陕西省西安市高二化学上学期期中试题新人教版.doc

西安市第一中学2012-2013学年度第一学期期中高二年级化学（选修4）试题一、选择题（本题包括26小题,每小题2分,共52分。每小题只有一个选项符合题意）1、氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是a由热电站提供电力电解水产生氢 b以焦炭和水制取水煤气（含co和h2）后分离出氢气c用铁和盐酸反应放出氢气 d利用太阳能直接使水分解产生氢气 2、下列说法正确的是 a.活化分子之间的碰撞即为有效碰撞 b.使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数 c.增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数 d.活化能的大小决定了反应能否自发进行3、下列物质能导电，且属于电解质的是a二氧化硫的水溶液 b熔融态氯化钠 c石墨 d纯醋酸4、下列说法中，正确的是 a溶于水的强电解质在水中完全电离b、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质c强电解质一定是离子化合物 d强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质5、可以说明乙酸是弱酸的事实是a乙酸不能使酚酞溶液变红色 b乙酸和na2co3反应可放出co2c乙酸能使紫色石蕊试液变红色 d0.1 moll1的乙酸溶液ph16、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 a、锌粒与稀硫酸的反应 b、灼热的木炭与co2的反应c、甲烷在空气中燃烧的反应 d、ba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应7、已知：能量越低的物质就越稳定；白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是a在相同条件下，红磷比白磷稳定b在相同的条件下，白磷比红磷稳定c红磷和白磷的结构相同d红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃8、下列热化学方程式中h的值能表示可燃物的燃烧热的是a.h2（g）+cl2（g）= 2hcl（g） h=184.6kj/molb.ch4（g）+2o2（g）= co2（g）+2h2o（g）h=802.3kj/molc.2h2（g）+o2（g）= 2h2o（l）； h=571.6kj/mol d.co（g）+1/2o2（g）= co2（g）； h=283kj/mol9、已知：298k时，2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h = q1 kj/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molso2和1molo2，达到平衡时放出热量q2kj，则下列关系式正确的是 a 无法比较 bq1q2 cq1q2 dq1q2 10、化学反应；。下列反应条件有利于生成c的是a、低温、低压 b、低温、高压 c、高温、高压 d、高温、低压11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 b钢铁在潮湿的空气中容易生锈c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气d工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率12、反应c(s)h2o(g)co2(g)+h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是a增加c的量 b将容器的体积缩小一半c保持体积不变，升高温度 d压强不变充入n2使容器体积增大13、可逆反应3a + b 2c + 5d 反应中，表示化学反应速率最快的是 a、v(c) = 0.9 moll-1s-1 b、v(b) = 24 moll-1min-1 c v(a) = 1moll-1s-1 d、v(d) = 2 moll-1s-114、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的naoh(固体) h2o hcl ch3coona(固体)a b c d15、恒温恒容下，反应a(g)3b(g) 2c(g)容器中达到平衡的标志是a.c生成的速率与b生成的速率相等 b.单位时间内生成n mol a，同时生成3n mol bc. 容器内总压强不随时间而改变 d a、b、c分子数之比为1 ：3 ：216、用水稀释0.1mol/l的醋酸溶液，其中随水的增加而最终增大的有h+的物质的量 c(h+) c(oh) a b c d17、化学反应n23h2 2nh3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是an2(g)3h2(g) 2nh3(l) h 2(abc) kj/mol bn2(g)3h2(g) 2nh3(l) h 2(abc) kj/molcn2(g)h2(g) nh3(l) h (bca) kj/moldn2(g)h2(g) nh3(g) h (ab) kj/mol 18、在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 az为0.3mol/l by2为0.4mol/l cx2为0.2mol/l dz为0.4mol/l19、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： am（g） bn（g）cw(g)，达一平衡后，测得m气体的浓度为0.5mol/l。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得m气体的浓度为0.3moll。则下列叙述正确的是 a反应速率增大 b平衡向右移动 cn的转化率提高 dw的体积分数降低20、 一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/(ls) b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/l c反应开始到10s时，y的转化率为79.0% d反应的化学方程式为： x（g）+y（g）z（g）21、将 lmolso2和 l mol o2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 so3为0.3mol，若此时移走 0.5mol o2和 0.5mol so2则反应达到新的平衡时，so3的物质的量是a0.3mol b0.15mol c小于 0.15mol d大于0.15mol而小于 0.3mol22、右图是温度和压强对xy2z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述正确的是a上述可逆反应的正反应为放热反应bx、y、z均为气体cx和y中只有一种为气态，z为气态d上述反应的逆反应的h023、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2a(g)+b(g) 3c(g)，若反应开始时充入2mola和2molb，达平衡后a的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后a的体积分数大于a%的是 a1mol c 和2 mol b b2mola、1molb和1molhe（不参加反应） c1molb和1molc d2mola、3molb和3molc 24、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（n2o42no2 h 0）乙甲（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是a（a）甲乙，（b）甲乙 b（a）甲乙，（b）甲乙c（a）甲乙，（b）甲乙 d（a）甲乙，（b）甲乙 25、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为q，用naoh溶液完全吸收生成的co2，并使之生成正盐na2co3，消耗掉0.8moll naoh溶液500ml，则燃烧1mol酒精放出的热量是a 0.2q b 0.1q c 5q d 10q26、可逆反应x(g)+2y(g)2z(g) 、2m（g）n（g）+p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是a. 反应的正反应是吸热反应b. 达平衡（i）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15c. 达平衡（i）时，x的转化率为d. 在平衡（i）和平衡（ii）中m的体积分数相等 二、填空题（共48分）27、 (12分)用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 28、（6分）（1）在25、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj，则该反应的热化为 。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： fe2o3(s)+3co(g) = 2fe(s)+3co2(g) h24.8 kj/mol 3fe2o3(s)+co(g) = 2fe3o4(s)+co2(g) h47.2 kj/mol fe3o4(s)+co(g) = 3feo(s)+co2(g) h+640.5 kj/mol 写出co气体还原feo固体得到fe固体和co2气体的热化学反应方程式：_ 29、（8分）有ph=1的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（用、=填空，下同）。 （1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是 。 （2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到ph=3，需水的体积依次为v1、v2、v3，则其关系是 。（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的ba(oh)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是 。（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出h2的速率依次为1、2、3，则其关系是 。30、（8分）.已知t，p kpa时，在容积为v l的密闭容器中充入1 mol a和1 mol b，保持恒温恒压下反应：a(g)+b(g)c(g)；h=q (q0)达到平衡时，c的体积分数为40%。试回答有关问题：(1)升温时，c的反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”)。(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_。a.一定向正反应方向移动b.一定向逆反应方向移动c.一定不移动d.不一定移动(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol a和2 mol b,则反应达到平衡时，c的体积分数为_；容器的容积为_。 31、（14分） (1)化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示_，k值大小与温度的关系是：温度升高，k值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10l的容器中，通人一定量的co和h2o，在850时发生如下反应： co(g)十h2o(g) co2(g)十h2 (g) h c1c2或c3c12c2 （2）v3v1v2（3）n1n3n2或n1n32n2 （4）123；30、（8分）(1)加快 (2)d (3)40% v l.31、（14分）.(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 (2) 0.03 (3) 平衡 d a附加题1、(12分)(1)正反应 (1分) 7.0(2分)提示