（浙江选考）高考化学大一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界 第3单元 课后限时训练3 溶液的配制及分析.doc

课后限时训练(三)溶液的配制及分析(建议用时：45分钟)1.(2017湖州模拟)“1 moll1的na2so4溶液”的含义理解正确的是()a1 l水中有1 mol na2so4b1 l溶液中含有142 g na2so4cso的物质的量浓度为2 moll1d1 l na2so4溶液中含有na 1 molba.1 moll1的na2so4溶液表示1 l溶液中含有1 mol na2so4，不是指溶剂的体积，故a错误；b.1 l 1 moll1的na2so4溶液中含有na2so4质量为1 l1 moll1142 gmol1142 g，故b正确；c.根据化学式可知硫酸根的浓度等于硫酸钠的浓度，1 moll1的na2so4溶液中so的物质的量浓度为1 moll1，故c错误；d.1 moll1的na2so4溶液中na的浓度为2 moll1,1 l na2so4溶液中含有na的物质的量为1 l2 moll12 mol，故d错误。2某同学用na2co3固体配制500 ml 0.10 moll1na2co3溶液，其称量操作如图所示，最终配制溶液的浓度() 【导学号：81640016】a偏高b偏低c可能偏高也可能偏低 d准确bna2co3与砝码放颠倒，称取的na2co3的量变小。3配制100 ml 0.1 moll1na2co3溶液，下列操作正确的是()a称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 ml容量瓶中，加水溶解、定容b称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 ml蒸馏水，搅拌、溶解c转移na2co3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中d定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀da项，容量瓶不能用于溶解；b项，溶解后的溶液不一定为100 ml；c项，转移溶液时一定要用玻璃棒引流。4某同学用nacl固体配制500 ml 1.00 moll1nacl溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误有()a1处 b2处c3处 d4处a第步定容时应平视刻度线。5下列溶液中的cl物质的量与100 ml 1 moll1alcl3溶液中cl物质的量相等的是()a150 ml 1 moll1nacl溶液b100 ml 3 moll1 kclo3溶液c75 ml 2 moll1mgcl2溶液d50 ml 1 moll1fecl3溶液calcl3溶液中n(cl)0.1 l1 moll130.3 mol。a项，n(cl)0.15 l1 moll10.15 mol；b项，n(cl)0；c项，n(cl)0.075 l2 moll120.3 mol；d项，0.05 l1 moll130.15 mol。6配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()a容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液b配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 ml浓盐酸c配制1 l 0.1 moll1的nacl溶液时，用托盘天平称量5.85 g nacl固体d定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁a量筒只能精确到0.1 ml，b错误。托盘天平只能精确到0.1 g，c错误。用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故d错误。7(2017浙江四校联考)用已准确称量过的氯化钠固体配制2.00 moll1的nacl溶液0.2 l，需要用到的仪器是() 【导学号：81640017】坩埚分液漏斗容量瓶烧杯胶头滴管烧瓶玻璃棒托盘天平药匙a bc dc准确配制一定体积、一定浓度的溶液，在已准确称量后还需要用烧杯溶解，玻璃棒搅拌、引流，胶头滴管定容，容量瓶配制溶液。8(2017浙江鄞州鄞江中学月考)利用碳酸钠晶体(na2co310h2o)来配制0.5 mol/l的碳酸钠溶液1 000 ml，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()a称取碳酸钠晶体100 gb定容时俯视观察刻度线c移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤d定容后，振荡摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线b需na2co310h2o晶体的质量为0.5 moll11 l286 gmol1143 g，则a项偏低；b项，定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；c项，未对溶解的烧杯洗涤导致溶质不能全部转入容量瓶，结果偏低；d项，再加水后溶液体积偏大，结果偏低。9(2017浙江诸暨中学月考)某学生用nahco3和khco3组成的某固体混合物进行实验，测得如表所示数据(盐酸的物质的量浓度相等)。分析表中数据，下列说法不正确的是()实验编号盐酸体积50 ml盐酸50 ml盐酸50 ml盐酸m(混合物)9.2 g16.56 g27.6 gv(co2)(标准状况)2.24 l3.36 l3.36 la.由可以计算出盐酸的物质的量浓度b由、可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全c由、可知：中的固体不足而完全反应d由可以计算出混合物中nahco3的质量分数aa项，盐酸剩余，不能算出盐酸的物质的量浓度，a错；、中，混合物质量增加，而气体体积不变，可知盐酸完全反应，b对；、中1.8，而1.5，说明中加入混合物9.2 g时盐酸过量，固体完全反应，而中加入混合物16.56 g时盐酸完全反应，固体有剩余，c对；根据中数据，假设nahco3和khco3的物质的量分别为x、y，则84 g/molx100 g/moly9.2 g，xy0.1 mol，解得xy0.05 mol，d对。10(2017浙江象山中学月考)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用naclo固体配制480 ml质量分数为25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()a配制过程只需要三种仪器即可完成b容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制c所配得的naclo消毒液在空气中光照，久置后溶液中naclo的物质的量浓度减小d需要称量的naclo固体的质量为140 gc配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，a项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，b项错误；需要称量的naclo固体的质量为500 ml1.19 g/cm325%148.8 g，d项错误。11把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。 【导学号：81640018】则该瓶溶液中h的物质的量浓度是()a0.21 moll1 b0.42 moll1c0.56 moll1 d0.26 moll1bc(h)0.42 moll1。12(2017浙江杭州师大附中第二次月考)下列叙述不正确的是()a10 ml质量分数为98%的硫酸，用10 ml水稀释后，h2so4的质量分数大于49%b配制0.1 mol/l的na2co3溶液480 ml，需用500 ml容量瓶c在标准状况下，将22.4 l氨气溶于1 l水中，得到1 mol/l的氨水d向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的na2o2和na2o，使溶液均恰好饱和，则加入的na2o2与na2o的物质的量之比等于11(保持温度不变)ca项，浓硫酸的密度大于水的密度，因此10 ml质量分数为98%的硫酸，用10 ml水稀释后，h2so4的质量分数大于49%，a正确；b项，容量瓶的规格没有480 ml的，因此配制0.1 mol/l的na2co3溶液480 ml，需用500 ml容量瓶，b正确；c项，所得溶液的体积不是1 l，所以氨水的浓度不是1 mol/l，c错误；d项，由于过氧化钠可看作是na2oo，其中的o在反应中变为氧气而放出，所以向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的na2o2和na2o，使溶液均恰好饱和，则加入的na2o2与na2o的物质的量之比等于11，d正确。13(2016浙江杭州外国语学校期中)下列叙述正确的是()a某可溶性物质的摩尔质量大于18 gmol1，则该物质的浓溶液密度一定比水大bc moll1 kcl溶液的密度为 gcm3，则此kcl溶液的溶质质量分数为74.5c/1000c将90% h2so4溶液与10% h2so4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50%d同温同压下，分别将充满hcl、no2的两支试管倒立于蒸馏水中且时间足够长，假设不考虑溶质扩散，两支试管中溶液的物质的量浓度之比为32bm(c2h5oh)46 gmol118 gmol1，但乙醇浓溶液的密度小于水，a错误；根据c1000w/m，得出b正确；由于两种硫酸的密度不相同，混合后的质量分数大于50%，c错误；d项中两种溶液的物质的量浓度相等，d错误。14某溶液中仅含有na、mg2、so、cl四种离子，其物质的量浓度之比为：namg2cl355，若na浓度为3 moll1，则so的浓度为()a2 moll1 b3 moll1c4 moll1 d8 moll1c根据电荷守恒可知，3 moll115 moll125 moll11c(so)2，c(so)4 moll1。15.相对分子质量为m的气态化合物v l(标准状况)，溶于m g水中，得到溶质质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c moll1，密度为 gcm3，则下列说法中正确的是()a相对分子质量mb物质的量浓度c moll1c溶液中溶质的质量分数wd溶液密度 gcm3a由c知 gcm3，d错误；由公式c知c moll1 moll1，b错误；由w知c错误，将此式变形后即可得到a项中的式子。16(1)(2015浙江7月学考)取w g nahco3固体，加热使其完全分解，将生成的co2通入足量澄清石灰水中全部吸收，生成5.0 g caco3沉淀。试计算： 【导学号：81640019】caco3的物质的量为_ mol。nahco3固体的质量w_。(2)(2015浙江10月学考)量取8.0 ml 5.0 moll1 h2so4溶液，加蒸馏水稀释至100 ml，取两份稀释后的h2so4溶液各25 ml，分别加入等质量的zn和fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：稀释后h2so4溶液的物质的量浓度为_ moll1。加入fe的质量至少有_ g。【解析】(1)n(caco3)0.05 mol。由2nahco3na2co3co2h2o，co2ca(oh)2=caco3h2o可知，n(nahco3)2n(co2)2n(caco3)20.05 mol0.1 mol，故w g0.1 mol84 g/mol8.4 g。(2)稀释后的c(h2so4) 0.40 moll1。所取的每份溶液中含硫酸的物质的量n(h2so4)0.40 moll125103 l0.010 mol，加入fe和zn，分别发生反应为：feh2so4=feso4h2和znh2so4=znso4h2，依题意生成h2的物质的量均为n(h2)0.01 mol，故参加反应的fe和zn的物质的量均至少为0.01 mol，质量分别为：m(fe)0.01 mol56 gmol10.56 g，m(zn)0.01 mol65 gmol10.65 g，因加入的fe和zn质量相等，故加入fe和zn的质量均至少为0.65 g。【答案】(1)0.058.4 g(2)0.400.6517.(加试题)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 ml 3.6 moll1的稀硫酸。 【导学号：81640020】(1)若采用18 moll1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_。(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正确操作是_。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_(填序号)。a吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切b小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切c经计算加入一定量的浓盐酸d重新配制(3)乙学生：用100 ml量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml刻度线，再搅拌均匀，你认为此法是否正确？若不正确