备战高考化学一遍过考点27元素周期律及其应用（含解析）.docx

考点27 元素周期律及其应用一、元素周期律1定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2实质元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。3元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同，最外层电子数逐渐增多电子层数逐渐增多，最外层电子数相同得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐渐增强气态氢化物的形成越来越困难，其稳定性逐渐减弱4元素金属性和非金属性的比较比较金属性和非金属性的强弱，主要有以下3种方法：（1）结构比较法最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。（2）位置比较法元素周期表金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强” 金属活动性顺序按 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱非金属活动性顺序按 F、O、Cl、Br、I、S 的顺序，非金属性减弱（3）实验比较法5微粒半径的比较二、元素周期律的应用1比较不同主族、不同周期元素及化合物的性质如金属性MgAl，CaMg，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2，即Ca(OH)2Al(OH)3。2推测未知元素及化合物的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知 Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。考向一 元素金属性和非金属性的比较典例1 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：NaMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：SCDt 时，Br2H22HBr K5.6107I2H22HIK43非金属性：BrI【解析】金属元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。【答案】C1下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别滴加氨水比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别放入稀盐酸中比较铁、铜的金属性强弱过 关 秘 籍（1）通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易程度判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子数的多少。（2）通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸性或碱性的强弱来判断。（3）金属性是指金属原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性PbSn，而金属活动性SnPb。（4）利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如AlMgNaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；FeCuHNO3(浓)构成原电池时，Cu为负极，Fe为正极。考向二 微粒半径大小的比较典例1 已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A原子序数：DCBAB原子半径：BACDC离子半径：C3DA2BD氧化性：A2B，还原性：C3B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数DC。A由电子层数越多原子序数越大，同周期从左向右原子序数增大，可知原子序数为ABDC，故A错误；B电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为BACD，故B正确；C具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ABDC，则离子半径为C3DBA2，故C错误；D金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为BA，则氧化性：A2B，非金属性：CD，故D错误。【答案】B2X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为XYZ原子半径/nm0.1540.1300.071X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子最外层电子数：ZXYB三种元素可能为同周期元素C原子序数：YXZD离子半径：XYZ“三看”法快速判断简单微粒半径的大小1元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是A同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小B主族元素的最高正价均等于其族序数C元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关D元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱2下列说法正确的是酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2非金属性：FCO氧化性：LiNaHClA BC D3同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4HYO4YC气态氢化物的稳定性：HXZ4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是AX、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料BZ的非金属性小于WCY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水DX的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应5部分短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是A离子半径的大小顺序：dezdC除去实验后试管中残留的g的单质，可用热的氢氧化钠溶液Dg、h的氧化物对应的水化物的酸性：hg6短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是A元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、WBW的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WDWX与ZX中的化学键类型相同7如图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是AF2不能与NaCl溶液反应置换出氯气B装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C装置E下层呈现紫红色D装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：BrI8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。D、E、F是这些元素组成的常见二元化合物，H是Z元素的单质，常温下0.1 molL1K溶液的pH为13，G的焰色反应呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径：WZBE中只含离子键C元素非金属性：YZDX与Z形成的化合物中Z一定为2价9有四种短周期元素(除稀有气体之外)X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是AX有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同BN与M形成的化合物的水溶液显酸性C离子半径：NX，YMD气态氢化物的稳定性：YM10X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是AX是元素周期表中非金属性最强的元素B冶炼Z的单质可通过电解其氯化物的方式获得C4种元素形成的简单离子中，Y离子半径最小DW的阴离子可能促进水的电离11某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1所示的装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验。乙同学设计了如图2所示的装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾反应能够生成氯气。可供选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液图1图2根据图1回答：（1）甲同学设计实验的依据是。从所给试剂中选出最合适的物质：A，B，C。(写化学式)（2）烧瓶中发生反应的离子方程式为 ；烧杯中发生反应的离子方程式为 。根据图2回答：（3）乙同学的实验原理是 。（4）B处的实验现象是 。（5）B处主要发生的反应的离子方程式为 。（6）乙同学设计的装置能否验证卤族元素性质的递变规律?(填“能”或“不能”)，理由是 。12019新课标科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是AWZ的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为XYZ CY的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构22019新课标X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是A熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物CX与Z可形成离子化合物ZXDY的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸32018天津卷下列有关物质性质的比较，结论正确的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：HClPH3C沸点：C2H5SHC2H5OHD碱性：LiOHcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强52017天津根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族62016全国四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ72015上海不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱82015全国W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中变式拓展1【答案】B【解析】A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3H2O反应生成 Al(OH)3，但无法比较两者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3YX，故A、B错误；由位置可知，原子序数YXZ，故C正确；具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径ZXY，故D错误。考点冲关1【答案】C【解析】A项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；B项，氧、氟元素均不符合，错误；C项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确；D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱，如非金属性ClS，酸性HClH2S，错误。2【答案】B【解析】都是相应元素的最高价含氧酸，非金属性越强，其酸性越强，非金属性：ClBrI，因此酸性：HClO4HBrO4HIO4，正确；元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：BaMgBe，碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2，正确；同周期从左向右，元素非金属性增强（稀有气体元素除外），错误；金属性：KNaLi，氧化性：LiNaK，错误；HF分子之间形成分子间氢键，而HCl分子间不存在氢键，存在分子间氢键的物质沸点较高，正确。3【答案】D【解析】从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为7价，故为第A族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：XYBr，B项正确；气态氢化物的稳定性：HIBr2，D项错误。4【答案】C【解析】依据题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。氧化镁和氧化铝的熔点都较高，都可作耐火材料，A项正确；同一周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，O的非金属性强于N的，B项正确；氢氧化铝不能溶于稀氨水，C项错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D项正确。5【答案】C【解析】根据题图中元素化合价、原子半径和原子序数的关系可确定x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2NaAl3，A项错误；常温下，水为液体，甲烷、氨气均为气体，三者中水的沸点最高，又氨气分子间存在氢键，其沸点高于甲烷，故B项错误；除去实验后试管中残留的单质硫，可用热的NaOH溶液洗涤，反应的化学方程式为3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，C项正确；Cl的氧化物对应的水化物的酸性不一定大于S的氧化物对应的水化物的酸性，D项错误。6【答案】A【解析】W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W是氮元素， Z最外层电子数等于最内层电子数，则Z是镁元素，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍， X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，则X是氧元素，Y是氟元素。同一周期，从左到右非金属性逐渐增强，则元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，A正确；非金属性FN，则Y的简单气态氢化物比W的简单气态氢化物稳定，B错误；电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，C错误；WX中是共价键，ZX中是离子键，D错误。7【答案】A【解析】A项，F2极易与水反应生成氟化氢和氧气，所以F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气，正确。B项，氯气易与水反应生成次氯酸和盐酸，所以不能用水吸收氯气中的杂质，错误。C项，苯的密度比水的小，应在上层，所以装置E上层呈现紫红色，错误。D项，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，但过量氯气也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证明非金属性：BrI，错误。8【答案】A【解析】结合0.1 molL1K溶液的pH为13，可确定K是一元强碱，由题意知，G含有Na元素，再结合框图信息及D、E、F均为二元化合物，且H为单质，可确定E、F、D、K分别为Na2O2、H2O、CO2、NaOH，则G、H分别为Na2CO3、O2，即X、Y、Z、W分别为H、C、O和Na。原子半径：NaO，A项正确；Na2O2中既含有离子键又含有共价键，B项错误；非金属性：OC，C项错误；H、O形成的H2O2中O为1价，D项错误。9【答案】B【解析】X为短周期中金属性最强的元素，为钠元素，Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍，说明最外层电子数为6，是硫元素，M的单质是一种有色气体，可以用于自来水消毒，为氯元素，N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，是铝元素。钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种物质，氧化钠只有离子键，过氧化钠有离子键和共价键，A错误；氯化铝溶液中，铝离子水解使溶液显酸性，B正确；铝离子半径小于钠离子半径，C错误；硫化氢的稳定性比氯化氢弱，D错误。10【答案】D【解析】根据X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，金属元素Z的最高价氧化物对应的水化物丙能分别与金属元素Y，非金属元素X、W的最高价氧化物对应的水化物反应，推知Z为Al，Y为Na；X、W为非金属元素，其最高价氧化物对应的水化物能与Al(OH)3反应，结合原子序数关系推知，X为N，W为P或S或Cl。元素周期表中非金属性最强的元素为F，A项错误；工业上冶炼铝，通过电解熔融Al2O3的方式获得，而AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，B项错误；W的离子有3个电子层，而X、Y、Z的离子有2个电子层，且具有相同电子层结构，离子半径：N3NaAl3，4种元素形成的简单离子中Al3的离子半径最小，C项错误；若W为S，S2在溶液中能水解，促进水的电离，D项正确。11【答案】（1）较强酸制较弱酸HNO3 CaCO3Na2SiO3（2）CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O+2CO2+2H2OH2SiO3+2或+CO2+H2O H2SiO3+（3）强氧化剂生成弱氧化剂(或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质)（4）湿润的淀粉KI试纸变蓝（5）2I-+Cl22Cl-+I2（6）不能不能验证Br2的氧化性强于I2【解析】（1）由题意可知，可以通过比较C、Si的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断碳和硅两种元素的非金属性强弱。观察图1，B为块状固体，则可判断B为大理石，应采用稀硝酸(不能使用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性)与大理石反应制取CO2，则A是HNO3，B是CaCO3，C是Na2SiO3。（2）烧瓶中发生的是大理石与稀硝酸之间的反应，反应的离子方程式是CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O。烧杯中发生的是硅酸钠和二氧化碳之间的反应，反应的离子方程式是+CO2+H2OH2SiO3+(CO2不足)，或+2CO2+2H2OH2SiO3+2 (CO2过量)。（3）浓盐酸与高锰酸钾反应会生成氯气，氯气经过B处会与KI反应生成I2，由此可知，验证卤族元素性质的递变规律的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂(或活泼的非金属单质可置换出不活泼的非金属单质)。（4）氯气在B处与KI反应生成单质碘，碘单质与淀粉作用使其变蓝。（5）B处主要发生的是氯气与KI的反应，其离子方程式是Cl2+2I- 2Cl-+I2。【备注】比较非金属性强弱，可比较元素的最高价含氧酸的酸性强弱，若非最高价含氧酸，则可能出现错误。例如，HClO的酸性弱于碳酸，但Cl的非金属性强于C。直通高考1【答案】C【解析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为ClPSi，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为3价，满足8电子稳定结构，故D错误。故选C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。2【答案】B【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（102）/24，则X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；C、C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误；答案选B。3【答案】C【解析】本题是常见的物质的性质比较问题，要求根据元素周期律，结合具体物质的性质进行判断。A碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。B同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HClPH3。选项B错误。CC2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。D同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOHBe(OH)2。选项D错误。点睛：解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。例如：本题的选项A，比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。4【答案】B【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)AlSO，故A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，故B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，故D错误。【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。5【答案】C【解析】A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性ONSi，所以气态氢化物稳定性H2ONH3SiH4，A正确；B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，