初三化学必须储备的基础知识.doc

初三化学必须储备的基础知识把基础练到极致，就是绝招！第四单元 自然界的水课题1 爱护水资源1、 水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、 水的污染来自于 工厂生产中的废渣、废水、废气；生活污水的任意排放；农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施： 加强对水质的监测； 工业“三废”要经过处理后再排放； 农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、爱护水资源（1）节约用水 （2）防止水体污染5、水体污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况课题2 水的净化1、 自来水厂的净水过程：（1）静置（沉淀大的颗粒）（2）吸附（明矾：吸附悬浮的固体颗粒，使之沉降。或溶于水生成胶状物吸附杂质，使之沉降。）（3）过滤（4）吸附（活性炭：吸附可溶性的物质，吸附溶解的色素、异味等）（5）杀菌（化学变化）（1）.(4)是物理变化2、过滤：固体和液体分开过滤器的制作：一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，(中间不要留有气泡，否则会影响过滤的速度)。 二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘， 液面低于滤纸边缘；三靠：玻璃棒的下端要轻靠过滤器的三层滤纸的一边； 倾倒液体时烧杯口要紧靠引流的玻璃棒； 漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁。过滤后仍然浑浊可能的原因：（1）滤纸破损 （2）滤液边缘高于滤纸边缘 （3）仪器不干净3、硬水和软水：硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。4、如何检验硬水和软水将等量的肥皂水分别加入等量的硬水或软水，振荡，如果能产生稳定泡沫的是软水，不能产生泡沫并有沉淀（或浮渣）生成的是硬水。5、硬水软化的方法：（1）生活中通过将水煮沸（煮沸可以杀菌） （2）实验室用制取蒸馏水的方法6、实验室制取蒸馏水的实验：（看书P7677中的细节） 实验中：温度计的水银球放在蒸汽的出口处； 几粒沸石的作用，防止加热时水出现暴沸。冷凝管中下面进冷水，上面出水的好处是：水可以充满整个冷凝管，热交换(或冷却)效果好。课题3 水的组成 1、氢气的物理性质:是一种无色无味的气体; 密度比空气小; 难溶于水。2、氢气的化学性质：可燃性氢气燃烧的现象：燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，有水生成,。化学方程式： 点燃 2H2+O2 =2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）不纯的氢气点燃：可能发生爆炸。3.氢气的验纯：用向下排空气或排水法收集氢气，试管口向下，用大拇指按住试管口，移近火焰，松开大拇指点火，气体可以燃烧，产生淡蓝色火焰或有爆鸣声；是H2。（如果用向下排空气法收集的氢气不纯，需再收集再检验，应用大拇指堵住试管口一会，再收集氢气。使试管内正在燃烧的氢气因却氧而熄灭。）4、氢气的用途无污染的高能燃料： 优点：热值高 无污染 制取的原来是水，是理想的可再生能源。 缺点：不安全，易爆炸 ； 存储困难，安全使用与运输的问题还没有解决； 制取的成本高。5、电解水实验，证明水的组成：电解水实验中常加硫酸钠（Na2SO4）和氢氧化钠（NaOH0来增强水的导电性。通的是直流电。实验现象：通电后，电极上都出现气泡；一段时间后，电源正极与负极的气体的体积比约为1：2（负氢正氧）验证正极的气体，可以使带火星的木条复燃，是O2。验证负极的气体，气体可以燃烧，产生淡蓝色火焰或有爆鸣声；是H2。通电2H2O = 2H2 + O2负极 正极体积比（分子个数比）为 2 1质量比为 1 8结论；（1）水由氢、氧元素组成；（2）在化学变化中分子可分，原子不可分。（3）化学反应前后元素种类不变。2、化合物：由不同元素组成的纯净物； 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的的化合物；属于化合物。 单 质：由同种元素组成的纯净物；课题4 化学式与化合价1、 化学式有4个意义：H2O 表示水这种物质 水由氢、氧元素组成一个水分子 一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成其他信息如水是氧化物等2、数字的意义2H2O 前“2”：二个水分子 ； 后“2”：一个水分子中有二个氢原子2u ： 二个铜原子2u 前“2”：二个铜离子 ； 后“2”：一个铜离子带二个单位正电荷+1H2O：水中氢元素的化合价为+1价3、化合价是元素在形成化合物时所表现出的一种性质，在单质里，元素的化合价为0。 在化合物里正负化合价的代数和为0。 记牢化合价化合价元素或原子团+1K Na Ag H NH4+2Ca Mg Ba Zn Hg+3Al变价Cu ：+1、+2 Fe：+2 、+3-1F Cl Br OH NO32O S SO4 CO3记牢离子符号钾离子K+铜离子Cu2+氧离子O2-钠离子Na+亚铜离子Cu+硫离子S2-银离子Ag+铝离子Al3+氢氧根离子OH-钙离子Ca2+锌离子Zn2+碳酸根离子CO32-镁离子Mg2+氢离子H+硝酸根离子NO3-钡离子Ba2+氟离子F-硫酸根离子SO42-铁离子Fe3+氯离子Cl-铵根离子NH4+亚铁离子Fe2+溴离子Br-锰酸根离子MnO42-氯酸根离子ClO3-高锰酸根离子MnO4- 4、化学式的有关计算例：根据尿素化学式CO(NH2)2计算：C-12 H-1 O-16 N-14相对分子质量Mr=12+16+14X2+1X4=60各元素的质量比：C：O：N：H=3：4：7：1各元素的原子个数比：C：O：N：H=1：1：2：4 14X2氮元素的质量分数：N%= X100%=46.7% 6060克尿素中含氮元素的质量： 14X260g X = 28g60下面是第五单元的化学反应方程式，打印好，等学到第五单元时，要加强记忆。、分解反应 1.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O2 MnO22.加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2、 双氧水（有少量的二氧化锰）MnO22H2O2=2H2O+O2通电4、水的通电：2H2O=2H2+O25、氧化汞的受热分解： 2 HgO= 2Hg+O2 化合反应 点燃1、2Mg+O2=2MgO 现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体； 点燃2、3Fe+2O2 =Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体； 加热3、2Cu+O2 =2CuO（注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体 点燃4、2H2+O2 =2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠） 点燃5、C+O2 =CO2在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 点燃6、S+O2 =SO2在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体 点燃7、4P+5O2 =2P2O5 磷燃烧、放出大量的白烟 、放热 8、2Hg+O2= 2 HgO（HgO是红色粉末）其它反应1、氢氧化钠溶液与蓝色的硫酸铜溶液反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 现象：蓝色溶液，变成蓝色沉淀2.铁和蓝色的硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 现象：铁表