高二化学期末模拟练习.doc

高二期末练习卷1、向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是A.c=1000b/11.2V B.p=m+Vc/125C.n=m+17Vc D.（5/3）mp|（17/9）m2. 下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是 AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低3、制取Fe（OH）2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油，溶解FeSO4配成溶液，把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，加入少量铁屑，加入少量CCl4，向FeSO4溶液中滴入足量氨水，把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是 A B C D4、关于原子轨道的说法正确的是（ ） A .凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B .CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C .sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D. 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5. 下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAl D晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaI6. 现有甲、乙、丙、丁四种晶体，离子排列方式如图所示，其中化学式不正确的是7. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物8为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是 物质试剂分离方法硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶、过滤二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气苯（硝基苯）蒸馏苯（苯酚）浓溴水分液A B C只有 D9、盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图： 下列说法不正确的是A易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3 B向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色 C1mol易蒙停只能与lmolNaOH发生反应 Dlmol易蒙停最多能与3mol溴水发生反应10氨基酸是人体必需的一种营养物质，有一种氨基酸的分子为C2H5NO2，下列有关叙述正确的是： A、该氨基酸分子的相对分子质量为75g B、该分子由两个碳元素、五个氢元素、一个氮元素和两个氧元素构成 C、该分子中N元素的质量分数为1867% D、该分子中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为2：5：1：211、1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 molL1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1 molL1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）A、氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B、氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸12、下述实验操作能达到预期实验目的的是编号实验操作实验目的A将10gCuSO45H2O溶解在90g水中配制质量分数为10的CuSO4溶液B向盛有1 mL01 molLAgNO3溶液的试管中滴加01 molL NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再滴加01 molL KI溶液证明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀C室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究温度对化学平衡的影响D甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置证明甲苯能和溴发生取代反应13、下列各实验现象能用同一原理解释的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA苯酚、乙烯都能使溴水褪色B稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解C将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀D葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀14、下列叙述中正确的是A只含离子键的化合物才是离子晶体B(NH4)2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位建的晶体C由于II中的共价键键比FF、ClCl、BrBr都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低D在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键15.膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示.下列有关芥子醇的说法正确的是A.芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C.芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应D.芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成16.某有机物分子中含有强还原性基团，将其与苛性钠溶液共煮后，可得到两种有机物，其中一种仍有强还原性，则该有机物可能是HOCHCHOHOCHCHOCH2CHOCH2CHOCH2OCHOCH2OCHOCH2COOHCH2COOHA B C D17 “人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：O CH2COOHOCH2ClClCH3CH2 CC|图1 兴奋剂X 图2 兴奋剂Y则关于它们的说法中正确的是A1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2B1 mol兴奋剂Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHC两种兴奋剂遇FeCl3溶液均显色，均属于苯酚的同系物D兴奋剂X所有碳原子有可能共平面 18、已知：HCO3 + AlO2 + H2O Al(OH)3+ CO32，现将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ） A B C D19物质间某些方面存在相似性的同时还存在某些性质的递变性，下列说法正确的是AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐渐增强B等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多CCH3CH2OH、CH3COOH电离出H+的能力由弱到强D物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH由小到大20微观粒子是化学研究的主要对象。若阿伏加德罗常数为6.021023mol1，下列对粒子数判断正确的是A6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.76.021023B2.8g CH2CH2 n 中含有的碳原子数为0.26.021023C5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023D标准状况下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为6.02102321茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m关于茉莉醛的下列叙述不正确的是CCHCHOCH2(CH2)3CH3A茉莉醛与苯甲醛互为同系物B在加热和催化剂作用下，能被氢气还原生成一种芳香醇C一定条件下，能被银氨溶液、新制氢氧化铜等多种氧化剂氧化D能与氢溴酸发生加成反应22.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。23、下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。24、(1).化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题.下列实验问题处理方法不正确的是_.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞.在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度.最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室.给试管中的液体加热时，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛.配制硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸(2).用如右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：a.若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式_ .然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象 .b.若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解.当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E.然后往小试管中加入少量葡萄糖溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是 （填名称），C是 （填化学式）.与葡萄糖溶液混合后，该溶液中反应的化学方程式_.仪器D在此实验中的作用是 .(3).某固体混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl-、Br-五种微粒.欲将钠、钾、镁三元素大致分离开来，并将氯、溴两元素大致分离开来，有以下方法和操作步骤可供选择（其中有的步骤可选两次）.溶于水制成稀溶液；.溶于水制成浓溶液；.通入足量CO2； .加入足量氯水；.通入足量氨气；.过滤；.用四氯化碳萃取.选取最合理的方法和步骤：（按顺序先后填写编号） .分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是 .在上述分离过程中分离出一种化合物晶体.欲得到干燥的该化合物固体，有两种方法可供选择：.加热蒸发掉水分；.将过滤得到的固体物质自然风干.正确的方法应选择_.25.乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_。(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：提示：RCH2OHRCHO；与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。(a)由AC的反应属于_(填反应类型)。(b)写出A的结构简式_。(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D()是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛()合成D(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。 例如： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m110C、BC、B、C、C、A、B、B、CD、CD1121C、B、BD、BD、D、D、D、C、C、B、A22答案：（1）S C（2）V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6（4）FHF FHO OHF OHO23 答案： 5、（1）Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 24答案. (1). （2分）