氧化还原反应.doc

第三节 氧化还原反应（第一课时） 一：教学目标 知识与技能目标: 让学生理解并掌握氧化还原反应的特征和实质。 过程与方法目标: 通过氧化还原反应“递进式”的分析，培养学生善于思考探究的能力，学会透过表象看本质。 情感态度与价值观目标: 通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，领会对立统一的辩证唯物主义观点。二、教学重、难点教学重点：能够根据反应中元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。教学难点：从电子转移的观点来分析理解氧化还原反应的本质。 三：教学过程（一）、引入1.依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分成哪四个基本类型；2.Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO属于那种基本反应类型？讲解：上述反应不属于四种基本反应类型中的任意一种，3.初中还学过哪些其它反应类型？请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2属于那种反应类型？ 讲解：上述反应从得氧与失氧角度划分既是氧化反应又是还原反应。即得氧与失氧共存，氧化与还原共存。 (二)、讲授新课 1.氧化还原反应的定义 从得氧与失氧 角度：既有得氧又有失氧的反应。练习：(1)以下哪些反应为氧化还原反应？ (2).以上个反应中元素的化合价反应前后是否有变化？变化有无规律。 总结：氧化反应即为化合价升高的反应；还原反应即为化合价降低的反应。（2）从化合价角度：凡是有化合价升降的反应即为氧化还原反应。讲述：根据元素有无化合价升降把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。练习：给据以上定义判断以下反应是否为氧化还原反应。 2Na+Cl2点燃2NaCl H2+Cl2点燃2HCl结论： 氧化还原反应不一定有氧参加。2.氧化还原反应的特征和判断的标准：有无元素化合价的升降。3.氧化还原反应的实质以NaCl 和 HCl 的形成为例来讲解实质。 实质：电子的转移（得失与偏移）4.氧化还原反应电子转移的表示方法：单线桥法书写方法：（1）.标出变化了的元素化合价；（2）.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；（3）.在箭桥上标出转移电子数目。练习：用双线桥法标出下列反应的 电子转移情况。Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 C+H2O 高温 CO+H25.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系判断以下翻译是否为氧化还原反应。3Fe + 2O2点燃Fe3O4 CaO + H2O Ca(OH)2NH4NO3加热N2O+ 2H2O CaCO3高温CO2+ CaO Fe + CuSO4点燃FeSO4 + Cu BaCl2 + H2SO4点燃BaSO4 + 2HClCuO + H2 加热Cu + H2O AgNO3 + NaCl点燃AgCl + NaNO3用图形象表式（三）课堂小结 （四）过关检测1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3=CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 2. 当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（ ）.一定被氧化 .一定被还原.可能被氧化，也可能被还原 .化合价降低为零3 氧化还原反应的实质是 （ ） A化合价的升降 B分子中各原子重新组合 C电子的得失或共用电子对的偏移 D氧原子的得失4 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应5. 根据下列