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高三化学总复习元素及其化合物（一）知识要点一、从原子结构的角度，认识非金属元素在周期表中的位置，由“位置”推断性质及其主要反应。1周期表中的位置：（1）位于周期表的右上方（从B到At斜线），共22种元素（包括稀有气体）（2）除稀有气体在零族外，均在主族（除H、He、B外，大多数原子最外层中子数4（3）化合物可表示为负价（与氢和金属化合时），也可表现为正价。2结构及物理性质：（1）小分子物质：如稀有气体和双原子分子的X2、O2、N2等，常为气体，分子晶体。（2）多原子分子：如S8、P4等，通常为固体，是分子型晶体，熔沸点不高，易挥发。（3）“大分子”物质：如金刚石、晶体硅、硼等。均为原子晶体，熔、沸点高。3单质化学性质：（1）与水反应：大多数不与水反应，但卤素部分与水反应，碳与水蒸汽反应；（2）与酸反应：非金属单质一般不与酸反应，但碳、硫、磷、碘被浓H2SO4氧化；（3）与碱反应：Cl2、S、P在强碱中发生反应，Si在碱中生成含氧酸盐和氢气；（4）氧化还原性：O2、F2、Cl2、Br2具有强氧化性，C、Si、P以还原性为主；二、以氧化还原反应知识为主导，以元素价态变化和复分解反应的规律为主线，熟练掌握常见非金属的单质及化合物的性质及其转化关系。三、运用所掌握的知识进行必要的分析、推计算，解释、认证一些具体的化学问题，掌握推断题常见的题眼和方法：顺推法、逆推法、逻辑推理、讨论法等。例题解析1U、V、W、Y、Z六种物质之间存在如下反应：（1）U + KOH V + W + H2O（2）X W + Y（3）X + W + H2SO4 U + Z + H2O其中U和Y是单质，在常温下都是气体，Z是硫酸盐，由此可推断它们是U ，V ，W ，X ，Y ，Z 。评析：此题考察了单质及化合物之间的相互转化。解答此题的突破口：U是气体单质，知A是非金属单质，又因为A能与碱反应，立即联想U是Cl2，W是KCl和KClO中的一种。 因为Y是气体，结合W可能是KCl及 X W + Y，则Y可为O2，W为KCl，X为KClO3。解答化学综合推断题的有效方法是：根据题中提供的有效信息，迅速将问题与我们学过的重要化学方程式建立联想，然后以化学方程式为思维依据去进行正推、反推和类推使问题解决。答案：U、Cl2 V、KClO W、KCl X、KClO3 Y、O2 Z、K2SO42A、B、C是中学化学中常见的3种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系：单质乙单质甲 化合物A单质乙和化合物C 化合物B 化合物B 化合物A和化合物C据此判断：（1）在A、B、C这3种化合物中，必定含有乙元素的是 。（用A、B、C字母填写）（2）单质乙必定是 （填“金属”或“非金属”），其理由是 。（3）单质乙的分子式可能是 ，则化合物B的分子式是 。本题意在考查学生对非金属元素的单质及化合物性质的综合认识水平，还试图考查学生“将化学信息按题设情境抽象归纳，逻辑地统摄成规律的思维能力，初看起来，题设条件及框图线索并没有给出解题的线索，将此题转化为三个反应： 甲 + 乙 A 甲 + B A + C A + B 乙 + C则由可知A中一定含乙元素，再由知A中含乙元素，甲是单质，所以B中一定含有乙元素，再由看出，A和B两种含有乙元素的化合物能相互反应生成单质乙，一定是氧化还原反应，由A、B两种化合物中乙元素的化合价一种为正价而另一种为负价，得出中的答案。由对反应的分析可知符合条件的元素可能为S、N等。本题将化合物的概念与具体的化学反应相结合，考查学生的分析，推理正向思维和逆向思维，抽象思维等能力，考查了观察图表的能力。答案： A、B非金属，因为A+B 乙+C，且乙单质，则可知乙元素在A、B中分别是正、负价，所以乙是非金属。 S、H2S （N2、NH3）3某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠，（B）硫化钠，（C）亚硫酸钠，（D）硫代硫酸钠，（E）硫酸钠，（F）碳酸钠，向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色，根据上述实验现象回答下列问题。（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含 （填分子式）。 （2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）。第一种情况是 ，第二种情况是 ，第三种情况是 ，第四种情况是 。（可不填满，也可补充）本题的关键在于从量的角度上来分析H2S之间的反应，并且要求学生从学过的气相反应迁移到溶液中，考查学生的思维能力。有臭鸡蛋气味，说明气体中必有H2S，则其中必有Na2S，气体不能使品红褪色，说明气体中没有SO2，能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体中必有CO2，则盐中必有Na2CO3，加入硫酸后有浅黄色沉淀S，分析有两种情况产生S单质，一种是Na2S2O3与H2SO4反应，另一种Na2SO3与 H2SO4反应，应产生气体SO2，注意审题中至少两字。本题取材平淡无奇，但寓难点于平淡中，在定性中暗含了量的关系，作出判断需要较大的思维强度，学生易产生轻视的心理状态，全面考查了科学素质和心理素质。答案：（1）不含SO2 （2） B C F （3）B D F4“卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+ 、Fe2+、 Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”，如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定。 加Z 滤液 沉淀物水中煮沸加YpH=9.8加X加水卤块 溶液 溶液 过滤 沉淀物灼烧 沉淀物 气体轻质氧化镁表2 原料价格表试 剂价格元/吨漂液（含NaClO25.2%）450双氧水（含H2O230%）2400烧碱（含NaOH98%）2100纯碱（含Na2CO399.5%）600卤块（含MgCl230%）310表1 生成氢氧化物沉淀的PH值 物质开始沉淀完全沉淀Fe（OH）32737Fe（OH）27696Mn（OH）28398Mg（OH）296111 请填写下列空白：（1）在步骤加入的试剂X，最好的选择应是 ，其作用是 。（2）在步骤加入的试剂Y应是 ，之所以要控制PH = 9.8，其目的是 。（3）在步骤时发生的化学反应方程式是 。本题考查了学生查阅和应用数据的能力，将经济价值观与化学反应的选择结合在一起考查了学生的评价能力。为除去Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，从表1可看出，当PH = 9.8时，Fe2+、Fe3+、Mn2+完全沉淀，Mg2+也有少部分生成Mg（OH）2而进入沉淀中，保证了产品的纯度。为将Fe2+氧化Fe3+，有两种氧化剂可以采用，从表2中的价格可知，应选漂液，用纯碱比烧碱价格低（表2），加入Na2CO3生成MgCO3沉淀。将硬水软化中的知识迁移到MgO的生产里来，MgCO3在水中煮沸生成Mg(OH)2沉淀再灼烧生成MgO。本题联系生产实际，步骤不是十分复杂，关键是选取试剂要合理既要达到产品质量要求，又要成本低廉，考查学生分析问题的能力。答案：（1）漂液 使Fe2+氧化成Fe3+ （2）烧碱 使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便过滤除去。 （3）MgCO3 + H2O = Mg（OH）2 + CO25(2004年江苏)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。 请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。（2）反应的化学方程式为： 。（3）1molB通过反应得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。答案： (1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3课堂精练 一、选择题（ ）12molMnO2与含HCl为4mol的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到的Cl2为：A2mol B1mol C小于1mol D大于1mol（ ）2将淀粉KI混合液装在半透膜的容器里，浸泡在盛有蒸溜水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，其中不能证明半透膜是否有破损的实验方法及现象是： A 加碘水变蓝色 B 加碘水不变蓝色C 加硝酸银溶液产生黄色沉淀 D 加氯水变蓝色（）3在氢硫酸溶液中加入少量下列物质： O2 Cl2 SO2 CuSO4能使溶液PH减小的是： A B C D （ ）4将等体积的硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合，并加入适量硫酸，有黄色沉淀产生。微热，无酸性气体产生，这表明混合溶液中Na2S与Na2SO3 的物质的量比是： A 32 B 12 C 21 D 11（ ）5某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、 H2和水蒸汽中的一种或几种，当依次通过澄清的石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象），浓硫酸，灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合物中一定有： AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3 DHCl、CO、H20二、填空：6在一密闭容器中盛m升Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原状态，发现混合气体仍为m升，用足量的NaOH溶液吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收。由此上可知，原混合气体中Cl2和H2的物质的量之比可能是 7若把Fe3O4看作“混合氧化物”时，可以写成FeOFe2O3，若看作一种盐时又可写成Fe(FeO2)2。根据化合价规则和这种书写方法，Pb3O4可以分别写成_ 和 。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和盐酸反应的化学方程式： ， 。8下面列出的框图中，A是一种正盐，D的式量比C的式量大16，E是酸，不管X是强碱还是强酸，都有如下转化关系： A x B y C y D z E 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素，当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另外一种元素。回答下列问题（用化学式填空）（1）A是 ，Y是 ，Z是 。（2）当X是强酸时，E是 ；当X是强碱时，E是 。9下图是表示混合物X的系列反应方框图。已知：（1）组成X的各元素均为短周期元素；（2）X是由两种常见固态化合物混合而成。请填写下列空白。（1）X是 。（2）反应化学方程式 。 反应化学方程式 。 +O2催化 A B K的浓溶液X H +O2 J +B k CH3 B + D （焰火反应呈黄色） TNT +SO2 + B反应电解水溶液 C C E I I的浓溶液 F 10在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17。加水单质X 气体G 化合物Z单质Y 沉淀P（1）组成单质X和单质Y的元素分别属第 族和第 族； （2）化合物Z的化学式为 ； （3）每生成1mol氧化G，同时应得到 mol沉淀P。专题精练一、选择题：（ ）1湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有Cl2 NO2 H2S SO2 HCl 溴蒸气： A、 B、 C、 D、（ ）2有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素是+5、+3两种价态，则这种化合物的化学式是A、I2O4 B、I3O5 C、I4O7 D、I4O9（ ）3将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学变化，但冷却后却又聚集为原来的物质是A、碘 B、氯化铵 C、碘化铵 D、碳酸钠（）4在一种酸性溶液中，存在NO3、I、Cl、Fe3+一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中A、一定含有I，不能确定是否有Cl B、一定含有NO3； C、不含有Fe3+ D、一定含有I、NO3和Cl。（ ）5已知反应：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2ONO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O有一由mmolNO2和nmolNO组成的混合气体通入NaOH溶液，充分反应后无气体剩余，则m、n的关系可能是 A、 m = n B、m n C、mn D、无法比较二、填空：6将足量的CO2通入下列溶液Ca（ClO）2溶液；苯酚钠溶液；饱和的Na2CO3溶液；水玻璃；AlCl3和过量NaOH混合后的溶液；CaCl2。将以上反应的序号填在下面相应题目后的横线上。（1）先生成沉淀而后又溶解的是 ；（2）生成沉淀或浑浊后不能溶解的是 ；OHO P OH H（3）无明显现象的是 。7认真阅读下列信息，回答提出的问题。a. PCl3在热水中水解，产物之一为亚磷酸（H3PO3）；其结构式为：b. H3PO3与NaOH反应，只生成NaHPO3和NaH2PO3两种盐；c. H3PO3与碘反应，碘水的棕黄色褪去，再加入过量的AgNO3溶液，生成黄色沉淀M，过滤后再向滤液中加入适量CaCO3粉末，又生成黄色沉淀N；d. 盛H3PO3试管中加入AgNO3溶液，有黑色Ag生成，试管口处有棕色气体生成。回答下列问题：（1）H3P03是 元 酸（填强弱），具有 性（氧化或还原），与以上判断对应的信息分别是a-d中的 、 、 ；（2）信息c中的黄色沉淀M是（填化学式） ，N是 ，确证M和N是否是同一种物质的理论依据是 ；（3）H3PO3与AgNO3溶液反应的化学方程式是 其中被还原的元素是_；（4）PCl5与热水也像PCl3一样水解，其反应的化学方程式是_。8已知固体X和固体Y混合加热是实验室制备气体A的常用方法；固体Y与E的浓溶液共热是实验室制备气体C的常用方法：填写下列空白：（1）物质X是 ，Y是 。（2）写出上图有关化学反应方程式：GC： .FD+E： .9A、B、E为固态化合物，D、G为固态单质，F、X、Z为可燃气体，且F、X的火焰呈蓝色或淡蓝色，在一定条件下能实现下图所示的变化。请填写以下空白。（1）写出各物质的化学式：A ；B 。（2）Y的电子式 。G与NaOH溶液反应的离子方程式式 。白色沉淀2在一定条件下与A反应的化学方程式 。B与D反应方程式 。10.某待测溶液中可能含有SO42、SO32、CO32、Cl、NO3、HCO3、S2等离子，进行下述实验 所加BaCl2，H2SO4，HNO3，Ca(OH)2均过量BaCl2溶液溶液A沉淀A待测液溶液B沉淀B气体A沉淀D沉淀C沉淀E氯水稀HNO3H2SO4Ca(OH)2（1）判断待测液中有无SO42、SO32并写出理由 。（2）沉淀B的化学式是 。（3）沉淀A可能是什么物质 。（4）写出生成沉淀B的离子方程式 。【课堂精练】1、C 2、C 3、B 4、C 5、A 6、 1 7、2PbOPbO2和Pb2PbO4 FeOFe2O3 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Pb3O4 + 8HCl = 3PbCl2 + Cl2+ 4H2O8、（1） (NH4)