周末理综测试(三).doc

长汀二中2009届高三周末测试（二）理 科 综 合 试 卷必考卷第I卷本卷共18小题，每小题6分，共108分。相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108一、选择题（本题共12小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）6、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 ： （）A2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识。B神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。C三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如右图所示， 其化学式为C3H6N6。D2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应7、以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是： （）A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D用SiO2制备高纯硅8、化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理合理的是（） A配制氯化铝溶液时，为防止其水解，可加入稀硫酸酸化B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C除NaCl溶液中混有的CaCl2时，应加入足量的Na2CO3，过滤，滤液用硝酸酸化D用氯化钡溶液鉴别溶液中是否有SO42时，溶液可用盐酸酸化9、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH42H2ONaBO24H2，下列说法中正确的是 ：（）A当有标准状况下的22.4L的H2生成时转移的电子数是1molB氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C硼元素被氧化，氢元素被还原 DNaBO2是氧化产物，H2是还原产物10、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，错误的是： （）A电池工作时，质子向电池的正极迁移B电池工作时，电流由b极沿导线流向a极Ca极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e=2CO2+12HDb极上发生的电极反应是：4H+O2+4e=2H2O11、X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、W质子数之和为23，下列说法正确的是 ： （）XYZWA四种元素都存在都是非金属元素BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 CZ的阳离子与Y的阴离子核外电子层结构相同 DY和Z的单质在常温下不发生反应12、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是：（）(提示BaSO4(s) Ba2(aq)SO42-(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO42-)，称为溶度积常数。) A加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点Bd 点无BaSO4沉淀生成C通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp二、选择题(本题共6小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。)第卷本卷共9题，共157分。23、(15分)化学兴趣小组同学运用类比学习的思想, 探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了右图所示的装置进行实验(已知制取SO2的反应为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O)。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色(Na2O2完全反应)，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。试回答下列问题：(1)请你完成装置改进的措施和理由：Na2O2 浓H2SO4Na2SO3ABC措施：在A、B之间加一个干燥管，理由_；措施：_，理由_。(2)某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其所类比的化学反应是_. (用化学方程式表示)。 任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 molL-1HCl、6 molL-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 molL-1 BaCl2 溶液。 提出合理假设：假设1： ；假设2： ；假设3： ； 设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：24、（15分）铜在自然界中多以硫化物存在，以黄铜矿（CuFeS2）为原料冶炼精铜的工艺流程图如下：高温（1）黄铜矿在反射炉中焙烧时，生成Cu2S和FeS，请写出反应的化学方程式： ，生成的FeS继续在反射炉中进一步氧化：2FeS+3O2=2FeO+2SO2 （2）大多数这样的冶炼厂都有一座附设工厂，该附设工厂的产品是 ，其意义在于 。（3）高温 “冰铜”在转炉中熔炼，主要发生两个反应，首先是：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，再由Cu2O与Cu2S反应制得单质铜。请写出该反应的化学方程式 。制得的铜块呈泡状（又称为泡铜），其原因是 。（4）请简述粗铜精炼电解得到精铜的原理： 。25、（15分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。 （1）现将2mol SO2(g)、1mol O2(g)充入一密闭容器充分反应生成SO3 (g)后，放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%， 该反应的热化学方程式为： 。 （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度改变的是 （填字母）。 A保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 B保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3C保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO2和0.5mol O2 D保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar（3）将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时增加1mol O2和1mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量为下列的A. 等于0.6mol B. 大于0.6mol C. 等于0.3mol D. 大于0.3mol，小于0.6mol（4）某温度下，反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 在10.0L的密闭容器中进行，问：反应开始前向容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0molO2(g),当反应达到平衡时，混合气体总物质的量为13.0mol。计算：SO2的平衡转化率是多少？该条件下反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的平衡常数K。理科综合试卷选考卷本卷共5题，共35分。其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卷选答区域的指定位置上。 28（物理选修33，本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）（注意：本题的答案填写在物理答题卷第22题后对应当方框内）29（物理选修35，本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）（注意：本题的答案填写在物理答题卷第22题后对应当方框内）30.【化学物质结构与性质】 （13分）A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。（1）C原子的电子排布式为 ，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于 键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是 ；（2）当n=2时，B的最高价氧化物的结构式是 ，当n=2时B与C形成的晶体的沸点比当n=3时B与C形成晶体的沸点 （填高、低、相等），其原因为 ；（3）若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电排布为3s23p2，A在元素周期表中的位置是 ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。31.【化学有机化学基础】（13分）（1）一些有机羧酸25的pKa值（即-lgKa，Ka为酸的电离常数）如下表：有机酸pKa(CH3)3CCOOH5.50CH3CH2COOH4.84CH3COOH4.76HCOOH3.77 卤代酸pKaICH2COOH3.18BrCH2COOH2.90ClCH2COOH2.86FCH2COOH2.59分析表中数据，得到的主要结论是 （写出2条）。(2)对苯二甲酸是M5纤维制造过程中的一种中间体。M5纤维是一种超高性能纤维，用它制成的头盔、防弹背心的防护性能非常好。下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：根据上述合成M5纤维的过程，回答下列问题：()有机物E的结构简式为_ _ _。()的反应中，属于氧化反应的是。 ()写出反应中C与银氨溶液反应的化学方程式 _。()如果反应中催化剂具有氧化性，容易使F苯环上的其中一个酚羟基被氧化，为保护酚羟基可采取的措施是 。32(选考题)32、长汀二中2009届高三理科综合周末测试（三）物理总分答题卷19. （每空2分，共18分）（1） （2） 。20.（16分）21.（18分）（1）（物理部分）21.（2） （3）22.（20分）28.（1） （2） 29.（1） （2） 化学总分23（15分）（1）（1分）（2分）（1分）（2）（3分）（3）假设1：假设2：假设3：（3分）（5分）实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：（化学部分）24、（15分）（1）（3分）（2）（2分），。（2分）（3）（3分）；。（2分）（4）（3分）31（13分）（1）（1分）（1分）（2）（2分）（2分）（3分）（2分）（2分）30（13分）（1）（2分），（1分）， ；（2分）（2） （1分） （1分）。（2分）（3）（2分） （2分）25（15分）（1）（3分）（2） （3分）（3）（3分）（4）（3分） （3分）（生物部分）26I（1）_ (2)_(3) （2分） (4) (5) 26II(1)_ (2) 27.(1)_ _ (2)_(3)_(4)32.(1)_ _ (2)_ (3)_ (4)_参考答案化学部分一、选择题：选对的给6分，选错或未选的给0分。6D 7A 8D 9A 10C 11C 12B23（15分）(1)产生二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应；（1分） 在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶 （2分） 除去SO2气体 (1分)(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3分)提出合理假设假设1：白色固体为Na2SO3 假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物假设3：白色固体为Na2SO4 (每空1分，共3分) (每空1分，共5分)实验操作预期现象与结论步骤1：取少量白色固体于试管，加入足量的稀盐酸若闻到刺激性气味，说明白色固体含有Na2SO3.步骤2：在步骤1的溶液加入足量的氯化钡溶液若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4.若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则说明白色固体为Na2SO3；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则说明白色固体为Na2SO4;若上述两个实验现象均有，则说明白色固体既含有Na2SO3，又含有Na2SO4。24（15分） （1）2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2 ， （3分）（2）硫酸 （2分），节约资源，不污染环境 。（2分）（3）2Cu2O +Cu2S6Cu+SO2（3分）；由于冶炼出来的铜溶有的二氧化硫不断放出。（2分）（4）以硫酸铜-硫酸溶液为电解液。电解时，作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，比铜不活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”，溶液中的Cu2+得到电子沉积在作阴极上。（3分）25（15分）（1）SO2（g）+1/2O2（g） SO3（g）； H = 98.3kJ/mol或 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H196.6kJ/mol （3分）（2）AD （3分）（3）B（3分）（3） 设反应中转化的氧气量为xmol 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 起始物质的量（mol） 4.0 10.0 0转化的物质的量（mol） 2x x 2x平衡时物质的量（mol） 4.0-2x 10.0-x 2x平衡时：（4.0-2x）+ （10.0-x）+ 2xmol=13.0 mol 解得x=1.0 SO2的转化率=(2x1.0mol/4.0mol)x100%=50% （3分） 反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的平衡浓度（mol/L） 2x1.0/10 (4.0-2.0)/10 (10.0-1.0)/10平衡常数K=0.90mol/L （3分）30（13分）（1）1s22s22p4 （2分）， （1分）， 分子间形成氢键；（2分）（2） O=C=O（1分） 低（1分） 因为CO2 是分子晶体沸点较低而SiO2是原子晶体沸点高。（2分）（3）第4周期IA族