四川省南部县五校2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）.docx

四川省南部县五校2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题（无答案） 时间：50分钟 总分：100分 班级：_ 姓名：_ 学号：_一、单项选择题（每题4分，共52分）1、以下能级符号不正确的是 A. 2s B. 2p C . 2d D. 4f 2.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A原子半径呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化 C第一电离能呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化3.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大（ ）B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子4.已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是（ ）A.次氯酸为非极性共价化合物 B.O原子与H、Cl都形成键C.该分子为直线型分子 D.该分子的电子式是HOCl5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( ) ASO2与Si02 BC02与H20 CNaCl与HCl DCCl4与KCl 6.下面的排序不正确的是 ( ) A晶体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C熔点由高到低:NaMgAl D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI7废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（ ）将电子垃圾掩埋地下 改进生产工艺，减少有害物质使用 依法要求制造商回收废旧电子产品 将电子垃圾焚烧处理A B C D8. 对于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H =5800kJ/mol的叙述错误的是 （ ）A.该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应；B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。D该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；9.在下列的各种叙述中，正确的是( )A.在100时，纯水中c(H+)10-7mol/LB.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100时，纯水的PH 7 D.在任何条件下，纯水的PH=7 10.在0.1 molLCH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO- + H+该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL1 的HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（ ）A稀KOH溶液 BHCl溶液 CCuSO4溶液 DAgNO3溶液12有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)2Z(g) H0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( ). 高温 低温 高压低压 加催化剂 分离出ZA B C D13在一定温度下，可逆A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是：（ ）。A. C的生成速率与B的生成速率相等B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC. A、B、C的体积分数不再变化D. A、B、C的分子数比为1:3:2二、填空题（每空3分，共48分）14.第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题： 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。 从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_； 上图中5号元素在周期表中的位置是_; 上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_。15.已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。 （1） 写出元素符号：X_；Y_ ；Z _ ；W_。（2） X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为_ ；（3）E分子的空间构成型为 _、电子式为_。 16根据下列叙述写出相应的热化学方程式：已知8 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。17硝酸铵在工农业生产和国防中占有极为重要的位置，下面的流程图是硝酸铵的工业生产工艺过程。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0。该反应的化学平衡常数表达式K_，当温度升高时，K值_(填“增大”“减小”或“无影响”)。18.CuSO4溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_.南部县20172018学年度下期高中二年级期末监测化 学 试 卷 答 题 卡1、 请将选择题答案填在下列表格内：（每题4分，共52分）123456