浙江省杭州市高三化学第二次月考试题新人教版.doc

杭州长河中学2012年第二次月考化学试卷一选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分每小题只有一项符合要求）1下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 （ ）a8个中子的碳原子的符号：12c bhf的电子式：cch4分子的比例模型：dcl-离子的结构示意图：2某金属单质与一定浓度的hno3反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的hno3物质的量之比为3:2时，还原产物 （ ）ano2 bno cn2o dn23下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )常温下，c(h+)/c(oh-)=110-12的溶液：k+、alo2、co32、na+加入苯酚显紫色的溶液：k+、nh4+、cl、i中性溶液：fe3+、al3+、no3、so42使ph试纸变蓝的溶液中：nh4+、na+、so42、cl无色溶液中：k+、al3+、no3、hco3a b c d4下列离子方程式正确的是 ( )a过量氯气通入碘化亚铁溶液中： cl2+fe2+2i=2cl十fe3+ +i2b向nahco3溶液中加入少量澄清石灰水：hco3ca2+oh-caco3h2och218o中投入少量na2o2固体：2h218o2 na2o24na+4oh-18o2d向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so42-恰好完全沉淀： h+ +so42-+ba2+ +oh-=baso4+ h2o5已知一定温度和压强下，合成氨反应：n2（g）+3h2（g） 2nh3（g） h=-920kjmol-1，将1mol n2和3mol h2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得n2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol nh3，反应达到平衡时的热量变化是（ ）a吸收184kj热量 b放出736kj热量 c放出184kj热量 d吸收736kj热量6高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：，下列叙述不正确的是( )a放电时负极反应为：b充电时阳极反应为：c放电时每转移3mol电子，正极有1mol被氧化d放电时正极附近溶液的ph增大7下图中每条折线表示周期表aa中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 （）a h2s b hcl c ph3 d sih48cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，当no2、no三者的物质的量之比为21时，实际参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为（ ）a15 b16 c18 d1109能实现过程的是 （ ）a向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液b向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸c向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体d向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液10某溶液，由na+、ba2+、al3+、alo2、cro42-、co32、so42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验： 加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液； 在所得溶液中再加入过量nh4hco3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量ba(oh)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是 （ ）ana+、alo2、cro42-、co32 bna+、alo2、co32cna+、alo2、co32、so42dna+、ba2+、alo2、co3211关于如右图所示装置中的叙述正确的是（ ）a这是电解naoh溶液的装置 b电子由fe流向ptcpt为正极，其电极反应为：2h+2e-=h2dfe为负极，其电极反应为：4oh-4e-=2h2o+o212将17.9 g al、fe、cu组成的合金溶于足量的naoh溶液中，产生气体3.36 l（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 l no（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的naoh溶液，得到沉淀的质量为（ ）a33.2 g b25.4 g c22.4 g d19.6 g13以惰性电极电解一定浓度的cuso4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g cu(oh)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为 （ ）a0.1mol b0.2mol c0.3mol d0.4mol14 把x ml co2通过足量的na2o2后再与y ml no混合。x与y之和为30。设充分反应后气体的体积缩小为15 ml（不考虑o2转化为n2o4 ），则x：y可能为 ( )1:12:13:47:5 1:2 任意比a b c d 15下列叙述正确的是 （ ）标准状况下，1molso2和1molso3具有相同的体积；so2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为so2有漂白性；so2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将so2和cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；so2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；so2通入ba(oh)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解so2通入bacl2溶液中无沉淀生成。a bc d1616.8gnahco3和7.8gna2o2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500，最后容器内物质是 （ ）ana2co3，na2o，o2 bna2co3，co2，o2，h2o(g) cna2co3，o2，h2o(g) dnahco3，na2co3，o2174种短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，w和x元素原于内质子数之比为1：2，x2+和z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是 （ ）a与w相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料b元素原于半径从大到小的顺序是x、y、zcwz4分子中w、z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构dw、y、z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是h2yo418下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：h2ohfh2s 结合质子能力：ohch3coo-cl-酸性：hclo4h2so4h3po4原子半径：omgna abcd19如圆，四种装置中所盛的溶液体积均为500ml，浓度均为0.4 moll-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的ph由大到小的顺序是 （ ）abcd 20高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入koh溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： ( )2c2h6+7o2+8koh4k2co3+10h2o，有关此电池的推断正确的是a 负极反应为：14h2o+7o2+28e28oh b放电过程中koh的物质的量浓度不变 c放电一段时间后，负极周围的ph升高d每消耗1molc2h6，则电路上转移的电子为14mol二填空题(本大题包括5个小题，共58分)21（12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/l。阳离子k+ cu2+ fe3+ al3+ fe2+阴离子cl- co32- no3- so42- sio32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入kscn溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为： （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 （写离子符号）。（5）另取100ml原溶液，加入足量的naoh溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 克 22.（12分）w、x、y、z均为短周期主族元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为38；x的核外电子总数与y的最外层电子数相等，x的原子序数是z的原子序数的一半；w、y、z位于同一周期。(1)写出x的氢化物的电子式 z单质的晶体类型是_ _类型(2)w、y、z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是_ _。(用化学式表示，z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。(3)已知a、b、c、d四种物质存在如下反应关系：abcd若a是y和z常见价态的化合物，b是x的氢化物，d是y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是_ _。若a是z的单质，b为红色固体，d为紫红色固体单质，高温下发生该反应，c的化学式是_ _。d与x元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是_ _。23（10分）（1）用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)+4no2(g)4no(g)co2(g)+2h2o(g)574 kjmol-1 ch4(g)+4no(g)2n2(g)co2(g)+2h2o(g)1160 kjmol-1 若用标准状况下4.48ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用na表示），放出的热量为 kj。（2）已知：c3h8(g ) = ch4(g)hcch(g)h2(g) h1156.6kjmol-1ch3chch2(g) = ch4(g)hcch(g) h232.4kjmol-1 则相同条件下，反应c3h8(g)=ch3chch2 (g)h2(g)的h kjmol-1。物 质燃烧热（kjmol1）h2(g)285.8co(g)283.0ch4(g)890.3(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)。部分物质的燃烧热数据如右表： 已知1molh2o(g)转变为1molh2o(l)时放出44.0 kj热量。写出ch4和h2o在高温下反应的热化学方程式 。(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以n2、h2为电极反应物，以hclnh4cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。放电充电24、（12分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：nio2 + fe + 2h2o fe(oh)2 + ni(oh)2。（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 （填序号）。anio2 bfe cfe(oh)2 dni(oh)2（2）该电池放电时，正极附近溶液的ph （填增大、减小、不变）（3）充电时该电池阳极的电极反应式 （4）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。电解m(no3)x溶液时某一电极增加了g m，则金属m的相对原子质量为 （用含“、x”的表达式表示）。 电解含有0.01 mol cuso4和0.01 mol nacl的混合溶液100ml，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ；将电解后的溶液加水稀释至1l，此时溶液的ph= 。25（14分）下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成no2气体中含有no的实验装置图。常温时，no2与n2o4同时存在；在低于0时，几乎只有无色的n2o4的晶体存在。 （1）反应前先打开a中的活塞k1，持续通一段时间n2，其理由是 。 （2）若装置中缺b，其后果是 。 （3）反应结束后，打开d中的活塞k2，并通入氧气，d瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是 。 （4）c装置的作用是 ；e中a仪器所起的作用是 。 （5）已知该银圆的质量为25g，加入75ml 12moll1的浓硝酸。实验结束后，a中烧瓶内溶液中h+的浓度为2moll1（反应中hno3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75ml。 参加反应的硝酸的物质的量是 。 为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是 。化学试卷参考答案选择题每题2分题号12345678910答案cbcddcdcdb题号11121314151617181920答案bbdcccdddd以下填空题每空2分21、 （12分）（1）fe3+ k+ (2) no3- + 4h+ 3fe2+ = 3fe3+ + no +2h2o (3)3no2 +h2o = hno3 +no (4) cu2+ fe2+ cl- no3- so42- (5) 1、6g 22. （12分）(1)（2分） 原子晶体（2分）(2)hclh2ssih4（2分）(3)3sicl44nh3=si3n412hcl（2分）sio2（2分）2no22oh=nonoh2o（2分）23、 （10分） （1） 1、6na 173、4 （2） +124、2 （3）ch4(g) + h2o(g) = co(g) + 3h2(g) h= -1420、7 kj/mol (4) n2 + 6e + 8h+ = 2nh4+24、 （1） a (2) 增大 （3） ni(oh)2 -2e + 2oh- = nio2 + 2h2o (4) 50xa 168ml (无单位不给分） 125、 （1）赶走装置中的空气，防止干扰实验。 （2）无法确认