浙江省岱山县高三化学上学期期中考试试题（无答案）新人教版.doc

大衢中学2013届高三上学期期中考试化学试题一、选择题：（每小题仅一个正确答案，每题3分，共60分）1氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比较，水的作用不相同的是a 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 b2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2c3no2+2h2o=3hno3+no d4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)32已知在热的碱性溶液中，naclo发生如下反应：3naclo 2nacl+naclo3。在相同条件下naclo2也能发生类似的反应，其最终产物是anacl、naclo bnacl、naclo3 cnaclo、naclo3 dnaclo3、naclo43根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项实验内容结论a某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气b某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气c向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体该溶液中一定含有大量碳酸根离子d向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加kscn溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有fe3，可能还有fe24阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是a1.0l 1.0moll1ch3cooh溶液中，ch3cooh分子数为6.021023bna2o2与h2o反应生成1.12l o2(标准状况),反应中转移的电子数为26.021022c32 g s8单质中含有的ss键个数为6.021023 d22.4 l n2中所含的分子数为6.0210235配制0.10moll-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器托盘天平500ml烧杯100ml烧杯50ml容量瓶500ml容量瓶胶头滴管玻璃棒漏斗酒精灯移液管。其中必不可少的仪器是 a b c d6、24 ml浓度为0.05 moll1的na2so3溶液恰好与20 ml浓度为0.02 moll1的k2cr2o7溶液完全反应。已知na2so3可被k2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为 a2 b3 c4 d57室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的h+和oh-浓度的乘积为110-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为ahco3、al3+、na+、so42 bi、no3、k、nh4cmno4、cl、so42、k dsio32、so32、na、cl8已知有反应：3fe2+ + 2s2o32- + o2 + xoh- = fe3o4 + s4o62- + 2h2o。下列说法中不正确的是ax=4 bfe2+和s2o2-3都是还原剂c1mol fe2+被氧化时，被fe2+还原的o2的物质的量为1/3mold每生成1mol fe3o4，反应转移的总电子的物质的量为4mol9可能含有n2、hcl、co、co2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是a一定有n2和co2，可能有hcl和co b 一定有n2、hcl、co、co2 c一定有n2，且hcl、co、co2中至少含有一种 d一定有n2、co2、co一定没有hcl10“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是aco2不能与kno3溶液反应，推测 so2也不能与kno3溶液反应b由“2fe3cl22fecl3”反应可推出“2fe3br22febr3”反应也能发生c由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃dzn(oh)2能与氨水反应，则al(oh)3也能与氨水反应11.极细的黄金粒子在水中可以形成玫瑰红色胶体金，为了能观察到胶体金颗粒的形态，德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，创立了现代胶体化学研究的基本方法，因而获得1925年的诺贝尔化学奖。用这种超显微镜能分辨的颗粒大小为a. 10nmb. 200nmc. 1000nmd. 10000nm12 用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a2l 1moll1 (nh4)2so4溶液中含有4na个铵根离子b0.1mol铜与足量硫磺充分反应，转移的电子数为0.2 nac某温度下，1l ph6的纯水中，含1.010-6na个ohd一定条件下用含1mol fecl3的溶液制备fe(oh)3胶体，产生na个fe(oh)3胶粒13. 下列离子方程式正确的是anh4hco3溶液中加入过量稀naoh溶液：nh4+ ohnh3h2obfebr2溶液中通入足量的氯气：2fe2+2br2cl22fe3+br2+4clc硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水fe2+2h+h2o2fe3+2h2od在通入过量so2后的naoh溶液中加足量的溴水（不考虑so2的溶解）： hso3+br2+h2o3h+2br+so4214. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下： 11p15cuso424h2o5cu3p6h3po415h2so4，下列关于该反应说法正确的是acuso4发生了氧化反应 b生成1 mol h3po4时，有10 mol电子转移c氧化产物和还原产物的物质的量之比为65 d白磷只作还原剂15.有fe2+、no3、fe3+、nh4+、h+和h2o六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 a氧化剂与还原剂的物质的量之比为18 b该过程说明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化 c若有l mol no3发生还原反应，则转移8mol ed若把该反应设计为原电池，则正极反应为fe2+efe3+16下列离子方程式，正确的是 aso2通入bacl2溶液中：so2 + h2o + ba2+= baso3 + 2h+b硫酸铜溶液中加过量的氨水：cu2+2nh3h2o=cu(oh)2+2nh4+c用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中no2的存在：no2+2i+2h+=no+i2+h2odfecl3溶液中加入cuo：2fe3+ + 3cuo + 3h2o= 2fe(oh)3 + 3cu2+ 17由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是a b c d18向fe2o3、cuo、fe、cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是 a.只有fe2+和cu2+ b.一定有fe2+、cu2+,可能有fe3+ c. 一定有fe2+,可能有cu2+ d.只有fe2+19某氧化物x难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物y，将少量y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则x是 a. sio2 b.al2o3 c. mgo d.p2o520某溶液中含有hco3、co32、so32、na+、no3五种离子。若向其中加入na2o2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是ano3bco32、no3cso32、no3dco32、no3、na二、简答题：（本题共4小题40分）21（12分）al是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：已知：（a） c、e是气体单质，f是日常生活中的常用金属；（b） b、j是氧化物，且j是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；（c） 化合物a、d、i、l的焰色反应显黄色；（d） 白色沉淀k既溶于h溶液，又能溶于d溶液；（e） 反应是工业上生产d和c的重要方法。请回答：（1）写出f的化学式 ，d的电子式 ，j的结构式 。（2）写出有关反应的化学方程式：反应 ；反应 。（3）l溶液和g溶液混合能发生反应，其离子方程式为 。22（分）（1）请将5种物质：n2o、feso4、fe(no3)3、hno3和fe2(so4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_h2o（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂得到_mol电子。23（6分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：na、mg2、al3、fe2、no3、so42、cl、hco3、cu2，取该溶液实验如下： 取少量该溶液，加几滴石蕊试液, 溶液变红色取少量该溶液，浓缩，加cu片和浓h2so4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加bacl2溶液, 有白色沉淀生成取中上层清液，加agno3溶液, 有白色沉淀生成，且不溶于hno3取少量该溶液，加naoh溶液, 有白色沉淀生成，当naoh过量时沉淀部分溶解根据上述实验现象判断：（1）溶液中肯定存在的离子是 。（2）溶液中肯定不存在的离子是 。（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是 。24.（14分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下性质稳定，加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。 工业生产碘酸钾的流程如下： （1）已知步骤反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为611，则反应器中发生反应的化学方程式为 。（2）步骤中调节ph=10的目的是： 。参照碘酸钾的溶解度： 温度/20406080kio3g/100gh2o8.0812.618.324.8操作的方法是 。（3）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应，然后用四氯化碳检验生成的碘单质时，甲应观察到的明显现象有 。学生乙对纯净的nacl进行了如下实验：取1g纯净的nacl，加3ml水配成溶液，然后滴入5滴淀粉溶液和1ml 0.1mol/l ki溶液，振荡，溶液无变化，然后再滴入1滴1mol/l的h2so4，振荡，一段时间后溶液变浅蓝色。请推