福建省晋江市养正中学、安溪一中、惠安一中三校联考高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省晋江市养正中学、安溪一中、惠安一中三校联考高三（上）期中化学试卷一、选择题：本大题共22小题，每小题2分，共44分在每小题只有一项符合题目要求1化学与生产、生活密切相关下列叙述不正确的是（）a“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂b氢氧化铝、碳酸氢钠都可用于治疗胃酸过多c为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量食品添加剂d用化纤面料替代棉质面料，以减少二氧化碳的排放2纳米碳是“纳米材料”中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是浊液 是胶体 静置后析出黑色碳粒 能产生丁达尔效应判断正确的是（）abcd3下列关于含mg、c元素的物质性质、存在和制备的叙述中，不正确的是（）a自然界中，不存在镁单质，碳元素多种单质bco可以还原氧化铜，mg能还原co2，反应类型均为置换反应c电解熔融氯化镁可制备mg单质和氯气，海水提取海盐后的卤水可用于提取氯化镁d煤与水蒸气高温反应生成水煤气，其主要成分是co和h24设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4l so3中含有的分子数为na个b标准状况下，2.24 l nh3和ch4的混合气体，所含电子总数为2nac7.1 g cl2与足量的铁反应转移的电子数目是0.3nad1 mol c5h12分子中共价键总数为16na5能正确表示下列反应离子方程式的是（）a用过量氨水吸收工业尾气中的so2：2nh3h20+so22nh4+so32+h2obna2s2o3溶液中加入稀盐酸：2s2o32+2h+=so42+3s+h2oc氢氧化镁与稀盐酸反应：h+oh=h2odba（oh）2溶液与稀硫酸反应：ba2+oh +h +so42=baso4+h2o6下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）无色溶液中：k+、na+、cu2+、ohph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4+由水电离出的c（oh）=1013moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、br有较多fe3+的溶液中：na+、nh4+、scn、hco3酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、i、clabcd7下列物质：氢氟酸；浓h2so4；烧碱溶液；na2co3固体；氧化钙；浓hno3，其中在一定条件下能与sio2反应的有（）abcd全部8关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确的是（）a路线是工业生产硝酸的主要途径b路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径c上述所有反应都是氧化还原反应d氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成no29常温下，下列各组物质中，y与x、z均能反应的是（）xnaoh溶液koh溶液o2fecl3溶液yal（oh）3sio2n2cuz稀硫酸浓盐酸h2浓硝酸abcd101971年，中国科学家发现、分离、提纯了用于治疗疟疾的“青蒿素”，拯救了数千万人的生命屠呦呦起了重要的作用，因而与另两位外国科学家获得2015年诺贝尔医学奖青蒿素分子结构如图下列说法错误的是（）a青蒿素可以起取代反应b青蒿素中的氧均为2价c青蒿素可以和naoh溶液反应d青蒿素的分子式为c15h22o511元素a的单质及a与b形成的化合物能按如图所示的关系发生转化则下列说法正确的是（）a图中物质间的转化可能有非氧化还原反应b当n=1时，a可能是n2ca一定是金属元素d当n=2时，a可能是fe12有一未完成的离子方程式：+xo3+6h+3x2+3h2o，据此判断x元素的最高化合价为（）a+7b+6c+5d+113浓硫酸和2moll1的稀硫酸，在实验室中敞口放置它们的质量和放置天数的关系如右图所示，分析a、b曲线变化的原因是（）aa升华、b冷凝ba蒸发、b吸水ca蒸发、b潮解da冷凝、b吸水14下列装置能达到相应实验目的是（）a验证碳酸的酸性强于硅酸b分离苯和酒精c制取少量o2d收集少量no2气体15已知常温常压下在1l水中可溶解40l no2，no2能与naoh溶液发生反应：2naoh+2no2nano3+nano2+h2o以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收no2气体的是（）abcd16实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质a浓氨水caonh3h2ob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od浓盐酸mno2cl2naoh溶液aabbccdd17下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论a将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑，膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性b常温下将al片放入浓硝酸中无明显变化al与浓硝酸不反应c将一小块k放入水中产生气泡，溶液变红k能置换出水中的氢，生成碱d将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应aabbccdd18化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释a用热的烧碱溶液洗去油污na2co3可直接与油污反应b漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3c施肥时，草木灰（有效成分为k2co3）不能与nh4cl混合使用k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效dfecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含cu2+的溶液中置换出铜aabbccdd19有一无色溶液，可能含有fe3+、al3+、mg2+、nh4+、cl、so42、hco3、mno4中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分减少；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀产生下列推断正确的是（）a肯定有a13+、mg2+、nh4+、clb肯定有al3+、mg2+、so42c肯定没有nh4+、hco3、mno4d肯定有al3+、mg2+、hco320向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al（oh）3的量随alcl3加入量的变化关系示意如图所示则的下列说法不正确的是（）aa点对应的溶液中加入mgcl2无明显现象bb点对应的溶液是naalo2溶液cc点对应的溶液中c（na+）=c（cl）dd点对应的溶液呈酸性21如图表示1g o2与1g x气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（t）的关系，则x气体可能是（）ac2h4bch4cco2dno22如图是mgso4、nacl的溶解度曲线下列说法一定正确的是（）a把t2时的mgso4饱和溶液的温度升高，溶液仍然饱和b将t3时的mgso4饱和溶液的温度降低，有晶体析出ct2时，饱和溶液的溶质物质的量浓度：mgso4比nacl大d分别将t1时mgso4饱和溶液、nacl饱和溶液的温度升高到t2，所得溶液的溶质质量分数前者更大二、非选择题23甲学生对cl2与fecl2和kscn混合溶液的反应进行实验探究向a中通入氯气至过量，发现a中溶液先呈红色后逐渐变为黄色（1）查阅资料显示：scn的电子式为则碳元素的化合价是（2）为了探究a中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验：取10ml a中黄色溶液于试管中，加入足量的naoh溶液，有红褐色沉淀生成，则a中溶液中一定存在过滤，将滤液分成两份，一份用盐酸酸化后加入的bacl2溶液，产生白色沉淀，由此证明a中溶液中一定存在 另一份加入浓硫酸中，放入铜粉后溶液变蓝并有气体生成，气体遇空气变红棕色写出溶液变蓝的离子方程式结论：a中溶液由红色变为黄色是因为scn被cl2氧化了，使fe3+3scnfe（scn）3平衡左移（3）1mol scn被cl2完全氧化转移的电子数是na若实验完成后b中naoh仍有剩余，则溶液中的阴离子有oh和24“绿色”净水剂高铁酸钾（k2feo4）具有净水和消毒双重功能（1）某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：在naclo溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1h，发生的离子反应为2fe3+3clo+10oh2feo42+3cl+5h2o氧化剂是，原料之一naclo溶液本身呈（填：酸、碱或中）性将koh加入反应后的na2feo4溶液中搅拌半小时，静置，过滤得到粗产品晶体，该过程发生的反应的化学方程式为（2）分析高铁酸钾中元素的化合价可推测它具有较强的性高铁酸钾和水反应生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出离子方程式25化石燃料开采、加工过程常产生h2s废气，h2s的转化是资源利用和环境保护的重要课题（1）写出h2s的结构式（2）h2s是二元弱酸，可溶于水写出其电离方程式，将少量氨气通入h2s溶液中反应的化学方程式（3）h2s易被氧化将h2s和空气的混合气体通入fecl3、fecl2、cucl2的混合溶液中反应可回收s，其物质转化如图1所示在图示的转化中，化合价不变的元素是反应中保持溶液中fe3+的物质的量不变，当有1mol h2s转化为硫单质时，需要消耗o2的物质的量为（4）h2s不稳定，在高温下会分解生成硫蒸气和h2若反应过程中，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，硫蒸气的分子式为26石墨在材料领域有重要应用某初级石墨中含sio2（7.8%）、al2o3（5.1%）、fe2o3（3.1%）和mgo（0.5%）等杂质设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：sicl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150）（1）向反应器中通入cl2前，需通一段时间n2，主要目的是（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，氧元素主要转化为（填化学式）气体中某物质反应得到水玻璃的化学方程式为（3）溶液含有的阴离子有（4）100kg初级石墨最多可能获得沉淀的质量为kg27亚氯酸钠（naclo2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：【实验】：按如图装置制取naclo2晶体（1）装置c的作用是；（2）已知装置b中的产物clo2气体，则装置b中反应的离子方程式为，clo2在装置d中反应生成naclo2的化学方程式为；（3）已知：naclo2饱和溶液在低于38时析出naclo23h2o，高于38时析出naclo2，高于60时naclo2分解成naclo3和nacl请补充从装置d反应后的溶液中获得naclo2晶体的操作步骤减压，55蒸发结晶；用3860热水洗涤；低于60干燥；得到成品（4）如果撤去d中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；【实验】：样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中naclo2的纯度测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的ki晶体，在酸性条件下发生如下反应：clo2+4i+4h+=2h2o+2i2+cl，将所得混合液稀释成100ml待测溶液取25.00ml待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c moll1 na2s2o3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为v ml（已知：i2+2s2o32=2i+s4o62）请计算所称取的样品中naclo2的物质的量为2015-2016学年福建省晋江市养正中学、安溪一中、惠安一中三校联考高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共22小题，每小题2分，共44分在每小题只有一项符合题目要求1化学与生产、生活密切相关下列叙述不正确的是（）a“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂b氢氧化铝、碳酸氢钠都可用于治疗胃酸过多c为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量食品添加剂d用化纤面料替代棉质面料，以减少二氧化碳的排放【考点】绿色化学【专题】化学应用【分析】a油脂碱性条件下水解，可生成肥皂； b氢氧化铝、碳酸氢钠能与盐酸反应；c适量食品添加剂可改善食物的色、香、味并防止变质；d化纤面料的制造需要消耗大量能量【解答】解：a地沟油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解成为造化反应，可生成肥皂，故a正确； b氢氧化铝、碳酸氢钠能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故b正确；c适量食品添加剂在安全范围内使用，可改善食物的色、香、味并防止变质，故c正确；d化纤面料的制造需要消耗大量能量，增加二氧化碳的排放，故d错误故选d【点评】本题考查较为综合，涉及化学与生活、生产、食品添加剂等，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大2纳米碳是“纳米材料”中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是浊液 是胶体 静置后析出黑色碳粒 能产生丁达尔效应判断正确的是（）abcd【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题【解答】解：“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；故选c【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小，难度不大3下列关于含mg、c元素的物质性质、存在和制备的叙述中，不正确的是（）a自然界中，不存在镁单质，碳元素多种单质bco可以还原氧化铜，mg能还原co2，反应类型均为置换反应c电解熔融氯化镁可制备mg单质和氯气，海水提取海盐后的卤水可用于提取氯化镁d煤与水蒸气高温反应生成水煤气，其主要成分是co和h2【考点】化学基本反应类型；电解原理【专题】物质的性质和变化专题【分析】a镁的性质非常活泼，在自然界中以化合态形式存在；c元素存在石墨和金刚石等多种单质；bco可以还原氧化铜，反应物中没有单质，故不属于置换反应；c卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有mgcl2、nacl、mgso4、kcl等，可用于提取氯化镁；制备镁的方法是电解熔融氯化镁；d工业生产上，制水煤气反应的化学方程式为h2o+cco+h2【解答】解：a镁的性质非常活泼，在自然界中以化合态形式存在；c元素存在石墨和金刚石等多种单质，故a正确；bco可以还原氧化铜，反应物中没有单质，故不属于置换反应；mg能还原co2生成碳和氧化镁，该反应类属于置换反应，故b错误；c卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有mgcl2、nacl、mgso4、kcl等，可用于提取氯化镁；电解熔融氯化镁可制备mg单质和氯气，故c正确；d工业生产上，制水煤气反应的化学方程式为h2o+cco+h2，故d正确，故选b【点评】本题考查含mg、c元素的物质性质、存在和制备，难度不大要注意平时知识的积累4设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4l so3中含有的分子数为na个b标准状况下，2.24 l nh3和ch4的混合气体，所含电子总数为2nac7.1 g cl2与足量的铁反应转移的电子数目是0.3nad1 mol c5h12分子中共价键总数为16na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a标准状况下三氧化硫不是气体；bnh3和ch4的分子中都含有10个电子，标准状况下，2.24 l 气体物质的量n=计算；c.1mol氯气失去2mol电子；dc5h12分子为饱和烷烃，分子中含共价键=n1+2n+2=3n+1【解答】解：a标况下，三氧化硫是固体，22.4lso3物质的量不一定是1mol，不一定含有na个so3分子，故a错误；bnh3和ch4的分子中都含有10个电子，标准状况下，2.24 l 气体物质的量=0.1mol，标准状况下，2.24 l nh3和ch4的混合气体，所含电子总数为na，故b错误；c.7.1gcl2的物质的量是0.1mol，失去电子数目为0.2na，故c错误；d.1 mol c5h12分子中共价键总数=1mol（51+12）na=16na，故d正确；故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析，气体摩尔体积条件的应用，结构的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等5能正确表示下列反应离子方程式的是（）a用过量氨水吸收工业尾气中的so2：2nh3h20+so22nh4+so32+h2obna2s2o3溶液中加入稀盐酸：2s2o32+2h+=so42+3s+h2oc氢氧化镁与稀盐酸反应：h+oh=h2odba（oh）2溶液与稀硫酸反应：ba2+oh +h +so42=baso4+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a用过量氨水吸收工业尾气中的so2反应生成亚硫酸铵；bna2s2o3溶液中加入稀盐酸，反应生成氯化钠、二氧化硫、硫和水；c氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；d离子个数不符合物质的配比【解答】解：a用过量氨水吸收工业尾气中的so2，离子方程式：2nh3h20+so22nh4+so32+h2o，故a正确；bna2s2o3溶液中加入稀盐酸，离子方程式：s2o32+2h+=so2+s+h2o，故b错误；c氢氧化镁与稀盐酸反应，离子方程式：2h+mg（oh）2=2h2o+mg2+，故c错误；dba（oh）2溶液与稀硫酸反应：ba2+2oh +2h +so42=baso4+2h2o，故d错误；故选：a【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意化学式的拆分6下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）无色溶液中：k+、na+、cu2+、ohph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4+由水电离出的c（oh）=1013moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、br有较多fe3+的溶液中：na+、nh4+、scn、hco3酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、i、clabcd【考点】离子共存问题【分析】无色溶液中不含有色离子，且离子之间不反应的能大量共存；ph=11的溶液呈碱性；加入al能放出h2的溶液为强碱溶液或非强氧化性酸溶液；由水电离出的c（oh）=1013moll1的溶液呈酸性或碱性；有较多fe3+的溶液不能大量存在和铁离子反应的离子；酸性溶液中不能大量存在相互反应的离子【解答】解：无色溶液中不存在有色离子，如铜离子，且cu2+、oh反应生成沉淀而不能大量共存，故错误；ph=11的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故正确；加入al能放出h2的溶液为强碱溶液或非强氧化性酸溶液，酸性或碱性条件下都不能大量存在hco3，碱性条件下不能大量存在nh4+，故错误；由水电离出的c（oh）=1013moll1的溶液呈强酸性或强碱性，这几种离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子都不反应，所以能大量共存，故正确；有较多fe3+的溶液，fe3+、scn发生络合反应而不能大量共存，且铁离子和碳酸氢根离子相互促进水解，故错误；酸性溶液中：fe2+、i和no3发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；故选c【点评】本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查复分解反应、氧化还原反应、络合反应，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意隐含条件的挖掘，题目难度中等7下列物质：氢氟酸；浓h2so4；烧碱溶液；na2co3固体；氧化钙；浓hno3，其中在一定条件下能与sio2反应的有（）abcd全部【考点】硅和二氧化硅【分析】二氧化硅化学性质不活泼，不与水反应，酸性氧化物一般不与酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，但不与其它酸反应，能与碱性氧化物或强碱反应生成盐，可以与碳酸盐反应生成硅酸盐，应用于硅酸盐工业【解答】解：二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故正确；二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硫酸反应，故错误；二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水，故正确；二氧化硅与na2co3固体在高温的反应生成硅酸钠与二氧化碳，故正确；二氧化硅与氧化钙在高温时反应生成硅酸钙，故正确；二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硝酸反应，故错误故正确故选c【点评】本题考查二氧化硅的性质，比较基础，掌握二氧化硅的性质即可解答，注意硅元素的亲氧性与亲氟性8关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确的是（）a路线是工业生产硝酸的主要途径b路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径c上述所有反应都是氧化还原反应d氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成no2【考点】氮气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】元素及其化合物【分析】a依据工业生产硝酸的步骤解答；b依据固氮的定义及发生的反应解答；c有化合价变化的反应属于氧化还原反应；d氮气与氧气反应生成一氧化氮，反应产物与反应物量多少无关；【解答】解：a工业生产硝酸：氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故a正确；b氮的固定是指游离态氮转化为化合态，雷电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故b正确；c上述所有反应都有化合价的变化，都属于氧化还原反应，故正确；d氮气与氧气反应生成一氧化氮，与氧气的量无关，故d错误；故选：d【点评】本题考查了元素化合物知识，题目难度不大，明确氮的固定、氮及其化合物的性质是解题关键，侧重对基础知识的考查9常温下，下列各组物质中，y与x、z均能反应的是（）xnaoh溶液koh溶液o2fecl3溶液yal（oh）3sio2n2cuz稀硫酸浓盐酸h2浓硝酸abcd【考点】硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】al（oh）3能与酸反应，又能与碱反应；二氧化硅是酸性氧化物只与碱反应，不与酸反应；氮气与氧气在放电条件下反应得到no，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应；cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁【解答】解：氢氧化铝是两性氢氧化物，所以al（oh）3能与酸反应，又能与碱反应，故符合；二氧化硅是酸性氧化物只与碱反应，不与酸反应，所以二氧化硅与浓盐酸不反应，故不符合；氮气与氧气在放电条件下反应得到no，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故不符合；常温下，cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故符合，故选b【点评】本题考查元素化合物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质101971年，中国科学家发现、分离、提纯了用于治疗疟疾的“青蒿素”，拯救了数千万人的生命屠呦呦起了重要的作用，因而与另两位外国科学家获得2015年诺贝尔医学奖青蒿素分子结构如图下列说法错误的是（）a青蒿素可以起取代反应b青蒿素中的氧均为2价c青蒿素可以和naoh溶液反应d青蒿素的分子式为c15h22o5【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构【专题】有机物的化学性质及推断【分析】由结构可知分子式，分子中含cooc、醚键及过氧键，结合酯的性质来解答【解答】解：a含cooc可发生水解反应，为取代反应，故a正确；b过氧根中的o为1价，醚键及cooc中o为2价，故b错误；c含cooc可与naoh溶液发生水解反应，故c正确；d由结构可知，青蒿素的分子式为c15h22o5，故d正确；故选b【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的机构特点和官能团的性质为解答该题的关键，注意酯的性质，题目难度不大11元素a的单质及a与b形成的化合物能按如图所示的关系发生转化则下列说法正确的是（）a图中物质间的转化可能有非氧化还原反应b当n=1时，a可能是n2ca一定是金属元素d当n=2时，a可能是fe【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】由产物组成知a具有多种价态，当a是铁时，b可以是氯气、溴单质；当a是碳时，b可以是氧【解答】解：a、a为单质，在几步反应中都存在元素化合价的变化，所以物质间的转化一定是氧化还原反应，故a错误；b、当n=1时，a若是n2，ab为no，ab2为no2，n2不能发生置换反应生成no，不能化合反应生成no2，故b错误；c、a可以是金属，也可以是非金属实现转化关系，当a是铁时，b可以是氯气、溴单质；当a是碳时，b可以是氧；故c错误；d、当n=2时，a可能是fe，转化关系为，fefecl2fecl3；fefecl3；故d正确；故选d【点评】本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，主要考查置换反应，化合反应的特征，铁、碳等物质的性质变化应用12有一未完成的离子方程式：+xo3+6h+3x2+3h2o，据此判断x元素的最高化合价为（）a+7b+6c+5d+1【考点】常见元素的化合价【专题】原子组成与结构专题【分析】根据离子方程式遵循原子守恒、电荷守恒和氧化还原反应遵循得失电子守恒进行分析解答【解答】解：方程式右边电荷为0，根据离子方程式左右电荷相等，则方程式左边未知物应含有5个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律原子守恒可知，如生成3molx2，则xo3为1mol，未知物为5mol，所以1mol未知物含有1mol负电荷，离子方程式为：5x+xo3+6h+3x2+3h2o，x的最低化合价为1价，则x原子核外最外层有7个电子，最高化合价为+7价，故选：a【点评】本题考查离子方程式的书写和未知物的化合价的推断，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和化合价，题目难度中等13浓硫酸和2moll1的稀硫酸，在实验室中敞口放置它们的质量和放置天数的关系如右图所示，分析a、b曲线变化的原因是（）aa升华、b冷凝ba蒸发、b吸水ca蒸发、b潮解da冷凝、b吸水【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【专题】溶液和胶体专题【分析】浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸汽，稀硫酸中的水分会蒸发，溶液的质量等于溶剂的质量加溶质的质量，据此解答【解答】解：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸汽，溶剂增加，溶液的质量增加；稀硫酸中的水分会蒸发，溶剂减少，溶液的质量减小，故选：b【点评】本题考查浓硫酸的吸水性，明确质量的变化及物质的性质是解题关键，属于基础知识的考查，题目难度不大14下列装置能达到相应实验目的是（）a验证碳酸的酸性强于硅酸b分离苯和酒精c制取少量o2d收集少量no2气体【考点】实验装置综合【分析】a因盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰；b苯与酒精混溶，不会分层；c过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；d二氧化氮与水反应，不能使用排水法收集【解答】解：a因盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，则不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱，可用稀硫酸代替浓盐酸进行实验，故a错误；b苯与酒精互溶，无法通过分液操作分离出苯和酒精，故b错误；c过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可用于制取少量的氧气，故c正确；d二氧化氮与水反应生成硝酸和no气体，不能使用排水法收集二氧化氮，故d错误；故选c【点评】本题考查实验装置的综合应用，为高考高频点，题目难度中等，涉及物质的分离、物质的制备、性质比较等知识点，侧重实验操作和实验原理的考查，注意实验方案的操作性、可行性、评价性分析15已知常温常压下在1l水中可溶解40l no2，no2能与naoh溶液发生反应：2naoh+2no2nano3+nano2+h2o以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收no2气体的是（）abcd【考点】实验装置综合【专题】氮族元素【分析】由于常温常压下在1 l水中no2可溶解40 l，即易溶于水，所以在吸收装置中需要防止倒吸，结合装置特征和放倒吸的原理分析判断【解答】解：由于常温常压下在1 l水中no2可溶解40 l，即易溶于水，所以在吸收装置中需要防止倒吸，a双球干燥管可以防止液体倒吸，故a不选；b导气管直接插入氢氧化钠溶液相同，不能防止倒吸，故b选；c球形干燥管有较大面积可以防止倒吸，故c不选；d二氧化氮不溶于四氯化碳，四氯化碳隔绝气体与naoh溶液，可以防止倒吸，故d不选；故选b【点评】本题考查实验装置的应用及物质的性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握防倒吸装置为解答该题的关键，题目难度不大16实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质a浓氨水caonh3h2ob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od浓盐酸mno2cl2naoh溶液aabbccdd【考点】常见气体制备原理及装置选择【专题】综合实验题【分析】根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及是否除杂等角度解答本题【解答】解：a、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，故a错误；b、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，so2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，so2气体会污染空气，所以要吸收尾气，故b正确；c、铜与稀硝酸反应产生的气体为no，no2要用氢氧化钠溶液吸收，水不能完全吸收，故c错误；d、浓盐酸与mno2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，故d错误；故选b【点评】本题考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用，难度不大，掌握物质的性质即可解答17下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论a将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑，膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性b常温下将al片放入浓硝酸中无明显变化al与浓硝酸不反应c将一小块k放入水中产生气泡，溶液变红k能置换出水中的氢，生成碱d将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应aabbccdd【考点】化学实验方案的评价；硝酸的化学性质；碱金属及其化合物的性质实验；铁及其化合物的性质实验；浓硫酸的性质实验【专题】实验评价题【分析】a浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑，具有强氧化性，可与碳发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫气体；b铝与浓硝酸发生钝化反应；c为说明加入酚酞；d铁与水蒸气发生反应生成四氧化三铁，为黑色固体【解答】解：a将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑，是因为浓硫酸的脱水性使蔗糖碳化；膨胀是因为有二氧化硫的气体生成，所以浓硫酸有脱水性和强氧化性，故a正确；b常温下al与浓硝酸发生钝化，反应停止，所以无明显变化，故b错误；c未说明水中是否放入酚酞，不能证明生成碱；未检验气体，不能证明是氢气，故c错误；d铁与水蒸气反应生成黑色物质，现象错误，故d错误故选a【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大18化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释a用热的烧碱溶液洗去油污na2co3可直接与油污反应b漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3c施肥时，草木灰（有效成分为k2co3）不能与nh4cl混合使用k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效dfecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含cu2+的溶液中置换出铜aabbccdd【考点】盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】盐类的水解专题；元素及其化合物【分析】a、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；b、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；c、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；d、氯化铁和铜反应 生成氯化亚铁和氯化铜；【解答】解：a、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，na2co3 不可直接与油污反应，故a错误；b、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故b错误；c、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为k2co3）不能与nh4cl混合使用，故c正确；d、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，fecl3不能从含cu2+的溶液中置换出铜，fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故d错误；故选c【点评】本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等19有一无色溶液，可能含有fe3+、al3+、mg2+、nh4+、cl、so42、hco3、mno4中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分减少；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀产生下列推断正确的是（）a肯定有a13+、mg2+、nh4+、clb肯定有al3+、mg2+、so42c肯定没有nh4+、hco3、mno4d肯定有al3+、mg2+、hco3【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】无色溶液一定不含mno4、fe3+，取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分减少，只有氢氧化铝能溶解在naoh中，则一定含al3+，可知不含与al3+反应的hco3，白色沉淀还有氢氧化镁，则一定含mg2+；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，一定含so42，以此来解答【解答】解：无色溶液一定不含mno4、fe3+，取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分减少，只有氢氧化铝能溶解在naoh中，则一定含al3+，可知不含与al3+反应的hco3，白色沉淀还有氢氧化镁，则一定含mg2+；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，一定含so42，由上述分析可知，肯定有肯定有al3+、mg2+、so42，一定没有hco3、mno4、fe3+，不能确定是否含nh4+、cl，故选b【点评】本题考查常见离子的检验，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和推断能力，把握离子之间的反应及现象为解答的关键，注意白色沉淀的判断，题目难度不大20向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al（oh）3的量随alcl3加入量的变化关系示意如图所示则的下列说法不正确的是（）aa点对应的溶液中加入mgcl2无明显现象bb点对应的溶液是naalo2溶液cc点对应的溶液中c（na+）=c（cl）dd点对应的溶液呈酸性【考点】离子方程式的有关计算【专题】离子反应专题【分析】向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，从