福建省安溪一中高二化学上学期竞赛模拟卷三.doc

福建省安溪一中2015年高二上学期化学竞赛模拟卷三1、（11分）亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性。nano2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂。然而由于nano2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：nano2+ki+ no+i2+k2so4+naso4+（1）请完成该化学方程式并配平。（2）在上述反应中，若要生成50.8gi2，则电子转移了个。（3）用上述反应来处理nano2并不是最佳方法，其原因是。从环保角度来讲，要处理nano2，所用的物质的（填“氧化性”或“还原性”）应该比ki更（填“强”或“弱”）。（4）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的化学方法是。2、（11分）某研究性学习小组研究hno3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的feso4溶液的试管中滴入2滴kscn溶液，观察现象，然后再加入浓hno3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验。（1）甲同学认为是溶液中的fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除fe2+的干扰，理由是。（2）乙同学认为红色消失，说明fe(scn)3被破坏，红棕色no2说明了某些离子与hno3发生了氧化还原反应，推测可能是kscn与hno3作用。根据c、s、n的原子结构和共价键的相关知识推断scn-的结构式为 。(3)根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓hno3中逐滴加入kscn溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入kscn溶液变为浅蓝色，最后变为无色。将产生的气体通入过量的ba(oh)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入bacl2溶液产生白色沉淀。(此过程中溶液颜色变化不必细究)写出向浓hno3中滴入kscn离子的方程式： 。 (4)丙同学认为scn-的性质 还可进一步探究，设计了方案2，向fe（scn）3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是 。 (5)通过本次探究，可知用scn-间接检验fe2+时应注意 。3、(10分)水是我们熟悉的物质，正如同学们所知道的，水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离状态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合： h2o+ h2o h3o+oh- k1=c(h3o+)c(oh-)/c(h2o)氢氧根离子可进一步离解：oh-+ h2oh3o+o2 k2=c(h3o+)c(o2-)/c(oh-) (1)计算25时k1的值。 (2)已知25时k2=10-36，计算在多少体积的水里含有一个氧负离子？ (3)哪一种水(轻水1h2o或重水d2o)将具有较大离解度，为什么？4、(12分)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。 (1)分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构。 (2)磷化硼晶体中磷原子作立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中，其晶胞如右图所示。已知晶胞边长a=478pm(1pm=10-12m),计算磷化硼晶体的密度(g/cm3)。(3)磷化硼晶胞沿着对角线方向的投影如右图(图中虚线圆圈表示p原子的投影)，用实线圆圈画出b原子的投影位置。(注意：b原子体积比p原子要小)5、(14分)下图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，反应中还有3种产物未标出，c为单质，x是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，g是由四种元素组成的强碱。回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：b g (2)x在浓naoh溶液中能发生自身氧化还原反应，写出此反应的化学方程式 。(3)写出反应的离子方程式： 。(4)用惰性电极电解a溶液，电流为2a，在14.50分钟内析出气体在标准状况下的体积是 升。(5)g溶液久置常分解析出黑色沉淀(此过程中无电子转移)，写出这一反应的化学方程式，并说明“久置”为什么会析出沉淀？6、(12分)光学活性吡氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂。它的合成路线如下：(已知rcn rcooh)（1）请写出a、b、c的结构简式：abc；（2）化合物b的系统命名为：；（3）含有三氟甲基和苯环的的所有同分异构体数目为。7、（10分）在少量水存在下，使9.79g的固体物质a和3.6 l g的固体物质b反应，生成了4.46l气态产物（stp），该气体的密度为0.77 lg/l，将同样多的物质a同过量2倍的氧化鈣一起加热，产生1.70g气体，向3.61g物质b中逐滴加入氢溴酸直至反应终止，生成等量的气体。若已知在三种情况下，均生成了同一气态和固态产物，由此通过计算推知a和b分别是什么？写出a和b反应、b和氢溴酸反应的化学方程式。 8、（10分）高效、低毒农药杀灭菊酯的合成路线如下：(1)写出ag的结构简式。(2)给出d和g的系统命名9.（10分）化合物a，分子式为c7h10，经酸性高锰酸钾溶液处理后得到丙酸和2羰基丙酸各1mol，并有气泡放出。请给出：1a的结构简式；2a的系统命名；3a有弱酸性，请写出它和多伦试剂（银氨溶液）反应的方程式；4请写出a的有弱酸性的含共轭结构的链式异构体的结构简式；参考答案1. (11分) (1) 2, 2, 2, h2so42, 1, 1, 1, 2, h2o（3分）（2）2.4081023（或0.4na） （2分）（3）反应生成了no，该物质会造成大气污染；还原性；强（各1分，共3分）（4）取适量样品于两支试管中，分别加入稀盐酸和碘化钾淀粉溶液，若溶液变蓝，证明该物质是nano2;若无明显现象，该物质则是nacl（其他合理答案也可）（3分）2. (11分)（1）体系中no2逸出说明hno3过量，不可能在溶液中残留有fe2+。（2分）（2）scn（2分）（3）2scn+22no+20h+2so+2co2+22no2+n2+10h2o（3分）（4）验证scn的还原性强于cl、br而弱于i（2分）（5）加入的氧化剂不能过量（2分）3. (10分)(1)c(h3o+)c(oh)=kw=1014（1分） c(h2o)=1000g18g/mol1l=55.6mol/l k1=1.81016（2分）（2）水中c(h3o+)=c(oh)（1分）c(o2)=k2c(oh)/c(h3o+)=k2=1036（1分）1.71012l水中有一个氧负离子（2分）(3)轻水具有较大的离解度（2分）d2o中do键比1h2o中ho键强或d2o中氢键比1h2o中氢键强（1分）4. (12分)brbrbrpbrbbrbr（1） 平面三角形三角锥（各2分，共4分）（2）晶胞质量为：46.021023mol1(30.97+10.81)g/mol=2.7761022g(2分) 晶体体积为：(4781012m)31.0921028m3=1.0921022cm3(2分) 晶胞密度为: 2.7761022g1.0921022cm3=2.542g/cm3 （2分）(3) （2分）5. (14分)（1）hno3（2分）ag(nh3)2oh（2分）（2）2hcho+naohhcoona+ch3oh（2分）（3）hcho+4ag(nh3)2+4ohco32+4ag+2nh4+6nh3+2h2o或hcho+2ag(nh3)2+2ohhcoo+2ag+nh4+3nh3+h2o（2分）（4）2a14.5060s/96500cmol1422.4lmol10.101l（2分）（5）3ag(nh3)2oh=ag3n+5nh3+3h2o 或3ag(nh3)2oh+2h2o=ag3n+5nh3h2o(2分)由于nh3的挥发，久置后上述平衡向右移动，促使ag3n的生成并形成沉淀。（2分）6、（10分）ohohoso2ch3（1）ch3chcnch3chcooch3ch3chcooch3（2）2-羧基丙酸甲酯或羟基丙酸甲酯（2分）（3）6（2分）7、（8分）a和b反应产物的物质的量为：4.46l22.4l/mol0.2mol摩尔质量为：0.771g/l22.4l/mol17.3g/mol（1分）故该气态产物为氨气。（1分）在第二个反应中，a与cao反应生成了氨，故a是铵盐，其固态产物为钙盐。则在第三个反应中，产物应是氨和溴化钙。因此物质a为溴化铵。（2分）9.79g溴化铵的物质的量为0.1mol，在3.61gb中也含有0.1moln原子。（1分）当1molb中含有2moln原子时，m(b)72.2g/mol。（1分）此值相当于ca(nh2)2的摩尔质量，故物质b为氨基化钙ca(nh2)2。（2分）2nh4br+ca(nh2)2=cabr2+4