不变；d、单位时间内生成n mol c的同时消耗2n molb，都是向正方向反应解答：解：a、反应物a（s）是固体，反应两边化学计量数相等，混合气体的压强始终相等，所以不能判断平衡，故a错误；b、反应两边化学计量数相等，总的物质的量始终不变，a是固体，混合气体的质量会变大，所以混合气体的平均相对分子质量增大，所以能判断平衡，故b正确；c、两边气体的化学计量数相等，总的物质的量始终不变，所以不能判断平衡；d、单位时间内生成n mol c的同时消耗2n molb，都是向正方向反应，所以不能判断平衡，故d错误；故选：b点评：本题考查了化学平衡状态的判断，对于反应前后气体的计量数之和相等的可逆反应来说，可从浓度、速率、百分含量等角度判断是否达到平衡状态7（2分）在体积一定的密闭容器中发生：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kjmol1在恒温恒容下充入1mol n2和3mol h2，平衡时n2的转化率为75%，若其它条件不变，充入2mol nh3，达到平衡时的热量变化为q，则下列有关q的说法正确的是（）a吸收热量69.3kjb放出热量69.3kjc吸收热量23.1 kjd放出热量23.1kj考点：化学反应的可逆性.专题：化学平衡专题分析：已知合成氨反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h=92.4kjmol1，则有2nh3（g）n2（g）+3h2（g）；h=+92.4kjmol1，保持恒温恒压，将1mol n2和3mol h2充入一密闭容器中与起始时在该容器中充入2mol nh3，为等效平衡状态，平衡时两种不同的途径平衡状态相同，各物质的含量、物质的量等都相同，以此计算解答：解：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h=92.4kjmol1起始：1mol 3mol 0转化：0.75mol 2.25mol 1.5mol平衡：0.25mol 0.75mol 1.5mol放出热量为0.75mol92.4kjmol1=69.3kj，保持恒温恒容，将1mol n2和3mol h2充入一密闭容器中与起始时在该容器中充入2mol nh3，为等效平衡状态，平衡时两种不同的途径平衡状态相同，各物质的含量、物质的量等都相同，则 2nh3（g）n2（g）+3h2（g）；h=+92.4kjmol1起始：2mol 0 0转化：0.5mol 0.75mol 2.25mol平衡：1.5mol 0.25mol 0.75mol吸收热量为：0.5mol92.4kjmol1=23.1kj，故选c点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，解答本题的关键是判断两种途径为等效平衡状态，注意等效平衡的特征8（2分）在密闭容器中反应：ax（g）+by（g）cz（g）+dw（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，w的浓度为原平衡的1.8倍下列叙述不正确的是（）aa+bc+db平衡向逆反应方向移动cz的体积分数减小dx的转化率下降考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，如平衡不移动，则应有w的浓度为原平衡的2倍，而此时为1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题解答：解：保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，如平衡不移动，则应有w的浓度为原平衡的2倍，而此时为1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有a+bc+d，z的体积分数减小，x的转化率下降故选a点评：本题考查化学平衡的影响因素，注意根据增大压强浓度的变化判断平衡移动的方向，为解答该题的关键，题目难度不大9（2分）100下，某反应达到平衡，平衡常数k=恒容时，升高温度，no浓度减小下列说法正确的是（）a该反应的焓变为正值b恒温下减小压强，反应体系的颜色加深c升高温度，逆反应速率减小d该反应化学方程式为no2+sono+so3考点：化学平衡的影响因素；反应热和焓变.专题：化学平衡专题分析：平衡常数k=反应的化学方程式为no2+so2=no+so3恒容时，升高温度，no浓度减小，说明平衡逆向进行，依据平衡移动原理和影响反应速率的因素分析选项；a、no2+so2=no+so3，恒容时，升高温度，no浓度减小，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，焓变为负值；b、反应前后气体体积不变，减小压强气体体积增大，混合气体颜色变浅；c、升温正逆反应速率 都增大；d、依据化学平衡常数概念书写化学方程式解答：解：a、恒容时，升高温度，no浓度减小，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，焓变为负值，故a错误；b、化学反应前后气体体积不变，减小压强气体体积增大，混合气体颜色变浅，故b错误；c、升温反应速率增大，正逆反应速率都增大，故c错误；d、依据化学平衡常数概念书写化学方程式为no2+so2=no+so3，故d正确；故选d点评：本题考查了化学平衡常数概念分析，平衡常数和反应速率影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等10（2分）在恒温时，一恒压容器内发生如下反应：2no2（g）n2o4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的no2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的质量分数（）a不变b增大c减小d无法判断考点：化学平衡建立的过程.专题：化学平衡专题分析：假设再次通入的no2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡等效，将两个容器的隔板抽去，平衡不移动，以此解答解答：解：在一个容积可变的容器中通入气体，为了保持压强的一定，容器的体积必然会膨胀假设，在题给的过程中，容器的体积从a变化到a+b（见图）这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持a的体积不变，在b中充入no2，使其反应直至达到平衡很明显，在同温、同压下，a、b中达到平衡后，no2、n2o4的质量分数分别相等这时，抽去虚拟的隔板，a、b中的气体仅简单的混合，并不会发生平衡的移动也就是说，在题给的过程中，no2的质量分数不变 故选a点评：本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意从压强的角度认识该题，题给的关键是反应物和生成物只有一种，易错点为b，注意体会该题11（2分）如图是温度和压强对x+y2z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数下列叙述正确的是（）a上述可逆反应的正反应为放热反应bx、y、z均为气态cx和y中只有一种是气态，z为气态d上述反应的正反应的h0考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：由图象曲线变化可知，随着温度的升高，z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题解答：解：a图象曲线变化可知，随着温度的升高，z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故a错误；b如x、y、z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故b错误；c增大压强，z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则x和y中只有一种是气态，z为气态，故c正确；d由a可知，正反应吸热，h0，故d错误故选c点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析12（2分）一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/l x，发生反应：2x（g）y（g）+z（g），h0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡x的物质的量浓度变化如图所示下列有关说法正确的是（）a08min用y表示的该反应的速度为0.1mol/lminb8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 k=0.5c14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度d16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算.专题：化学平衡专题分析：a由图可知，08min内x的浓度变化量为1mol/l0.2mol/l=0.8mol/l，根据v=计算v（x），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（y）；b根据三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；c由图可知，14min时瞬间x的浓度不变，不可能为改变压强，x的浓度增大，应改变条件使平衡向逆反应移动；d由图可知，14min时瞬间x的浓度不变，不可能为改变压强，改变条件x的浓度增大，该反应正反应是放热反应，可能为升高温度或增大生成物的物质的量，据此解答解答：解：a由图可知，08min内x的浓度变化量为1mol/l0.2mol/l=0.8mol/l，故v（x）=0.1mol/（lmin），根据速率之比等于化学计量数之比，则v（y）=v（x）=0.1mol/（lmin）=0.05mol/（lmin），故a错误；b由图可知，08min内x的浓度变化量为1mol/l0.2mol/l=0.8mol/l，则： 2x（g）y（g）+z（g）开始（mol/l）：1 0 0变化（mol/l）：0.8 0.4 0.4平衡（mol/l）：0.2 0.4 0.4故该温度下平衡常数k=4，故b错误；c由图可知，14min时瞬间x的浓度不变，不可能为改变压强，改变条件x的浓度增大，该反应正反应是放热反应，可能为升高温度或增大生成物的物质的量，故c错误；d由c分析可知，14min时改变条件为升高温度或增大生成物的物质的量，反应速率加快，故16min平衡时正、逆速率都高于8min时，故d正确；故选d点评：本题考查化学平衡图象、外界条件对化学平衡的影响等，难度中等，判断14min时改变条件是解题关键，在分析图象题时要注意纵横坐标的含义、曲线的变化趋势、拐点等，根据图象联系规律，根据规律分析解答从而作出正确判断13（2分）向紫色cr2（so4）3溶液中，加入naoh溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：cr3+（紫色）+3oh cr（oh）3（蓝灰色）cro2（绿色）+h+h2o，将上述悬浊液等分两份a和b向a试管中加入适量的naoh溶液，向b试管中加入适量的h2so4溶液a、b试管中溶液颜色最终分别为（）abcda试管紫色蓝灰色蓝色绿色b试管绿色绿色紫色紫色aabbccdd考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：向a试管中加入适量的naoh溶液，中和h+，h+浓度降低，平衡右移，溶液中主要含有cro2，向b试管中加入适量的h2so4溶液，中和oh，oh浓度降低，平衡左移，溶液中主要含有cr3+解答：解：向a试管中加入适量的naoh溶液，中和h+，h+浓度降低，平衡右移，溶液中主要含有cro2，溶液呈绿色；向b试管中加入适量的h2so4溶液，中和oh，oh浓度降低，平衡左移，溶液中主要含有cr3+，溶液呈紫色，故选d点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意氢氧化铬的酸式电离与碱式电离14（2分）在一定容器闭容器中通入a、b两种气体，一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g）h0达到平衡后，只改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是（）xya再加入ab的转化率b加入催化剂a的体积分数c充入氦气a的转化率d升高温度c的体积分数aabbccdd考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：由图象可知，改变条件x，随x的增大，y增大，a增大a的浓度，平衡向正反应方向移动，据此判断；b使用催化剂的量，加快反应速率，平衡不移动，据此判断；c充入氦气，反应混合气体各组分的浓度不变，平衡不移动，据此判断；d该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断解答：解：由图象可知，改变条件x，随x的增大，y增大，a增大a的浓度，平衡向正反应方向移动，b的转化率增大，图象与实际相符合，故a正确；b使用催化剂的量，加快反应速率，平衡不移动，a的体积分数不变，图象与实际不相符，故b错误；c定容容器中充入氦气，反应混合气体各组分的浓度不变，平衡不移动，a的转化率不变，图象与实际不相符，故c错误；d该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，c的体积分数减小，图象与实际不相符，故d错误；故选a点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡影响因素，难度不大，注意理解外界条件对化学平衡的影响15（2分）下列能用勒沙特列原理解释的是（）a反应3nh4scn+fecl3fe（scn）3+3nh4cl平衡后，加入nh4cl固体溶液颜色变深b红棕色no2加压后颜色先变深后变浅cso2氧化成so3的反应，往往需要使用催化剂dh2、i2、hi平衡混和气加压后颜色变深考点：化学平衡移动原理.专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用解答：解：a离子方程式为：fe3+3scn=fe（scn）3，加入nh4cl固体，溶液反应反应的离子浓度不变，平衡不移动，故a错误；b加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以平衡移动原理解释，故b正确；c加入催化剂，平衡不发生移动，不能用勒沙特列原理解释，故c错误；dh2、i2、hi三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用平衡移动原理解释，故d错误故选b点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，题目难度不大，注意把握勒夏特列原理的内容和使用对象，能用勒沙特列原理解释的必须符合平衡移动的规律，且必须是可逆反应16（2分）反应aa（g）+bb（g）cc（g）h=q，生成物c的质量分数与压强p和温度t的关系如图，方程式中的系数和q值符合图象的是（）aa+bc q0ba+bc q0ca+bc q0da+b=c q0考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线.专题：化学平衡专题分析：根据先拐先平的原理，即达到平衡所用时间，可知t2t1，p2p1，结合温度、压强的变化对c%的影响（即平衡移动的方向）可解答该题解答：解：由达到平衡所用时间可知t2t1，p2p1，升高温度，c的含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即h0；增大压强，c的含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为体积减小的反应，所以a+bc，故选：a点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，解答本题的关键是能把握温度、压强的大小，结合对c的含量的影响可解答该题，答题时注意图象曲线的变化趋势17（2分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应（可用aa（g）+bb（g）cc（g）表示）的化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率，表示体积分数）根据图象，下列判断正确的是（）a反应：若p1p2，则此反应只能在高温下自发进行b反应：此反应的h0，且t1t2c反应iii：h0且t2t1或h0且t2t1d反应：t1t2，则该反应不易自发进行考点：化学平衡建立的过程.专题：图示题分析：a、由反应1图可知，增大压强，a的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；b、由图可知，t2的起始斜率大于t1，说明t1t2，升高温度，c的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；c、根据温度对平衡移动的影响判断；d、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，据此判断解答：解：a、由反应1图可知，增大压强，a的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，根据g=hts可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故a错误；b、由图可知，t2的起始斜率大于t1，说明t1t2，升高温度，c的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故b正确；c、如果反应iii中h0，要使生成物c的体积分数增大，则应当是t2t1，故c错误；d、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，h0，该反应容易自发，故d错误；故选b点评：本题主要考查了根据图象判断反应的特征，中等难度，解题时要注意观察图以及基础本原理的应用18（2分）根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（）ah1=h2=h3=h4bh1+h2=h3+h4ch1+h2+h3=h4dh1=h2+h3+h4考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算.专题：化学反应中的能量变化分析：利用盖斯定律解决本类习题时，注意反应的方向，ab的h是ba的h的相反数，据此分析即可解答：解：a、ab、bc、cd、ad四个反应的h不可能相同，故a错误；b、h3+h4是bd的h，用bad的h表示应为h1h2故b错误；c、从反应方向分析，h4应等于h1h2h3，故c错误；d、从反应方向和盖斯定律可知ad的h就是abcd的h的和，即h1=h2+h3+h4故选d点评：本题是对盖斯定律的深层次理解，注意反应方向即可19（2分）在一定条件下，当64gso2气体被氧化成so3气体时，共放出热量98.3kj，已知so2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（）aso2（g）+o2（g）so3（g）；h=98.3kjmol1b2so2（g）+o2（g）2so3（l）；h=196.6kjmol1cso2（g）+o2（g）so3（g）；h=78.64kjmol1d2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h=+196.6kjmol1考点：热化学方程式.专题：化学反应中的能量变化分析：在一定条件下，将64g so2气体物质的量为1mol被氧化为三氧化硫1mol，达到平衡时，共放出热量98.3kj，1mol二氧化硫完全反应放热=98.3kj，依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式判断解答：解：在一定条件下，将64g so2气体物质的量为1mol，通入密闭容器中被氧化成so3气体时生成so3气体1mol，达到平衡时，共放出热量98.3kj，则1mol二氧化硫完全反应放热=98.3kj，反应的热化学方程式为：so2（g）+o2（g）so3（g）；h=98.3kjmol1；a、由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为so2（g）+o2（g）so3（g）；h=98.3kjmol1，故a正确；b、由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.6kjmol1，选项中三氧化硫为液态，故b错误；c、由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为so2（g）+o2（g）so3（g）；h=98.3kjmol1，故c错误；d、反应是放热反应焓变为负值，故d错误；故选a点评：本题考查了热化学方程式书写方法，注意反应焓变的意义是全部转化放出的热量，题目难度中等20（2分）铅蓄电池总反应为：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）a在放电时，正极发生的反应是pb（s）+so42（aq）pbso4（s）+2eb在放电时，该电池的负极材料是铅板c在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小d在充电时，阳极发生的反应是pbso4（s）+2epb（s）+so42（aq）考点：常见化学电源的种类及其工作原理.专题：电化学专题分析：由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，放电时，pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为pb2e+so42=pbso4，正极上pbo2得电子被还原，电极反应式为pbo2+so42+2e+4h+pbso4+2h2o，在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应解答：解：a由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，放电时，正极上pbo2得电子被还原，电极反应式为pbo2+so42+2e+4h+pbso4+2h2o，故a错误；b放电时，pb被氧化，应为电池负极反应，故b正确；c、根据铅蓄电池总反应为：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，充电时，生成硫酸，浓度增大，故c错误；d、在充电时，阳极上发生氧化反应，发生的反应是：pbso4+2h2+2e=pbo2+so42+4h+，故d错误故选b点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键21（2分）（2014松江区一模）有关电化学原理的推断正确的是（）a金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程b钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2h2o+o2+4e4ohc氯碱工业中，阳极发生的反应为：2cl2ecl2d镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：a、金属腐蚀是金属失电子发生的氧化反应；b、钢铁吸氧腐蚀时，负极是铁失电子生成亚铁离子；c、氯碱工业电解饱和食盐水，阳极是溶液中氯离子失电子生成氯气；d、依据原电池原理，负极失电子被腐蚀分析；解答：解：a、金属腐蚀是金属失电子发生的氧化反应，不是还原反应，故a错误；b、钢铁吸氧腐蚀时，负极是铁失电子生成亚铁离子，fe2e=fe2+，故b错误；c、氯碱工业电解饱和食盐水，阳极是溶液中氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2cl2ecl2，故c正确；d、依据原电池原理，负极失电子被腐蚀，镀锌铁皮的镀层损坏后，锌做负极，铁不容易腐蚀，故d错误；故选c点评：本题考查了原电池原理和电解原理分析，电极判断，电极反应是关键，掌握基础是关键，题目难度中等22（2分）用惰性电极电解m（no3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b l氧气（标准状况），从而可知m的相对原子质量为（）abcd考点：电解原理.专题：电化学专题分析：根据电解时，得失电子数相等推断金属与氧气的关系，从而确定金属的原子量解答：解：设m的原子量为r，电解时，电池反应方程式为：4m（no3）x+2xh2o4m+xo2+4xhno3 4rg 22.4xl ag bl所以r=，故选a点评：本题以电解原理为载体考查了氧化还原反应的有关计算，能正确写出该电池的电池反应式并找出金属与氧气的关系式是解本题的关键，要注意根据得失电子相等配平方程式，才能正确解答问题23（2分）（2013闸北区二模）早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠 4naoh（熔） 4na+o2+2h2o；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3fe+4naoh fe3o4+2h2十4na下列有关说法正确的是（）a电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2oh2e=h2+o2b盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强c若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同d目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极考点：电解原理.专题：压轴题；电化学专题分析：a阳极氢氧根离子放电生成氧气和水；b.1100时生成na蒸气，有利于反应正向移动；c戴维法生成4molna转移4mol电子，但盖吕萨克法生成4molna转移8mol电子；d石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电解答：解：a由4naoh（熔）4na+o2+2h2o可知，阳极氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应为4oh4e=2h2o+o2，故a错误；b.1100时生成na蒸气，有利于反应正向移动，但na的还原性大于fe，故b错误；c由4naoh（熔）4na+o2+2h2o、3fe+4naohfe3o4+2h2十4na可知，戴维法生成4molna转移4mol电子，但盖吕萨克法生成4molna转移8mol电子，则转移电子不等，故c错误；d石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电，发生2nacl2na+cl2，故d正确；故选d点评：本题考查金属的冶炼及电解原理，明确元素的化合价变化及发生的电极反应即可解答，题目难度不大24（2分）（2007天津）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（licoo2），充电时licoo2中li被氧化，li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（c6）中，以lic6表示电池反应为licoo2+c6coo2+lic6，下列说法正确的是（）a充电时，电池的负极反应为lic6e=li+c6b放电时，电池的正极反应为coo2+li+e=licoo2c羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质d锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低考点：化学电源新型电池.专题：压轴题；电化学专题分析：由电解池的总反应来确定充放电时的电极反应，由于单质锂较活泼，易与羧酸以及醇反应而变质，电解质不能含有羧酸和醇解答：解：a、充电时，电池的负极和阴极相连，发生得电子的还原反应，故a错误；b、放电时，电池的正极发生得电子的还原反应，coo2+li+e=licoo2，故b正确；c、由于单质锂较活泼，易与醇以及羧酸类物质反应而变质，电解质不能含有醇和羧酸，故c错误d、锂离子电池的比能量高，故d错误故选b点评：本题考查锂电池的组成好工作原理，题目难度不大，本题注意锂电池的组成和工作原理，注意从总电池反应根据化合价的变化判断25（2分）2010年的上海世博会是第41届综合性世博会，其内运用多处科技创新图1为pemfc（质子交换膜燃料电池），以全氟磺酸型固体聚合物为电解质，铂/碳或铂一钌为电极，氢或净化重整气为燃料，空气或纯氧为氧化剂图2为光伏并网发电装置，通过并网，上海市将使用半导体照明（led）发出白光的led是由gan芯片和钇铝石榴石（yag，化学式：y3al5o12）芯片封装在一起做成的下列有关说法中正确的是（）a从原理分析，图1为原电池装置，图2为电解池装置b图1中电子经装置从右向左移动c图2中n型半导体为正极，p型半导体为负极dled中的ga和y都显+3价考点：化学电源新型电池.专题：电化学专题分析：a、图2是将太阳能直接转化为电能的装置；b、根据通入氢气的一极为电源的负极，通入氧气的一极为电源的正极，电子从负极经外电路流向正极；c、根据离子的定向移动判断正负极；d、根据元素的化合价代数和为0进行判断解答：解：a、图1是原电池装置，图2是将太阳能直接转化为电能的装置，故a错误；b、通入氢气的一极为电源的负极，通入氧气的一极为电源的正极，图1电子经外电路从左向右移动，故b错误；c、根据图2中离子的定向移动可知，阳离子向p型半导体移动，则p型半导体应为正极，故c错误；d、gan中ga元素的化合价为+3价，n元素的化合价为3价，y3al5o12中o元素的化合价为2价，al元素的化合价为+3价，则y的化合价为+3价，故d正确故选d点评：本题考查燃料电池和新型电池的原理，注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应方程式书写，并加强电化学问题探究设计，实物图分析及新型电池的分析的能力培养抓住两极反应的本质，是解题思维的起点：电化学的本质是氧化还原反应，所以理解电极反应首先得理解电化学中的氧化还原关系原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应二、填空题（共4小题，共36分）26（6分）反应aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g） 在容积不变的密闭容器中达到化学平衡，且起始时a与b的物质的量之比为a：b，则：（1）达到平衡后，a、b的转化率之比是1：1（2）达到平衡后，若升高温度，c的质量分数降低，则该反应的正反应是放热反应（3）若同等倍数地增大a、b的物质的量浓度，并在原温度下达到平衡时，a与b的转化率也同时增大，则（a+b）与（c+d）的关系是（a+b）（c+d）（填“”、“”、或“=”）考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：（1）起始时a与b的物质的量之比为a：b，等于化学计量数之比，平衡时a与b的转化率相等；（2）若升高温度，c的质量分数降低，平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应；（3）同时同等倍数地增大a、b的浓度，等效为增大压强，a与b的转化率同时增大，平衡向正反应移动解答：解：（1）起始时a与b的物质的量之比为a：b，等于化学计量数之比，平衡时a与b的转化率相等，即平衡时a与b的转化率之比是1：1，故答案为：1：1；（2）若升高温度，c的质量分数降低，平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，故答案为：放；（3）同时同等倍数地增大a、b的浓度，等效为增大压强，a与b的转化率同时增大，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故a+bc+d，故答案为：点评：本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、等效平衡等，难度不大，注意基础知识的理解掌握27（8分）在2l密闭容器内，800时反应2no（g）+o2（g）2no2（g）h0体系中，n（no）随时间的变化如表：时间（s）012345n（no）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007各物质的浓度的变化如图（1）如图表示no2的变化的曲线是b用o2表示从02s内该反应的平均速率v=1.5103 moll1s1（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bca2v逆（no2）=v正（o2）b容器内压强保持不变 cv逆（no）=2v正（o2） d容器内密度保持不变（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是ca及时分离出no2气体 b适当升高温度 c增大o2的浓度 d选择高效催化剂考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：（1）no2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为no浓度的变化量c（no）；根据v=计算v（no），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（o2）；（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变；（3）为使该反应的反应速率增大，可采用增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等方法，再结合平衡移动原理分析解答解答：（1）no2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为no浓度的变化量c（no）=0.0065mol/l，所以图中表示no2变化的曲线是b，2s内用no表示的平均反应速率v（no）=3.0103moll1s1，速率之比等于化学计量数之