河北省唐山市开滦第二中学高中化学 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律（第2课时）导学案 苏教版必修2(1).doc

河北省唐山市开滦第二中学2014高中化学 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律（第2课时）导学案 苏教版必修2 1了解元素周期律的基本内容。2元素化合价的变化规律3元素金属性、非金属性强弱的比较方法。【重点难点】1元素化合价随原子序数的递增出现的周期性变化规律。2元素的金属性和非金属性及化合价随原子序数的递增而呈现的周期性变化的规律。【课前预习】1随着元素核电荷数的递增，元素原子半径呈 变化，并且电子层数相同的元素的原子随原子序数的递增，原子半径逐渐 。2随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现_变化。除h、he元素外，最外电子层上的电子数重复出现从 递增到 的变化规律，结构决定性质，元素的化学性质主要取决于原子的_，而正是核外电子的规律性变化决定了元素性质也将出现规律性变化。【学习内容】一元素的化合价的周期性变化很据教材第56页的内容，填充下表元素namgalsipscl最外层电子数最高化合价最低化合价常见化合价规律：（1）最高化合价 = 最外层电子数（2）金属元素没有负价态。 （3）一般非金属元素最低化合价为最外层电子数减去8（4）氧一般没有正价态，但是有特例：氧气与氟气反应生成of2，其中氧是显正价，而氟元素没有最高正价。二元素的金属性和非金属性（一）概念1元素的金属性：是指元素的原子失电子的能力。2元素的非金属性：是指元素的原子得电子的能力。（二）判断方法（阅读教材的第5页信息提示部分，并完成以下填空）1元素金属性强弱的判断方法（1）单质与水（或酸）反应_的难易程度。（2）最高价氧化物的水化物_的强弱。2元素非金属性强弱的判断方法（1）单质和_反应生成气态氢化物的难易程度。（2）气态氢化物的_。（3）最高价氧化物的水化物_的强弱。（三）实验探究（阅读完成教材第56页的探究活动，并掌握住相关元素的金属性、非金属性强弱，相关氢化物、最高价氧化物的水化物的性质比较，并能够学以致用）1na、mg、al元素金属性强弱（1）写出na、mg、al分别和水（酸）反应的化学方程式或离子方程式，注意反应条件及方程式的配平。 na + h2o =_mg + h2o=_mg + h =_al + h =_（2）na、mg、al最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较_（3）na、mg、al金属性强弱顺序为_。2si、p、s、cl元素非金属性强弱（1）si、p、s、cl2 和h2的反应的条件越来越_（2）气态氢化物的稳定性_（3）最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较_（4）si、p、s、cl 非金属性强弱顺序为_。3根据以上实验内容总结1117号元素的金属性、非金属性强弱顺序。【小结】元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律，元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。【课后反思】【课后作业与练习】1下列各组元素中，按原子最外层电子数递增的顺序排列的是ac、n、sibal、mg、nacf、cl、brdp、s、cl2元素性质呈周期性变化的原因是（ ）a相对原子质量逐渐增大b核电荷数逐渐增大c核外电子排布呈周期性变化d元素的化合价呈周期性变化3下列叙述中，通常不能作为判断两种元素非金属性强弱的依据的是（ ）a其气态氢化物稳定性的强弱b单质氧化性的强弱c其最高价氧化物的水化物的酸性强弱d单质熔点的高低4气态氢化物按稳定性递增顺序排列的一组是（ ）anh3、hf、ph3、hclbsih4、ph3、hcl、hfcnh3、hf、h2o、h2sdch4、nh3、ph3、hcl 5有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（ ）aabcbbaccbcadcba6下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺序排列正确的是（ ）asio2 co2 so3 p2o5 bsio2 co2 p2o5 so3cco2 sio2 p2o5 so3 dco2 p2o5 so3 还原性： abcd都正确9某主族元素r的最高价氧化物组成是，它的气态氢化物组成是（ ）abc d 10某元素的气态氢化物化学式为rh4，且氢元素的质量分数是25%，则r的最高价氧化物的化学式是（ ）acobcd 11能肯定a金属比b金属活泼性强的是 （ ）aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子的电子层数比b原子的电子层数多c1 mol a从酸中置换出的h2比1 mol b置换出的h2多d常温时，a能从水中置换出h2，而b不能12有a、b、c、d四种元素。a的最高正价与其负价的绝对值之差为6。a、d次外层都是8个电子；a、d的化合物da在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子。b有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。与氖原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：a ，b ，c ，d 。13动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。请你帮助该同学整理并完成实验报告。实验步骤实验现象将镁带用砂纸打磨后放入试管中，加入少量水后加热至沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液a熔成一个小球，浮在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液变红向新制的na2s溶液中滴加新制的氯水b有气体产生，溶液变为浅红色将一小块金属钠放入滴加了酚酞溶液的冷水中c剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中d反应不十分剧烈，产生无色气体将铝条投入稀盐酸中e产生白色胶状沉淀，继而消失向alcl3溶液中滴加naoh溶液至过量f生成淡黄色沉淀（1）实验目的：研究元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制na2s溶液，alcl3溶液，naoh