化学反应速率与化学平衡检测评价题.doc

化学反应速率与化学平衡检测评价题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共56分）1硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL1）V/mLc/（molL1）V/mLA2550110015B2550250210C3550110015D35502502102在恒温恒容条件下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，达到平衡的标志是( )A当时B容器内总压强不随时间而变化C容器内混合气体密度不随时间变化而变化D单位时间生成n mol的H2，同时生成2n mol的HI32SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ） A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B增大反应体系的压强、反应速度一定增大 C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为4在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将10mol的HX(g)通入体积为10L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（ ）A 5% B 17% C 25% D33%2,4,65一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ； H 0达到平衡，下列判断正确的是（ ）A向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B平衡后加入X，上述反应的H增大C温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2D当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态6在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g） + CO（g） N2（g） + CO2（g）；H373.2kJ/mol。下图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是 （ ） A加催化剂B向密闭容器中通入氩气C降低温度D增大反应物中NO的浓度2,4,67对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)；H = ？，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 （ ） AH 0， m + n xBH 0， m + n xCH 0， m + n xDH x8在恒温下，固定容积的密闭容器中有可逆反应2SO3（气）2SO2+O2(气） 不能确定该反应已达到平衡状态的是：（ ） A容器内压强不随时间改变 B.SO3 的消耗速率与SO2 的生成率相等 C.正反应生成SO2 的速率与逆反应生成SO3 的速率相等 D.容器内混和气体的平均摩尔质量不随时间改变 9在密闭容器中进行反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）（正反应放热）如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（ ）A催化剂失效 B减小生成物的浓度C降低体系温度 D增大容器的体积10一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：达平衡后，将体积缩小到原来的12，当达到新平衡状态时，B的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程保持温度不变，则下列叙述正确的是 （ ） AA的转化率降低 BmnPC平衡向逆反应方向移动 D新平衡时，A浓度比原平衡时A浓度小111和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小B1、2均增大C1减小，2增大D1增大，2减小 12在t，体积固定的一容器中投入2 mol SO2和2 mol SO3，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应达平衡时SO3为W mol，相同温度下，按下列配比在相同体积的容器中反应，平衡后SO3的物质的量大于W mol的是( )A. 2 mol SO2、1 molO2 B. 4 mol SO2、1 mol O2C. 2 mol SO2、1 molO2 、2 mol SO3 D. 3 mol SO2、1 mol SO313I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq) ， 某 I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是( )A反应I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大14已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H ”或 “”）； （2）参判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b反应热H不变cv正（H2）=v逆（CO）dCO2的质量分数不变 （3）温度为t时，可逆反应CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：时间（min）CO2H2CO H2O 00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.08460.0960.2660.104该反应的反应温度t_850（填大于、小于或等于），判断依据_。反应在4min5min之间，平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不移动”，可能的原因是_（单选）。a增加CO的浓度 b加压 c使用催化剂 d增加水蒸气浓度 t时，表中5min6min之间数值发生变化，可能是原因是 。a增加H2O的浓度 b加压 c增加氢气浓度 d使用催化剂18（12分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。（1）已知在400时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H （2）c、d （3） 小于 该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大 向左 d c18（1） 2 = （2）aC bB、C答案与解析：1D解析：本题从浓度和和温度两个因素考查，只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率越大，D项中，对应的温度最高，反应物的浓度最大，正确答案D。2D解析：要判断是否达到平衡状态，关键看是否存在V正=V逆。A项中，在任意时刻，它们的速率之比都等于是1：2，故A错；B项中，因该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，容器压强不随反应的进行而变化，故B错；C项中，因反应体系都是气态，容器内物质的质量不变，故气体密度不变，故C也是错误的；D项正确。3D解析：A项，催化剂影响到正逆反应速率，A错；B项，只有增大反应物浓度的压强才能增大反应速率，B错；C项，降低温度，反应速率减小，延长了达到平衡所用的时间，C错；D项，符合化学反应速率的表达式，D项正确。4B解析：1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数K1为10，那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数K2为1/10，2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常数K3为(1/10)2=001设HX(g)分解xmol/L， 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 1 0 0 x x x 1x x xK3= xx/(1x) 2= 001，得到x=017，所以该温度时HX(g)的最大分解率接近于17% 5C解析：A项，增加固体的量不会改变反应速率，A错；B项， H对于一个给定的反应而言，在一定条件下是固定的，不会随物质的量变化而变化，B错；因该反应是一个气体体积不变的反应，改变压强对平衡无影响，故容器体积变大为原来的2倍，浓度将变为原来的1/2，C项正确；D项，因该反应是一个反应前后气体的物质的量不变的反应，始终保持压强不变，故压强不变不能作为判断平衡状态的标志。6D 解析：A项，使用催化剂不会影响NO的转化率，A错；B项，通入氩气对NO的转化率无影响，B错；C项，降低温度，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率变小，故C错。7D解析：由图（2）可知，温度越高，A的转化率越低，说明该反应的正反应为放热反应，H P2，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是一个体积缩小的反应，即m + n x，故答案选D。8B解析：A项，因该反应是一个方程式两边气体体积不等的反应，故A、D可以判断反应已达化学平衡状态；C项，也能得出V（SO2）正=V（SO2）逆，故C项也可以；B项指的是同一方向的反应速率，故不能判断可逆反应是否达到化学平衡的状态。9C解析：从图形可以看出：改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断层且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压，从改变条件后的V正与V逆的大小关系，可得出化学平衡应向正向移动。现分析，降低温度，该平衡向正向移动，必有V正V逆，故选C。10.B解析:由题意可知,加压平衡向正反应方向移动,说明正反应是一个气体体积缩小的反应,故有mnp，B对、C错；加压平衡向正反应方向移动，故有A的转化率增大，A错；D项，达到新的平衡后，虽然平衡移动了，但最终A的浓度要增大，D错。11C解析：设反应氨气的体积为 x，由反应：2NH3N2+3H2 2 2x ba 解出 x= ba所以bL气体中氨气的体积分数为：，C选项符合题意。12C 解析：根据等效平衡规律分析，题干中的2 mol SO2 和2 mol SO3 等效于加入4 mol SO2 和1 molO2，平衡时SO3 为W mol。C项中，相当于加入4molSO2 和2molO2，即理解为先加入4 mol SO2 和1 molO2，平衡时SO3为W mol，然后再加入1 mol O2，平衡右移，所以SO3的物质的量大于W mol，故C项正确。13B解析：根据题中图示可知，c(I3)是随着温度T 的升高而减小的，说明：I2(aq)I(aq)I3(aq) 是一个放热反应，即H0 ，故A错误；降温时，该反应向正反应方向进行的程度大，故K1K2，B正确；在A点时，存在v正=v逆，D点时反应未达到平衡，故有v正v逆；根据平衡移动规律，c(I3)变小，则c(I2)应变大，故状态B的c(I2)大，故D错误；正确答案为B。14C解析：相同容积的定容密闭容器甲和乙，它们能建立完全的等效平衡，故HI的平衡浓度应是相同的，A项，HI的平衡浓度应相同；B项，加入He，不影响平衡，C项，因该反应是放热反应，甲降低温度，平衡向正反应方向移动，导致HI的平衡浓度变大，故答案为C。15小 小 高 吸解析：、根据“先拐先平”原则，即“先拐的”达到平衡所需的时间短，对应的化学反应速率快，对应的温度或压强大；故压强大小关系为P1比P2小；温度大小关系为t1比t2大；P2对应的A的转化率较P1时大，说明增大压强时，平衡向逆反应方向移动，故该反应的正反应为气体体积增大的反应，即（a +b）比（c +d）小；t2对应的A的百分含量较t1时高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故该反应的正反应为吸热反应。16（1）放 （2）变大（3）变浅解析：（1）升高温度，B的转化率变大，说明平衡正向移动，得出正反应为吸热反应，而逆反应为放热反应。本题易错填“吸”热。可能原因是没有注意到“逆”字，思维定势所致。（2）当减压后，混合体系中C的百分含量减小，平衡向逆向移动，说明逆反应是一个气体体积增大的反应，现加压，平衡向正向移动，但是加压（增大了A的浓度），虽然平衡移动，使A的浓度有所减小，但是只能是减弱A浓度的增加，不能抵消，故A的浓度最终还是变大。本题由于对勒夏特例原理理解不到位，应是“只能减弱，并不能抵消”。（3）减小压强，平衡也逆向移动。B的物质的量虽增大，但由于容积体积增大，最终B物质的量浓度还是变小了。本题易错填“变深”，还是忽视了容积体积的增大对B物质的量浓度“减小”的影响是主要的，平衡移动的影响是次要的，说明对勒夏特例原理的理解存在一定的偏差。17（1） （2）c、d （3） 小于 该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大 向左 d c解析：（1）温度越高，K值越大，说明升温平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，Q大于0。（2）因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故a不能作为平衡的判据；对一个特定的反应而言，反应热H是一个定值，b也不可选。（3）从图表中可以发现，在4、5min时，反应体系达到了平衡状态，此时的化学平衡常数K=c(CO).c(H2O)/c(CO2).c(H2)=0.1002/0.1000.200=0.51.0，故此时的温度小于850（对应的平衡常数为1.0）从图表中的数据变化可以发现，平衡向逆反应方向移动，CO的减小了，反应物的浓度增大了，故变化的条件为增加了水蒸气浓度。从图表中的数据变化可发现，反应物CO2的浓度减小了，产物的浓度增加了，H2的浓度反而增加了，故条件的变化为增加了氢气浓度。18（1） 2 = （2）aC bB、C解析：（1）中的K2=1/K1=2 此时体系的