（通用版）高考化学微一轮复习 第36讲 分子结构与性质微课时练.doc

第36讲分子结构与性质微课时一、选择题1下列关于丙烯(ch3chch2)的说法错误的是()a丙烯分子有8个键，1个键b丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化c丙烯分子存在非极性键d丙烯分子中3个碳原子在同一平面上解析：丙烯()中存在6个ch 键和2个cc 键，还有1个键，则共有8个键，1个键，a项正确；甲基中的c为sp3杂化，双键中的c为sp2杂化，丙烯中只有1个c原子为sp3杂化，b项错误；c、c之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，c项正确；为平面结构，甲基中的c与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面，d项正确。答案：b2(2018河南郑州调研)下列有关粒子间的作用力，说法正确的是()ahcl溶于水时，hcl键会断裂bh2o2分子中只有极性键cnh3是以非极性键结合的分子dmgcl2中既有离子键，又有共价键解析：hcl是强电解质，在水中完全电离，共价键断裂，a项正确；h2o2分子中，oh是极性键，oo是非极性键，b项错误；nh3是以极性键结合的分子，c项错误；mgcl2中只有离子键，d项错误。答案：a3已知hclo的结构式为hocl，下列有关说法正确的是()a氧原子发生sp杂化b该分子为v形分子c氧原子与h、cl都形成键d该原子的电子式为hocl解析：hclo中o原子形成2个键，孤电子对数(621)2，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间构型为v形，a项错误，b项正确；共价单键为键，c项错误；h原子最外层1个电子，cl原子最外层7个电子，o原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，d项错误。答案：b4用vsepr模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是()anh为正四面体形b.so2为直线形chcn为平面三角形 d.bf3为三角锥形解析：nh中n原子的价层电子对个数(5141)4且不含孤电子对，其空间构型为正四面体结构，a项正确；so2分子中价层电子对个数63，且含有1个孤电子对，为v形结构，b项错误；hcn的结构式为hcn，c原子的价层电子对数为2，不含孤电子对，为直线形，c项错误；bf3分子中b原子的价层电子对个数(331)3且不含孤电子对，其空间构型为平面三角形，d项错误。答案：a5氯仿(chcl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(cocl2)：2chcl3o22hcl2cocl2，光气的结构式为。下列说法不正确的有()achcl3分子的空间构型为正四面体bcocl2分子中中心c原子采用sp2杂化ccocl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构d使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质解析：甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，chcl3分子的4个共价键不完全相同，不是正四面体，a项错误。答案：a6(2018唐山高三模拟)关于c2h2的下列说法中正确的是()ac2h2中的所有原子都满足8电子稳定结构bc2h2是由极性键和非极性键形成的极性分子c每个c2h2分子中键和键数目比为11dc2h2分子中的ch键属于ssp 键解析：乙炔分子中氢原子不满足8个电子的稳定结构；其中共价键有极性共价键和非极性共价键，分子为直线形，结构对称，是非极性分子；分子中键和键数目分别为3和2；分子中的ch键属于ssp 键，d正确。答案：d7(2018四川成都新津中学一诊)肼(h2nnh2)和偏二甲肼h2nn(ch3)2均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如图所示。下列说法不正确的是()a肼分子中的氮原子采用sp3杂化b肼分子中既有极性键又有非极性键c肼分子是非极性分子d肼与偏二甲肼互称同系物解析：肼分子中每个n原子含有3个键和1个孤电子对，所以其价层电子对个数是4，则n原子采用sp3杂化，a项正确；肼分子中n原子之间存在非极性键，n原子和h原子之间存在极性键，b项正确；肼分子结构不对称，则正负电荷中心不重合，是极性分子，c项错误；肼和偏二甲肼结构相似，在分子组成上相差2个ch2原子团，属于同系物，d项正确。答案：c8(原创题)下列各组分子均属于非极性分子的是()h2sco2hclccl4nh3cobf3hcloa bc d.答案：c二、非选择题9(1)(2018山东济南模拟)硫化氢(h2s)分子的空间构型为_；so中s原子轨道的杂化类型是_。(2)(2018宁夏银川市、石嘴山市四月联考)co中心原子杂化轨道的类型为_杂化，空间构型为_；nh中心原子杂化轨道的类型为_杂化，空间构型为_(用文字描述)。(3)(2018内蒙古呼伦贝尔一模)no的空间构型为_(用文字描述)。(4)(2018山东济宁一模)碳元素可形成多种单质，一种晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为_。(5)(2018湖南十三校第二次联考)有机物在一定条件下可与h2发生加成反应：如ch2=ch2、hcch、hcho。其中碳原子采取sp2杂化的分子有_(填物质序号)，hcho分子的立体结构为_形。(6)(2018湖南怀化二模)zn2能与氨气分子形成配离子zn(nh3)42。其中配体分子的空间构型为_。解析：(1)h2s的结构类似于h2o，为v形；so为对称结构，即正四面体形，s原子轨道的杂化类型是sp3。(2)co中碳原子价层电子对个数3(4232)3，且不含孤电子对，所以c原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形；nh中n原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体形。(3)no的中心原子价层电子对数为3，n原子杂化方式为sp2杂化，离子中没有孤电子对，其空间构型为平面三角形。(4)该晶体为平面结构，碳碳键键角为120，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化。(5)ch2=ch2中每个碳原子含有3个键，不含孤电子对，为平面结构，采取sp2杂化；chch中含有3个键、2个键，c原子的杂化轨道数为112，为直线形结构，碳原子采取sp杂化；苯中每个碳原子形成1个ch 键，2个cc 键，同时参与形成大键，杂化轨道数为123，为平面结构，碳原子采取sp2杂化；hcho中碳原子形成2个ch键，1个碳氧双键，双键中含有1个键、1个键，杂化轨道数为213，是平面三角形结构，碳原子采取sp2杂化。(6)zn(nh3)42中配体是nh3，空间构型为三角锥形。答案：(1)vsp3(2)sp2平面三角形sp3正四面体形(3)平面三角形(4)sp2(5)平面三角形(6)三角锥形10(2018安徽八校联考)有机反应中常用镍作催化剂。某镍催化剂中含ni 64.0%、al 24.3%、fe 1.4%，其余为c、h、o、n等元素。(1)氰酸(hocn)的结构式是_，其中碳原子的杂化方式是_，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是_。(2)用cr2o3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断cro键和alo键中_键更强。研究发现气态氯化铝(al2cl6)是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，分子中原子间成键的关系如图所示。由此可知该分子是_(填“极性”或“非极性”)的。请在图中是配位键的斜线上加上箭头。解析：(1)氰酸(hocn)的结构式是hocn，为直线形，碳原子的杂化方式为sp杂化。(2)cr2o3与铝粉反应生成铬和氧化铝，而且该反应是一个自发放热反应，由此可判断cro键比alo键弱。根据气态氯化铝的结构与性质(可溶于非极性溶剂)知是非极性分子，该分子中cl提供孤电子对，al提供空轨道。答案：(1)hocnsp直线形(2)alo非极性11(1)(2018河南郑州一中月考)中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2kno33csan23co2(已配平)在生成物中，a的晶体类型为_，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_。已知cn与n2结构相似，推算hcn分子中键与键数目之比为_。(2)(2018郑州高中毕业年级第二次质量预测)硼酸(h3bo3)是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。硼酸中b原子的杂化轨道类型为_。硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和_。加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是_。硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的oh而呈酸性。写出硼酸的电离方程式：_。硼氢化钠(nabh4)是有机化学中的一种常用还原剂，bh4的空间构型是_。解析：(1)含极性共价键的分子为co2，分子中c原子形成2个c=o键，不含孤电子对，杂化轨道数目为2，为sp杂化，由原子守恒可知，物质a为k2s，属于离子晶体。cn与n2结构相似，c原子与n原子之间形成三键，则hcn分子结构式为hcn，三键中含有1个键、2个键，单键是键，故hcn分子中键与键数目之比为 11。(2)硼酸(h3bo3)是平面结构，中心原子采取sp2的杂化方式。硼酸中，b和o，o和h之间是依靠共价键结合在一起形成硼酸分子的，而硼酸分子之间除了范德华力还有氢键的存在。加热时，硼酸的溶解度增大，主要是破坏了硼酸分子之间的氢键，变成一个一个硼酸分子；bh4和nh相似，其空间构型是正四面体形。答案：(1)离子晶体sp11(2)sp2氢键、共价键加热破坏了硼酸分子之间的氢键h3bo3h2ob(oh)4h正四面体形12(2018陕西渭南模拟)锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是cu4o(po4)2，可通过下列反应制备：2na3po44cuso42nh3h2o=cu4o(po4)23na2so4(nh4)2so4h2o(1)写出基态cu2的价电子排布式_，上述方程式中涉及的n、o元素第一电离能由小到大的顺序为_。(2)po的空间构型是_。(3)与nh3互为等电子体的分子、离子有_、_(各举一例)。(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为_。解析：(1)铜是29号元素，二价铜离子核外有27个电子，根据构造原理知，其价电子排布式为：3d9；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第a族元素的第一电离能大于其相邻元素，所以n、o元素第一电离能