化学中考知识点大全.doc

以下为一些最近没做到的死角知识和一些易错题，请认真对照复习，有些填空题为节省时间，答案直接给出，请务必要读几遍。对照上次的考前指导一起复习。基础知识背默：1. 量筒读数时视线要与液体的_保持水平，V俯 _ V实_V仰。（填“大于”“小于”“等于”）。托盘天平准确到_克，易潮解的药品如烧碱，必须放在 里称量。酒精灯加热时，试管中液体不超过试管容积的_，酒精不超过容积的_，用_添加酒精。洗涤试管常用_，先把废液倒入_，注入_试管水振荡，仪器洗干净的标志是内壁的水既不_也不_。不慎洒在桌上(或皮肤)的酸液可先用水洗，再用35%的_与之反应。（若是浓硫酸则先要用_擦试，再用上述操作）滴在皮肤上的碱液可用_（用名称表示）中和，洒在桌上的碱液可用_（用名称表示）与之反应。2空气组成由_得出，结晶牛胰岛素首次合成由_国化学家，元素周期表由_发表；钋和镭由_发现；_研究炸药，改进引爆装置。3化学变化都伴有能量的变化，光合作用将_能转化成_能，干电池将_能转化成_能。火力发电将化学能转化为电能。蓄电池充电时：将电能转化为化学能。4蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，原因是_；当蒸发皿中出现_时，即停止加热，利用_蒸干。移动热蒸发皿应用_，热蒸发皿应放在_上。除去水中含有的 杂质常用过滤的方法，过滤时需注意“_贴 低 靠”，不贴的后果_，液面低于滤纸边缘的原因是_，玻璃棒靠在三层滤纸和烧杯口靠玻璃棒的原因是_，漏斗下端紧靠烧杯内壁的原因是_，玻璃棒的作用是 。过滤后仍然浑浊需_，若还浑浊则要找原因，可能原因有：_(答三点)。粗盐提纯的步骤有_、_、_、转移固体。用得最多的仪器是_，其作用分别是_、_、_、_。若溶有较多 的水叫硬水，鉴别硬水与软水最简单的方法是：取样加_，_后若有_出现且泡沫较_则为硬水，若泡沫较_则为软水，发生的是_变化(填物理或化学)。还可以取样_，看有无固体析出。硬水转化为软水的方法有家庭用_，工业用_。自来水的生产：水源用 吸附沉降过滤用_吸附色素和有毒、有异味物质（此过程是_变化，吸附性是_性质） （如用氯气、漂白粉、二氧化氯等，此过程是_变化）用户家庭。5空气中各组分的体积分数大约是：氮气_氧气_稀有气体_，二氧化碳_其他气体和杂质_；含量由低向高的排列顺序是_。氧气工业制法是_，氧气的沸点_(填高于或低于)氮气的沸点。空气污染主要分两大类： 和 ，有害气体主要有三种 _。气体污染物主要来源于 _和 。空气质量日报中的三个首要污染物：_。 、 和 是世界上最重要的三种化石燃料。 被人们称为“工业的粮食”， 主要含_元素，可通过干馏来加工，是_变化，得到的物质有_、_、_。 被称为“工业的血液”，主要含_元素；可通过_不同分馏得到，是_变化。6物质的性质是由结构决定的，物质的性质不同，是由于_不同。氧气与二氧化碳性质_ (填相同或不同)，是由于_不同；酸有相似的化学性质就因为其含有_，物质由什么微粒构成，化学性质就由该微粒保持，分子是_的一种最小微粒。保持氧气化学性质的最小微粒是_，而保持铜化学性质最小微粒是_。而金刚石和石墨都是由_构成，两者化学性质_(填相同或不同),而物理性质_(填相同或不同)，因为_不同。是_(填同种或不同种)物质，两者混在一起是_(混合物还是纯净物)，两者之间的转化是_（物理变化还是化学变化）。由分子构成物质有：_和_。水由_构成，水分子由_构成。一个水分子由_构成。水由_组成。注意对应。冰水是_(填纯净物或混合物)，由此可知由同种分子构成的物质_(填一定或可能)是纯净物，空气是_(填纯净物或混合物)，所以由不同种分子构成的物质_是混合物（填一定或可能，下同）。而纯净物_由同种分子构成，混合物_由不同种分子构成。电解水中最小的微粒是_。原子是_最小的微粒。由原子构成的物质有：_和_，非金属如硅和_、_等。英国科学家_提出原子学说；最早发现电子的科学家是_，原最早发现原子核的科学家是_。原子_(填“一定”“不一定”)含中子。相对原子质量（取整数时）=_。_(填有或无)单位，但省略不写。7元素是质子数相同的微粒的总称是_(填对或错)的。元素的种类由_决定，元素的种类比原子种类要少得多。元素的化学性质（如稳定性）、分类、化合价等由元素_决定。一种元素可组成多种单质，因此同种元素组成的物质_(填一定或可能或不可能，下同)是单质，_是混合物，如氧气与臭氧、金刚石与石墨、红磷与白磷等。地壳中元素含量从高到低前五位依次是_；太阳中元素含量从高到低依次是_、氦；地壳中、人体中、海洋中最多是_；海洋中最多的金属元素是_；人体中含量最多的金属元素是_，是常量元素；还有微量元素如：铁、铜、锰、锌、钴、碘、硒等.。缺钙则会得_；缺锌则会_；缺钴、铁则会得_；缺碘则得_病；缺氟会得_病；钙过量则会_、动脉硬化；缺少或过量_都会致癌。人体常量元素：氧、氢、碳、钙、钠、氮、硫、磷、钾、镁等。微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘、氟、硒等。8食品中的六大营养素是_有机营养素有_种，都由_这三种元素组成，而蛋白质还含有其他元素。通常产生热量的有机营养素有_种。糖类又称为碳水化合物，包括葡萄糖、淀粉和纤维素等。检验葡萄糖的试剂是新制氢氧化铜,可用2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2产生；检验方法是取样加入到新制氢氧化铜中,加热若有红色沉淀生成,则有葡萄糖，其沉淀的化学式是Cu2O。鸡蛋中的蛋白质可溶于水,加入浓盐溶液(如饱和硫酸铵溶液),其溶解性降低.称为盐析，是物理变化；引起其变性的方法有加热、加浓硝酸、浓氢氧化钠溶液、甲醛、甲醇、重金属盐（如乙酸铅溶液）。维生素可调节人体新陈代谢、维持人体健康。大多数不能在人体内合成，不供给人体能量，缺A得夜盲症；缺B1得脚气病；缺C得坏血病；缺D得佝偻病。9用两种同溶质的溶质质量分数分别为a%和b%，混合后所得溶液的溶质质量分数为x%。(1)等质量混合，则x%_平均值(填“大于”、“小于”、“等于”下同)。若使某溶液溶质质量分数扩大一倍，则蒸发水的质量原溶液质量的_；若使某溶液溶质质量分数缩小为原来的一半，则所加水的质量原溶液质量的_。(2)等体积混合：若越大，也越大， x%_平均值；如:浓硫酸(大大类)。若越大，越小， x%_平均值；如:酒精、氨水(小小类)。10少数的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点 ，沸点 。加快某些固体物质在水中的溶解速率的方法有 ， 和 。影响物质溶解性的因素有： 、 和 。不同固体在水中的溶解度的影响因素是_和_。相同固体在水中的溶解度的影响因素是_。不同气体在水中的溶解度，与_有关，相同气体溶解度则随温度升高而_，随压强的增大而_，所以增大CO2溶解度的方法有_。结晶可用于提取溶质如：海水晒盐；也可用于分离混合物如：硝酸钾中混有少量氯化钠提纯方法是_，步骤有_。而氯化钠中混有少量硝酸钾提纯方法是_，步骤有_。11熟石灰成分是_，_溶于水，形成的饱和溶液是_(填”浓”或”稀”)溶液，溶质质量分数_1%（填“大于”“小于”“等于”）。加热该石灰水会有_(填现象)，加热前的溶液溶质质量分数_加热后的溶液溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”)，原因是_，因此饱和石灰水变不饱和的方法有_。若在饱和石灰水中加入少量生石灰，则发生的反应是_(用化学方程式表示)，溶液的状态是_(“饱和”“不饱和”“不确定”)。若恢复到原温度后溶质、溶剂、溶液质量均_（变大、变小、不变，下同）。溶解度和溶质质量分数_。12当今材料可分为金属材料、无机非金属材料、（有机）合成材料、复合材料；金属材料包括_和_；合金的硬度一般比各成分金属_，多数合金的熔点比成分金属_。无机非金属材料：各类陶瓷、玻璃、水泥、钢化玻璃、光导纤维（二氧化硅）。（有机）合成材料有三种即：塑料、合成纤维（如尼龙、涤纶、氨纶等）、合成橡胶；塑料包括聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、有机玻璃、电木塑料等；鉴别聚乙烯与聚氯乙烯的方法是取样燃烧，若有刺激性气味则是聚氯乙烯，反之是聚乙烯。鉴别三种纤维也是用燃烧法和酸碱腐蚀法。取样燃烧，若有_味为动物纤维即蛋白质如桑蚕丝和毛，若有_味为植物纤维如棉布。若有_味为合成纤维。取样放入酸碱液中能被腐蚀的是前两者，两者腐蚀程度不同可区分。不能被腐蚀的为后者。复合材料：钢筋混凝土、机动车的轮胎、玻璃钢。有机高分子指相对分子质量很大的物质：如淀粉、蛋白质、各类合成材料。13干燥剂总结：干燥剂干燥原理分类不能干燥的气体氧化钙(CaO)与水反应(化学性质)碱性HClCO2SO2氢氧化钠固体(NaOH)吸水易潮解(物理性质)碱石灰(CaO与NaOH)浓硫酸吸水性(物理性质)酸性NH3氯化钙吸水易潮解中性NH3答案：1凹液面最低处 大于 大于 0.1克 小烧杯（或表面皿）1/3 2/3 漏斗 试管刷 废液缸 半 聚成水珠 成股流下 碳酸氢钠 干布 硼酸 醋酸2 拉瓦锡 门捷列夫 居里夫人 诺贝尔3光（或太阳） 化学 化学 电4防局部温度过高造成液滴飞溅 较多量固体 余热 坩埚钳 石棉网 难溶性的 一 二 三 防止过滤速率减慢 防滤液浑浊 防滤纸破损 防液滴飞溅 引流 再次过滤 液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不干净溶解 过滤 蒸发 玻璃棒 加快溶解速度 防局部温度过高造成液滴飞溅 引流 转移固体 钙、镁物质（或钙、镁离子） 肥皂水 搅拌 白色沉淀 少 多 化学 蒸发 煮沸 蒸馏 明矾 活性炭 物理 物理 杀菌消毒 化学578，21，0.94，0.03，0.03。 有害气体和粉尘。一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫。工厂排放的废气、化石燃料的燃烧。可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫。煤 石油 天然气 煤 碳 化学 焦炭 煤焦油 焦炉煤气 石油 碳、氢 沸点 物理6不同、构成微粒、分子构成 氢离子 保持物质化学性质、氧分子、铜原子、碳原子、相同、不同、碳原子排列方式、不同种、混合物、化学变化、一般气体（稀有气体除外）、一些有机物；水分子、氢原子和氧原子、两个氢原子和一个氧原子、氢元素和氧元素、纯净物、一定 混合物 一定 可能 可能 氢原子和氧原子、化学变化中、稀有气体(氦气、氖气、氩气等)；金属(汞、铁、铜)；金刚石、石墨、道尔顿、卢瑟福 汤姆生 不一定质子数+中子数 有7错 质子数（或核电荷数） 原子最外层电子数 可能 可能 不可能 氧、硅、铝、铁、钙； 氢 氧 钠 钙 佝偻病 侏儒症 贫血症 甲状腺肿大 龋齿 白内障 硒8水、矿物质（或无机盐）、糖类、蛋白质、油脂、维生素 四 碳、氢、氧 三9= 一半 一倍 大于 10 降低 升高 搅拌 加热 研碎固体 溶质的性质、溶剂的性质、温度 小于溶质的性质和温度 温度 气体的性质、温度、压强 降低 增大 加压和降温 降温结晶 加热溶解、降温结晶、过滤 蒸发结晶 溶解、蒸发结晶、趁热过滤11氢氧化钙 微 稀 小于 浑浊 大于 氢氧化钙溶解度随温度升高而降低加水、降温 化学方程式略 变小 不变 饱和纯金属、合金 大 低 12烧焦羽毛味 烧纸味 刺激性气味（12个答案）1。利用家庭生活用品也可以学习化学和开展实验探究活动。下列实验仅利用家庭生活用品 不可能完成的是 ( ) A蛋白质在加热条件下失去生理活性B检验豆油中是否掺有少量菜籽油 C检验加碘食盐中是否含有碘单质D用小蜡烛制取少量炭黑2某兴趣小组设计了四套实验方案，来证明固体炭粉中是否含有氧化铜。其中可行的是( ) A在样品中加水，观察是否有蓝色沉淀 B在样品中加稀硫酸，充分反应后，观察是否有固体剩余 C在空气中充分加热样品，恢复到原温度后，称量固体质量是否减小 D在样品中加稀硫酸，充分反应后，观察溶液是否呈蓝色3下列条件下，两瓶不同气体所含原子数一定相等的是（ ）A. 同温度、同体积的H2和N2 B. 同质量、不同密度的N2和COC. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO24某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140 g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3 g泥沙和1000 g溶液。取出500 g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2 g，钙元素2 g，氯元素42.6 g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为 ( ) A83.6 B86.3 C88.1 D91.65某K2CO3 样品中含有Na2CO3 、KNO3 、Ca(NO3)2 三种杂质中的一种或两面种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2 溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的判断不正确的是（ ） A可能只有Na2CO3 B可能只有KNO3 C肯定有KNO3 ，可能还含有Na2CO3 D肯定没有Ca(NO3)2 6.用1体积浓硫酸(密度为1.84/cm3，质量分数为98)和7体积水混合来配制稀硫酸，所得稀硫酸中溶质的质量分数最接近于A10 B15 C20D。257现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是() A水 B澄清石灰水 C纯碱溶液 D稀盐酸8.课外小组的同学,在制备有关物质所设计的下列途径中,正确的是 9. 常温常压下，10 mL某气态物质含有268lO加个分子，而在这些分子里又含有80410如个原子，则该物质A属于单质 B属于化合物 c属于混合物 D无法确定类别10.甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，