高一化学物质的量

1 高一化学专用教程 第三讲 物质的量 知识应用 1. 如何正确理解阿伏加德罗常数如何正确理解阿伏加德罗常数 例例 1下列叙述正确的是（ ） A.1 摩尔物质均含有 6.021023分子 B.含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒的集体就是 1 摩尔 C.1g H2约含有 6.021023个 H2 D.阿伏加德罗常数个 C-12 的质量为 12g 变式练习变式练习 1设 NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中不正确的是（ ）A. 6.021022个 H2SO4 分子在水中可电离生成2NA个H+ B. 58.5g氯化钠固体中含有的离子总数为NAC. 1molH2O中含有电子 数为 10NA D. 加热条件下，1molNa 与过量的 O2反应中，耗氧气分子数为 NA 2. 摩尔质量、相对原子质量的区别与联系摩尔质量、相对原子质量的区别与联系 例例 2下列叙述中正确的是（ ）A. 1molOH 的质量为 17gmol-1 B. CO2的摩尔质量为 44gC. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 一个 Na 原子的质量等于g) 1002. 6 23 ( 23 变式练习变式练习 2下列说法中不正确 的是（ ） A. 二氧化硫的摩尔质量是 64g B. 1molCO2的质量是 44g C. 摩尔质量就是物质式量的 6.221023倍，单位是摩 D. 对于质量相同的硫酸和磷酸，所含氧原 子个数相同 3. 气体摩尔体积（气体摩尔体积（Vm）与）与 22.4Lmol-1的关系的关系 例例 3 如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是（式中 NA为阿伏加 德罗常数） 。 A.L cN ab A 4 .22 B.L aN bc A 4 .22 C. L bN ac A 4 .22 D .L acN b A 4 .22 变式练习变式练习 3有关气体摩尔体积，下列说法中正确的是（其中 NA为阿伏加德罗常数） （ ） A. 标准状况下，相同体积的 H2与水所含分子数目相同 B. 标准状况下，以任意比混合的 H2、CO2混和气体 22.4L 所含的分子数为 NA C. 常温常压下，1mol 金属镁单质与足量盐酸发生置换反应，生成 H2 22.4L D. 1mol 任何物质所占体积均为 22.4L 4. 物质的量浓度物质的量浓度 例例 4 （1）用浓盐酸配制 0.2molL-1的稀盐酸溶液 500mL，需要的仪器有： _，简要写出主要步骤_ _。 （2）某同学要取足量锌片与一定量稀盐酸溶液反应制氢气（STP）1.12L，为防止酸过量造成浪费， 实验中应取含溶质氯化氢为_mol 的稀盐酸。 现有两瓶稀盐酸： A B 若选 A 瓶，则 V(HCl)A=_（填计算式） 若选 B 瓶，则 V(HCl)B =_（填计算式） 对于以上两瓶盐酸溶液，你更倾向选用哪瓶，为什么？ 变式练习变式练习 4从 2L 物质的量浓度为 1mol L-1的 NaOH 溶液中取出 100mL,下面关于这 100mL 溶 液的叙述错误的是（ ） A. 物质的量浓度为 0.1molL-1 B. 物质的量浓度为 1molL-1 C. 含 NaOH 4g D. 含 NaOH 0.1mol 5. 溶液浓度与溶液中离子浓度溶液浓度与溶液中离子浓度 例例 5 在某 Na2SO4与 Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为 0.1molL-1，SO42 物质的量 浓度为 0.3 molL-1，则钠离子的物质的量浓度为（ ） A. 0.6 molL-1 B. 0.3 molL-1 C. 0.2 molL-1 D. 0.15 molL-1 变式练习变式练习 5有 5 瓶溶液分别是：10 mL0.6mol L-1NaOH 水溶液；20mL0.5molL-1H2SO4 水溶液；30mL0.4molL-1HCl 水溶液；40mL0.3molL-1氯化镁水溶液；50mL0.2molL-1的硝 酸钠水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ） A. B. C. D. 6一定物质的量浓度的溶液的配制一定物质的量浓度的溶液的配制 例例 6 精确配制 250mL0.2molL-1的 NaOH 溶液，下列实验操作中正确的是（ ） A. 选择仪器时，使用 500mL 容量瓶 B. 称量时，直接将 NaOH 固体放在托盘天平的纸片上 C. 将称好的 NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 D. 在烧杯中溶解 NaOH 后，立即将所得溶液注入容量瓶中 E. 将烧杯中的 NaOH 溶液注入未经干燥的洗净的容量瓶中 变式练习变式练习 6实验室需用 450 mL 0.l molL 1 的硫酸铜溶液，现选用 500 mL 容量瓶进行配制，以 下操作正确的是（ ） A. 称取 7.2g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B. 称取 11.2g 胆矾，配成 500 mL 溶液 C. 称取 8.0g 硫酸铜，加入 250 mL 水 D. 称取 11.25g 胆矾，配成 500 mL 溶液 8.物质的量应用于化学方程式的计算物质的量应用于化学方程式的计算 例例 8 有 NaCl 和 KCl 的混合物 25g，溶与水形成溶液，加入 1000g 7.14%的 AgNO3溶液，充分反 应后滤出沉淀，再向混合物加入 100g Cu 片，过一段时间取出（反应完全） ，洗涤干燥称其质量为 101.52g，求原混合物中 NaCl 和 KCl 的物质的量各为多少？ 变式练习变式练习 819g 碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）的混合物与足量稀盐酸反应，在标准 状况下得到 4.48LCO2。求： HCl 溶液 质量分数 20% 密度 1.15g/mL HCl 溶液 0.2molL-1 2 （1）混合物中各成分的质量； （2）如果盐酸的物质的量浓度为 0.5molL-1，最少需要多少毫升的盐酸？ 拓广与探究拓广与探究 知识拓展 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律为：为：同温、同压时： 2 1 2 1 2 1 n n N N V V 温度和压强一定时，不同气体的密度与摩尔质量 M 的关系D M M m m 2 1 2 1 2 1 （D 称为气体的相对密度。 ） 例题例题 1（2003 全国理综）在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2和 Cl2的 混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 例题例题将 1.5g 两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后得到标准状况下的氢气 1.12L，则两种金属可能是（ ） A. Mg 和 Cu B.Zn 和 Cu C.Al 和 Fe D.Mg 和 Al 巩固与测评巩固与测评 基础练习 1设阿伏加德罗常数为 NA，下列叙述中错误的是（ ） A.1 mol 2 18O 所含的质子数为 16NA B.常温常压时，10g 氖气所含原子数约为 0.5NA C.0.5molAl 和足量盐酸反应生成的氢气分子数为 1.5 NA D.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为 0.5NA 2在标准状况下，下列物质体积最大的是（ ） A. 2gH2 B. 20LSO2 C. 46gNa D. 1.2041024个 H2O 分子 3下列分子数一定相同的组是（ ） A. 22.4L 氩气和 1mol 氢气 B. 2g 氢气和 16g 氧气 C. 同温同压下，2LH2和 2LH2O D. 常温常压下的 1mol 氧气和标准状况下 2g 氢气 4标准状况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数相同，下列说法不正确 的是（ ） A. A 与 B 的相对分子质量之比为 m: n B. 同温同压下，两气体 A 和 B 的密度之比为 n:m C. 同质量的 A 与 B 分子个数比为 n:m D. 相同状况下，同体积的气体 A 与 B 的质量比为 m:n 5同温同压下，氢气、二氧化碳、氨气的体积比为 3:2:1，则其原子个数比为（ ） A.3:3:2 B.1:2:3 C.3:2:1 D.4:3:2 6已知：在标准状况下，液态的二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成 CO2和 SO2，今用 0.228gCS2在 448mLO2 （标准状况时的体积）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是 （ ） A.201.6ml B.224ml C.336ml D.448ml 7100mL 1molL 1 的 NaCl 溶液和 50mL 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中氯离子浓度前者与后者的关系 为（ ） A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定 8 （1）含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量之比为_，摩尔质量之比为 _，物质的量之比为_，所含氧原子个数之为_，碳原子个数之比为 _。 （2）与 2.3g 二氧化氮所含原子数目相同的一氧化氮的质量是_。 9已知：将碳酸铵加热至 100以上会发生如下反应： (NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 分解生成的气体混合物的密度大约是相同条件下氢气密度的_。 10用已准确称量的 1.06gNa2CO3固体配制 0.100molL-1Na2CO3溶液 100mL，所需要的仪器有 _ 。 11100mLA2与 50 mLB2发生化合反应，恰好完全反应，生成 100 mL 气体 C（体积均在相同状况 下 测 定 ）， 则C的 化 学 式 为 _ ， 其 推 断 的 理 由 是 _。 12若要使 2.3gNa 与水反应后的溶液中，钠离子（Na+）与水分子的个数比为 1:100，求需要水的 质量。 综合运用 15两种金属的混合物粉末 15g，与足量盐酸反应时，恰好得到 11.2L 标准状况下的氢气，下列各 组金属能构成符合上述条件的混合物的是（ ） AMg 和 Ag BCu 和 Zn CAl 和 Fe DMg 和 Al 16配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液，造成实验结果偏低的原因是（ ） A. 容量瓶中有少量的蒸馏水 B. 转移溶液时未洗涤烧杯 C. 定容时俯视液面 D. 使溶液混匀后静置，发现凹液面低于刻度线 【必做作业必做作业】 1100mL 1molL 1 的 NaCl 溶液和 50mL 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中氯离子浓度前者与后者的关系为 （ ）A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定 2对于体积相同，物质的量浓度也相同的两种溶液，其中相同的是（ ） A.溶质的质量 B.溶液的质量 C.溶质的物质的量 D.溶液的物质的量 3容量瓶上无须有的标记是_。A容量 B温度 C标线 D浓度 4实验中需 2molL-1的 Na2CO3