青海省西宁四中高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年青海省西宁四中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1关于“摩尔”叙述正确的是（）a摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量b摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来c摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mold国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔2下列说法不正确的是（）a6.021023就是阿伏加德罗常数b0.012 kg 12c含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值c含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mold1 mol nh3所含原子数约是2.40810243na表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）a64 g氧气中含氧分子数为2nab1.7 g oh中所含的电子数为nac49 g硫酸中所含氧原子数为2nad58.5 g氯化钠中所含的离子数为na4下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（ch3cook）是效果较好的融雪剂下列关于1molch3cook的叙述正确的是（）a1 mol ch3cook含有1 mol钾元素bch3cook的摩尔质量为98 gc1molch3cook含有2 mol氧d1molch3cook含有36.021023个h5下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数的值）（）a在常温常压下，11.2 l n2含有的原子数为nab32 g o2在标准状况下所占体积约为22.4 lc标准状况下，18 g h2o所占的体积约为22.4 ld在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同6同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要的原因是（）a气体的分子大小不同b气体分子的物质的量不同c气体分子的化学性质不同d气体分子间的平均距离不同7关于同温、同压下等体积的n2o和co2的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所含分子数相等，其中正确的是（）abcd8下列溶液中物质的量浓度为1moll1的是（）a将40 g naoh溶解于1 l 水中b将22.4 lhcl溶于水配成1 l溶液c将1 l 10 moll1的浓盐酸与9 l水混合d将10 g naoh溶解在水中配成250 ml溶液9从2l物质的量浓度为1moll1的naoh溶液中取出100ml溶液，下面关于这100ml溶液的叙述错误的是（）a物质的量浓度为0.1 moll1b物质的量浓度为1 moll1c含naoh 4 gd含naoh 0.1 mol10实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取nacl质量分别是（）a950ml，111.2gb500ml，117gc1000ml，117gd1000ml，111.2g11用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）a称量b溶解c转移d定容12物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中cl的物质的量浓度之比为（）a1：1：1b1：2：3c3：2：1d3：4：313两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：kclk2so4znso40.3moll10.2moll10.1moll10.1moll10.3moll1下列对这两份营养液成分的分析中正确的是（）ak+的物质的量相同bcl的物质的量相同c完全相同dso的物质的量不同14在nacl、mgcl2、mgso4形成的混合溶液中，c（na+）=0.1mol/l，c（mg2+）=0.25mol/l，c（cl）=0.2mol/l，则c（so42）为（）a0.15 mol/lb0.10 mol/lc0.25 mol/ld0.20 mol/l15实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（）a甲橱b乙橱c丙橱d丁橱16化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）a化合物与纯净物属于重叠关系b化合物与氧化物属于交叉关系c分解反应与复分解反应属于并列关系d钠盐与碳酸盐属于并列关系17以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：cco2h2co3caco3co2其中涉及的基本反应类型依次为（）a置换、化合、分解、复分解b置换、化合、复分解、分解c化合、置换、分解、复分解d化合、置换、复分解、分解18大雾天气，可致使高速公路关闭，航班停飞雾属于（）a溶液b悬浊液c乳浊液d胶体19晚自习的课间，同学们站在学校4楼上，可以看到在龙亭或清明上河园的空中有移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象，下列说法不正确的是（）a胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系b胶体分散质粒子的直径介于1100 nm之间c利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液d胶体经短时间静置后会产生沉淀20用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）a将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中即可b将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可c将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可d将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可21适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（）aco2bnaclcbaso4d葡萄糖22下列电离方程式书写正确的是（）anaohna+o2+h+bfecl3fe3+cl3cca（no3）2ca2+2（no3）2dh2so42h+so4223下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（）na+、oh、so42h+、cl、so42na+、k+、ohna+、k+、no3abcd24下列情况中属于离子反应的是（）ah2和o2反应生成了h2obzn粒投入稀硫酸中ckmno4加热制o2dc和o2反应生成co225下列离子方程式中，正确的是（）a稀硫酸滴在铜片上：cu+2h+cu2+h2b硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：ba2+so42baso4c盐酸滴在石灰石上：caco3+2h+h2co3+ca2+d氧化铜与硫酸混合：cu2+so42cuso4二、填空题（每空2分，共34分）261.5mol na2so410h2o中所含的na+的物质的量是，所含的so42的物质的量是，所含h2o的数目是27一定量的na2co3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为2812.4g na2r含na+0.4mol，则na2r的摩尔质量为，r的相对原子质量为含r的质量为1.6g的na2r，其物质的量为29在同温同压下，同体积的甲烷（ch4）和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为30无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）如图所示的物质分类方法名称是；（2）以na、k、h、o、c、s、n中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表的后面；（只需填一种）物质类别酸碱盐氧化物化学式hclba（oh）2na2co3co2na2o2（3）写出转化为的离子方程式三、实验题（每空2分，共16分）31实验室里要配制500ml 0.2mol/l的硫酸钠溶液（1）请填写下列空白：a计算、称量、溶解：在天平上称出g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解b转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着注入中c洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中d定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切e摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀f贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填字母）a某同学定容时俯时容量瓶刻度线b没有进行上述的操作步骤cc摇匀后发现液面低于刻度线又加水了d进行b操作时将少量液体洒到外面32用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/l 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容 摇匀 回答下列问题（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是（小数点后保留一位）（2）为了保证实验的准确性，在第和第步操作之间还应该加多一步什么操作2015-2016学年青海省西宁四中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1关于“摩尔”叙述正确的是（）a摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量b摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来c摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mold国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔【考点】物质的量的单位-摩尔【分析】a摩尔是物质的量的单位；b根据物质的量的作用进行判断；c根据摩尔的定义及单位进行判断；d根据1mol粒子数的规定进行判断【解答】解：a物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故a错误；b物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，故b错误；c物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故c正确；d碳原子指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，故d错误；故选c2下列说法不正确的是（）a6.021023就是阿伏加德罗常数b0.012 kg 12c含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值c含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mold1 mol nh3所含原子数约是2.4081024【考点】阿伏加德罗常数【分析】a根据阿伏伽德罗常数的近似值来判断；b根据0.012kg12c含有的碳原子数判断；c含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol；d根据n=nna结合氨气分子的构成计算【解答】解：a阿伏伽德罗常数的近似值为6.021023，但6.021023不是阿伏伽德罗常数，故a错误；b.0.012kg12c的物质的量是1mol，所以0.012kg12c含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故b正确；c含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol，故c正确；dn=nna=1molna/mol=na，一个氨气分子中含有4个原子，所以1molnh3所含原子数约是2.4081024，故d正确故选a3na表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）a64 g氧气中含氧分子数为2nab1.7 g oh中所含的电子数为nac49 g硫酸中所含氧原子数为2nad58.5 g氯化钠中所含的离子数为na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、根据n=计算出氧气的物质的量，再计算出氧气分子的数目；b、根据n=计算出氢氧根离子的物质的量，再计算出含有的电子数；c、根据n=计算出硫酸的物质的量，再计算出含有的氧原子数目；d、根据n=计算出氯化钠的物质的量，再计算出含有的离子数【解答】解：a、64g氧气的物质的量为2mol，含氧分子数为2na，故a正确；b、1.7g氢氧根离子的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，所含的电子数为na，故b正确；c、49g硫酸的物质的量为0.5mol，含有2mol氧原子，所含氧原子数为2na，故c正确；d、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，含有1mol钠离子和1mol氯离子，总共含有2mol离子，所含的离子数为2na，故d错误；故选d4下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（ch3cook）是效果较好的融雪剂下列关于1molch3cook的叙述正确的是（）a1 mol ch3cook含有1 mol钾元素bch3cook的摩尔质量为98 gc1molch3cook含有2 mol氧d1molch3cook含有36.021023个h【考点】物质分子中的原子个数计算；摩尔质量【分析】a钾元素不能使用物质的量描述；b根据摩尔质量的单位是g/mol进行判断；c使用物质的量描述微粒，必须指明粒子的具体名称；d根据醋酸钾的构成及物质的量计算出含有氢原子的物质的量及数目；【解答】解：a必须指明是钾离子，如1molch3cook含有1mol钾离子，故a错误；b摩尔质量的单位是g/mol，醋酸钾的摩尔质量为98g/mol，故b错误；c使用物质的量描述微粒，必须指明具体粒子名称，如1molch3cook含有2molo，故c错误；d1molch3cook中含有3molh，含有n=nna=36.021023个h，故d正确；故选d5下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数的值）（）a在常温常压下，11.2 l n2含有的原子数为nab32 g o2在标准状况下所占体积约为22.4 lc标准状况下，18 g h2o所占的体积约为22.4 ld在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【考点】物质的量的相关计算【分析】a常温常压下vm22.4l/mol；b根据n=计算；c标准状况下，水为液体；d气体单质不一定含有相同的原子数【解答】解：a常温常压下vm22.4l/mol，故a错误；bn（o2）=1mol，则在标准状况下所占体积约为22.4 l，故b正确；c标准状况下，水为液体，18 g h2o所占的体积约为18ml，故c错误；d气体单质不一定含有相同的原子数，如氧气和臭氧，故d错误故选b6同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要的原因是（）a气体的分子大小不同b气体分子的物质的量不同c气体分子的化学性质不同d气体分子间的平均距离不同【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下气体摩尔体积相同，根据v=nvm判断体积不同的原因【解答】解：对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由v=nvm知，气体的体积取决于气体的物质的量，故选b7关于同温、同压下等体积的n2o和co2的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所含分子数相等，其中正确的是（）abcd【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，结合n=解答【解答】解：同温、同压下，气体的vm相等，则体积相同时，n=可知，两种气体的物质的量相同，设物质的量都为n，则m（n2o）=nm=44n，m（co2）=nm=44n，故正确；n（c）=nna，n（n）=2n（n2o）na=2na，所含碳原子数与氮原子数不相等，故错误；n（n2o）=nna，n（co2）=nna，所含分子数相等，故正确故选d8下列溶液中物质的量浓度为1moll1的是（）a将40 g naoh溶解于1 l 水中b将22.4 lhcl溶于水配成1 l溶液c将1 l 10 moll1的浓盐酸与9 l水混合d将10 g naoh溶解在水中配成250 ml溶液【考点】物质的量浓度【分析】a、40 g naoh为1mol，溶于水配成1l溶液，浓度为1mol/l，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积；b、hcl所处的状态不确定，22.4lhcl气体的物质的量不一定是1mol；c、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和；d、根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算【解答】解：a、40 g naoh为1mol，溶于水配成1l溶液，浓度为1mol/l，体积1l是溶液的体积，不是溶剂的体积，故a错误；b、hcl所处的状态不确定，22.4lhcl气体的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1l溶液，浓度不一定是1mol/l，故b错误；c、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和，故c错误；d、10g naoh的物质的量为=0.25mol，溶液条件为250ml，故氢氧化钠溶液的浓度为=1mol/l，故d正确；故选d9从2l物质的量浓度为1moll1的naoh溶液中取出100ml溶液，下面关于这100ml溶液的叙述错误的是（）a物质的量浓度为0.1 moll1b物质的量浓度为1 moll1c含naoh 4 gd含naoh 0.1 mol【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】a、根据n=cv计算判断；b、d从一定体积的溶液中取出部分溶液，部分溶液的浓度不变；c、m=cvm计算溶质的质量【解答】解：a、从一定体积的溶液中取出部分溶液，部分溶液的浓度不变，所以这100ml溶液的物质的量浓度为1mol/l，故a错误；b、从一定体积的溶液中取出部分溶液，部分溶液的浓度不变，所以这100ml溶液的物质的量浓度为1mol/l，故b正确；c、m=cvm=1mol/0.1l40g/mol=4g，故c正确；d、n=cv=1mol/0.1l=0.1mol，故d正确故选a10实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取nacl质量分别是（）a950ml，111.2gb500ml，117gc1000ml，117gd1000ml，111.2g【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】容量瓶的规格为：50 ml，100 ml、250 ml、500 ml和1000 ml等多种，因此只能配制一定体积的溶液，没有950ml的容量瓶，可配制1000ml 2mol/l的nacl溶液，取出950ml使用；根据n=cv以及m=nm进行计算【解答】解：由于实验室没有950ml的容量瓶，所以应该选用1000ml的容量瓶进行配制，1000ml 2mol/l的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（nacl）=1l2mol/l=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为：m（nacl）=2mol58.5g/mol=117g，故选：c11用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）a称量b溶解c转移d定容【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】a药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；b固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；c应用玻璃棒引流；d胶头滴管不能伸入容量瓶内【解答】解：a用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故a错误；b固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故b正确；c应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故c错误；d胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故d错误；故选b12物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中cl的物质的量浓度之比为（）a1：1：1b1：2：3c3：2：1d3：4：3【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度该离子的系数，据此分析解答【解答】解：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度该离子的系数，nacl、mgcl2、alcl3三种物质中氯离子个数之比是1：2：3，所以物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中cl的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液体积无关，故选b13两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：kclk2so4znso40.3moll10.2moll10.1moll10.1moll10.3moll1下列对这两份营养液成分的分析中正确的是（）ak+的物质的量相同bcl的物质的量相同c完全相同dso的物质的量不同【考点】物质的量的相关计算【分析】a溶液中c（k+）=c（kcl）+2c（k2so4），结合n=cv判断；b溶液中c（cl）=c（kcl），结合n=cv判断；c根据溶液中离子种类与浓度判断；d营养液中c（so42）=c（k2so4）+c（znso4），营养液中c（so42）=c（k2so4），结合n=cv判断【解答】解：a营养液中c（k+）=c（kcl）+2c（k2so4）=0.3mol/l+20.2mol/l=0.7mol/l，营养液中c（k+）=c（kcl）+2c（k2so4）=0.1mol/l+20.3mol/l=0.7mol/l，钾离子浓度相同，溶液体积相同，k+的物质的量相同，故a正确；b营养液中c（cl）=c（kcl）=0.3mol/l，营养液中c（cl）=c（kcl）=0.1mol/l，氯离子浓度不同，溶液体积相同，cl的物质的量不同，故b错误；c营养液中含有锌离子，营养液中不含锌离子，两份营养液成分不相同，故c错误；d营养液中c（so42）=c（k2so4）+c（znso4）=0.2mol/l+0.1mol/l=0.3mol/l，营养液中c（so42）=c（k2so4）=0.3mol/l，so42浓度相同，溶液体积相同，so42的物质的量相同，故d错误；故选a14在nacl、mgcl2、mgso4形成的混合溶液中，c（na+）=0.1mol/l，c（mg2+）=0.25mol/l，c（cl）=0.2mol/l，则c（so42）为（）a0.15 mol/lb0.10 mol/lc0.25 mol/ld0.20 mol/l【考点】物质的量浓度【分析】令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值据此判断【解答】解：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.10moll11+0.25moll12=0.20moll11+2c，解得：c=0.20mol/l故选：d15实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（）a甲橱b乙橱c丙橱d丁橱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物【分析】根据物质的分类知识，电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；只有一种元素组成的纯净物属于单质，单质碘属于非金属单质类【解答】解：根据题意可知甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱类，丙橱中的药品为非金属单质类，丁中的药品为金属单质类，单质碘属于非金属单质类，故放在丙橱中故选c16化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）a化合物与纯净物属于重叠关系b化合物与氧化物属于交叉关系c分解反应与复分解反应属于并列关系d钠盐与碳酸盐属于并列关系【考点】混合物和纯净物；单质和化合物；化学基本反应类型【分析】a由多种元素组成的纯净物为化合物；b氧化物碱是氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；c由一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外的化合物的反应为复分解反应；d电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等，钠盐与碳酸盐属于交叉关系【解答】解：a化合物包含于纯净物中，故a错误； b氧化物是化合物中的一类化合物，氧化物包含于化合物中，故b错误；c由一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外的化合物的反应为复分解反应，所以分解反应和复分解反应为并列关系，故c正确；d因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，因阴离子为碳酸根离子，可以说成是碳酸盐，如na2co3既属于钠盐又属于碳酸盐，钠盐与碳酸盐属于交叉关系，故d错误；故选c17以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：cco2h2co3caco3co2其中涉及的基本反应类型依次为（）a置换、化合、分解、复分解b置换、化合、复分解、分解c化合、置换、分解、复分解d化合、置换、复分解、分解【考点】化学基本反应类型；碳族元素简介【分析】这一系列的反应为：碳和氧化铜发生置换反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成二氧化碳【解答】解：这一系列的反应为：碳和氧化铜发生置换反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，反应方程式分别为：c+2cuo2cu+co2，该反应为置换反应；co2+h2o=h2co3，该反应为化合反应；h2co3+ca（oh）2=caco3+2h2o，该反应为复分解反应；caco3cao+co2，该反应为分解反应，故选b18大雾天气，可致使高速公路关闭，航班停飞雾属于（）a溶液b悬浊液c乳浊液d胶体【考点】胶体的应用【分析】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、al（oh）3胶体、fe（oh）3胶体等【解答】解：分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选d19晚自习的课间，同学们站在学校4楼上，可以看到在龙亭或清明上河园的空中有移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象，下列说法不正确的是（）a胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系b胶体分散质粒子的直径介于1100 nm之间c利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液d胶体经短时间静置后会产生沉淀【考点】胶体的重要性质【分析】a一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系；b胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间；c丁达尔效应是胶体的独有性质；d胶体是均一稳定的液体【解答】解：a胶体和溶液的分散质和分散剂不同，属于不同的分散系，故a正确； b分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，故b正确；c丁达尔效应是胶体的独有性质，而溶液物此性质，利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故c正确；d胶体是均一稳定的液体，短时间静置后不产生沉淀，故d错误故选d20用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）a将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中即可b将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可c将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可d将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可【考点】胶体的重要性质【分析】氢氧化铁胶体的实验室制备利用沸水和饱和氯化铁，以此来解答【解答】解：氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体：是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体故选c21适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（）aco2bnaclcbaso4d葡萄糖【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质【解答】解：a二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故a错误； bnacl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以nacl是电解质，故b正确；c硫酸钡在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子导电，所以硫酸钡是电解质，但ba2+有毒，不是人体内常见的电解质，故c错误；d葡萄糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，故d错误故选b22下列电离方程式书写正确的是（）anaohna+o2+h+bfecl3fe3+cl3cca（no3）2ca2+2（no3）2dh2so42h+so42【考点】电离方程式的书写【分析】a、根据氢氧根离子在溶液中是以一个整体形式存在的进行分析；b、根据离子的角标在书写时要变成化学计量数进行分析；c、根据no3的化合价为1价、离子在书写时不用加括号进行分析；d、根据离子方程式的正确书写进行分析；【解答】解：解：a、氢氧根离子在溶液中电离时是以一个整体形式存在的，正确的离子方程式为：naohna+oh，故a错误；b、元素的角标在书写成离子方程式时，要变成化学计量数，正确的离子方程式为：fecl3fe3+3cl，故b错误；c、no3的化合价为1价，离子在书写时不用加括号，正确的离子方程式为：ca（no3）2ca2+2no3，故c错误；d、该离子方程式符合离子守恒定律，书写正确，故d正确故选：d23下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（）na+、oh、so42h+、cl、so42na+、k+、ohna+、k+、no3abcd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】酸的概念是根据物质溶于水解离成的阳离子全部为h+来确定的，则在酸的溶液中不会存在金属阳离子，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物【解答】解：na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为h+，为碱、或盐电离，为氢氧化钠或硫酸钠电离；因阳离子全部为h+，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；na+、k+不可能是酸电离产生的，因阴离子只有oh，应为两种碱；na+、k+、no3溶液中无h+，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子；按照仅由酸、碱、盐依次电离的是，故选a24下列情况中属于离子反应的是（）ah2和o2反应生成了h2obzn粒投入稀硫酸中ckmno4加热制o2dc和o2反应生成co2【考点】离子方程式的书写【分析】有离子参加的反应为离子反应，且复分解反应的离子反应中生成沉淀、气体、水等，以此来解答【解答】解：a为气体和气体点燃生成水的反应，不是离子反应，故a不选；bzn粒投入稀硫酸中，有离子参加，发生离子反应为zn+2h+=zn2+h2，故b选；c为固体分解的反应，没有离子参加，故c不选；d为固体与气体的反应，没有离子参加，故d不选；故选b25下列离子方程式中，正确的是（）a稀硫酸滴在铜片上：cu+2h+cu2+h2b硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：ba2+so42baso4c盐酸滴在石灰石上：caco3+2h+h2co3+ca2+d氧化铜与硫酸混合：cu2+so42cuso4【考点】离子方程式的书写【分析】a铜与稀硫酸不反应；b硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀；ccaco3与hcl反应生成二氧化碳气体；dcuo在离子方程式中写为化学式【解答】解：a铜与稀硫酸不反应，稀硫酸滴在铜片上不反应，故a错误；b硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，其离子方程式为：ba2+so42baso4，故b正确；ccaco3与hcl反应生成二氧化碳气体，caco3+2h+h2o+ca2+co2，故c错误；dcuo在离子方程式中写为化学式，硫酸铜要写成离子形式，则氧化铜与硫酸混合：cuo+2h+cu2+h2o，故d错误故选b二、填空题（每空2分，共34分）261.5mol na2so410h2o中所含的na+的物质的量是3mol，所含的so42的物质的量是1.5mol，所含h2o的数目是9.031024或15na【考点】物质的量的相关计算【分析】na2so410h2o中，na+的物质的量是na2so410h2o的物质的量的2倍，so42的物质的量等于na2so410h2o的物质的量，所含h2o分子的物质的量是na2so410h2o的物质的量的10倍【解答】解：1.5mol na2so410h2o中所含的na+的物质的量是1.5mol2=3mol；所含的so42的物质的量是1.5mol1=1.5mol，所含h2o的数目是1.5mol106.021023mol1=9.031024，故答案为：3mol；1.5mol；9.031024或15na27一定量的na2co3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3【考点】物质的量的相关计算【分析】质量一定的碳酸钠，其物质的量为定值，令碳酸钠的物质的量为1mol，根据碳酸钠的化学式可知，1mol碳酸钠含有碳原子1mol，含有氧原子3mol，由此分析解答；【解答】解：质量一定的碳酸钠，其物质的量为定值，令碳酸钠的物质的量为1mol，根据碳酸钠的化学式可知，1mol碳酸钠含有碳原子1mol，含有氧原子3mol，所以碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3，故答案为：1：32812.4g na2r含na+0.4mol，则na2r的摩尔质量为62g/mol，r的相对原子质量为16含r的质量为1.6g的na2r，其物质的量为0.1mol【考点】物质的量的相关计算【分析】根据化学式可知na2r中n（na+）=2n（na2r），据此计算含有0.4molna+的na2r的物质的量，根据m=计算na2r的摩尔质量；当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，据此计算r的相对原子质量；根据n=计算1.6gr的物质的量，根据化学式可知na2r中n（na2r）=n（r）【解答】解：根据化学式可知na2r中n（na+）=2n（na2r），所以含有0.4molna+的na2r的物质的量为=0.2mol，所以na2r的摩尔质量为=62g/mol；当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，即na2r的相对分子质量为62，所以r的相对原子质量为62232=16；1.6gr的物质的量为=0.1mol，根据化学式可知na2r中n（na2r）=n（r）=0.1mol故答案为：62g/mol；16；0.1mol29在同温同压下，同体积的甲烷（ch4）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为5：3，质量之比为4：11，密度之比为4：11【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，根据物质的量和分子组成计算原子个数关系，根据物质的量和气体的摩尔质量计算质量和密度关系【解答】解：同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1：1，分子数之比为1：1，甲烷的分子式为ch4，1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为co2，1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5：3，甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则质量之比为16：44=4：11，体积相同，则密度之比等于物质的质量之比，也为4：11，故答案为：1：1；1：1；5：3；4：11；4：1130无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法；（2）以na、k、h、o、c、s、n中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表的后面；（只需填一种）物质类别酸碱盐氧化物化学式hclh2so4naohba（oh）2na2co3k2so4co2na2o2（3）写出转化为的离子方程式co2+2oh=co32+h2o【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树；（2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；（3）二氧化碳和氢