陕西省西安一中高三化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2012-2013学年陕西省西安一中高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）（2013重庆一模）na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a18g d2o中含有的中子数为10nab64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为nac标准状况下，11.2l己烯中含有的碳原子数为3nad25时，1moll1醋酸溶液中所含ch3cooh分子总数一定小于na2（6分）（2012秋陕西校级期末）分子式为c4h7br，具有环状结构的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）a5 种b6 种c3 种d4 种3（6分）（2013浙江模拟）下列物质间转化都能通过一步实现的是（）asisio2h2sio3na2sio3balal2o3naalo2al（oh）3csso3h2so4so2dn2no2hno3no4（6分）（2014宁夏一模）fes 与一定浓度的hno3 反应，生成fe（no3）3、fe2（so4）3、no2、n2o4、no 和h2o，当no2、n2o4、no 的物质的量之比为1：1：1 时，实际参加反应的fes 与hno3的物质的量之比为（）a1：6b1：7c2：11d16：255（6分）（2012秋陕西校级期末）如图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的是（）abcd6（6分）（2012秋陕西校级期末）已知a、b、c、d、e 是原子序数依次增大的短周期主族元素，a 是周期表中原子半径最小的元素b 元素的最高价与最低负价绝对值相等，工业上常用电解氧化物的方法冶炼c 的单质d 的单质是淡黄色的固体下列说法不正确的是（）a原子半径cdeb对应的氢化物的热稳定性：edcc、d 形成的化合物可以通过溶液中的复分解反应得到db 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸7（6分）（2011浙江模拟）将ph=1的稀硫酸慢慢加入一定量的bacl2的溶液中，恰好使ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100ml（混合时溶液体积的变化忽略不计），且混合溶液的ph=2，则原bacl2溶液中cl的浓度为（）a0.11mol/lb0.22mol/lc0.011mol/ld0.022mol/l二、非选择题（共3小题，满分43分）8（14分）（2012秋莲湖区校级期末）氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用完成下列问题：（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，其化学平衡常数k与温度t的关系如下表：t298k398k498kk4.1106k1k2比较k1、k2的大小：k1k2（填“”、“=”或“”）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）a2v正（h2）=3v逆（nh3） bv正（n2）=3v逆（h2）c容器内压强保持不变 d混合气体的平均摩尔质量保持不变若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的n2，此时逆反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向方向移动已知agcl可溶于氨水中，而agbr不溶于氨水中，则ksp（agcl） ksp（agbr）（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为n2h4写出肼的电子式，它属于性分子298k时，1.00g n2h4（l）与足量的n2o4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kj的热量写该反应的热化学方程式肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导h+的固体电解质，请写出负极反应式9（15分）（2012秋陕西校级期末）如图所示是一个制取cl2并以cl2 为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶所装试剂为：b（na2s）、c（febr2）、d（淀粉ki）、e（so2和bacl2）、f（水）、h（紫色石蕊） （1）写出实验室制取cl2 的化学方程式（2）中b 瓶内加入的液体是装置还可用图中的装置（或）代替（3）实验开始时，先点燃a 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让cl2 充满整个装置，再点燃g 处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是b；d写出e 中反应的离子方程式：（4）g 中硬质玻璃管内盛有碳粉，反应后的产物为co2 和hcl，写出g 中的反应的化学方程式（5）在h 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是10（14分）（2012秋陕西校级期末）已知：a为酸式盐，b为某二价主族金属元素的化合物，其中b的化学式中共有32个电子，常温常压下c、d、f、g、i均呈气态，除g呈红棕色外其他气体均为无色等物质的量a、b与少量的水充分混合能恰好完全反应图中反应条件（除高温外）均已略去（1）写出b的电子式（2）写出下列反应的离子方程式：在a溶液中加入m：向a溶液中加入过量naoh溶液，并加热：（3）m与组成b的非金属元素的单质反应的化学方程式为：（4）第三周期中，正负化合价之和为4的元素x写出x的氢化物与其低价氧化物反应的方程式：；地壳中含量最多的金属的单质与短周期元素形成的最强的碱反应的离子方程式为：（5）写出a与b反应的化学方程式选考题（共2小题，满分15分）11（15分）（2012秋陕西校级期末）【化学选修物质结构与性质】第四周期过渡元素fe、ti可与c、h、n、o形成多种化合物（1）h、c、n、o四种元素的电负性由小到大的顺序为下列叙述不正确的是（填字母）a因为hcho与水分子间能形成氢键，所以ch2o易溶于水bhcho和co2分子中的中心原子均采用sp2杂化cc6h6分子中含有6个键和1个大键，c2h2是非极性分子dco2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低氰酸（hocn）是一种链状分子，它与异氰酸（hnco）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式（2）fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物与fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是六氰合亚铁离子4中不存在a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、键 e、键写出一种与 cn互为等电子体的单质分子式（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中ti属于区（4）一种alfe合金的立体晶胞如图所示请据此回答下列问题：确定该合金的化学式若晶体的密度= g/cm3，则此合金中最近的两个fe原子之间的距离（用含的代数式表示，不必化简）为cm12（2014玉山县校级模拟）【化学选修有机化学基础】环己烯常用于有机合成现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中f可以做内燃机的抗冻剂，j分子中无饱和碳原子已知：r1ch=chr2 r1cho+r2cho（1）f的名称是，c中含有的官能团的名称是（2）的反应条件是（3）写出下列反应类型：，（4）写出反应化学方程式：（5）写出反应化学方程式：（6）试写出c与新制银氨溶液反应的化学方程式：（7）d的一种同分异构体，可发生加成聚合反应，且能和nahco3反应，有三种氢原子，核磁共振氢谱面积比为1：2：3，试写出结构简式：2012-2013学年陕西省西安一中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）（2013重庆一模）na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a18g d2o中含有的中子数为10nab64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为nac标准状况下，11.2l己烯中含有的碳原子数为3nad25时，1moll1醋酸溶液中所含ch3cooh分子总数一定小于na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、质量换算物质的量，结合分子式中的中子数计算分析判断；b、质量换算物质的量，结合铜遇到弱电解质可以生成+1价铜的化合物；c、依据气体摩尔体积的应用条件分析；d、依据浓度计算物质的量，需要溶液的体积才能计算分析解答：解：a、18gd2o物质的量=0.9mol，0.9mold2o分子中含有的中子数为0.9mol10=9mol，故a错误；b、64g铜为1mol，与硫单质反应是生成硫化亚铜，1mol铜反应中失去1mol电子，故b正确；c、标准状况下己烯不是气体，11.2l己烯不是0.5mol，故c错误；d、1moll1醋酸溶液中所含ch3cooh分子总数由于不知溶液体积，所以分子数无法计算，故d错误；故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量来计算微粒数，气体摩尔体积的应用条件，变价金属和弱氧化剂反应只生成低价化合物2（6分）（2012秋陕西校级期末）分子式为c4h7br，具有环状结构的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）a5 种b6 种c3 种d4 种考点：同分异构现象和同分异构体专题：同系物和同分异构体分析：根据分子式为c4h7br，不饱和度为1，环的不饱和度为1，据此解题解答：解：根据分子式为c4h7br，不饱和度为1，环的不饱和度为1；当环上有4个碳原子，共有1种等效氢原子，一溴代物有1种；当环上有3个碳原子，共有3种等效氢原子，一溴代物有3种故选d点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意根据等效氢原子判断一溴代物的个数3（6分）（2013浙江模拟）下列物质间转化都能通过一步实现的是（）asisio2h2sio3na2sio3balal2o3naalo2al（oh）3csso3h2so4so2dn2no2hno3no考点：镁、铝的重要化合物；含氮物质的综合应用；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用专题：氧族元素；氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析：a二氧化硅不能与水反应生成硅酸；b铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应生成氢氧化铝；c硫不能一步反应生成so3；d氮气与氧气反应生成no解答：解：a二氧化硅不能与水反应生成硅酸，应由可溶性的硅酸盐与酸反应获得硅酸，故a错误；b铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，故b正确；c硫先反应生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫，故c错误；d氮气与氧气反应生成no，不能直接反应生成no2，故d错误；故选b点评：本题考查元素化合物的性质等，难度不大，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键4（6分）（2014宁夏一模）fes 与一定浓度的hno3 反应，生成fe（no3）3、fe2（so4）3、no2、n2o4、no 和h2o，当no2、n2o4、no 的物质的量之比为1：1：1 时，实际参加反应的fes 与hno3的物质的量之比为（）a1：6b1：7c2：11d16：25考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：先根据转移电子守恒计算参加反应的n（fes），根据硫原子的物质的量计算生成硫酸铁需要铁元素的物质的量，再根据剩余铁元素的物质的量计算起酸作用的硝酸的物质的量，根据气体的物质的量结合原子守恒计算被还原的硝酸的物质的量，从而得出fes 与hno3的物质的量之比解答：解：设no2、n2o4、no 的物质的量都是1mol，生成物质的量分别都是1molno2、n2o4、no时，硝酸得到电子的物质的量=1mol（54）+1mol2（54）+1mol（52）=6mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算n（fes），n（fes）= mol，根据fe2（so4）3中硫酸根离子和铁离子的关系式知，生成硫酸铁需要的铁元素的物质的量=，则剩余的mol铁元素生成硝酸铁，根据氮原子守恒知，生成fe（no3）3的硝酸的物质的量=mol3=mol，根据氮元素守恒得，生成物质的量分别都是1molno2、n2o4、no时消耗硝酸的物质的量=1mol+2mol+1mol=4mol，所以实际参加反应的fes 与hno3的物质的量之比=mol：（+4mol）=1：7，故选b点评：本题考查了氧化还原反应的计算，根据转移电子守恒计算n（fes），再结合原子守恒来分析解答，难度中等，也可以根据转移电子守恒配平方程式进行解答5（6分）（2012秋陕西校级期末）如图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的是（）abcd考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：不能形成原电池，在左烧杯中发生化学反应；分离沸点不同的液体，利用蒸馏方法；氨气极易溶于水，烧瓶中压强减小；电流由正极流向负极，则碳棒为阳极，阳极生成氯气，能利用淀粉ki溶液检验解答：解：不能形成原电池，在左烧杯中发生化学反应，不能形成电势差，应在左烧杯中加硫酸锌，在右烧杯中加硫酸铜，故错误；分离沸点不同的液体，利用蒸馏方法，图中装置合理，故正确；氨气极易溶于水，烧瓶中压强减小，小球会鼓起，装置合理，故正确；内电路中电流由负极流向正极，所以碳棒为阴极，有氢气产生；铁棒为阳极，电解时被氧化生成铁离子，不能验证产物，故错误；故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及原电池、混合物的分离、氨气的性质、电解原理及产物检验等，注重了高考常考考点，侧重反应原理的考查，题难度不大6（6分）（2012秋陕西校级期末）已知a、b、c、d、e 是原子序数依次增大的短周期主族元素，a 是周期表中原子半径最小的元素b 元素的最高价与最低负价绝对值相等，工业上常用电解氧化物的方法冶炼c 的单质d 的单质是淡黄色的固体下列说法不正确的是（）a原子半径cdeb对应的氢化物的热稳定性：edcc、d 形成的化合物可以通过溶液中的复分解反应得到db 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b、c、d、e 是原子序数依次增大的短周期主族元素，a 是周期表中原子半径最小的元素，则a是h元素，b 元素的最高价与最低负价绝对值相等，则b属于第iva族元素，工业上常用电解氧化物的方法冶炼c的单质，则c是al元素，b的原子序数小于c，所以b是c元素，d 的单质是淡黄色的固体则d是s元素，e的原子序数大于d，且属于短周期主族元素，所以e是cl元素，结合元素、物质的结构和性质解答解答：解：a、b、c、d、e 是原子序数依次增大的短周期主族元素，a 是周期表中原子半径最小的元素，则a是h元素，b 元素的最高价与最低负价绝对值相等，则b属于第iva族元素，工业上常用电解氧化物的方法冶炼c的单质，则c是al元素，b的原子序数小于c，所以b是c元素，d 的单质是淡黄色的固体则d是s元素，e的原子序数大于d，且属于短周期主族元素，所以e是cl元素，a同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是cde，故a正确；b同一周期元素中，元素非金属性随着原子序数增大而增大，其氢化物的稳定性随着原子序数增大而增强，所以氢化物稳定性ed，故b正确；cc和d形成的化合物是al2s3，硫化铝是弱酸弱碱盐，在水溶液里易双水解而不能稳定存在，故c错误；db的最高价氧化物的水化物是碳酸，碳酸是弱酸，故d正确；故选c点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，正确推断元素是解本题关键，结合元素周期律来分析解答即可，注意硫化铝易双水解生成氢氧化铝和硫化氢，难度中等7（6分）（2011浙江模拟）将ph=1的稀硫酸慢慢加入一定量的bacl2的溶液中，恰好使ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100ml（混合时溶液体积的变化忽略不计），且混合溶液的ph=2，则原bacl2溶液中cl的浓度为（）a0.11mol/lb0.22mol/lc0.011mol/ld0.022mol/l考点：ph的简单计算专题：压轴题；电离平衡与溶液的ph专题分析：反应的整个过程中，h+没参加反应，所以前后的h+物质的量没变，导致ph变化的原因是体积的变化，根据ph的定义，结合体积的变化情况来计算解答：解：将ph=1的稀硫酸慢慢加入一定量的bacl2的溶液中，恰好使ba2+沉淀完全，发生的是硫酸根和钡离子之间的反应，反应的整个过程中，h+没参加反应，所以前后的h+物质的量没变，导致ph变化的原因是体积的变化，则反应后h+的浓度是0.01mol/l，稀硫酸ph=1，故反应的稀硫酸为10ml，而so42的浓度是0.005 mol/l，故ba2+的物质的量等于so42的物质的量，为0.0005mol，所以cl的物质的量是0.001mol，bacl2溶液为100ml10ml=90ml，原bacl2溶液中cl的浓度=0.011mol/l故选c点评：本题考查学生有关溶液的ph值的计算知识，可以根据课本知识来解决，注意分析题目已知条件，挖掘内在的信息是关键，难度不大二、非选择题（共3小题，满分43分）8（14分）（2012秋莲湖区校级期末）氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用完成下列问题：（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，其化学平衡常数k与温度t的关系如下表：t298k398k498kk4.1106k1k2比较k1、k2的大小：k1k2（填“”、“=”或“”）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是acd（填序号）a2v正（h2）=3v逆（nh3） bv正（n2）=3v逆（h2）c容器内压强保持不变 d混合气体的平均摩尔质量保持不变若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的n2，此时逆反应速率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向正反应方向移动已知agcl可溶于氨水中，而agbr不溶于氨水中，则ksp（agcl） ksp（agbr）（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为n2h4写出肼的电子式，它属于极性分子298k时，1.00g n2h4（l）与足量的n2o4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kj的热量写该反应的热化学方程式2n2h4（l）+n2o4（l）3n2（g）+4h2o（l）h=1225.6 kj/mol肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导h+的固体电解质，请写出负极反应式n2h44en2+4h+考点：化学平衡常数的含义；热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：（1）根据反应放热，温度升高，平衡向着逆向移动进行判断；达到平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应速率相等进行判断；根据生成物的浓度是否变化进行分析反应速率变化；氮气浓度增大，平衡向着正向移动；根据溶度积越大，溶解度越小进行判断；（2）肼属于共价化合物，根据共价化合物的电子式书写方法完成；肼有极性键构成，分子结构不能够抵消键的极性；先配平肼与足量的n2o4（l）完全反应生成氮气和水的化学方程式，然后根据298k时，1.00g n2h4（l）完全反应放出的热量写出热化学方程式；根据负极失去电子发生氧化反应写出电极反应解答：解：（1）n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，反应为放热反应，温度升高，化学平衡向着逆向移动，氨气浓度减小，氮气、氢气浓度增大，平衡常数减小，所以k1k2，故答案为：；a2v正（h2）=3v逆（nh3），表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故a正确；bv正（n2）=3v逆（h2），表示的是正反应速率和逆反应速率，但是不符合化学计量数关系，所以正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故b错误；c容器内压强保持不变，该反应两边气体的化学计量数之和不相等，气体的物质的量是个变量，而容器容积固定，所以压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；d混合气体的平均摩尔质量保持不变，反应方程式两边都是气体，所以气体的质量不变，而方程式两边气体的体积不相等，所以气体的物质的量是个变量，气体的平均摩尔质量不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；故答案为：acd； 若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的n2，此时氨气的浓度不变，所以逆反应速率不变；氮气浓度增大，平衡向着氮气浓度减小的反应一定即平衡向着正向移动，故答案为：不变；正反应； 已知agcl可溶于氨水中，而agbr不溶于氨水中，溶解度越大，溶度积越大，所以氯化银的溶度积大于溴化银的溶度积，故答案为：；（2）n2h4为共价化合物，结合氨气的电子式，n2h4电子式为：，肼分子中共价键属于极性键，正负电荷的重心不重合，属于极性分子，故答案为：；极；n2h4（l）与足量的n2o4（l）完全反应生成氮气和水，根据化合价升降相等配平为：2n2h4（l）+n2o4（l）3n2（g）+4h2o（l），2mol肼的质量为64g，放出的热量为1225.6kj，反应的热化学方程式为：2n2h4（l）+n2o4（l）3n2（g）+4h2o（l）h=1225.6 kj/mol，故答案为：2n2h4（l）+n2o4（l）3n2（g）+4h2o（l）h=1225.6 kj/mol； 利用肼在纯氧中燃烧生成氮气和水设计成原电池，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导h+的固体电解质，负极失去电子被氧化，所以负极反应为肼失去电子被氧化成氮气，电极反应为：n2h44en2+4h+，故答案为：n2h44en2+4h+点评：本题考查了化学平衡常数、化学平衡状态的判断、电子式书写、热化学方程式书写、电极反应等知识，涉及的题量相当大，浓度中等，充分考查了学生的分析、理解能力9（15分）（2012秋陕西校级期末）如图所示是一个制取cl2并以cl2 为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶所装试剂为：b（na2s）、c（febr2）、d（淀粉ki）、e（so2和bacl2）、f（水）、h（紫色石蕊） （1）写出实验室制取cl2 的化学方程式mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o（2）中b 瓶内加入的液体是饱和食盐水装置还可用图中的装置（或）代替（3）实验开始时，先点燃a 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让cl2 充满整个装置，再点燃g 处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是b有浅黄色沉淀生成；d溶液变蓝写出e 中反应的离子方程式：so2+cl2+2h2o4h+2cl+so42，ba2+so42=baso4（4）g 中硬质玻璃管内盛有碳粉，反应后的产物为co2 和hcl，写出g 中的反应的化学方程式c+2h2o+2cl2co2+4hcl（5）在h 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是cl2与h2o反应生成的酸使紫色石蕊试液变红色，剩余的cl2又与水作用生成hclo，又起漂白作用，使红色褪去考点：氯气的实验室制法；性质实验方案的设计专题：实验题分析：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，注意稀盐酸和二氧化锰不反应；（2）氯化氢易挥发，收集需除去氯气中混有氯化氢气体，根据氯化氢和氯气的性质分析选用除杂试剂；根据装置ii和装置iii的异同和气体的压强影响原理进行解答；（3）氯气具有强氧化性，能与s2反应生成s浅黄色沉淀；氯气具有强氧化性，能与i反应生成i2，碘单质与淀粉作用显蓝色；（4）根据反应物和生成物书写化学方程式；（5）紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，为氯气和水反应生成了酸，后褪色是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性解答：解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o，故答案为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o； （2）浓盐酸是易挥发性酸，制取的氯气中混有氯化氢气体，收集纯净的氯气需除去氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以除去氯气中的氯化氢应选用饱和食盐水，所以中b 瓶内加入的液体是饱和食盐水，相当于排饱和食盐水收集氯气，氯气把饱和食盐水压倒上方开口的c瓶中；与的区别是iii中c瓶是密封的气体无法将饱和食盐水压到c中，故答案为：饱和食盐水；ii；（3）氯气具有强氧化性，b中装有na2s，氯气能将s2氧化成生成s，反应为s2+cl2=s+2cl，单质硫为浅黄色；d中装有淀粉ki，氯气能将i氧化成i2，反应的离子方程式为2i+cl2=i2+2cl，碘单质与淀粉作用显蓝色，故答案为：有浅黄色沉淀生成；溶液变蓝；e中有so2和bacl2，通入氯气，二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式为：so2+cl2+2h2o4h+2cl+so42，ba2+so42=baso4，故答案为：so2+cl2+2h2o4h+2cl+so42，ba2+so42=baso4；（4）g中硬质玻璃管内盛有碳粉，通入氯气，所以反应物为碳、氯气、反应后的产物为co2和hcl，所以反应物中还有水，反应方程式为c+2h2o+2cl2co2+4hcl，故答案为：c+2h2o+2cl2co2+4hcl；（5）氯气和水反应h2o+cl2hcl+hclo，生成的酸能使紫色的石蕊试液变红，因次氯酸具有漂白性，所以剩余的cl2又与水作用生成hclo，又起漂白作用，使红色褪去，故答案为：cl2与h2o反应生成的酸，使紫色石蕊试液变红色，剩余的cl2 又与水作用生成hclo，又起漂白作用，使红色褪去点评：本题考查较为综合，注意实验室制备氯气的实验原理，把握氯气的主要性质是解答该题的关键，题目难点在装置图的解读，题目难度中等10（14分）（2012秋陕西校级期末）已知：a为酸式盐，b为某二价主族金属元素的化合物，其中b的化学式中共有32个电子，常温常压下c、d、f、g、i均呈气态，除g呈红棕色外其他气体均为无色等物质的量a、b与少量的水充分混合能恰好完全反应图中反应条件（除高温外）均已略去（1）写出b的电子式（2）写出下列反应的离子方程式：在a溶液中加入m：hco3+h+=h2o+co2向a溶液中加入过量naoh溶液，并加热：nh4+hco3+2oh=nh3+2h2o+co32（3）m与组成b的非金属元素的单质反应的化学方程式为：c+4hno3（浓）4no2+co2+2h2o（4）第三周期中，正负化合价之和为4的元素x写出x的氢化物与其低价氧化物反应的方程式：2h2s+so2=3s+2h2o；地壳中含量最多的金属的单质与短周期元素形成的最强的碱反应的离子方程式为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（5）写出a与b反应的化学方程式cac2+nh4hco3=nh3+c2h2+caco3考点：无机物的推断专题：推断题分析：g呈红棕色气体，应为no2，与水反应生成m、f，由转化cfg，且c、f均呈气态，可知c为nh3、f为no，g为no2、m为hno3，由c+o2f+h，可知h为h2o由a+b+少量h2onh3+d+e，结合a为酸式盐，b为某二价主族金属元素的化合物，a为酸式铵盐，b与水作用生成气体与碱，考虑cac2+h2oca（oh）2+c2h2，cac2中共有32个电子，故b为cac2，再结合a+b+少量h2onh3+d+e，d为c2h2，e中为钙盐，d+o2i+h，由于h为h2o，故i为co2，由ei+j，故e为caco3，j为cao，故a为nh4hco3，由jk，故k为ca（oh）2i+ke+h为co2+ca（oh）2caco3+h2o，a+b+少量h2onh3+d+e，相当于cac2+h2oca（oh）2+c2h2，nh4hco3+ca（oh）2caco3+nh3+h2o，等物质的量a、b恰好反应，少量的水起引发反应作用，验证符合转化关系，以此解答该题解答：解：g呈红棕色气体，应为no2，与水反应生成m、f，由转化cfg，且c、f均呈气态，可知c为nh3、f为no，g为no2、m为hno3，由c+o2f+h，可知h为h2o由a+b+少量h2onh3+d+e，结合a为酸式盐，b为某二价主族金属元素的化合物，a为酸式铵盐，b与水作用生成气体与碱，考虑cac2+h2oca（oh）2+c2h2，cac2中共有32个电子，故b为cac2，再结合a+b+少量h2onh3+d+e，d为c2h2，e中为钙盐，d+o2i+h，由于h为h2o，故i为co2，由ei+j，故e为caco3，j为cao，故a为nh4hco3，由jk，故k为ca（oh）2i+ke+h为co2+ca（oh）2caco3+h2o，a+b+少量h2onh3+d+e，相当于cac2+h2oca（oh）2+c2h2，nh4hco3+ca（oh）2caco3+nh3+h2o，等物质的量a、b恰好反应，少量的水起引发反应作用，验证符合转化关系，（1）由上述分析可知，b为cac2，其电子式为：，故答案为：；（2）在a溶液中加入m，为nh4hco3与hno3反应生成硝酸铵、二氧化碳、水，反应离子方程式为：hco3+h+=h2o+co2，故答案为：hco3+h+=h2o+co2； 向a溶液中加入过量naoh溶液，为nh4hco3与naoh反应生成氨气、碳酸钠、水，反应离子方程式为：nh4+hco3+2oh=nh3+2h2o+co32；故答案为：nh4+hco3+2oh=nh3+2h2o+co32；（3）m为硝酸，组成b的非金属元素的单质为碳，碳与硝酸反应的化学方程式为：c+4hno3（浓）4no2+co2+2h2o，故答案为：c+4hno3（浓）4no2+co2+2h2o；（4）第三周期中，正负化合价之和为4的元素x为s元素硫化氢与二氧化硫的反应方程式为：2h2s+so2=3s+2h2o；地壳中含量最多的金属的单质为al，短周期元素形成的最强的碱为naoh，二者反应的离子方程式为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故答案为：2h2s+so2=3s+2h2o；2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；（5）a与b反应的化学方程式为：cac2+nh4hco3=nh3+c2h2+caco3，故答案为：cac2+nh4hco3=nh3+c2h2+caco3点评：本题以无机框图题的形式考查n、ca、c、s等元素单质及其化合物之间的相互转化关系和逻辑推理能力、化学用语的书写等，g为红棕色气体是推断突破口，结合顺推与逆推相结合推断，a、b的推断与反应是本题的难点，需要结合逆推法确定产物进行推理，根据转化关系进行推测验证，对学生的逻辑推理能力提出较高要求选考题（共2小题，满分15分）11（15分）（2012秋陕西校级期末）【化学选修物质结构与性质】第四周期过渡元素fe、ti可与c、h、n、o形成多种化合物（1）h、c、n、o四种元素的电负性由小到大的顺序为hcno下列叙述不正确的是bc（填字母）a因为hcho与水分子间能形成氢键，所以ch2o易溶于水bhcho和co2分子中的中心原子均采用sp2杂化cc6h6分子中含有6个键和1个大键，c2h2是非极性分子dco2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低氰酸（hocn）是一种链状分子，它与异氰酸（hnco）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式ncoh（2）fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物与fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子六氰合亚铁离子4中不存在ba、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、键 e、键写出一种与 cn互为等电子体的单质分子式n2（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中ti属于d区（4）一种alfe合金的立体晶胞如图所示请据此回答下列问题：确定该合金的化学式fe2al若晶体的密度= g/cm3，则此合金中最近的两个fe原子之间的距离（用含的代数式表示，不必化简）为cm考点：晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构分析：（1）根据元素周期表电负性的递变规律比较电负性强弱；a甲醛和水分子间能形成氢键，所以ch2o易溶于水；b二氧化碳分子中c原子为sp杂化；c苯中碳碳键含有6个键，每个碳氢键含有一个键；d原子晶体的熔沸点大于分子晶体；碳为四价，氮为三价，氧为两价，氰酸（hocn）是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，故ncoh；（2）形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对；六氰合亚铁离子4中fe2+与cn形成配位键，cn中存在cn三键，为极性共价键，三键中有1个键2个键；cn中c原子与1个单位负电荷用n原子替换可得cn等电子体的单质；（3）根据ti原子核外电子排布式解答；（4）根据均摊法计算化学式；计算出晶胞边长，即可进一步求出最近的两个fe原子之间的距离解答：解：（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性cno，h的电负性最小，电负性顺序为：hcno，故答案为：hcno；aa中甲醛中含有羟基，与水可以形成氢键，故a正确；bhcho分子中c原子采用sp2杂化，但二氧化碳分子中c原子为sp杂化，故b错误；cc2h2是直线型对称结构，为非极性分子，但苯中碳碳键含有6个键，每个碳氢键含有一个键，苯分子中一共含有12个，故c错误；d二氧化碳晶体是分子晶体，二氧化硅晶体是原子晶体，所以co2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故d正确，故答案为：bc；氰酸（hocn）是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，碳为四价，氮为三价，氧为两价，故ncoh，故答案为：ncoh；（2）形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对，故答案为：具有孤对电子；六氰合亚铁离子4中fe2+与cn形成配位键，cn中存在cn三键，为极性共价键，三键中有1个键2个键，所以cn中共价键、配位键、键、键；cn中c原子与1个单位负电荷用n原子替换可得cn等电子体的单质为n2，故答案为：b；n2；（3）ti原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，钛位于第四周期第b族，属于d区，故答案为：d；（4）fe位于顶点、面心、体心和棱心，数目为8+6+1+12=8，al位于晶胞体心，数目为4，原子数目比值为2：1，化学式可写为：fe2al，故答案为：fe2al；晶胞质量为：（562+27）g，设晶胞边长为a cm，则晶胞体积为a3cm3，由密度公式得：a3=（562+27），解得a=2，两个fe原子之间的距离为边长的一半，则距离为：a cm= cm，故答案为：点评：本题考查了物质结构和性质，题目比较综合，侧重对物质结构主干知识的考查，涉及电负性、杂化理论、化学键、分子结构与性质、晶体类型与性质、晶胞计算等，需要学生具备知识的基础，难度