福建省福州文博中学高二化学下学期期末考试试题新人教版.doc

高二下学期期末考试化学试题（完卷时间：90分钟，总分：100分）4、在一密闭容器中充入一定量的h2和n2，经测定反应开始后3 s内的v(h2)0.3 moll1s1，则3s末nh3的浓度为 () a、0.45 moll1 b、0.6 moll1 c、0.9 moll1 d、1.2 moll15、已知ksp（ agcl）=1.81010，ksp（ agi）=1.0l016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ） a、agcl不溶于水，不能转化为agi b、两种不溶物的ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 c、agi比agcl更难溶于水，所以agcl可以转化为agi d、沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动6、利用反应2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)h746.8 kjmol-1，可净化汽车尾气，如果 要同时提高该反应的速率和no的转化率，采取的措施是（ ） a、降低温度 b、及时将co2和n2从反应体系中移走 c、升高温度同时充入n2 d、增大压强同时加催化剂7、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的ph一定大于7的是（ ）a、0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的氢氧化钠溶液b、0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的氢氧化钡溶液c、ph4的醋酸溶液和ph10的氢氧化钠溶液d、ph4的盐酸和phl0的氢氧化钡溶液8、已知：4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2(g). h=1025kj/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( ) 9、现有常温时ph1的某强酸溶液10ml，下列操作能使溶液的ph变成2的是（ ） a、加入10ml 0.01moll-1的naoh溶液 b、加入10ml 的水进行稀释 c、加水稀释成100ml d、加入10ml 0.01moll-1的盐酸溶液 10、下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ） a、fe2+、oh、so42 b、h+、na+、hco3 c、nh4+、h+、no3 d、k+、h+、mno411、为了除去酸性zncl2溶液中的fecl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,使溶液的ph值升高, 过滤后再向滤液中加适量的盐酸,这种试剂是（ ） a、 koh b、k2co3 c、 znso4 d、zn(oh)212、用物质的量都是0.1mol的ch3cooh和ch3coona配制成1l混合溶液，已知其中c（ch3coo-） 大于c（na+），则（ ） a、c(ch3cooh)+c(ch3coo)=0.2mol/l b、c（h+）c(oh) c、c(ch3cooh)c(ch3coo) d、c(ch3coo)+c(oh)=0.2mol/l16、25时，水的电离平衡：h2o hoh h0，下列叙述正确的是（ ） a、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低 b、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变 c、向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低 d、将水加热，kw增大，ph不变 17、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ） a、0.1mol/l ph =9的nano2溶液中c(na+)c(no2)c(oh)c(h+) b、0.1mol/lna2s溶液中：2c(na+) = c(s2) + c(hs) + c(h2s) c、等ph的氨水、naoh溶液、ba(oh)2溶液中：c(nh4+)=c(na+)=c(ba2+) d、向nh4hco3溶液中滴加naoh溶液至ph=7：c(nh4+)+c(na+)=c(hco32)+c(co32)18、一定条件下密闭容器中的可逆反应2a（g）+b（g）2c（g），h0达到平衡后，改变一个 条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是（ ） 再加入c，a的体积分数的改变情况 缩小体积，a的转化率的改变情况 保持压强不变通入少量he ，b的物质的量改变情况 升高温度，混合气体的平均摩尔质量的改变情况 a、 b、 c、 d、 19、将10 的饱和碳酸钠溶液升温至25 ，或者温度仍保持在10 而加入少量无水碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是（ ）a、溶液中溶质的质量分数 b、溶液中阳离子数目 c、溶液的质量 d、浓度20、相同温度下，体积均为0.25 l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92.6kj/mol。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表，（两种情况下达到相同的平衡状 态）下列叙述错误的是（ ） a、容器、中反应的平衡常数相等 b、平衡时，两个容器中nh3的体积分数均为 1/7 c、容器中达平衡时放出的热量q23.15 kj d、若容器体积为0.5l，则平衡时放出的热量23.15kj二、填空题（共5大题，共60分）21、（12分）常温下，浓度均为0.1 moll1的四种溶液： na2co3溶液 nahco3溶液 盐酸 氨水 试回答下列问题： （1）上述溶液中有水解反应发生的是 （填编号，下同）， 溶液中溶质存在电离平衡的是 （2）比较、溶液，ph值较大的是 （3）在溶液中加入少量nh4cl固体，此时的值将 （填“变小”，“变大”或“不变”）； （4）用溶液滴定v ml溶液，其滴定曲线如下图所示： 试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：水的电离程度最大的是 点； 取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/l naoh溶液至中性。此时溶液中除h、oh外，其它 离子浓度由大到小的顺序是 。22、 （10分）常温下将0.2 mol/l hcl溶液与0.2 mol/l moh溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积 的变化），测得混合溶液的ph=6，试回答以下问题：（1） 混合溶液中由水电离出的c(h+) hcl溶液中由水电离出的c(h+)（填“”、“”或“=”） 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(cl-) c(m+)= mol/l; c(h+) c(moh)= mol/l（2） 常温下若将0.2 mol/l moh溶液与0.1 mol/l hcl溶液等体积混合，测得混合溶液的ph”、“”或“=”）（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol/l，烧碱样品的纯度是 滴定次数待测溶液体积（ml）标准酸体积滴定前刻度（ml）滴定后刻度（ml）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3） 在铁架台上垫一张白纸，其目的是 （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00ml待测液，则滴定结果 若锥形瓶未干燥就加入10.00ml待测液，则滴定结果 24、（10分）在容积为1l的密闭容器中，进行如下反应：a(g)+2b(g) c(g)+d(g)，在不同温度下，d的物质的量n(d)和时间t的关系如图，（在800，第5分钟时可逆反应达到平衡状态），请回答下列问题： （1）700时，05min内，以b表示的平均反应速率为_（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a、容器中压强不变 b、混合气体中c(a)不变 c、v正(b)=v逆(d) d、c(a)= c (c)（3） 若最初加入1.0mola和2.2molb，利用图中数据计算800时