福建省漳州市实验中学、龙海第一中学高三化学上学期末考试试题.doc

福建省漳州实验中学、龙海第一中学2015届高三上学期末考试化学试题本试卷分第i卷和ii卷两部分。第i卷为选择题，第ii卷为非选择题）第i卷 （选择题 48分）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 s-32 cl-35.5 cu-64 fe-56 i-127 一、选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）1下列说法正确的是( )a光导纤维的主要成分是单质硅 b新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生c明矾可用于自来水消毒 d福尔马林可用于食品保鲜2化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）a用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污b新制cu(oh)2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测c用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物d煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料3化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是( )a.tnt(炸药)爆炸时部分化学能转化为热能 b电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能c镁条燃烧时部分化学能转化为光能 d植物光合作用时部分光能转化为化学能4在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）a加水稀释c(oh)/c(h+)增大的溶液：k、na、so42、alo2b常温下kw/c(h)0.1 mol/l的溶液：k、na、sio32、no3c铁片加入产生气泡的溶液：na、nh4、i、no3dnahco3溶液：k、na、so42、al35铁镍蓄电池，放电时的总反应为：feni2o33h2o fe(oh)22ni(oh)2下列有关该电池的说法正确的是 ( ) a电池的电解液为碱性溶液，负极为ni2o3、正极为feb电池放电时，阴极反应为fe2oh2e=fe(oh)2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni(oh)22oh2e=ni2o33h2o6设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a将1molcl2通入到水中，则n(hclo)+n(cl)+n(clo) 2nab常温常压下，3.0g含甲醛（hcho）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4nac标准状况下，2.24l的ccl4中含有的ccl键数为0.4nad将co2通过na2o2使其增重a克时，反应中转移电子数为7一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是( )来源:学.科.网aal (oh)3 bh2sio3cfecl2 dch3c18已知a、b为单质，c为化合物。且有如下转化关系 若c溶于水后得到强碱溶液，则a可能是na 若c溶液与na2co3溶液反应，放出co2气体，则a可能是h2 若c溶液中滴加naoh溶液，先生成沉淀后又溶解，则b可能为al 若c溶液中滴加naoh溶液有蓝色沉淀生成，则b可能为cu能实现上述转化关系的是( )a b c d9室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )序号ph1212溶液氨水氢氧化钠溶液a两溶液中c(oh)相等b溶液的物质的量浓度为0.01moll-1c两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的ph：d等体积的两溶液分别与0.01 moll-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：10. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )ac(nh4)相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液：c(nh4hso4) c( (nh4)2so4) c(nh4cl) b. 等物质的量的naclo、nahco3混合溶液：c(hclo)+c(clo) c(hco3) + c(h2co3) + c(co32)c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)d某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(h+)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)11下列实验现象预测正确的是( )a实验i：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变b实验：酸性kmno4溶液中无明显现象c实验iii：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应12工业上用co和h2合成ch3oh：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。反应的平衡常数如下表：温度/0100200300400平衡常数667131.910-22.410-4110-5下列说法正确的是( )a该反应的h 0b加压、增大h2浓度和加入催化剂都能提高co的转化率c工业上采用5 103 kpa和250的条件，其原因是原料气的转化率高dt时，向1 l密闭容器中投入0.1 mol co和0.2 mol h2，平衡时co转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为10013下列图示与对应的叙述相符的是（ ）a甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生h2的物质的量的变化b乙表示将0.01moll-lnaoh溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线c丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量naoh固体的方法d丁中曲线表示将ph相同的nh4c1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者ph的变化14下列说法正确的是( )a常温下向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大b已知ksp(agcl)=1.5610-10，ksp(ag2cro4)=9.010-12，在含cl 、cro42浓度相同的溶液中逐滴滴加稀agno3溶液时，则先生成agcl沉淀 c某晶体中，有金属阳离子一定有阴离子d物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的15下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）a酸性kmno4 溶液与h2o2反应：2mno45h2o26h 2mn25o28h2ob向febr2溶液中通入足量氯气：2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6clc向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)2+2fe3+2fe(oh)3+3mg2+ d(nh4)2fe(so4)2溶液与过量naoh溶液反应制fe(oh)2：fe2+2oh=fe(oh)216在100ml密度为1.2g/ml稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有no），向反应后溶液中加入3mol/l naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是（ ）a当金属全部溶解时收集到no气体的体积为2.24l（标准状况）b当生成沉淀的量最多时，消耗naoh溶液体积最小为100mlc原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/ld参加反应金属总质量（m）为9.6gm3.6g 第卷 （非选择题 52分） 二、填空、简答题 17（11分）有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x+与m2具有相同的电子层结构；离子半径：z2w; y单质晶体熔点高硬度大。试回答下列问题：（1）五种元素中原子半径最大的元素是_（写元素符号）（2）x与m两元素以原子个数1:1形成的化合物的电子式为_（3）写出由ym2制取y单质的化学方程式_（4）化合物z2w2遇水剧烈反应，产生黄色沉淀和刺激性气味的气体，其反应的化学方程式为_（5）w、m两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例_（写化学式，任写两种）(6)乙酸乙酯在x的最高价氧化物的水化物溶液中易水解，写出相应的反应化学方程式_18（12分）碱式硫酸铁fe(oh)so4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量nahco3的目的是调节ph在 范围内。（2）反应中加入nano2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为 。（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的fe(oh)2+离子可部分水解生成fe2(oh)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有fe2+及no3。为检验所得产品中是否含有fe2+，应使用的试剂为 。a氯水 bkscn溶液 cnaoh溶液 d酸性kmno4溶液（5）为测定含fe2+和fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00ml溶液于带塞锥形瓶中，加入足量h2o2，调节ph2，加热除去过量h2o2；加入过量ki充分反应后,再用 0.1000 moll-1 na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00ml。已知：则溶液中铁元素的总含量为 gl-1。若滴定前溶液中h2o2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”)19（17分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下： . 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；. 待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。（1）甲同学认为根据所学知识：已知硫化铜（cus）、硫化亚铜（cu2s）、粉末和氧化铜粉末相似且都不溶于水，在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化二种氧化物，设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便实验方案，请帮助甲同学将方案填写于下表中，实验提供天平及其他必要的设备。实验步骤实验现象结论及有关化学方程式a.分别称取相同质量的样品，在空气中燃烧；b. a.有一种固体无变化，两种固体产生刺激性气味气体b.有一种样品质量减轻，一种样品质量不变a.固体无变化的是氧化铜，产生刺激性气味气体的是硫化铜和硫化亚铜，在空气中煅烧中反应的化学方程式分别为 ； b.质量减轻的是硫化铜，质量不变的是硫化亚铜（2）乙同学查阅文献得知检验微量cu2+的方法是：向试液中滴加k4fe(cn)6 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有cu2+。该同学假设黑色沉淀是cuo。检验过程如下： 将cuo放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加k4fe(cn)6 溶液，产生红褐色沉淀。 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加k4fe(cn)6 溶液，未见红褐色沉淀。 由该检验过程所得结论是_。（3）丙同学再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1. a试管中黑色沉淀逐渐溶解2. a试管内上方出现红棕色气体3. b试管中出现白色沉淀 现象2说明黑色沉淀具有_性。 能确认黑色沉淀中含有s元素的现象是_，相应的离子方程式是_。 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是_。以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是cus与cu2s的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中cus溶解的化学方程式是_。（4）丁同学通过实验确认，固体只含有硫化铜和硫化亚铜，他通过以下实验求硫化亚铜的百分含量：取2g cu2s和cus的混合物在酸性溶液中用400ml 0.075mol/l kmno4溶液处理，发生反应如下： 8mno45cu2s44h+ 10cu2+5so28mn2+22h2o 6mno45cus28h+ 5cu2+5so26mn2+14h2o 反应后煮沸溶液，赶尽so2，剩余的kmno4恰好与350ml 0.1mol/l(nh4)2fe(so4)2溶液完全反应。则混合物中cu2s的质量分数为_。20. (12分)元素x、y、z、q、w原子序数依次增大，其中x、y、z、q为短周期元素。z元素的焰色反应为黄色；x与y形成的气体能使酚酞溶液变红，x与q形成18电子的分子，其空间构型为v形，w的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子。请回答下列问题： (l)z在周期表中的位置 ；w基态原子的价电子排布式 。 (2)x、y、z、q中，基态原子第一电离能最大的是 （填元素符号）。 (3)在xq中q的杂化类型为 x的氧化物(x2o)晶体结构示意图如右，则 1molx2o晶体含有 mol氢键。 (4)金属原子与co形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时， 每个co提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和co提供的电子总和等于18。金属羰基配合物中，微粒间作用力有（填字母代号）。a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键羰基铁是一种黄色油状液体，熔点21、沸点102.8。由此推测，固体羰基铁更接近于（填晶体类型）。若用fe(co)x表示羰基铁的化学式，则x=。2015届龙海一中-漳州实验中学高三上学期期末考 化学科答题卷 班级_ 姓名_ 座位号 _ 密封线 一、 选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案） 题号12345678910答案题号111213141516得分答案二、填空，简答题（共52分）17（11分）（1） （2） （3） （4） （5） 、 （6） 18. （12分）（1） （2） （3） （4） （5） ； 19（17分）（1）a反应化学方程式分别为： ； b实验步骤为 ： （2）