黑龙江省大庆市2017届九年级化学下学期第三次模拟试题.doc

黑龙江省大庆市2017届九年级化学下学期第三次模拟试题相对原子质量：H1 O16 C12 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Al-27 Na-23 Fe-56一、单选题（每小题只有1个选项符合题意，共10个小题，每小题4分，共40分。）1、生活中的下列变化只有物理变化的 （ ）A葡萄酿酒 B.食品发霉 C煤气中毒 D水分蒸发2下列实验现象描述中，正确的是 （ ）A红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾 B硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀D铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有红色物质析出，溶液逐渐由蓝色变浅绿色3、日常生活中的下列做法，正确的是 （ ）A 在酱油中加入铁强化剂以补充铁元素B 食用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可以饮用C 低血糖病症发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效快D 防止“碘131”核辐射，吃大量的加碘盐4.下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ） AB C DA.稀释浓硫酸 B. 探究燃烧的三个条件C.测定空气中氧气的含量 D. 探究CO2的性质5下列说法中正确的是 （ ）A.CO(NH2)2、KNO3都属于氮肥 B.氢能、风能、太阳能都属于清洁能源C.都表示阳离子 D.都不是公共场所禁止吸烟的图标6下列利用初中化学知识得出的结论，正确的是 （ ）A只有一种元素组成的物质，一定是单质。B向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是金属C某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥D把燃着的木条伸入某无色气体中，木条火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳7除去下列物质中所含杂质的方法正确的是（ ）物 质杂 质除杂试剂提 纯 方 法ACO2COO2点燃BKClMnO2水充分溶解、过滤、蒸发CNaClNa2CO3硝酸足量加入硝酸溶液DCu(NO3)2溶液AgNO3铁粉加入少量的铁粉，过滤8.现有铁和另一种金属组成的混合物，在56g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（） A若混合物为Fe、Al，m可能是02gB若混合物为Fe、Zn，m可能大于02g C若混合物为Fe、Cu，m是01g，则该混合物中铁的质量分数为50D若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定不大于739下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是 （ ） A B C D向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液向一定量的稀盐酸中加入铁粉稀释pH =2的稀硫酸氢氧化钠溶液中滴加盐酸10甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中正确的是（ ）A40 时Z的溶解度最大B温度由60 降至40 时，Y析出的晶体最多C40 时，Z和Y溶液的溶质质量分数相同D60 时，100 g水中，加入50 gX得到溶液的溶质质量分数为33.3%第II卷（非选择题，共60分）二、填空题：（本题共4小题，共35分）11、（4分）用符号和数字填空(1) 2个碳酸根离子 ； (2)溶于水显碱性的气体是 ；(3) 能使木材，纸张变黑的酸 ；(4) 用于造纸和洗涤剂的盐 。12（15分）化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是_（填字母序号）。我们可以用_的方法区别这三种纤维。 A纯棉帽子B羊毛衫 C涤纶运动裤（2）人们通过食物获取各种营养素。水果和蔬菜富含的营养素是_，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的_元素。鱼肉和蛋可补充的营养素是_。（3）汽车是重要的交通工具。汽车使用乙醇汽油作燃料，排放污染较低。乙醇的化学式为_。完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO4 + 2H2OPb + 2H2SO4 + _。（4）物质的用途与其性质密切相关。铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和 性。生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示） ，该反应是 （填放热或吸热），生成物的溶解度随温度升高而 _（填增大或减小）.硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为 。（5）铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为 将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是_， _。13（11分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到_和过滤的作用。（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为_。（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为_g。（4）根据下表回答问题。温度/020406080100溶解度/gNaCl357360366373384398NH4Cl29437245855265677360 时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是_溶液。采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是 （填字母序号）A溶质的质量不变 B溶液中溶质的质量分数一定减小C溶液质量可能不变 D可升高温度或增加溶剂（5）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验。在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为（填序号），其中A .B的操作名称为，B中的玻璃棒的作用为。除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质。要除去这些杂质，选择的药品和加药的顺序均正确的是（填序号） 。 Na2CO3、BaCl2 、NaOH Ba(NO3)2 、NaOH、 Na2CO3 BaCl2 、NaOH、 K2CO3 、HCl BaCl2 、NaOH、 Na2CO3 、HCl 某小组量取了10.0mL 水，称取4.0 g粗盐，逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，继续操作最终蒸干得3.6g精盐，则精盐的产率是 。14.（5分）.下图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分Y为氧化物，Z是紫红色固体请回答下列问题：（1）在反应中，物质X起_作用（2）A是_，H是_填化学式）（3）反应的化学方程式为_（4）反应-涉及的基本反应类型有_种三 、实验题（15分）15（6分） 某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是 （1 ）（用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或 H2。【查阅资料】Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：实验步骤实验现象实验结论将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口。发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭。说明罐中重新生成的气体A是(2) 。取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液。先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体。说明铝是否与水直接反应：（3） （填 “是”或“否”），铝能与(4) 溶液反应。取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸。产生了无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。说明原CO2气体被NaOH溶液吸收【实验结论】铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收，铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体。【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识： （5）。【拓展延伸】Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于KMnO4的盐，请完成下列反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O= 2 （6） +3A。当然，本实验只是初步探究，还有进一步探究的价值，有待我们在以后的学习中去深究。16（9分）现有一定量的含ZnO的锌粒，请从图中选择适当的实验装置，设计一实验测定锌粒的纯度，可供选择的试剂有：稀硫酸 稀硝酸 浓硫酸 硫酸铜溶液 浓硝酸。请回答下列问题：（1）写出仪器的名称：1 2 3 ；（2）测定纯度可以设计两种方法，一种是最简单的，则选择仪器是 （填装置编号）。戊中选择的药品是 （填编号）；若气体从左向右流，则接口的顺序为 （填接口字母代号）；（3）仪器组装好后，在开始实验时，要先 ，方法是 。（4）若实验样品质量是10g，实验中测定氢气的体积是2.22L（氢气密度为0.09g/L）则样品的纯度为 。四、综合题（本题10分）17 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示求：x y的值各是多少?答案一1 .D 2 .D 3 .A 4 .D 5 .A 6 .C 7.B 8 .C 9 .B 10.D二 11.2CO32- NH3 H2SO4 Na2CO3 12.C 燃烧 维生素 钙 蛋白质 C2H5OH PbO2导电性 CaO+H2O=Ca(OH)2 放热 减小 Fe2O