福建省泉州五中高三化学下学期能力测试试卷（一）新人教版(1).doc

泉州五中2014届高三（下）化学测试卷（一）2014.2.8 本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷。第i卷为必考题，第ii卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量： h1 c12 o16 s32 fe56 sn119;第i卷（选择题 共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。化学与生活关系密切，有关物质用途说法正确的是（ ）a食醋可用于除去热水瓶胆中的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）b甲醛溶液可以用作食品防腐剂c明矾可用于水的消毒、杀菌d电解熔融的氯化铝可生产单质铝关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是（ ）a都属于油脂 b都是混合物，无固定的沸点 c都能浮在水面上 d只有花生油能与氢氧化钠溶液反应下表是室温时不同ph环境时某浓度铬酸（h2cro4）溶液中，离子浓度（mol/l）与ph的关系，下列说法错误的是（ ）phc（cro42）c（hcro4）c（cr2o72）c（h2cro4）40.00030.10400.4480070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040a铬酸第一级电离为h2cro4 hhcro4b要得到cro42应控制溶液的ph9 c室温下，ph=4与ph=7时hcro4的电离常数（ka2）不同d该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/l 某温度下，已知ksp(baso4 )= 1.11010，ksp(baco3)2.5109。下列说法正确的是（ ）abaso4比baco3溶解度小，所以，baco3 不可能转化为baso4 bbaco3 、baso4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂c该温度下，当溶液中baso4、baco3两种沉淀共存时，c(co32) / c(so42) =4.4102d该温度下，baco3若要转化为baso4，则na2so4浓度至少为2.2106 moll1在298 k、100 kpa时，已知： 2h2o(g)=o2(g)2h2(g)h1 cl2(g)h2(g)=2hcl(g) h2 2cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g) h3则h3与h1和h2间的关系正确的是（ ）ah3h12h2 bh3h1h2 ch3h12h2 dh3h1h2下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）a向fe(no3)2稀溶液中加入盐酸：3fe24hno3=3fe3no2h2o bfecl3浓溶液滴入沸水中制fe(oh)3胶体：fe33h2ofe(oh)3（胶体）3hc碳酸氢铵溶液与足量的naoh溶液混合后加热：nh4ohnh3h2od铝片跟氢氧化钠溶液反应：2al2oh2h2o 2alo23h2关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）a装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应b装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气c装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸d若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为cuso4溶液第卷（简答题 共192分）必考部分第ii卷必考部分共9题，共157分。回答下列问题： so2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去so2。钠碱循环法中，吸收液为na2so3溶液，该吸收反应的离子方程式是_。常温下，na2so3溶液的ph_7，原因是（用离子方程式表示）_。 利用催化氧化反应将so2转化为so3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：so2（g）1/2o2（g） so3（g） h98 kjmol1。某温度下该反应的平衡常数k10/3。 该温度下，向100 l的恒容密闭容器中，充入3.0 mol so2(g)、16.0 mol o2(g)和3.0 mol so3(g)，则反应开始时v（正） _ v（逆）（填“”、“”或“”）。 该温度下，向一体积为2 l的恒容密闭容器中充入2.0 mol so2和1.0 molo2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时so2的转化率为_。 在中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使so2(g)平衡浓度比原来减小的是_（填字母）。a保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol o2b降低温度c保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol so3d增大容器体积 若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，通入o2电极的电极反应式为_，通入so2电极的电极反应式为_。 为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入so2和水的质量比为_。某研究小组设计硫酸亚锡（snso4）制备路线如下：查阅资料可知：酸性条件下，锡在水溶液中有sn2、sn4两种主要存在形式，sn2易被氧化，sn4能被sn还原为sn2。sncl2易水解生成难溶物sn（oh）cl（碱式氯化亚锡）。（1）sncl2粉末需加浓盐酸进行溶解，原因是（用离子方程式表示）_。（2）加入sn粉的作用有两个：调节溶液ph _。（3）反应生成的气体为co2，得到的沉淀是sno。该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？ _。（4）多步操作包含的具体实验步骤包含蒸发浓缩和_。（5）酸性条件下，snso4还可以用作双氧水去除剂，除去溶液中的双氧水发生反应的离子方程式是_。（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：sn 2hcl sncl2 h2；加入过量的fecl3将sn2完全氧化为sn4 ；用已知浓度的k2cr2o7滴定生成的fe2，发生的反应为：6fecl2 k2cr2o7 14hcl 6fecl3 2kcl 2crcl3 7h2o。取1. 190 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/l k2cr2o7溶液32.00 ml。则该锡粉样品中锡的质量分数是_。研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（feso4xh2o）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置b质量测出x的值。（1）检查整套装置气密性的操作及现象是_。（2）装置b中硫酸铜粉末（足量）变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有_，装置c中稀高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有_。（3）实验中要持续通入氮气，否则测出的x值_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）硫酸亚铁晶体完全分解后装置a中还残留红棕色固体，其化学式为_。（5）已知分解还生成另一物质so3，写出feso4分解的化学方程式：_。（6）装置d中溶液为_，球形干燥管的作用_。（7）某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体（feso4xh2o）进行热分解，制成固体质量分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出feso4xh2o中的x=_。选考部分第ii卷选考部分共5题，共35分。其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卷选答区域的指定位置上。 31【化学物质结构与性质】（13分）32【化学有机化学基础】（13分）丁子香酚结构简式如图1，有机物f是丁子香酚的一种同分异构体，是有机化工原料，用于合成药物的中间体。某校兴趣小组设计以下方案（图2）合成f：（1）下列物质能与丁子香酚反应的是（填字母）。afecl3 bnahco3 cbr2 dna（2）a的化学式为，反应ab的反应类型为。（3）写出de反应的化学方程式。（4）满足下列条件的e的同分异构体有种。 含有苯环，且苯环上只有两个取代基； 能发生银镜反应； 能与naoh溶液反应。（5）由c经过一步反应可制得一种烈性炸药，写出该反应的化学方程式：。化学试题部分参考答案1.a 2.d 2. c 4.d 5.a 6.c 7.d8、（17分）so2so32h2o2hso3 （2分），（1分），so32h2o hso3oh（2分）（1分）60%（2分）abd（3分）o24e4 h 2h2o（2分），2so24e4h2o2so428h（2分）16:29（2分）9、（14分）（1）sn2h2ocl sn(oh)clh（3分） （2）防止sn2被氧化（2分）（3）取少量最后一次洗涤液加入试管中，往试管中滴入agno3溶液，若无沉淀产生，则说明已洗涤干净，否则沉淀还未洗净。（2分）（4）冷却结晶、过滤（2分） （5）sn2 h2o2 2hsn4 2h2o（3分）（6）96.00%（2分）10、（14分）（1）用止水夹夹住e，微热硬质玻璃管，若d中管口处