福建省福州市长乐二中高二化学上学期第一次月考试卷 理（含解析）.doc

2012-2013学年福建 省福州市长乐二中高二（上）第一次月考化学试卷（理科）一、选择题：（每小题3分，共60分）1（3分）（2009江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）a明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率cmgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料d电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁2（3分）对于化学反应：2na+2h2o2naoh+h2的有关叙述错误的是（）a该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成b该反应中每消耗1molna，则同时消耗18gh2o，产生1molnaoh和11.2lh2（标况下）c由于该反应常温下能自动进行，所以该反应一定是放热反应d由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少3（3分）对于：2c4h10（g）+13o2（g）8co2（g）+10h2o（l）；h=5800kj/mol的叙述不正确的是（）a该反应的反应热为h=5800kj/mol，是放热反应b该反应的h与各物质的状态有关，与化学计量数也有关c该式的含义为：25、101kpa下，2molc4h10气体完全燃烧生成co2和液态水时放出热量5800kjd该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kj/mol4（3分）（2011黄浦区一模）下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）abcd5（3分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）a2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）；h=4b kj/molbc2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）；h=2b kj/molc2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）；h=2b kj/mold2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）；h=b kj/mol6（3分）1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kj的热量，表示该反应的热化学方程式是（）ah2+o2h2oh=285.8kj/molb2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=285.8kj/molch2（g）+ o2（g）h2o（l）h=285.8kj/moldh2（g）+o2（g）h2o（g）h=285.8kj/mol7（3分）已知：p4（s、白磷）+5o2（g）p4o10（s）；h=2983.2kj/mol4p（s、红磷）+5o2（g）p4o10（s）；h=2954kj/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（）a吸收29.2kj热量b放出29.2kj热量c放出7.3kj热量d吸收7.3kj热量8（3分）下列说法或表示方法中正确的是（）a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应h1h2b由c（石墨）c（金刚石）；h=+1.9kj/mol，可知1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kj，即金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=+285.8kj/mold在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）；h=57.3kj/mol，若将0.5mol浓h2so4溶液与含1molnaoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj9（3分）（2013洛阳模拟）25、101kpa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）a2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=285.8kj/molb2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=+571.6kj/molc2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=571.6kj/moldh2（g）+o2（g）h2o（1）h=285.8kj/mol10（3分）（2009大连模拟）已知下列热化学方程式：zn（s）+o2（g）zno（s）h1=351.1kj/molhg（l）+o2（g）hgo（s）h2=90.7kj/mol由此可知zn（s）+hgo（s）zno（s）+hg（l）的h3，其中h3的值是（）a441.8 kj/molb254.6 kj/molc438.9 kj/mold260.4 kj/mol11（3分）镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用它的充放电反应按式进行：cd（oh）2+2ni（oh）2cd+2nio（oh）+2h2o由此可知，该电池放电时的负极材料是（）acd（oh）2bni（oh）2cnio（oh）dcd12（3分）根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为（）a+b2+=a2+bd+2h2o=d（oh）2+h2以b、e为电极与e的盐溶液组成原电池，电极反应为：e2+2e=e，b2e=b2+ae2+b2+a2+d2+bd2+e2+a2+b2+cd2+a2+b2+e2+da2+b2+d2+e2+13（3分）下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（）a铝粉与氧化铁的反应b氯化铵与消石灰的反应c锌片与稀硫酸反应d钠与冷水反应14（3分）下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是（）aco（g）+o2（g）co2（g）；h=283.0 kj/molbc（s）+o2（g）co（g）；h=110.5 kj/molch2（g）+o2（g）h2o（g）；h=241.8 kj/mold2c8h18（l）+25o2（g）16co2（g）+18h2o（l）；h=11036 kj/mol15（3分）ph=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pha，则该电解是（）anaohbhclch2so4dna2so416（3分）电解稀h2so4、cu（no3）2、nacl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（）ah2和cl2bcu和cl2ch2和o2dcu和o217（3分）一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入koh溶液中，然后分别向两极上通甲烷和氧气，其总反应式为：ch4+2o2+2ohco32+2h2o，有关此电池的推断正确的是（）a电解质溶液中co32向正极移动b工作一段时间后，正极附近溶液的ph降低c负极的电极反应式为：ch4+10oh8eco32+6h2od标准状况下，通入5.6lo2完全反应后，有1mol电子转移18（3分）（2008广东）用铜片、银片、cu（no3）2溶液、agno3溶液、导线和盐桥（装有琼脂kno3的u型管）构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：ag+e=ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同abcd19（3分）化学反应n2+3h22nh3的能量变化如图所示，e是正值，该反应的热化学方程式是（）an2（g）+3h2（g）2nh3（l）；h=2（abc）kjmol1bn2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h=2（ba）kjmol1cn2（g）+h2（g）nh3（l）；h=（b+ca）kjmol1dn2（g）+h2（g）nh3（g）；h=（a+b）kjmol120（3分）下列有关电池的说法不正确的是（）a手机上用的锂离子电池属于二次电池b铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极c氢氧燃料电池可把化学能转化为电能d锌锰干电池中，锌电极是负极二填空21（18分）如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）把化学能转化为电能的装置是_（填“甲”或“乙”）（2）若两池中均盛有cuso4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒乙池中碳极上电极反应式是_（3）若两池中均盛有饱和nacl溶液，写出乙池中总反应的化学方程式 为_，若将湿润的淀粉ki试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变_，发生此现象的离子方程式为_；若往乙池中滴入酚酞试液，_（填铁或碳）棒附近呈现红色若乙池中通过0.02mol 电子后停止实验，反应后池中溶液体积是200ml，溶液混匀后的c（oh）为_22（12分）分别回答下列问题（1）从h+、na+、cu2+、cl、中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解（使用惰性电极），将电解质的化学式填空：（只写出一种即可）电解过程中溶液颜色变浅且水量不变_；电解过程中电解质含量不变，水量减少_；电解过程中，两极析出气体的体积比为1：1_（2）25，1.01105pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kj热量，此反应的热化学方程式为_（3）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是_，正极的电极方程式为_三计算题23（10分）已知：（1）fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h1=26.7kj/mol（2）3fe2o3（s）+co（g）2fe3o4（s）+co2（g）h2=50.75kj/mol（3）fe3o4（s）+co（g）3feo（s）+co2（g）h3=36.5kj/mol则反应：2feo（s）+2co（g）2fe（s）+2co2（g）的h=_2012-2013学年福建省福州市长乐二中高二（上）第一次月考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题：（每小题3分，共60分）1（3分）（2009江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）a明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率cmgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料d电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁考点：盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；金属冶炼的一般原理专题：热点问题；基本概念与基本理论分析：a、根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；b、根据原电池的工作原理和应用来回答；c、根据氧化镁的物理性质来分析其应用；d、根据电解氯化镁溶液的反应原理及其产物来判断解答：解：a、明矾净水的原理是：al3+3h2o=al（oh）3（胶体）+3h+，利用al（oh）3（胶体）的吸附性进行净水，故a正确；b、因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，故b正确；c、氧化镁的熔点是2852，可用于制作耐高温材料，故c正确；d、电解mgcl2饱和溶液，发生的化学反应为：，不会产生金属镁，电解熔融的mgcl2能制取单质镁，发生的反应，故d错误故选：d点评：本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目2（3分）对于化学反应：2na+2h2o2naoh+h2的有关叙述错误的是（）a该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成b该反应中每消耗1molna，则同时消耗18gh2o，产生1molnaoh和11.2lh2（标况下）c由于该反应常温下能自动进行，所以该反应一定是放热反应d由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、化学反应的过程就是旧键断裂新键形成的过程；b、据化学方程式判断；c、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素；d、反应热等于反应物键能和与生成物键能和的差值解答：解：a、任何化学反应都有旧键断裂和新键形成，故a正确；b、据方程式可知1molna与18g水反应生成1molnaoh和0.5mol氢气即11.2l（标况下），故b正确；c、常温下自发进行的反应不一定是放热反应，吸热反应有的常温下也能自发进行，故c错误；d、h=反应物键能和生成物键能和，h0时反应放热，故d正确；故选c点评：本题考查了化学反应与化学键的关系及能量转化的关系、化学反应自发进行的条件等等，题目难度中等3（3分）对于：2c4h10（g）+13o2（g）8co2（g）+10h2o（l）；h=5800kj/mol的叙述不正确的是（）a该反应的反应热为h=5800kj/mol，是放热反应b该反应的h与各物质的状态有关，与化学计量数也有关c该式的含义为：25、101kpa下，2molc4h10气体完全燃烧生成co2和液态水时放出热量5800kjd该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kj/mol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a、焓变小于零，则反应是放热反应；b、根据焓变的影响因素来回答；c、根据热化学方程式的含义来回答；d、根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量解答：解：a、反应的h=5800kj/mol，即焓变小于零，则反应是放热反应，故a正确；b、焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小，故b正确；c、热化学方程式的含义：25、101kpa下，2molc4h10气体完全燃烧生成co2和液态水时放出热量5800kj，故c正确；d、燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为2900kj/mol，故d错误故选d点评：本题考查学生让化学方程式的含义以及焓变的影响因素、燃烧热的含义等知识，可以根据所学知识来回答，难度不大4（3分）（2011黄浦区一模）下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）abcd考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断解答：解：若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应故选：a点评：在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等5（3分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）a2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）；h=4b kj/molbc2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）；h=2b kj/molc2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）；h=2b kj/mold2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）；h=b kj/mol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式解答：解：充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkj，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkj，则乙炔燃烧的热化学方程式为c2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）h=2b kj/mol或2c2h2（g）+5o2（g）=4co2（g）+2h2o（l）h=4bkj/mol；故选a点评：本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答6（3分）1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kj的热量，表示该反应的热化学方程式是（）ah2+o2h2oh=285.8kj/molb2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=285.8kj/molch2（g）+ o2（g）h2o（l）h=285.8kj/moldh2（g）+o2（g）h2o（g）h=285.8kj/mol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的书写判断，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“”和“”符号；（2）反应热h与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25）、常压（101kpa）下；（3）h只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开若为吸热反应，h为“+”；若为放热反应，h为“”h的单位一般为kj/mol；（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数；（5）h与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反；（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数；（7）当两个热化学方程式相加（减）时，反应热同时相加（减），得到一个新的热化学方程式解答：解：a物质的状态影响反应热，书写热化学方程式必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“”和“”符号，该反应的热化学方程式未注明物质的聚集状态，故a错误；b2h2（g）+o2（g）=2h2o（1）中是4g氢气燃烧生成液态水，放热应为571.6kj，故b错误；c1g氢气物质的量为0.5mol，燃烧生成液态水，放出142.9kj热量，h0，1mol氢气燃烧放出的热量为142.9kj2=285.8kj，所以热化学方程式为h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285.8kjmol1，故c正确；d2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h=571.6kj/mol，依据题干是4g氢气燃烧生成液态水，放热为571.6kj，热化学方程式中是生成气态水，故d错误；故选c点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单7（3分）已知：p4（s、白磷）+5o2（g）p4o10（s）；h=2983.2kj/mol4p（s、红磷）+5o2（g）p4o10（s）；h=2954kj/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（）a吸收29.2kj热量b放出29.2kj热量c放出7.3kj热量d吸收7.3kj热量考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变，进而书写热化学方程式即可解答：解：红磷转化为白磷的化学方程式为：4p（s、红磷）=p4（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：p4o10（s）=p4（s、白磷）+5o2（g）；h=2983.2kjmol1；4p（s、红磷）+5o2（g）=p4o10（s）；h=738.54kjmol1=2954kjmol1；根据盖斯定律，红磷转化为白磷4p（s、红磷）=p4（s、白磷）的h=2983.2kj/mol2954kjmol1=29.2kj/mol，即4p（s、红磷）=p4（s、白磷）h=+29.2kj/mol，红磷转化为白磷的热化学方程式可知过程是一个吸热反应，故选a点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算化学反应的焓变这一知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大8（3分）下列说法或表示方法中正确的是（）a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应h1h2b由c（石墨）c（金刚石）；h=+1.9kj/mol，可知1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kj，即金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=+285.8kj/mold在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）；h=57.3kj/mol，若将0.5mol浓h2so4溶液与含1molnaoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj考点：化学反应中能量转化的原因；热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a、同种物质，气体时的燃烧放热比液态和固态的燃烧放热多；b、根据反应热判断物质具有的能量，物质具有的能量越低越稳定；c、根据热化学方程式的书写方法来回答；d、浓硫酸溶于水的过程是放热的过程解答：解：a、同种硫这一物质，气体时的燃烧放热比液态和固态的燃烧放热多，因为固体、液体变为气体的过程要吸热，但是焓变是负值，反而越小，故a错误；b、由c（石墨）c（金刚石）；h=+1.9kj/mol，说明金刚石的能量高于石墨，物质具有的能量越低越稳定，即金刚石不如石墨稳定，故b错误；c、2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，4gh2完全燃烧生成液态水，放出571.6kj热量，即2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=571.6kj/mol，故c错误；d、将0.5mol浓h2so4溶液与含1molnaoh的溶液混合，浓硫酸溶于水的过程是放热的过程，放出的热量大于57.3kj，故d正确故选d点评：本题考查学生热热化学的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大9（3分）（2013洛阳模拟）25、101kpa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）a2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=285.8kj/molb2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=+571.6kj/molc2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=571.6kj/moldh2（g）+o2（g）h2o（1）h=285.8kj/mol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kj热量来分析；b、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kj热量，放热时焓变值为负值来分析；c、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kj热量，放热时焓变值为负值来分析；d、根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，放热时焓变值为负值来分析；解答：解：a、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kj，不是285.8kj，故a错误；b、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kj，放热时焓变值为负值，故b错误； c、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kj，故c错误；d、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，放热时焓变值为负值，故d正确；故选：d点评：本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态10（3分）（2009大连模拟）已知下列热化学方程式：zn（s）+o2（g）zno（s）h1=351.1kj/molhg（l）+o2（g）hgo（s）h2=90.7kj/mol由此可知zn（s）+hgo（s）zno（s）+hg（l）的h3，其中h3的值是（）a441.8 kj/molb254.6 kj/molc438.9 kj/mold260.4 kj/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减解答：解：已知：zn（s）+o2（g）=zno（s）h1=351.1kj/molhg（l）+o2（g）=hgo（s）h2=90.7kj/mol根据盖斯定律，得zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l），则h3=h1h2=351.1kj/mol（90.7kj/mol）=260.4kj/mol，故选：d点评：本题考查盖斯定律、反应热的计算等，难度中等，注意盖斯定律的理解与运用11（3分）镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用它的充放电反应按式进行：cd（oh）2+2ni（oh）2cd+2nio（oh）+2h2o由此可知，该电池放电时的负极材料是（）acd（oh）2bni（oh）2cnio（oh）dcd考点：电极反应和电池反应方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应解答：解：总反应式是 cd（oh）2+2ni（oh）2cd+2nio（oh）+2h2o，由方程式可知，cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则cd为原电池的负极，故选d点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应12（3分）根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为（）a+b2+=a2+bd+2h2o=d（oh）2+h2以b、e为电极与e的盐溶液组成原电池，电极反应为：e2+2e=e，b2e=b2+ae2+b2+a2+d2+bd2+e2+a2+b2+cd2+a2+b2+e2+da2+b2+d2+e2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析解答解答：解：a+b2+=a2+b中，氧化性b2+a2+，d+2h2o=d（oh）2+h2中，氧化性h+d2+，以b、e为电极与e的盐溶液组成原电池，电极反应为：e2+2e=e，b2e=b2+，氧化性e2+b2+，所以这几种离子的氧化性大小顺序为：e2+b2+a2+d2+，故选a点评：本题以原电池原理为载体考查了氧化还原反应，根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析解答即可，难度不大13（3分）下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（）a铝粉与氧化铁的反应b氯化铵与消石灰的反应c锌片与稀硫酸反应d钠与冷水反应考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应存在吸热反应和放热反应，一般来说，化合反应、活泼金属与酸的反应以及与水的反应属于放热反应，碳和二氧化碳的反应属于吸热反应解答：解：a铝粉与氧化铁的反应属于放热反应； b氯化铵与消石灰的反应属于吸热反应；c锌片与稀硫酸反应属于放热反应；d钠与冷水反应属于放热反应显然b中反应的能量变化与其他三项不相同故选b点评：本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意常见的放热反应和吸热反应有哪些14（3分）下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是（）aco（g）+o2（g）co2（g）；h=283.0 kj/molbc（s）+o2（g）co（g）；h=110.5 kj/molch2（g）+o2（g）h2o（g）；h=241.8 kj/mold2c8h18（l）+25o2（g）16co2（g）+18h2o（l）；h=11036 kj/mol考点：燃烧热专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物解答：解：a、co的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，h代表燃烧热，故a正确；b、c的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，h不代表燃烧热，故b错误；c、h2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，h不代表燃烧热，故c错误；d、c8h18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，h不代表燃烧热，故d错误；故选：a点评：本题考察了燃烧热的概念表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，碳形成二氧化碳、氢形成液态水15（3分）ph=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pha，则该电解是（）anaohbhclch2so4dna2so4考点：电解原理专题：电化学专题分析：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项解答：解：a、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的ph值增大，故a不符合；b、电解盐酸溶液时，实际上电解的是氯化氢，但溶液中溶质离子的浓度减小，ph值增大，故b不符合；c、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子的相对浓度增大，ph值减小，故c符合；d、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故ph值不变，故d不符合；故选c点评：本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液ph值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答，题目难度中等16（3分）电解稀h2so4、cu（no3）2、nacl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（）ah2和cl2bcu和cl2ch2和o2dcu和o2考点：电解原理专题：电化学专题分析：电解原理是惰性电极通电条件下，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，依据溶液中阴离子放电顺序和阳离子的放电顺序分析判断生成产物，书写电极反应，根据电子守恒计算判断；解答：解：电解原理是惰性电极通电条件下，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，电解稀h2so4、cu（no3）2、nacl的混合液，阳离子放电顺序为cu2+h+na+，电极反应为：cu2+2ecu；阴离子放电顺序clso42和no3，电极反应为：2cl2ecl2，所以最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是cu和cl2；故选：b点评：本题考查了电解原理的分析判断，电极反应和电极产物的分析应用，溶液中离子放电顺序是解题关键，题目较简单17（3分）一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入koh溶液中，然后分别向两极上通甲烷和氧气，其总反应式为：ch4+2o2+2ohco32+2h2o，有关此电池的推断正确的是（）a电解质溶液中co32向正极移动b工作一段时间后，正极附近溶液的ph降低c负极的电极反应式为：ch4+10oh8eco32+6h2od标准状况下，通入5.6lo2完全反应后，有1mol电子转移考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为ch4+10oh8eco32+7h2o，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为o2+4e+2h2o4oh，放电时电解质溶液中阴离子向负极移动解答：解：a原电池放电时，电解质溶液中co32向负极移动，故a错误；b正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为o2+4e+2h2o4oh，氢氧根离子浓度增大，则正极附近ph增大，故b错误；c负极上电极反应式为ch4+10oh8eco32+7h2o，故c错误；d氧气的物质的量=0.25mol，根据元素化合价变化得转移电子的物质的量=0.25mol2=1mol，故d正确；故选：d点评：本题考查了原电池原理，明确燃料电池中正负极上发生的电极反应式是解本题关键，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向及其原因，为易错点，如果把电解质溶液换为稀硫酸，电极反应式与碱性电解质溶液是否相同18（3分）（2008广东）用铜片、银片、cu（no3）2溶液、agno3溶液、导线和盐桥（装有琼脂kno3的u型管）构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：ag+e=ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同abcd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答解答：解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；正极上得电子发生还原反应，所以反应为：ag+e=ag，故正确；实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确故选c点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时外电路上电流的流向、电极上发生的反应、原电池的构成条件即可分析解答本题19（3分）化学反应n2+3h22nh3的能量变化如图所示，e是正值，该反应的热化学方程式是（）an2（g）+3h2（g）2nh3（l）；h=2（abc）kjmol1bn2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h=2（ba）kjmol1cn2（g）+h2（g）nh3（l）；h=（b+ca）kjmol1dn2（g）+h2（g）nh3（g）；h=（a+b）kjmol1考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应热等于反应物旧键断裂吸收的总能量减去生成物新键形成所放出总能量计算反应热，然后根据并热化学方程式的书写方法写出热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态解答：解：由图可以看出，e为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以n2（g）+h2（g）nh3（g）h=（ab）kj/mol，即 n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h=2（ba）kjmol1，故bd错误；而1mol的nh3（g）转化为1mol的nh3（l）放出的热量为ckj，根据盖斯定律有：n2（g）+h2（g）nh3（l）h=（abc）kj/mol，即：n2（g）+3h2（g）2nh3（l）h=2（abc）kjmol1；故a正确，c错误；故选：a点评：本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法20（3分）下列有关电池的说法不正确的是（）a手机上用的锂离子电池属于二次电池b铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极c氢氧燃料电池可把化学能转化为电能d锌锰干电池中，锌电极是负极考点：常见化学电源的种类及其工作原理专题：电化学专题分析：a锂离子电池属于二次电池；b铜锌原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；c氢氧燃料电池属于原电池；d锌锰干电池中，锌易失电子而作负极解答：解：a锂离子电池中能循环使用，属于二次电池，故a正确；b铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故b错误；c燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故c正确；d锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故d正确；故选b点评：本题考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断方法、电子的流向即可解答，难度不大二填空21（18分）如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）把化学能转化为电能的装置是甲（填“甲”或“乙”）（2）若两池中均盛有cuso4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的c棒，乙池中的fe棒乙池中碳极上电极反应式是4oh4e=o2+2h2o（3）若两池中均盛有饱和nacl溶液，写出乙池中总反应的化学方程式 为2cl+2h2o2oh+h2+cl2，若将湿润的淀粉ki试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝色，发生此现象的离子方程式为cl2+2i=i2+2cl；若往乙池中滴入酚酞试液，铁（填铁或碳）棒附近呈现红色若乙池中通过0.02mol 电子后停止实验，反应后池中溶液体积是200ml，溶液混匀后的c（oh）为0.1mol/l考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：（1）能自发进行氧化还原反应的电池是原电池；（2）若两池中均盛有cuso4溶液，甲中铁电极上电极反应式为fe2e=fe2+、c电极上电极反应式为cu2+2e=cu，乙中c电极上电极反应式为4oh4e=o2+2h2o，阴极反应为cu2+2e=cu；乙池中c电极上电极反应式为4oh4e=o2+2h2o；（3）乙池中阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电；氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化碘，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色；乙池中阴极上氢离子放电，阴极附近产生大量氢氧根离子，溶液呈碱性；根据氢氧根在和转移电子之间的关系式计算氢氧根离子浓度解答：解：（1）能自发进行氧化还原反应的电池是原电池，甲能自发进行氧化还原反应，所以甲是原电池，故答案为：甲；（2）若两池中均盛有cuso4溶液，甲中铁电极上电极反应式为fe2e=fe2+、c电极上电极反应式为cu2+2e=cu，乙中c电极上电极反应式为4oh4oh4e=o2+2h2o，阴极反应为cu2+2e=cu，所以有红色物质析出的是甲池中的碳棒，乙池中的铁棒，故答案为：c；fe；乙池中c电极氢氧根离子放电，所以c电极上电极反应式为4oh4e=o2+2h2o，故答案为：4oh4