化学(必修四化学反应原理)第四章复习卷.doc

1（双选）下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 ( )A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸 C. Cu、Zn、酒精 D. Zn、Cu、CuSO4溶液2有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )A. dcab B. dabc C. dbac D. badc3在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是 ( )A. 时快时慢 B. 先慢后快 C. 先快后慢 D. 保持不变4将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是 （ ) A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出 B. 负极附近Cl-的浓度减小 C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl-的浓度基本不变5（双选）把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是 ( )A. 碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生OH C. 碳棒上放出氧气 D. 铁钉被氧化6钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( )A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe C. 2H2OO24e4OH D. Fe3+eFe2+ 7某原电池的总反应是Zn Cu2+ Zn2+ Cu，该原电池的正确组成是 ( ) A. B. C. D. 正 极 Zn Cu Zn Cu 负 极 Cu Zn Cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl29等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ( A ) 10氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为： 2H2 O2 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为 ( ) A. 2H24e 4H+ B. 4H+4e 2H2 C. 2H2OO24e4OH D. 4OH4e 2H2OO214固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2- )在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A有O2参加反应的a极为电池的负极B有H2参加反应的b极为电池的正极Ca极对应的电极反应式为O2+2H20-4e=40HD该电池的总反应方程式为：2H2+02=2H2O 15(双选)100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是A加入适量的6mol/L的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液(二)填空题1有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入甲烷和氧气则形成电池，从而设计出一种燃料电池。该电池中通甲烷的铂丝为_极，发生的电极反应为_；该电池工作时（放电）的总化学方程式为_；电池工作时溶液的pH值将（填“不变”、“变大”、“变小”）_。2有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。请写出两极反应的方程式。正极 _，负极 _。3我国首创以铝空气海水电池为能源的新型海水标志灯。 该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高2050倍，请回答：该电源负极材料是_，正极材料可以用_；正极反应：_，负极反应：_。4市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝；启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题：(1) “热敷袋”放出的热量是利用了铁 放出的热量；(2) 炭粉的主要作用是 ；(3) 加入氯化钠的主要作用是 ；(4) 试写出有关的电极反应式和化学方程式 。5称取三份锌粉，分盛三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气体积。试管甲中加入pH3的盐酸50 mL，乙加入pH3的醋酸50 mL，丙加入pH3的醋酸50 mL及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用、，回答： (1) 开始时反应速率的大小为_； (2) 三支试管中参加反应的锌的质量_ _； (3) 反应终了，所需时间_； (4) 简要说明在反应过程中乙、丙速度不同的理由是_。6 称取三份锌粉，分盛三支试管里，试管甲里加入pH3的盐酸50 mL，在试管乙里加入pH3的醋酸50 mL，在试管丙里加入pH3的醋酸50 mL及少量的铜粉。塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积。若反应终了时，生成氢气一样多，且锌没有剩余。(1) 请用 、 回答以下各问： 三支试管中参加反应的锌的质量为_ _ _； 反应终了时，所需反应时间的比较为_ _。 (2) 用文字简要说明： 反应所需时间最长的原因是_； 乙、丙反应速度同否？_(填相同或不同)，其理由是_ _。7根据可逆反应：2I-2HI2H2O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作： (1) 向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转。(2) 若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题：(1) 两次操作中，电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之 。 （1）操作过程中，C1棒上发生的反应是 。(2) 操作过程中C2上发生的反应是 。11. 负极；CH410OH8e7H2O；CH42O22KOHK2CO33H2O；变小12. O2 4H+ 4e 2H2O；Zn2e Zn2+13. 铝； 石墨； 2H2OO24e-4OH-；Al3e-Al3+。14. (1) 被氧化 (2) 与铁屑、NaCl溶液构成原电池，加快铁屑的氧化作用 (3) NaCl溶于水，形成电解质溶液 (4) 负极：2Fe4e2Fe2+；正极：2H2OO24e4OH-；4Fe(OH)3O22H2O4Fe(OH)3 15. (1) 甲乙丙 (2) 丙甲乙 (3)甲乙丙 (4) 两者虽浓度相同，但丙中有无数微电池的作用，加快了锌跟酸反应的速率16. (1) 甲乙丙 甲乙丙 (2) 盐酸浓度低于HAc，反应过程中，H+减少较HAc迅速；浓度越低反应速度越慢，故盐酸(甲试管)反应时间最长。 不同；丙中有无数微电池加快了反应速度。故丙乙。17(1) 由于c(H)的变化使平衡向不同方向移动，发生不同方向的反应，电子移动方向不同 2I-2eI2 (2) H2O2e-2H 1国际新近研制的溴锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液。现有四个电极反应：Zn-2e=Zn2+ Zn2+2e= Zn Br2+2e=2Br 2Br-2e-=Br2 那么充电时的阳极和放电时的负极反应分别是（ ）A B C D8下列哪种工业生产的过程不必使用电解的方法（ ）A铬钢的电镀 B工业生产硫酸 C从铝土矿制铝 D从海水里制取氢氧化钠10往铜上镀银时应选择下列哪种物质作阳极（ ）A银 B铜 C铂 D锌11如图1中，通电后A极上有银析出，对此装置不正确的叙述是（ ）AP是电源负极，Q为正极 B甲池中反应为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+C通电后丙池中PH减少，而甲、乙两池的PH值不会改变D通电后除B、D极外其它电极都不参加了化学反应2用惰性电极电解下列溶液一段时间以后，加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） A氯化铜氧化铜 BNaOHNaOH CNaClHCl DCuSO4CuSO413关于电解精炼铜的说法错误的是（ ）A粗铜作阳极 B用硫酸铜溶液作电解质溶液C阳极只发生Cu-2e=Cu2+反应，其它杂质沉淀为阳极泥 D电解质溶液的组成和浓度都不改变13.下列关于实验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌水溶液，铁片表面出现一层锌 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放人盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。23pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液pHa，则该电解质可能是（ ）A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4 17.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH值不变；B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH值减少；C.电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2；D.电解氯化铜溶液，在阴极和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：1。18以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移电子数是3.011023，则在阴极上析出铜的质量是A. 8g B.16g C.32g D.64g21将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:23在盛有饱和碳酸溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（ ）A溶液的PH值将增大 B钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小C溶液浓度逐渐增大有一定量晶体析出 D溶液浓度不变，有晶体析出4用惰性电极电解硫酸铁和硫酸铜的混合溶液，下列说法正确的是（ ）A阴极反应式为Cu2+2e=Cu,当有Cu2+存在时Fe3+不放电 B阴极上首先析出铁，然后析出铜C首先被电解的是硫酸铁溶液，后被电解的是CuSO4溶液 D阴极上不可能析出铜5用电源串联电解分装在两个烧杯里的200ml 0.3mol/LNaCl和300ml 0.1mol/LAgNO3溶液，以铂作电极，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则混合溶液的PH判断正确的是（ ）A小于7 B大于7 C等于7 D大于或等于76用惰性极电解某金属硫酸盐溶液时，在阴极上析出a克金属，同时在阳极上析出0.8克气体，如果该金属的原子量为b，则其化合价是（ ） Aab Bb/a C20a/b Db/10a7用惰性电极电解0.05mol/L硫酸铜溶液100毫升，当电解到阴极刚好有气体生成的时候溶液的PH值最接近于（设溶液体积不变）（ ） A1 B2 C1.3 D1.712氯碱工业是基本化学工业，其基础是在隔膜电槽内电解食盐水，反应为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,并由此形成氯产品系列：若将电解槽内的隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间发生反应：NaOH+Cl2NaClO3+NaCl+H2O。假设反应进行完全，则在该条件下最后得到的两种产物的物质的量之比是（ ）A11 B12 C13 D23若在NaClO3浓溶液中加入固体KCl，则可得重要工业产品KClO3晶体。下列关于生产原理正确的是（ ）A变化的化学方程式是：NaClO3 + KCl = KClO3 + NaCl BKClO3是难溶物CKClO3是比NaClO3更弱的电解质 D相同温度下，KClO3的溶解度比NaClO3小22采用惰性电极从NO3、SO42、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl中选出适当的离子组成易溶于水的电解质，对其溶液进行电解。两极分别放出氢气和氧气，电解质化学式是 ；阴极析出金属，阳极放出氧气，电解质化学式是 ；两极分别放出气体，且体积比为11，电解质化学式是 。（1） H2SO4 、HNO3 、Ba（NO3）2（2）CuSO4 、Cu（NO3）2 （3） HCl、BaCl2 23.工业上为了处理含有Cr2O72酸性工业废水，采用下面的处理：往工业废水中加入适量NaCl,以铁为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，工业废水中铬的含量已低于排放标准。试回答：电极反应式：阳极 ，阴极 ；由Cr2O72变Cr3+的离子方程式 ；工业废水由酸性变碱性原因 ；能否改用石墨电极？ 。原因是 。 (1)阳极：Fe 2e = Fe2+ 阴极：2H+ +2e = H2(2)Cr2O72 +6 Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ + 6 Fe3+ +7 H2O(3)H+不断放电，且Cr2O72与Fe2+ 反应消耗H+，打破了水的电离平衡，使溶液中的H+OH- （4）不能，用石墨做电极，阳极产生氯气或氧气，得不到还原剂Fe2+ ，缺少还原剂不能使Cr2O72 还原为Cr3+并生成 Cr(OH)3而除去24熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混和气为阴极助燃气,制得在650下工作的燃料电池.完成有关的电池反应:（2000年理科高考综合卷26题）阳极电极反应式:2CO+