陕西省宝鸡市高二化学下学期期末考试试题（无答案）新人教版.doc

陕西省宝鸡市2011-2012学年高二化学下学期期末考试试题（时间：90分钟 总分：100 ）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） a、na+ 1s22s22p6 b、f 1s22s22p5 c、c1- 1s22s22p63s23p5 d、ar 1s22s22p63s23p62、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）（此题不全） a、he b、 c、1s2 d、 3、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表达该元素为主元素的是（ ） a、3s23p3 b、4s24p1 c、4s2 d、3s23p54、四种元素基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s2sp3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（ ） a、第一电离能： b、原子半径： c、电负性： d、最高正化合价：=5、下列分子中含有两个键的是 （ ）a、 o2 b、n2 c、h2o d、c2h4 6、n2的分子结构可表示为n-n，co的结构可以表示为c-o，其中椭圆框表示键，下列说法不正确的是（ ） a、n2分子与co分子中都含有三键 b、n2分子与co分子中的键并不完全相同 c、n2分子与co分子互为等电子体 d、n2分子与co分子的化学性质相同 7、下列分子中，电子总数最少的是（ ） a、h2s b、o2 c、co d、no 8、下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是（ ） a、分子中的中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子一定为平面三角形。 b、ch4分子中有四个完全相同的sp3-s 6键 c、杂化轨道只用于形成6键 d、杂化轨道理论与vsepr模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾。 9、下列说法正确的是（ ） a、用乙醇或ccl4可提取碘水中的碘单质 b、nac1和sic熔化时，克服粒子间作用力的类型相同c、24mg32s晶体中电子总数与中子总数之比为1:1d、h2s和sif4分子中各原子最外层都满足8电子结构 10、区分晶体和非晶体的最科学的方法是（ ） a、测固体的熔点 b、看固体是否易被压缩 c、对固体进行x射线衍射实验 d、比较固体的导热性 11、某离子化合物的晶胞如图所示，阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物中阴、阳离子的个数比为（ ） a、1:8 b、1:4 c、1:2 d、1:1 12、有关晶体的下列说法中，正确的是（ ）a、分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定。b、原子晶体中共价键越强，熔点越高c、冰溶化时水分子中共价键发生断裂d、原子晶体中只存在极性共价键，不可能存在其他类型的化学键 13、根据下列性质判断，属于金属晶体的物质是（ ）a、熔点2700oc，导电性好，延展性强b、无色晶体，熔点35500c，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂c、无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为8000c，熔化时能导电。d、熔点-56.60c，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。 14、x是核外电子数最少的元素，y是地壳中含量多的元素，z在地壳的含量仅次于y，w可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ ） a、wx4是沼气的主要成分 b、固态x2y是分子晶体 c、zw是原子晶体 d、zy2的水溶液俗称“水玻璃” 15、下面关于sio2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）a、存在四面体结构单元，o处于中心，si处于4个顶点。b、最小环上，有3个si原子和3个o原子c、最小环上，si和o原子数之比为1:2d、最小的环上，有6个si和6个o原子 16、关于晶体的下列说法中正确的是（ ）a、晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 b、晶体中只要有阳离子就一定有阴离子c、分子晶体中一定含有共价键 d、原子晶体熔点一定比金属晶体高17、萤石（caf2）晶体属于立方晶系，萤石中每个ca2+被8个f-所包围，则每个f-周围最近距离的ca2+数目为（ ） a、2 b、4 c、6 d、818、下面有关氯化铯晶体的叙述中，不正确的是（ ） a、1mol氯化铯中有n 个cscl分子 b、氯化铯晶体中，每个cs+周围距离相等的cs+共有6个 c、氯化铯晶体中，每个cs+周围紧邻8个c1- d、平均每个csc1晶胞中有1个cs+、1个c1-二、填空题（19、20、21、22题，共30分） 19、本题有两个小题，依据题意完成。（共10分）（1）、写出下列原子的电子排布式（每题2分，共4分）s:_24cr:_（2）、写出下列电子排布式的原子的核电荷数、名称和在周期表中的位置(每题3分，共6分) 1s22s22p63s2 _、_、_1s22s22p63s23p64s1 _、_、_ 20、判断下列分子的极性（极性分子或非极性分子）及分子空间构型（直线形或平面三角形或三角锥形或正四面体形）（每题2分，共8分） ch4: _ _ co2:_ _ p4: _ _ h2o:_ _ 21、请判断下列物质的晶体类型（分子晶体或原子晶体或离子晶体或金属晶体）（每题2分，共6分） p4、s8、c60:_ 钾、钙、铜:_ 硅、金刚石、硼: _22、c60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）（每题2分，共6分）（题图丢失） （1）、c60、金刚石和石墨三者的关系互为：（ ）。a、|同分异构体 b、同素异形体 c、同系物 d、同位素（2）、固态时，石墨属于_晶体。（填“离子”“原子”或“分子”或“混合”）（3）、石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_。三、推断题（每空1分，共8分） 23、（8分）有u、v、w、x四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素编号相关信息u所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等。v基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等。w基态时，2p轨道处于半充满状态x与w元素处于同一周期，且x第一电离能小于w的第一电离能 请回答下列问题：u、v两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中6键和键的个数比为_,其中心原子采取_杂化；v和w原子结合形成的v3w4晶体，其硬度比金刚石大，则v3w4晶体中含_键，属于_晶体。乙和丙分别是v和x的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是：_、_，两者沸点的关系为乙_丙（填“”或“”），原因：_。四、计算题（每小题2分，共8分） 24、（8分）金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个