浙江省杭州市十校联考九年级化学上学期期中试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年浙江省杭州市十校联考九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本题共9小题，110小题，每题4分，1115小题，每题3分，共55分请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、选错均不给分）1如图所示的实验操作或装置正确的是（）a检查装置气密性b 振荡试管c 稀释浓硫酸d 测溶液ph值2某研究小组成功制备了铵根离子（nh4+），已知其中氢元素显+1价，由此可判断其中氮元素的化合价为（）a+9b+7c+5d33na2co3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）a碳酸钠属于碱b往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的ph降低c碳酸钠溶液中存在ohd往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色4把盛有5g 16%的naoh溶液的短试管放入盛有10g 16%的cuso4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）a产生蓝色沉淀0.98gb锥形瓶内物质总质量不变c所得溶液的na2so4质量分数大于9.5%d所得的na2so4溶液质量与原cuso4溶液质量相等5常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（）选项物质甲物质乙物质丙ahclznagclbh2so4fe2o3naclcba（oh）2na2co3cacl2dh2so4ba（oh）2naclaabbccdd6下列各组中的物质，依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（）a氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸b氢氧化钙、碳酸钠、氯化钠c硫酸钠、氯化钾、稀硝酸d硝酸银、氢氧化钾、稀盐酸7下列有关物质的检验、除杂、鉴别、分离所用试剂或方法正确的是（）选项实验目的所用试剂或方法a检验生石灰中是否含有杂质石灰石水或稀盐酸b除去bacl2溶液中的ba（oh）2加适量的稀硫酸后过滤c鉴别nh4cl溶液和kcl溶液naoh溶液d分离c和cuo的固体混合物加水溶解后过滤aabbccdd8向cuso4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液下列说法正确的是（）a向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生b滤渣中一定有cu，可能有alc滤液中只有al2（so4）3d滤液中只有cuso49等质量的x、y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示下列说法中不正确的是（）at1时，产生气体的质量：xybt2时，消耗金属的质量：xyct3时，消耗金属的质量：x=ydt3时，消耗盐酸的质量：x=y二、填空题（本题共5小题，每空2分，共38分）10实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷标准状况下，甲烷密度比空气密度小，难溶于水（1）a装置图中，仪器的名称是（2）实验室制取并收集甲烷所需的仪器是（选填下列装置图编号）11“史上最贵”的实验：步骤让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；步骤让足量镁条在步骤生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物（1）步骤中发生反应的化学方程式：，基本反应类型是（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1m2（填“”、“=”、“”），理由为12现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是13如图表示nacl、na2co3、agno3、bacl2、hcl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应（1）图中还缺少一条连线，此线应连在两溶液之间（填字母）（2）e是溶液（3）a和b反应有气体生成，则c是溶液14为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：将铁片浸入稀硫酸；将铜片浸入稀硫酸；将铁片浸入硝酸银溶液（1）上述实验（选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序（2）将铁、铜、银三种金属浸入溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序三、实验探究题（本题共3小题，每空3分，共54分）15铜跟浓硫酸的反应原理是cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜，请回答下列问题（1）图中b装置用来收集so2（已知so2的密度大于co2的密度），但未将导管画全，请将b装置中的导管补画完整（2）图中c装置的作用是放置氢氧化钠溶液倒吸入b瓶中，装置d的作用是（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验实验1：用ph试纸测试滤液ph，其中ph约为1实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象你认为可以说明明矾有剩余（选填“实验1”或“实验2”）（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有（答出两点即可）16合金是重要的金属材料（1）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明（2）黄铜渣中约含zn 7%、zno 31%、cu 50%、cuo 5%，其余为杂质处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：zno+h2so4znso4+h2o； cuo+h2so4cuso4+h2o中反应的化学方程式为 下列说法不正确的是a、中的操作均包含过滤 b溶液a中znso4的质量大于cuso4c溶液a的质量小于溶液b d溶液c中溶质的质量分数小于溶液b17小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量（2）实验步骤如下：按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是，发生反应的化学方程式是当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了小明又重新称量，记录了数据他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的（填序号）a该反应前后原子的种类、数目变少b该反应生成物的总质量小于反应物的总质量c空气的浮力作用干扰了实验结果d生成气体的反应不遵守质量守恒定律四、解答题（本题共2小题，第27小题6分、第28小题10分，第29小题各8分，第30小题9分，共34分）18一瓶未贴标签的粉末状常见金属r，为了测定r的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重，重复试验，获得如表数据请回答： 试验次数 金属质量（g） 金属氧化物质量（g） 1 45.0 84.9 2 45.0 85.1 3 45.0 85.0 平均值 45.0 m（1）表格中m=（2）该金属氧化物中，r元素和氧元素的质量比为（3）已知r的化合价为+3价，则r的相对原子质量为19图甲中a是一种常见的酸，它能与黑色固体b反应，b质量为8克，将naoh溶液渐渐加入到c中，生成蓝色沉淀e的质量与加入naoh溶液的质量关系如图乙所示，在d中加入ba（no3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（1）a溶液中溶质的化学式为；（2）操作1的名称是；（3）naoh溶液中溶质的质量分数是多少？（4）c溶液中加入naoh溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？2015-2016学年浙江省杭州市十校联考九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共9小题，110小题，每题4分，1115小题，每题3分，共55分请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、选错均不给分）1如图所示的实验操作或装置正确的是（）a检查装置气密性b 振荡试管c 稀释浓硫酸d 测溶液ph值【考点】检查装置的气密性；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定【专题】实验操作型；常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；b、根据洗涤试管时振荡的正确方法进行分析判断；c、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”d、根据溶液的酸碱度测定方法进行判断【解答】解：a、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，图中所示操作正确；b、振荡试管时，振荡的正确方法是用手腕的力左右摆动，图中所示操作错误；c、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里，图中所示操作错误；d、用ph试纸测定溶液的酸碱度时，不能将试纸伸入到待测液中，应用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴到ph试纸上，图中所示操作错误；故选：a【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键2某研究小组成功制备了铵根离子（nh4+），已知其中氢元素显+1价，由此可判断其中氮元素的化合价为（）a+9b+7c+5d3【考点】有关元素化合价的计算【专题】化学式的计算；有关化学式的计算【分析】化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致四氧化铱阳离子带1个单位的正电荷，其原子团的化合价为+1价；据此结合原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析判断【解答】解：化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致铵根离子（nh4+）带1个单位的正电荷，其原子团的化合价为+1价其中氢元素显+1价，设其中氮元素的化合价为x，则x+（+1）4=+1，x=3价故选：d【点评】本题难度不大，掌握化合价的数值等于离子所带电荷的数值且符号一致、原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价是正确解答本题的关键3na2co3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）a碳酸钠属于碱b往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的ph降低c碳酸钠溶液中存在ohd往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色【考点】盐的化学性质；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与ph值的关系；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】常见的盐 化学肥料【分析】na2co3的水溶液呈碱性，是因为碳酸钠溶于水发生水解反应的原因【解答】解：a、碳酸钠溶于水不能电离出oh，不属于碱，故错误；b、往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的ph降低，正确；c、na2co3的水溶液呈碱性，溶液中存在oh，正确；d、na2co3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，正确；故选：a【点评】na2co3属于盐类，它的水溶液呈碱性，这一点要特别注意4把盛有5g 16%的naoh溶液的短试管放入盛有10g 16%的cuso4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）a产生蓝色沉淀0.98gb锥形瓶内物质总质量不变c所得溶液的na2so4质量分数大于9.5%d所得的na2so4溶液质量与原cuso4溶液质量相等【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】计算题；有关化学方程式的计算【分析】根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后结合所给的数据判断出过量或不足，然后进行计算【解答】解：cuso4+2naoh=na2so4+cu（oh）2 160 80通过化学方程式可以看出，硫酸铜和氢氧化钠反应是按照质量比2：1的进行， cuso4+2naoh=na2so4+cu（oh）2 160 80 146 98 10g16% 5g16% 1.46g 0.98ga、所以氢氧化钠和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀是0.98g，故a正确；b、反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变，故b正确；c、反应后的溶液质量是10g+5g0.98g=14.02g，硫酸钠为1.46g，所得溶液的na2so4质量分数为：100%=10.4%，故c正确；d、硫酸钠溶液的质量为14.02g，原硫酸铜溶液的质量为16g，不相等，故d错误故选：d【点评】本题主要考查了化学方程式的相关计算，注意代入方程式中的数据都是纯净物5常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（）选项物质甲物质乙物质丙ahclznagclbh2so4fe2o3naclcba（oh）2na2co3cacl2dh2so4ba（oh）2naclaabbccdd【考点】盐的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质【专题】金属与金属材料；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料【分析】a、根据锌能够和酸及盐溶液反应分析；b、根据氧化铁能够和酸反应；c、根据碳酸钠的化学性质结合复分解反应发生的条件分析；d、根据氢氧化钡的化学性质及复分解反应发生的条件分析【解答】解：a、锌能够和盐酸反应产生氯化锌和氢气，但不能和难溶性的氯化银反应，故错误；b、氧化铁能够溶于稀硫酸，但不能和氯化钠盐溶液反应，故选项错误；c、碳酸钠能够和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项正确；d、氢氧化钡能和稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，不能和氯化钠反应，故选项错误；故选：c【点评】本题考查了常见物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应是解题的关键，能够综合考查学生的分析能力6下列各组中的物质，依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（）a氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸b氢氧化钙、碳酸钠、氯化钠c硫酸钠、氯化钾、稀硝酸d硝酸银、氢氧化钾、稀盐酸【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分生成沉淀，则不能得到无色溶液；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等【解答】解：a、氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸依次加入水中，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化铁沉淀能与稀盐酸反应生成氯化铁溶液，但氯化铁溶液显黄色，故选项错误b、氢氧化钙、碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙沉淀与氯化钠不反应，溶液变浑浊，故选项错误c、硫酸钠、氯化钾、稀硝酸三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确d、硝酸银、氢氧化钾、稀盐酸依次加入水中，硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误故选：c【点评】本题考查物质的共存问题，掌握最终能得到无色溶液应具备的条件（不能生成沉淀，不能含有明显有颜色的离子）是正确解答本题的关键7下列有关物质的检验、除杂、鉴别、分离所用试剂或方法正确的是（）选项实验目的所用试剂或方法a检验生石灰中是否含有杂质石灰石水或稀盐酸b除去bacl2溶液中的ba（oh）2加适量的稀硫酸后过滤c鉴别nh4cl溶液和kcl溶液naoh溶液d分离c和cuo的固体混合物加水溶解后过滤aabbccdd【考点】化学实验方案设计与评价；证明碳酸盐；碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别【专题】简单实验方案的设计与评价【分析】a、根据生石灰与水能反应产生氢氧化钙微溶也会产生沉淀干扰碳酸钙的检验考虑；b、根据硫酸和氯化钡、氢氧化钡都反应结合除杂的原则考虑；c、根据氯化铵和氢氧化钠反应产生刺激性气味的氨气考虑；d、根据碳和氧化铜都难溶于水考虑【解答】解：a、稀盐酸和碳酸钙反应会产生气泡，可以鉴别二者；碳酸钙难溶于水，而生石灰与水能反应产生氢氧化钙微溶过量也会产生沉淀，因此不能鉴别出碳酸钙，故方法错误；b、硫酸和氯化钡、氢氧化钡都反应，会把氯化钡也除去，并且会增加新的杂质，故方法错误；c、氯化铵和氢氧化钠反应产生刺激性气味的氨气，而氯化钾和氢氧化钠不反应，可以鉴别，故方法正确；d、碳和氧化铜都难溶于水，因此不能分离，故方法错误；故答案为：c【点评】解答时根据待鉴别物质的性质，从给定试剂或方法分析对应的待鉴别物质是否存在明显的性质差异和现象差异即可，有明显现象和性质差异才能区别开来，并要把握除杂的原则不增、不减8向cuso4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液下列说法正确的是（）a向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生b滤渣中一定有cu，可能有alc滤液中只有al2（so4）3d滤液中只有cuso4【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外【解答】解：由于铝的金属活动性大于铜，把一定质量的铝粉加到cuso4溶液中，铝和cuso4反应生成了铜和al2（so4）3由充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明cuso4没有全部参与反应，即沉淀中不可能有铝，一定有铜，滤液中有生成的al2（so4）3和没完全参与反应的cuso4，据此可知：a、滤渣中不含有铝，滴加稀盐酸，无气泡产生，故a正确；b、滤渣中一定有cu，一定没有有al，故b错误；c、滤液中有生成的al2（so4）3和没完全参与反应的cuso4，故c错误；d、滤液中有生成的al2（so4）3和没完全参与反应的cuso4，故d错误故选a【点评】主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力9等质量的x、y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示下列说法中不正确的是（）at1时，产生气体的质量：xybt2时，消耗金属的质量：xyct3时，消耗金属的质量：x=ydt3时，消耗盐酸的质量：x=y【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】a、根据图中提供的数据可以判断产生气体质量的多少；b、产生气体的质量大，消耗的金属质量不一定大；c、虽然产生的气体质量不相等，消耗的金属质量可能相等；d、产生氢气质量相等时，消耗盐酸质量相等，产生氢气质量不相等时，消耗的盐酸质量不相等【解答】解：a、t1时，产生气体的质量是xy，故a正确；b、由图可知，t2 时，x已经消耗完，y还没有消耗完，又开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量xy，故b正确；c、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完图示中t3 时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量x=y，故c正确；d、t3时，产生气体的质量是xy，所以消耗盐酸的质量应该是xy，故d错误故选：d【点评】由图中数据可知，x金属与盐酸反应需要的时间短，说明x比y活泼，至于x与y的质量关系，可以根据是否完全反应进行判断二、填空题（本题共5小题，每空2分，共38分）10实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷标准状况下，甲烷密度比空气密度小，难溶于水（1）a装置图中，仪器的名称是酒精灯（2）实验室制取并收集甲烷所需的仪器是ac或ae（选填下列装置图编号）【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； 根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置【解答】解：（1）a装置图中，仪器的名称是酒精灯，常用作热源故填：酒精灯（2）实验室制取甲烷需要加热，应该用a装置作为发生装置；因为甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用c装置收集；因为甲烷的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用e装置收集故填：ac或ae【点评】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素11“史上最贵”的实验：步骤让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；步骤让足量镁条在步骤生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物（1）步骤中发生反应的化学方程式：2mg+co22mgo+c，基本反应类型是置换反应（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1=m2（填“”、“=”、“”），理由为物质转化过程中元素质量守恒【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；（2）根据在化学变化中元素质量守恒来分析【解答】解：（1）步骤金刚石的主要成分是碳，碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；反应类型为置换反应；（2）在化学变化中元素质量守恒，故金刚石的质量就等于生成碳粉的质量答案：（1）2mg+co22mgo+c；置换反应；（2）=；物质转化过程中元素质量守恒【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是灵活运用质量守恒定律12现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用紫色石蕊溶液（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是caco3【考点】酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质【专题】物质的鉴别题；常见的碱 碱的通性；物质的检验、鉴别与推断【分析】（1）根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们（2）根据石灰水的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答【解答】解：（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别（2）石灰水的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分是碳酸钙，其化学式是caco3故答案为：（1）紫色石蕊溶液；（2）caco3【点评】本题难度不大，掌握酸碱盐鉴别题的解题原理（所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象）、碱的化学性质是正确解答本题的关键13如图表示nacl、na2co3、agno3、bacl2、hcl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应（1）图中还缺少一条连线，此线应连在bd两溶液之间（填字母）（2）e是氯化钠溶液（3）a和b反应有气体生成，则c是氯化钡溶液【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质【专题】框图型推断题【分析】根据氯化钠会与硝酸银反应，碳酸钠会与硝酸银、氯化钡、盐酸反应，硝酸银会与氯化钠、碳酸钠、氯化钡、盐酸反应，氯化钡会与碳酸钠、硝酸银反应，盐酸会与硝酸银、碳酸钠反应，然后结合题中的反应关系进行分析【解答】解：（1）氯化钠会与硝酸银反应，碳酸钠会与硝酸银、氯化钡、盐酸反应，硝酸银会与氯化钠、碳酸钠、氯化钡、盐酸反应，氯化钡会与碳酸钠、硝酸银反应，盐酸会与硝酸银、碳酸钠反应，通过分析题中的转化关系可知，d是硝酸银，e是氯化钠，b是碳酸钠，a、c是盐酸、氯化钡，但是b、d之间少个反应关系；（2）通过推导可知，e是氯化钠溶液；（3）a和b反应有气体生成，所以a是盐酸，c是氯化钡溶液故答案为：（1）bd；（2）氯化钠；（3）氯化钡【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可14为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：将铁片浸入稀硫酸；将铜片浸入稀硫酸；将铁片浸入硝酸银溶液（1）上述实验不能（选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序（2）将铁、铜、银三种金属浸入硫酸铜溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出银、铜、铁三种金属的活动性顺序（2）验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应【解答】解：（1）实验：将铁片浸入稀硫酸中置换出氢气，说明了活动性铁氢；：将铜片浸入稀硫酸中，无明显变化，不能反应，说明了活动性氢铜；：将铁片浸入硝酸银溶液中，能置换出银，说明了活动性铁银；但无法确定银和铜的活动性强弱，不能完全证明三种金属的活动性顺序（2）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用硫酸铜溶液等、铁、银故答案为：（1）不能；（2）硫酸铜（或硝酸铜或氯化铜等）【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键三、实验探究题（本题共3小题，每空3分，共54分）15铜跟浓硫酸的反应原理是cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜，请回答下列问题（1）图中b装置用来收集so2（已知so2的密度大于co2的密度），但未将导管画全，请将b装置中的导管补画完整（2）图中c装置的作用是放置氢氧化钠溶液倒吸入b瓶中，装置d的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验实验1：用ph试纸测试滤液ph，其中ph约为1实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象你认为实验1可以说明明矾有剩余（选填“实验1”或“实验2”）（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有消耗大量的能量，产生了有毒的气体（答出两点即可）【考点】物质的相互转化和制备；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质【专题】物质的制备【分析】（1）根据二氧化硫的密度比空气大分析；（2）根据二氧化硫有毒、能与氢氧化钠反应分析回答；（3）根据稀硫酸显酸性分析；（4）根据以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜的过程等分析回答；【解答】解：（1）由于二氧化硫的密度大于空气，应利用向上排空气法收集，导气管应伸入到接近瓶底见下图：（2）由于二氧化硫有毒、能与氢氧化钠反应，所以装置d的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气（3）由于生成物中含有硫酸铜，在加入氯化钡时能产生沉淀对硫酸的存在的判断产生了干扰；硫酸显酸性，所以，能证明浓硫酸有剩余的是实验1（4）由制取的过程可知，存在的缺陷有：消耗大量的能量，产生了有毒的气体等故答案为：（1）见上图；（2）吸收二氧化硫，防止污染空气；（3）实验1；（4）消耗大量的能量，产生了有毒的气体等【点评】本题属于实验设计题，排在氢后的金属不与酸发生置换反应，但是可以和强氧化性的酸反应，浓硫酸具有强氧化性，完成本题，可以从题干给出的内容，提取有用的信息，分析归纳从而得出合理的答案，本考点主要出现在实验题中16合金是重要的金属材料（1）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大（2）黄铜渣中约含zn 7%、zno 31%、cu 50%、cuo 5%，其余为杂质处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：zno+h2so4znso4+h2o； cuo+h2so4cuso4+h2o中反应的化学方程式为h2so4+znznso4+h2，cuso4+znznso4+cu 下列说法不正确的是a，b，ca、中的操作均包含过滤 b溶液a中znso4的质量大于cuso4c溶液a的质量小于溶液b d溶液c中溶质的质量分数小于溶液b【考点】合金与合金的性质；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】元素位置、结构与性质；金属与金属材料【分析】（1）合金要比组成它的纯金属的硬度大；（2）根据金属与酸、盐的溶液反应的规律书写化学方程式【解答】解（1）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大；（2）由于锌排在氢和铜的前面，故锌既可以与酸反应，也可以与硫酸铜反应，反应的化学方程式分别为h2so4+znznso4+h2；cuso4+znznso4+cu由图可知，操作过滤除去铜和杂质，操作过滤是除去锌和置换出的铜；因氧化锌的质量大于氧化铜，另外锌也能和硫酸反应生成硫酸锌，而铜和硫酸不反应，故溶液a中硫酸锌的质量大于硫酸铜；溶液a加入锌后，反应的化学方程式分别为：h2so4+znznso4+h2；cuso4+znznso4+cu；对反应h2so4+znznso4+h2分析可知，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中出来2份质量的氢气，使得溶液质量增加，对于反应cuso4+znznso4+cu来说，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中析出64份质量的铜，也使得溶液质量增大；故溶液a的质量小于溶液b；溶液c为饱和溶液，质量分数达到同温度下的最大值，故d错误；故答案为：（1）黄铜的硬度比纯铜的硬度大；（2）h2so4+znznso4+h2，cuso4+znznso4+cu；a，b，c【点评】本题重点考查了金属活动性顺序及其应用，了解相关知识即可正确解答17小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量（2）实验步骤如下：按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生，发生反应的化学方程式是caco3+2hclcacl2+h2o+co2当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了小明又重新称量，记录了数据他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的c（填序号）a该反应前后原子的种类、数目变少b该反应生成物的总质量小于反应物的总质量c空气的浮力作用干扰了实验结果d生成气体的反应不遵守质量守恒定律【考点】质量守恒定律的实验探究；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】科学探究【分析】根据已有的知识进行分析，验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳；据此解答【解答】解：（1）验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，故填：反应前、后；（2）碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，故会观察到有气泡产生，故填：有气泡产生，caco3+2hclcacl2+h2o+co2；a、该反应前后原子的种类、数目不变，错误；b、该反应生成物的总质量等于反应物的总质量，错误；c、空气的浮力作用使装置收到向上的浮力，干扰了实验结果，正确；d、生成气体的反应也遵守质量守恒定律，错误故填：c【点评】本题考查了质量守恒定律的实验探究，完成此题，可以依据探究过程中的注意事项进行四、解答题（本题共2小题，第27小题6分、第28小题10分，第29小题各8分，第30小题9分，共34分）18一瓶未贴标签的粉末状常见金属r，为了测定r的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重，重复试验，获得如表