浙江省杭州市高一化学3月月考试题苏教版.doc

西湖高级中学2012-2013学年高一3月月考化学试题第卷 （选择题 共 48分）一、选择题（每小题2分，共48分；每题只有一个正确答案）12013年3月23日20点30分开始“地球一小时”熄灯活动，今年的主题是：我做绿v客，“环保七选一，每周一起来”，以倡导节能减排理念。下列不能达到节能减排目的的是a利用太阳能制氢 b用家用汽车代替公交车c利用化石燃料制造燃料电池 d用节能灯代替白炽灯2自然界中存在的碘的稳定性核素是碘127（i）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘131(i) 。碘131 (i) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是ai是一种新元素 b. i的摩尔质量为131gc. i和i互为同位素 d. i中子数与质子数之差为743化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ah2o的电子式： b质量数为14的碳原子：cco2的比例模型： dcl-的结构示意图： 4下列各组中属于同素异形体关系的是ah2与d2 bt2o与h2o c与 d金刚石与石墨5某原子核外共有n个电子层(n3)，则(n1)层最多容纳的电子数为a8个 b18个 c32个 d2(n1)2个6关于同分异构体的叙述正确的是a相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体b分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体c同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同d只有少数的有机物之间存在同分异构现象7判断下列有关化学基本概念的依据正确的是a氧化还原反应：元素化合价发生变化 b共价化合物：是否含有共价键c强弱电解质：溶液的导电能力大小 d金属晶体：晶体是否能够导电8元素性质呈周期性变化的决定因素是a元素原子半径大小呈周期性变化 b元素原子量依次递增c元素原子核外电子排布呈周期性变化 d元素的最高正化合价呈周期性变化9在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到考资a作为催化剂的材料 b电子工业上的半导体材料 c制造农药的材料 d制造耐高温材料10某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是a第5周期零族 b第6周期第ib族 c第5周期第a族 d第6周期第ia族 11下列叙述中，不正确的是a元素最高化合价：namgofc酸性：h3po4h2so4hclo4 d原子核外电子层数：linak以下关于元素周期表的结构叙述正确的是有七个主族，八个副族 b有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）c零族位于元素周期表的第18列（从左往右） d第a族位于元素周期表的第三列（从左往右）13. 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)，属同种类型的是a碘和干冰的升华 b二氧化硅和生石灰的熔化c氯化钠和铁的熔化 d氯化钠和氯化氢分别溶于水14某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo4，这种元素的气态氢化物的化学式为ahx bxh3ch2xdxh415已知下列元素的原子半径如下表所示：原子nsosi半径r/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是a1.10 1010 m b0.801010 m c1.201010 m d0.701010 m 16下列叙述中能说明金属a肯定比金属b的活泼性强的是aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子电子层数比b原子电子层数多c1mol a从酸中置换出的h2比1molb从酸中置换的h2多d常温时，a能从稀盐酸中置换出氢，而b不能17下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是hcl比h2s稳定 hclo4酸性比h2so4强 cl2能与h2s反应生成s cl原子最外层有7个电子，s原子最外层有6个电子 cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fes 盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸a b c d18na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a18gd2o含有的电子总数为10na b1.7g h2o2中含有的电子数为0.9 nac1mol na2o2 固体中含离子总数为4 nad标准状况下，2.24l甲烷所含共价键数为0.1 na19现有如下各说法：原子种类由原子核内质子数决定 全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物 离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引 白磷晶体中，p4之间存在共价键 同素异形体在一定条件下的转化为物理变化。 上述各种说法正确的是 a正确 b都不正确 c正确，其他不正确 d仅不正确20下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结构的是ahcl b bf3 cncl3 dpcl521下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项实 验 事 实理 论 解 释anh3溶于水形成的溶液微弱导电nh3是弱电解质b氮气与氧气反应条件苛刻氮元素的非金属性不强c1体积水可以溶解700体积氨气氢键的影响dhf的沸点高于hclhf的键能比hcl的键能强22下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：naclmgcl2cacl2sicl4熔点()80171278268沸点()14651418160057cacl2属于离子晶体sicl4是分子晶体 1500 时，nacl可形成气态分子mgcl2水溶液不能导电。与表中数据一致的说法有a仅b仅 c和d23根据表信息，判断以下叙述正确的是a氢化物的稳定性为h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率为lqcl2与r2的核外电子数相等dm与t形成的化合物具有两性 24已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如li与mg，be与al，b和si相似，则下列叙述中不正确的是abeo为两性氧化物 bbe(oh)2难溶于水 ch3bo3是难溶于水的弱酸 db2o3既能溶于强酸又能溶于强碱 第卷 （非选择题 共52分）二、填空题（共5大题，52分）25(1)（4分）下列微粒之间，属于同位素的是 ，属于同素异形体的是 ，属于同分异构体的是 ，属于同一种物质的是： 。（填字母）a正丁烷和异丁烷 b红磷和白磷 c氕和氚 d氯气和液氯 e冰和干冰hch3ch2ch2oh和ch3och2ch3 f氧气和臭氧 g13c和14c(2)（4分）有下列几种物质：氯化铵 金刚石 硫 铁 氯化钠 钠 二氧化硅 干冰，其中：a硬度最大的物质是 （填编号，下同）。b以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是 ；晶体内存在单个分子的单质是 。 c晶体中既有离子键又有共价键的是 。26（11分）a、b、c、d四种短周期元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，b与c的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体e；d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。(1)写元素符号：a为 ，b为 。(2)写出元素c在周期表中的位置 。(3)d的最高价氧化物的水化物化学式是 。 (4)e属 （“离子”或“共价”）化合物。e中含 键。(5)写出a、b形成的化合物与e反应的化学方程式： 。(6)c与d两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程 。27（15分）w、m、x、y、z、q是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，w、q最外层电子数相同，q的核电荷数是w的2倍。z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质。请回答下列问题：(1)y的离子结构示意图_；m元素在元素周期表中的位置为_。(2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：w的单质_ _（ ）；x与w按原子个数比2:1形成的化合物_（ ）。(3)w、m、x、y、z、q原子半径由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(4)w、m、q形成的氢化物的稳定性_(用氢化物分子式表示)；z元素氢化物的分子空间构型_。(5)x、y、q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式：_，_，_ _；28.（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 abcdefghij(1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图_。(2)由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是_ _。（填元素符号） (3)nh3h2o的电离方程式为nh3h2onh4+oh，试判断nh3溶于水后，右图中形成的nh3h2o的合理结构是_（填序号）。 (4)a位于第a族，有人认为a也可以放在a族，下列物质能支持这种观点的是 ahf bh3o cnah dh2o2(5)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备f2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与f2反应制备稀有气体化合物的元素是_（填写字母）。 (6)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用xeo3在碱性条件下与nabro3反应生成nabro4，同时放出xe。写出该反应的方程式： 29（6分）1.92gcu片与定量的浓hno3作用，当收集到