福建省漳州立人学校高三上学期第四次月考化学试题（无答案）.doc

漳州立人学校2015届高三上学期第4次月考a卷化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24 s32 fe56 cu64 ba137 第i卷(选择题 共51分)一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共51分）1.下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是（ ）abcd 2. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液a bc d 3.能正确表示下列化学变化的离子方程式的是 （ ）a碳酸钙与盐酸反应 co32 -+ 2 h+ = co2+ h2ob等体积、等浓度的ba（oh）2稀溶液与nh4hco3稀溶液混合：ba22ohnh4hco3=baco3nh3h2oh2oc氯化亚铁溶液中通入少量氯气 fe2+ + cl2 = fe3+ + 2cl-d二氧化锰与浓盐酸反应 mno2 + 4hcl = mn2+ 2cl- + cl2+2h2o4.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是 a 在5107pa、500和铁触媒催化的条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨b. 标准状况下，将1g铁片投入15ml 18.4 moll1的硫酸中c. 向150ml 3 moll1的硝酸中加入6.4g铜d. 用50ml8 moll1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气5.下列替代过程合理的是a医院用baco3 代替baso4 作“钡餐”b家庭用食用醋代替co2来增强漂白粉的漂白性c工业上用电解alcl3代替al2o3来冶炼铝d实验室用ca(oh)2溶液代替cacl2溶液来鉴别na2co3和nahco36. na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： a10g h218o中所含的中子数为5nabph=1的稀硫酸中含有的h+ 数为0.1nac11.2l 的co气体与0.5moln2所含的电子数相等 d2l 1moll1 (nh4)2so4溶液中含有4na个铵根离子7.实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/l，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）aal3+、k+、so42、cl、alo2bfe2+、h+、br、no3、clccu2、no3、oh、cldal3+、na+、cl、so42、no38.下列说法中正确的是()a胶体中分散质粒子直径小于1109mb区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应c往naoh溶液中滴入fecl3溶液立即可制得胶体d胶体微粒不能透过滤纸9.三氟化氮(nf3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： nf3h2onohno3hf（没配平）。下列有关说法正确的是 ()anf3是氧化剂，h2o是还原剂b还原剂与氧化剂的物质的量之比为21c若生成0.2 mol hno3，则转移0.2 mol电子dnf3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体10.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是()。a(干燥气体)b(液体)ano2水bco2水ccl2饱和食盐水dnh31 moll1盐酸11.如图，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()。a蓝色石蕊试纸先变红后褪色b品红试纸、沾有酸性kmno4溶液的滤纸均褪色，证明so2具有漂白性c湿润淀粉ki试纸未变蓝说明so2的氧化性弱于i2dnacl溶液可用于除去实验中多余的so212. 下列有关说法中不正确的是 ()。a铁与cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同b分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物c常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上d等物质的量的na、cu、al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多13.青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个迷，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(bacusi2ox，铜为2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()a可用氧化物形式表示为baocuo2sio2b性质稳定，不易脱色c易溶解于强酸和强碱dx等于614. 如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是()a气体质量相等 b气体密度相等c所含原子数相等 d平均摩尔质量相等15.在fe(no3)3和cu(no3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中fe(no3)3与cu(no3)2的物质的量浓度之比为()。a31 b12 c21 d1116. 下列关于金属铝的叙述中，不正确的是()aal箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧bal是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性cal是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属dal箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的al并不滴落17. 下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是ad是向含有等物质的量的ca (oh)2、koh的混合溶液中通入co2至沉淀消失bc是向含有盐酸的alcl3溶液中滴入naoh溶液至过量cb是向澄清石灰水中通入co2至过量da是向naalo2溶液中滴入hcl至过量 第ii卷(非选择题 共49分)18(11分)实验室需要0.1 mol/l naoh溶液450 ml和0.5 mol/l硫酸溶液450 ml.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，本实验所需玻璃仪器e的名称为 （2）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 _ ml。（3）在配制naoh溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 _0.1 mol/l(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若naoh溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_ 0.1 mol/l。（4）下列操作不正确的是 (填序号)。a使用容量瓶前检查它是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗c将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中d将准确量取的18.4 moll-1的硫酸，注入已盛有30 ml水的100 ml的容量瓶中，加水至刻度线e.定容时不小心水加多了少许，立即用胶头滴管吸出即可f定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀高温19. （14分）如图中，a、d、是常见非金属单质b、c、e是常见金属单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物，已知：反应cg bh能放出大量的热，g是红棕色固体粉末；i是一种常见的温室气体，它和e可以发生反应：2ei2fd，f中的e元素的质量分数为60%回答问题： 中反应的化学方程式为 (2) 1.6g g溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉 克(3) c与过量naoh溶液反应的离子方程式为 ，反应后的溶液与过量的化合物i反应的离子方程式为 (4) e与i反应的化学方程式为 (5) 写出h物质在工业上的一种用途_。(6)将一定量的b完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(k2cr2o7），恰好使溶液中b2+全部转化为b3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原b的物质的量为（ ） a0.01mol b0.03mol c0.04mol d0.07mol20. （12分）为了除去粗食盐中ca2+、mg2+、so42离子及泥砂等不溶性杂质，将粗食盐溶于水后，经下列步骤将粗盐制成精盐。加入稍过量的bacl2 溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的na2co3溶液；过滤；滴入稀盐酸至无气泡产生；蒸发、结晶。回答下列有关问题。（1）过滤时，用到的主要玻璃仪器有 ；（2）操作后，检验溶液中so42是否除尽的方法是 ；（3）操作的目的是 ，操作目的是 ；（4）操作能否颠倒 ，能否颠倒 ；（填“能”与“否”）操作除掉的杂质为 。21.（12分）废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质a主要含有mno2、nh4cl、zncl2，还有少量的fecl2 和炭粉，用a制备高纯mnco3，的流程图如下。 (1)第步操作的目的是_。(2)第步操作是对滤液a进行深度除杂，除去zn2+的离子方程式为_。 (已知：ksp(mns)=2.510-13，ksp(zns)=1.610-24) (3)为选择试剂x，在相同条件下，分别用5 g 黑色物质m进行制备mnso4的实验，得 到数据如右