河北省唐山市滦南一中高一化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年河北省唐山市滦南 一中高一（上）月考化学试卷（10月份）一、单选题（每小题只有一个正确选项，本题包括10小题，每小题2分，共20分）1在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是o3，它是一种（） a 混合物 b 氧化物 c 单质 d 化合物2鉴定nacl的最佳方法是（） a 焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的agno3溶液有白色沉淀 b 焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的agno3溶液有白色沉淀 c 焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的agno3溶液有白色沉淀 d 焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的agno3溶液有白色沉淀3在标准状况下，某气体密度为1.25g/l，则该气体的相对分子质量为（） a 12.5 b 14 c 28 d 304有一真空储气瓶，净重500g在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体x时重511g，则x的相对分子质量为（） a 44 b 48 c 64 d 715用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） a 含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2l b 25，1.01105 pa，64g so2中含有的原子数为3na c 在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5na d 标准状况下，11.2l h2o含有的分子数为0.5na6已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为55，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（） a 蒸馏 b 分液 c 过滤 d 蒸发7如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中na为阿佛加德罗常数）（） a 升 b 升 c 升 d 升8下列实验装置不适用于物质分离的是（） a b c d 9电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式下列关于电解质的说法正确的是（） a 液态hcl不导电，所以hcl不是电解质 b nh3溶于水形成的溶液能导电，所以nh3是电解质 c so2溶于水能导电，所以so2是电解质 d baso4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以baso4是电解质10氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（） a 分散质粒子直径都在109107m之间 b 都能产生丁达尔效应 c 它们都属于混合物 d 颜色相同二、多选题（每小题有一或两个正确选项，本题包括12小题，每小题3分，共36分）11下列反应属于氧化还原反应的是（） a h2+cuoh2o+cu b caco3cao+co2 c cu+4hno3cu（no3）2+2no2+2h2o d caco3+2hclcacl2+h2o+co212下列说法正确的是（na为阿伏加德罗常数的值）（） a 常温、常压下，11.2 l n2含有的分子数为0.5na b 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为na c 71gcl2所含原子数为2na d 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相等13下列说法正确的是（） a 碳酸钙不溶于水，所以碳酸钙是非电解质 b 二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 c 氯化钠的水溶液能导电所以氯化钠水溶液是电解质 d 液态的氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质14下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（） a na+和li+ b co和co2 c h2o 和al3+ d no和co15下列提纯方法不正确的是（） a 除去kno3中的nacl杂质结晶 b 除去食盐中的泥沙分液 c 除去kcl中的k2co3加适量硝酸 d 除去碘水中的碘萃取16将5mol/l的mg（no3）2溶液a ml稀释至b ml，稀释后溶液中no3的物质的量浓度是（） a mol/l b mol/l c mol/l d mol/l17上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（） a 无机物 b 有机物 c 盐类 d 非金属单质18下列各组物质中，符合前者为混合物，后者为单质的是（） a na2co310h2o na2co3 b 冰水混合物 液氮 c 石油 液氢 d 碘酒 干冰19混合气体由n2和ch4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/l，则混合气体中n2和ch4的体积比为（） a 1：1 b 1：4 c 4：1 d 1：220下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（） a 在标准状况下，22.4 lh2o含有1 mol的水分子 b 非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 l体积 c 0.1 mol h2、0.2 mol o2、0.3 mol n2和0.4 mol co2组成的混合气体在标准状况下的体 积约为22.4 l d 标准状况下，1 mol no2和1 mol n2o4的体积比为1：221下列说法正确的是（） a 18 g水中所含电子的物质的量为10 mol b n2和co的摩尔质量相等，都是28 c 1 mol co2的质量为44 gmol1 d 硫酸和磷酸的摩尔质量均为98 g22下列水溶液中的电离方程式错误的是（） a na2co32na+co32 b nahso4na+h+so42 c nahco3na+h+co32 d kclo3k+cl+3o2三填空题23a、b、c和d分别是nano3、naoh、hno3和ba（no3）2四种溶液中的一种现利用另一种溶液x，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定试确定a、b、c、d、x各代表何种溶液a：b：c：d：x：24现有以下物质：nacl晶体 液态so3 液态的醋酸 汞 bas04固体 纯蔗糖 酒精熔化的kno3 请回答下列问题（用序号）（1）以上物质能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是25实验室如何制取fe（oh）3胶体，化学反应方程式可表示为，可用（方法）证明胶体已经制成26请按如图线条提示，画出fe、cuo、s、nacl、naoh、h2so4、h2、ba（oh）2、nahco3、k2o、cu、hcl 的树状分类图：（将化学式填入空格内）27（12分）（2014秋唐山校级月考）实验室需要使用950ml 0.1moll1的nacl溶液，试回答下列问题：（1）配制时应选用的容量瓶的规格和需用托盘天平称取nacl的质量分别是a1000ml，58.5g b950ml，55.6g c950ml，5.85g d1000ml，5.9g（2）下列仪器中，不会用到的是a锥形瓶 b950ml容量瓶 c烧杯 d胶头滴管 e1000ml容量瓶 f天平g烧瓶 h分液漏斗若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是（3）在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及是否漏水在容量瓶上必须标明的有容量刻度线温度压强物质的量浓度用于配制酸溶液或碱溶液a只有b只有c只有d只有（4）人们常将氢氧化钠溶液配制过程简述为以下各步骤：a冷却 b称量 c洗涤 d定容 e溶解 f摇匀 g转移其正确的操作顺序应是（填各步骤序号）（5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是a定容时仰视容量瓶刻度线b定容时俯视容量瓶刻度线c将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作d定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处28如图为实验室制取蒸馏水装置示意图，根据图示回答下列问题：（1）写出a仪器的名称：；b仪器的名称（2）温度计的水银球应放在 （填字母序号）a：液面以下 b：液面上方 c：蒸馏烧瓶支管口处（3）冷凝器的冷却水应从 （填“a”或“b”）进入（4）实验时a中除加少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是四计算29实验室中需要11.2l（标准状况下）二氧化碳，现在用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？（3）若现有5mol/l的盐酸，至少需要加入该盐酸的体积是多少？30在标准状况下，将224l的hcl气体溶于635ml的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐酸的质量分数2014-2015学年河北省唐山市滦南一中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单选题（每小题只有一个正确选项，本题包括10小题，每小题2分，共20分）1在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是o3，它是一种（） a 混合物 b 氧化物 c 单质 d 化合物考点： 臭氧；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题： 物质的分类专题分析： 根据化学式中看出元素的种类，单质是由同一种元素组成纯净物来分析；解答： 解：a、混合物无固定的化学式，而臭氧有，故a错误；b、氧化物必须有两种元素，而臭氧只有一种元素组成，故b错误；c、臭氧的化学式是o3，可知臭氧是由同一种元素组成的纯净物，所以臭氧是一种单质，故c正确；d、化合物要由两种或两种以上的元素组成的纯净物，而臭氧只有一种元素组成，故d错误；故选：c点评： 本题主要考查物质的分类，掌握混合物、氧化物、单质、化合物等概念是解题的关键，难度中等2鉴定nacl的最佳方法是（） a 焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的agno3溶液有白色沉淀 b 焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的agno3溶液有白色沉淀 c 焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的agno3溶液有白色沉淀 d 焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的agno3溶液有白色沉淀考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题： 物质检验鉴别题分析： 焰色反应可检验钠离子，利用硝酸银检验氯离子，以此来解答解答： 解：na的焰色反应为黄色，加硝酸酸化的agno3溶液有白色沉淀，说明含氯离子，则该物质为nacl，不能用盐酸酸化，引入氯离子干扰实验，故选a点评： 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意焰色反应及离子检验的试剂选择，题目难度不大3在标准状况下，某气体密度为1.25g/l，则该气体的相对分子质量为（） a 12.5 b 14 c 28 d 30考点： 相对分子质量及其计算；气体摩尔体积 专题： 计算题分析： 根据m=vm计算摩尔质量，再利用摩尔质量与相对分子质量的数值相等来解答解答： 解：在标准状况下，vm=22.4l/mol，由m=vm可知，m=1.25g/l22.4l/mol=28g/mol，又摩尔质量与相对分子质量的数值相等，则该气体的相对分子质量为28，故选c点评： 本题考查相对分子质量的计算，明确m=vm是解答本题的关键，较简单4有一真空储气瓶，净重500g在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体x时重511g，则x的相对分子质量为（） a 44 b 48 c 64 d 71考点： 阿伏加德罗定律及推论 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 设x的相对分子质量为x，由n=可知气体的物质的量相等，根据n=进行相关计算解答： 解：储气瓶净重500g在相同条件，装满氧气后重508g，则氧气的质量为508g500g=8g，装满某一种气体x时重511g，则x的质量为511g500g=11g，在相同的条件下气体的体积相等，则由n=可知气体的物质的量相等，设x的相对分子质量为x，则有：=，x=44，故选a点评： 本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意把握相关计算公式5用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） a 含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2l b 25，1.01105 pa，64g so2中含有的原子数为3na c 在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5na d 标准状况下，11.2l h2o含有的分子数为0.5na考点： 阿伏加德罗常数 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a、氦气是单原子分子；b、注意设置条件的干扰；c、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量；d、标况下，水是液体，无法计算其物质的量解答： 解：a、含有na个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4l，故a错误；b、64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3na，故b正确；c、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故c错误；d、标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故d错误；故选b点评： 本题考查阿伏伽德罗常数，注意题中干扰条件的处理，本题难度不大6已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为55，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（） a 蒸馏 b 分液 c 过滤 d 蒸发考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题： 化学实验基本操作分析： 互不相溶的两种物质的分离用分液法解答： 解：水与丙酮互不相溶，混合后会分层，互不相溶的两层液体分开要采用分液法故选b点评： 本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累7如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中na为阿佛加德罗常数）（） a 升 b 升 c 升 d 升考点： 物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论 专题： 计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，v=nvm来计算解答： 解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下vm=22.4l/mol，则体积为mol22.4l/mol=l，故选a点评： 本题考查物质的量的计算，明确气体的质量、物质的量、微粒数目、气体体积之间的关系即可解答，难度不大8下列实验装置不适用于物质分离的是（） a b c d 考点： 物质分离装置 分析： a为分液操作；b为升华操作；c为层析法；d如为蒸馏操作，但温度计位置错误解答： 解：a为分液操作，可用于分离互不相溶的液体，故a正确；b为升华操作，可用于分离易升华的固体混合物，故b正确；c为纸层析法，利用物质的扩散程度不同进行分离，故c正确；d并非蒸馏分馏操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离，故d错误故选d点评： 本题考查物质的分离操作，题目难度不大，注意常见物质分离的原理、方法和装置9电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式下列关于电解质的说法正确的是（） a 液态hcl不导电，所以hcl不是电解质 b nh3溶于水形成的溶液能导电，所以nh3是电解质 c so2溶于水能导电，所以so2是电解质 d baso4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以baso4是电解质考点： 电解质与非电解质 专题： 离子反应专题分析： 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解答： 解：a液态hcl不导电，但水溶液中能够导电，故属于电解质，故a错误；bnh3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故nh3是非电解质，故b错误；cso2溶于水能导电，但二氧化硫自身不能电离，所以so2是非电解质，故c错误；dbaso4在熔融状态下能导电，所以baso4是电解质，故d正确；故选d点评： 本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件10氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（） a 分散质粒子直径都在109107m之间 b 都能产生丁达尔效应 c 它们都属于混合物 d 颜色相同考点： 胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系 分析： a、溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；b、丁达尔效应是胶体的特性；c、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都是混合物；d、氯化铁溶液颜色呈黄色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色解答： 解：a、溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l100nm之间，二者不同，故a错误；b、丁达尔效应是胶体的特性，溶液无丁达尔效应，故b错误；c、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都是混合物，故c正确；d、氯化铁溶液颜色呈黄色，为铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故d错误；故选c点评： 本题考查氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的区别，涉及到胶体、水解等知识，题目难度不大，注意二者颜色上的区别二、多选题（每小题有一或两个正确选项，本题包括12小题，每小题3分，共36分）11下列反应属于氧化还原反应的是（） a h2+cuoh2o+cu b caco3cao+co2 c cu+4hno3cu（no3）2+2no2+2h2o d caco3+2hclcacl2+h2o+co2考点： 氧化还原反应 分析： 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题解答： 解：ah、cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故a正确；b元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故b错误；ccu、n元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故c正确；d元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，为复分解反应，故d错误故选ac点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大12下列说法正确的是（na为阿伏加德罗常数的值）（） a 常温、常压下，11.2 l n2含有的分子数为0.5na b 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为na c 71gcl2所含原子数为2na d 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相等考点： 阿伏加德罗常数；阿伏加德罗定律及推论 分析： a氮气所处状态不是标准状况；b稀有气体为单原子分子，1mol氦气含有1mol原子；c.71g cl2的物质的量为1mol，含有2mol氯原子；d气体单质分为单原子分子、双原子分子和多元子分子解答： 解：a氮气所处状态不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，故a错误；b氦气为单原子分子，常温常压下，1mol氦气含有的原子数为na，故b正确；c.71g cl2所含原子的物质的量为2mol，含有的原子数为2na，故c正确；d气体单质分为单原子分子、双原子分子和多元子分子，在同温同压下，任何体积的气体的分子数相同，但原子数不一定相同，故d错误；故选：bc点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大13下列说法正确的是（） a 碳酸钙不溶于水，所以碳酸钙是非电解质 b 二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 c 氯化钠的水溶液能导电所以氯化钠水溶液是电解质 d 液态的氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质考点： 电解质与非电解质 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 电解质为：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质为：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；电解质与非电解质、强电解质和弱电解质与溶解度没有必然关系；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，据此即可解答解答： 解：a、碳酸钙溶于水的部分完全电离出钙离子和碳酸根离子，属于强电解质，故a错误；b、co2在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是co2自身电离，故co2是非电解质，故b错误；c、氯化钠溶液为混合物，不是电解质，也不是非电解质，故c错误；d、氯化氢在溶液中能够电离出氢离子和氯离子，属于电解质，故d正确；故选d点评： 本题考查电解质与非电解质判断，题目难度不大，注意解答该类概念性题目，关键是明确概念，抓住概念中的关键词，注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质14下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（） a na+和li+ b co和co2 c h2o 和al3+ d no和co考点： 原子核外电子排布 分析： 在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，所以分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和金属离子的核外电子数等于原子的核外电子数减电荷数解答： 解：a、钠原子有11个电子，na+核外电子总数为10，锂原子有3个电子，li+核外电子总数为2，故a错误b、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，co中核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，co2中核外电子总数是22，故b错误；c、氢原子有1个电子，氧原子有8个电子，h2o 中核外电子总数是10，铝原子有13个电子，al3+核外电子总数为10，故c正确；d、氮原子的有7个电子，氧原子有8个电子，no核外电子总数是15，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，co中核外电子总数是14，故d错误；故选：c点评： 本题考查了分子中电子总数的计算，题目难度不大，注意计算分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和15下列提纯方法不正确的是（） a 除去kno3中的nacl杂质结晶 b 除去食盐中的泥沙分液 c 除去kcl中的k2co3加适量硝酸 d 除去碘水中的碘萃取考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 分析： a二者溶解度受温度影响不同；b泥沙不溶于是谁，食盐溶于水；c碳酸钾与盐酸反应生成kcl；d碘不易溶于水，易溶于有机溶剂解答： 解：a二者溶解度受温度影响不同，则利用结晶法可除去kno3中的nacl杂质，故a正确；b泥沙不溶于是谁，食盐溶于水，则利用过滤法可除去食盐中的泥沙，故b错误；c碳酸钾与盐酸反应生成kcl，而选硝酸反应引入新杂质硝酸钾，故c错误；d碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则加有机溶剂萃取可分离出碘，故d正确；故选bc点评： 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，注意除杂的原则，题目难度不大16将5mol/l的mg（no3）2溶液a ml稀释至b ml，稀释后溶液中no3的物质的量浓度是（） a mol/l b mol/l c mol/l d mol/l考点： 物质的量浓度的相关计算 专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，即硝酸根浓度为10mol/l，由稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，据此计算解答： 解：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/l令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/la ml=cbml，解得，c=mol/l故选：b点评： 考查物质的量浓度的计算，难度不大，本题根据稀释定律计算，简化计算，也可根据定义式计算掌握常用物质的量浓度的计算方法17上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（） a 无机物 b 有机物 c 盐类 d 非金属单质考点： 三废处理与环境保护 专题： 热点问题分析： 垃圾分类是将垃圾按可回收再使用和不可回收再使用的分类法为垃圾分类人类每日会产生大量的垃圾，大量的垃圾未经分类、回收、再使用并任意弃置，会造成环境污染塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于有机物解答： 解：塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得所以塑料、橡胶、纤维均是有机物故选b点评： 本题考查了塑料、橡胶、纤维的成分，题目难度不大18下列各组物质中，符合前者为混合物，后者为单质的是（） a na2co310h2o na2co3 b 冰水混合物 液氮 c 石油 液氢 d 碘酒 干冰考点： 混合物和纯净物；单质和化合物 分析： 由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或多种物质组成的是混合物，据此结合选项选择即可解答： 解：a、na2co310h2o na2co3均是有3种元素构成的化合物，属于纯净物，故a错误；b、冰水混合物只含有一种物质，属于纯净物，故b错误；c、石油是多种烃构成的混合物，液氢是液体状态的氢气单质，故c正确；d、干冰为二氧化碳的固体状态，属于化合物，故d错误，故选c点评： 本题考查了单质和混合物的判断，难度不大，根据定义判断即可19混合气体由n2和ch4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/l，则混合气体中n2和ch4的体积比为（） a 1：1 b 1：4 c 4：1 d 1：2考点： 有关混合物反应的计算 专题： 计算题分析： 根据m=vm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中n2和ch4的体积比解答： 解：混合气体在标准状况下的密度为0.821g/l，则混合气体的平均摩尔质量为0.821g/l22.4l/mol=18.4g/mol根据十字交叉法计算混合气体中n2和ch4的体积比：所以混合气体中n2和ch4的体积比为2.4：9.6=1：4故选b点评： 本题考查混合物的计算，难度中等，本题采取十字交叉法计算，简化计算采取常见解法，容易理解，但计算繁琐，容易出错20下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（） a 在标准状况下，22.4 lh2o含有1 mol的水分子 b 非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 l体积 c 0.1 mol h2、0.2 mol o2、0.3 mol n2和0.4 mol co2组成的混合气体在标准状况下的体 积约为22.4 l d 标准状况下，1 mol no2和1 mol n2o4的体积比为1：2考点： 气体摩尔体积 分析： a、标准状况下水不是气体；b、由pv=nrt可知，不是标准状况下，气体摩尔体积也可以是22.4l/mol；c、标准状况下气体摩尔体积是22.4l/mol，适用于单一气体和混合气体；d、二氧化氮可以聚合为四氧化氮；解答： 解：a、标准状况下水不是气体，22.4 lh2o不是1mol，故a错误；b、由pv=nrt可知，不是标准状况下，1 mol任何气体可能占有22.4 l体积，故b错误；c、标准状况下气体摩尔体积是22.4l/mol，0.1 mol h2、0.2 mol o2、0.3 mol n2和0.4 mol co2组成的混合气体共1mol，混合气体的体积为22.4l，故c正确；d、标准状况下，二氧化氮可以聚合为四氧化氮，1 mol no2和1 mol n2o4的体积比小于1：2，故d错误；故选c点评： 本题考查学生对气体摩尔体积的理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与范围21下列说法正确的是（） a 18 g水中所含电子的物质的量为10 mol b n2和co的摩尔质量相等，都是28 c 1 mol co2的质量为44 gmol1 d 硫酸和磷酸的摩尔质量均为98 g考点： 摩尔质量；物质的量的相关计算 分析： a18 g水物质的量为1mol，水分子是10电子微粒； b摩尔质量的单位是g/mol；c质量的单位是g；d摩尔质量的单位是g/mol解答： 解：a18 g水物质的量为1mol，水分子是10电子微粒，所以1mol水分子所含电子的物质的量为10 mol，故a正确； bn2和co的摩尔质量相等，都是28g/mol，故b错误；c1mol co2的质量为44 g，故c错误；d硫酸和磷酸的摩尔质量均为98 g/mol，故d错误故选a点评： 本题考查了摩尔质量及其计算，质量换算物质的量计算微粒数，稀有气体是单原子分子是解题关键，题目难度不大22下列水溶液中的电离方程式错误的是（） a na2co32na+co32 b nahso4na+h+so42 c nahco3na+h+co32 d kclo3k+cl+3o2考点： 电离方程式的书写 分析： 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，方程式左边写化学式，右边写离子，强电解质用=连接，弱电解质用连接，据此分析解答解答： 解：a氯化钙属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为na2co32na+co32，故a正确；bnahso4为强酸的酸式盐，完全电离出氢离子、硫酸根离子、钠离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：nahso4na+h+so42，故b正确；c碳酸氢根离子是多元弱酸的酸式盐的酸根离子，不能拆分，电离方程式为：nahco3na+hco3，故c错误；dkclo3属于盐，为强电解质，完全电离出钾离子、氯酸根离子，电离方程式为kclo3k+clo3，故d错误；故选cd点评： 本题考查了离子方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解题的关键，题目难度不大三填空题23a、b、c和d分别是nano3、naoh、hno3和ba（no3）2四种溶液中的一种现利用另一种溶液x，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定试确定a、b、c、d、x各代表何种溶液a：naohb：nano3c：ba（no3）2d：hno3x：mgso4考点： 无机物的推断 专题： 推断题；压轴题分析： 根据物质间的相互反应及反应现象推断，物质x与这四种物质分别混合能生成两种白色沉淀，nano3、hno3不能与其他物质反应生成沉淀，沉淀是由naoh和ba（no3）2和x反应生成的，那么白色沉淀就是一种不溶性碱和钡盐；不溶性碱能溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸解答： 解：因为nano3、hno3不能与其他物质反应生成沉淀，故x与naoh和ba（no3）2反应生成白色沉淀，实质就是x中的金属离子和氢氧根能结合成白色沉淀，x中的酸根离子和钡离子结合成沉淀，故x应该是mgso4，生成的白色沉淀是氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化镁溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，由此可推断则a是naoh，b是nano3，c是ba（no3）2，d是hno3，x是mgso4故答案为：naoh；nano3；ba（no3）2；hno3；mgso4点评： 本题考查无机物的推断，注意不溶性碱都能溶于稀硝酸，碳酸盐沉淀都能溶于稀硝酸，硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸24现有以下物质：nacl晶体 液态so3 液态的醋酸 汞 bas04固体 纯蔗糖 酒精熔化的kno3 请回答下列问题（用序号）（1）以上物质能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是考点： 电解质与非电解质 专题： 物质的分类专题分析： 根据导电原因、电解质、非电解质、弱电解质的定义判断能导电的物质必须含有自由电子或自由离子电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物解答： 解：nacl晶体是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电因其在水中能电离出自由移动的离子，所以其水溶液导电 液态s03是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电因二氧化硫和水能反应生成亚硫酸，亚硫酸在水分子的作用下能电离出自由离子，所以其水溶液能导电液态的醋酸是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电因其在水中能电离出自由移动的离子，所以其水溶液导电 汞既不是电解质也不是非电解质，因有自由电子，所以能导电但其不溶于水 bas04固体是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电但其溶解度很小，所以其水溶液不导电 纯蔗糖 是非电解质，溶于水仍以分子存在，因没有自由电子或自由离子，所以固体和水溶液都不导电酒精是非电解质，溶于水仍以分子存在，因没有自由电子或自由离子，所以固体和水溶液都不导电熔化的kn03是电解质，熔融态的硝酸钾和硝酸钾水溶液都有自由移动的离子，所以都能导电故答案为：（1）（2）（3）（4）点评： 注意以下几点错误认识：1、能导电的物质一定是电解质，如铜不是电解质但能导电2、电解质一定导电，如氯化钠晶体，因没有自由电子或自由离子，所以不导电3、不是电解质的物质就一定是非电解质，如氯气既不是电解质也不是非电解质4、其水溶液能导电的化合物是电解质，如二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，所以其水溶液能导电，因离子是亚硫酸电离的而不是二氧化硫电离的，所以二氧化硫是非电解质5、强电解质的水溶液导电能力强，如硫酸钡溶液，因硫酸钡难溶于水，所以其离子浓度很小，导电能力较差，但硫酸钡是强电解质25实验室如何制取fe（oh）3胶体将饱和三氯化铁溶液滴人沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，化学反应方程式可表示为fecl3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3hcl，可用丁达尔效应（方法）证明胶体已经制成考点： 化学方程式的书写；胶体的重要性质 分析： 将饱和三氯化铁溶液滴人沸水中来制取氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应解答： 解：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，要注意实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀，往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热长时间加热的话就会从胶体变为沉淀；要用蒸馏水，不能用自来水，原理方程式为：fecl3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3hcl，可以用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液，利用的是胶体的性质具有丁达尔现象，故答案为：将饱和三氯化铁溶液滴人沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，fecl3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3hcl，丁达尔效应；点评： 本题考查学生有关胶体的制备和胶体的性质的知识，是对课本知识的考查，较简单26请按如图线条提示，画出fe、cuo、s、nacl、naoh、h2so4、h2、ba（oh）2、nahco3、k2o、cu、hcl 的树状分类图：（将化学式填入空格内）考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属和非金属 分析： 金属元素组成的单质为金属单质，非金属元素 组成的单质为非金属单质，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物解答： 解：金属元素组成的单质为金属单质，非金属元素 组成的单质为非金属单质，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，cu、fe是金属单质、s、h2、属于非金属单质，hcl、h2so4属于酸，ba（oh）2、naoh属于碱，k2o、cuo属于金属氧化物，nahco3、nacl属于盐；树状分类图为：；故答案为：点评： 本题考查了物质分类方法和物质组成和概念的应用，物质的分类知识是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键，题目较简单27（12分）（2014秋唐山校级月考）实验室需要使用950ml 0.1moll1的nacl溶液，试回答下列问题：（1）配制时应选用的容量瓶的规格和需用托盘天平称取nacl的质量分别是da1000ml，58.5g b950ml，55.6g c950ml，5.85g d1000ml，5.9g（2）下列仪器中，不会用到的是abgha锥形瓶 b950ml容量瓶 c烧杯 d胶头滴管 e1000ml容量瓶 f天平g烧瓶 h分液漏斗若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是玻璃棒和药匙（3）在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及是否漏水在容量瓶上必须标明的有d容量刻度线温度压强物质的量浓度用于配制酸溶液或碱溶液a只有b只有c只有d只有（4）人们常将氢氧化钠溶液配制过程简述为以下各步骤：a冷却 b称量 c洗涤 d定容 e溶解 f摇匀 g转移其正确的操作顺序应是beagcdf（填各步骤序号）（5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是ba定容时仰视容量瓶刻度线b定容时俯视容量瓶刻度线c将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作d定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处考点： 配制一定物质的量浓度的溶液 分析： （1）容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液，根据实验室常用的容量瓶的规格有100ml、250ml、500ml、1000ml来选择；根据选用的容量瓶的规格，即为所配制出的溶液的体积，根据所需的氯化钠的质量m=cvm来计算；（2）根据用固体来配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器和缺少的仪器；（3）容量瓶不能受热，只能配制出与其规格相对应的体积的溶液，据此分析；（4）根据用固体来配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析步骤；（5）根据c=结合配制过中的操作对物质的量和溶液体的影响来分析；解答： 解：（1）容量瓶只有一条刻度线，只