陕西省长安一中高三化学上学期第二次教学质量检测试题新人教版【会员独享】.doc

陕西省长安一中 2012-2013学年高三第二次教学质量检测化学试题本试题分为2部分，时间100分钟，总分100分。第一部分为选择题，请将正确选项填涂在答题卡上；第二部分为非选择题，请将答案写在答题纸对应的位置。可能用到的相对原子质量： h:1 c:12 o:16 n:14 s:32 cl:355 si:28 cu:64 fe:56 na:23 k:39 al:27第i卷 选择题（54分）一、选择题（共18小题，共3分18=54分。每小题只有一个正确选项。）1.下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（ ）a清晨森林中的道道光柱 b夕阳下的晚霞 c海水的淡化 d明矾净水2.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（ ）ah2o2 bso2 c o3d hclo3.正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语中正确的是 （ ）a乙烯的结构简式为ch2ch2b葡萄糖的实验式（最简式）为c6h12o6cca2+的结构示意图为dnh4cl的电子式为4.下列说法中，正确的是（ ）a.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在b. na2o和na2o2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应c.工业上制备镁是用电解熔融的mgo来完成的d. so2通入新制氯水中，氯水褪色是因为so2具有漂白性5.设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）a.标准状况下，1.12l的so3所含的原子数约为0.2nab.1 mol na2o2中所含的阴离子数约为2nac.s2和s8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2nad.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 na 6科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素c容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素c的作用下，能够转化为有毒的3价砷类化合物下列说法不正确的是（ ）a维生素c具有还原性b上述过程中砷元素发生还原反应c上述过程中5价砷类物质作氧化剂d5价砷转化为3价砷时，失去电子7.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) a. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：k+、na+、co32、no3 bc(h+)=110-1moll1的溶液中：cu2+、a13+、so42、no3 c能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：na+、nh4+、s2、br d水电离出的c(h+)为11012 moll1的溶液中：na+、mg2+、cl、so42-8.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是（ ）a加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有ag+b加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有co32-c加入bacl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有so42d加入naoh溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有nh4+硫酸 化学纯（cp） （500ml）品名：硫酸化学式：h2so4相对分子质量：98密度：1.84g / cm3质量分数：98%9.下图是某学校实验室从化学试剂商店买的98%硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ） a该硫酸的物质的量浓度为184mollb1mol zn与足量的该硫酸反应产生2gh2c配制200ml 4.6moll的稀硫酸需取该硫酸50mld该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2moll10.下列离子方程式正确的是（ ）a过氧化钠与水反应： 2o22-+2h2o=o2+4oh-b次氯酸钠与fe(oh)3在碱性溶液中反应生成na2feo4：3clo-+2fe(oh)3=2feo42-+3cl-+h2o+4h+ c向明矾kal(so4)212h2o溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so42-恰好完全沉淀：2al3+3so42-+3ba2+6oh-=2al(oh)3+3baso4d向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：mg2+2hco3-+2ca2+4oh-=mg(oh)2+2caco3+2h2o11.有下列三个反应：c12+fei2 = fec12+i2 2fe2+br2 = 2fe3+2br co2o3+6hc1 = 2coc12 + cl2+3h2o，下列说法正确的是（ ） a中氧化产物分别是fec12、fe3+、c12 b根据以上方程式可以得到氧化性c12co2o3fe3+ c在反应中生成1molcl2时，有2molhc1被氧化 d根据反应一定可以推理得到c12+febr2 = fec12+br212.na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4，而naclo被还原为nacl，若反应中na2sx与naclo的物质的量之比为116，则x值是（ ）a.2 b.3 c.4 d.513.某溶液中可能含有i、nh、cu2、so，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）肯定不含i肯定不含cu2肯定含有so 可能含有ia b c d14.某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48ln2o气体（标准状况）。如改与铝反应（生成no气体），则最后可溶解铝的量是（ ） a13.5gb9gc27gd0.33mol15.x、y、z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，x原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）a原子半径： y z x b气态氢化物的热稳定性：xzcy和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸d若z的最高正价为+m,则x的最高正价也一定为+m16mg（clo3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： mgcl2+2naclo3=mg（clo3）2+2nacl已知四种化合物的溶解度（s）随温度（t）变化曲线如下图所示：下列叙述正确的是（ ）a四种化合物的溶解度随温度变化最小的是mg（clo3）2b300k时，mgcl2的溶解度约为55gc300k时，100gnacl饱和溶液中约含有nacl36gd该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是mg（clo3）217.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的（ ） a物质的量之比为3：2 b质量之比为3：2c摩尔质量之比为2：3 d反应速率之比为2：318.将足量的co2不断通入koh、ba（oh）2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量关系可表示为（ ） n(沉淀)v(co2)n(沉淀)v(co2) a bn(沉淀)v(co2)n(沉淀)v(co2) c d第ii卷 非选择题（46分）二、填空题19. （5分）为下列各组气体选择合适的除杂试剂(括号内为杂质气体)(1)so2(hcl)：_(2)cl2(hcl)_(3)no(no2)_(4)co2(so2)_(5)hcl(cl2)_20（6分）有一种溶液，其中含有ag+、al3+、k+、mg2+。（1）向溶液中加入氯化钠溶液，现象为 。（2）将实验（1）所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，溶液中进行的反应的离子方程式有mg2+ + 2oh= mg（oh）2、al3+ + 3oh=al（oh）3和 。（3）将实验（2）所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为 ，反应的离子方程式有h+oh=h2o、 、和al（oh）3 + 3h+ =al3+ + 3h2o（4）检验溶液中有k+的方法是_,现象是_21（12分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置f中发生反应的离子方程式：_。(2)装置a中的烧瓶内固体可选用_(选填以下选项的代号)。a碱石灰b生石灰c二氧化硅d五氧化二磷 e烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：b，d_，e。(均填编号)(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：_。(5)从装置c的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？_。22（11分）a、b、c、d是短周期元素形成的四种气体单质。e、f均为气体，且f为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：d的化学式为 、y的化学式为 、e的化学式为 、 反应的离子方程式为 。y和e在一定条件下可反应生成b和z，这是一个具有实际意义的反应，可消除e对环境的污染，该反应的化学方程式为 。0.1 moll1的x溶液和0.1 moll1的y溶液等体积混合，溶液呈 _性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_ _(用离子方程式说明）。选做题：请从下面两题中选择一道做答。选做一：23（12分）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xcu(oh)2ycuco3。（1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是cu(oh)2cuco3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：实验1：将2.0ml 0.50 moll1的cu(no3)2溶液、2.0ml 0.50 moll1的naoh溶液和0.25 moll1的na2co3溶液按表所示体积混合。实验2：将合适比例的混合物在表所示温度下反应。实验记录如下：表 表编号v (na2co3)/ ml沉淀情况编号反应温度/沉淀情况12.8多、蓝色140多、蓝色22.4多、蓝色260少、浅绿色32.0较多、绿色3 75较多、绿色41.6较少、绿色480较多、绿色(少量褐色)实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是 。80时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是 。（2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。步骤2：打开活塞k，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。步骤3：加热装置b直至装置c中无气泡产生。步骤4： （请补充该步操作内容）。步骤5：称量相关装置的质量。装置a的作用是 ；若无装置e，则实验测定的x/y的值将 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。某同学在实验过程中采集了如下数据：a反应前玻璃管与样品的质量163.8g b反应后玻璃管中残留固体质量56.0gc装置c实验后增重9.0g d装置d实验后增重8.8g为测定x/y的值，请你选用合适数据进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式 。选做二：23（12分）四种元素x、y、z、w位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；y原子的l层p轨道中有2个电子；z与y原子的价层电子数相同；w原子的l层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。(1)y、z可分别与x形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_ _、_; a分子的立体结构是_。(2)y的最高价氧化物和z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体：(3)x的氧化物与y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_； (4)w的元素符号是_, 其+2价离子的核外电子排布式是_。陕西省长安一中 2012-2013学年高三第二次教学质量检测化学试题答案123456789cbcbcdbdc101112131415161718dcdbaabac19.（5分）(1)饱和nahso3溶液(2) 饱和食盐水(3)h2o（4）饱和nahco3溶液或酸性高锰酸钾溶液 (5)ccl4 每空1分20（6分）（1）产生白色沉淀（2） al（oh）3 + oh= alo2 + h2o（3）开始加入盐酸无沉淀；后产生沉淀，沉淀达到最大量时，加入盐酸沉淀溶解，直至完全消失。、alo2 + h+ + h2o = al（oh）3、（4）焰色反应 ，透过蓝色钴玻璃呈紫色 每空1分，21（12分）(1)mno24h2clmn2cl22h2o （2分）(2)a、b、e （3分）(3) （3分）(4)取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入naoh溶液，加热，生成的气体能使红色石蕊试纸变红，说明含nh4；向另一份溶液中加入hno3酸化，然后加入agno3，出现白色沉淀，说明含cl；通过上述现象即可证明该固体是氯化铵（2分）(5)将尾气通入盛有naoh溶液的烧杯中（2分）22.（11分）（1）h2,，nh3，no （3分） （2）3no2+h2o=2h+2no3-+no （2分） （3