浙江省杭州市桐庐县分水高级中学高考化学模拟试卷（含解析）.doc

2015年浙江省杭州市桐庐县分水高级中学高考化学模拟试卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，86=48分）1背景材料：2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量应少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；空气是人类生存所必需的重要资源改善空气质量称为“蓝天工程”；2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念下列相应说法错误的是（）a 钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可以摄取少于2000mg的金属钠b agi和干冰都可用于人工降雨c 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设d 环境保护是奥运设施规划和建设应考虑的首要条件之一2设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（）a 在标准状况下，2.24 l二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 nab 假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为nac 60g冰醋酸中，所含阴、阳离子总数为2nad 标准状况下，3.36l乙烷中含有的非极性键数为1.05na3下列反应的离子方程式正确的是（）a 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：mg2+2hco3+ca2+2ohcaco3+2h2o+mgco3b 1mol1 的 naalo2 溶液和2.5moll1 的盐酸等体积混合：2alo2+5 h+=al（oh）3+al3+h2 oc 亚硫酸氢钡溶液中加入适量双氧水：hso3+h2o2=so42+h2o+h+d 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：fe2+2h+h2o2=fe3+2h2o4关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）a 装置中，c为阳极，d为阴极b 装置可用于收集h2、nh3、cl2、hcl、no2等c 装置中x为苯，可用于吸收氨气或氯化氢d 装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气5对下列四种有机物的分析，正确的是（）a 水杨酸和茉莉醛均能发生银镜反应b 乙酰水杨酸可以由水杨酸发生酯化反应生成c 四种有机物都含有碳碳双键，都能和氢气发生加成反应d 四种机物中只有乙酰水杨酸能发生水解反应6下列实验事实与图象对应正确的是（）a i表示向na2so3溶液中通入cl2b ii表示向纯ch3cooh中逐滴加水并不断振荡c iii表示向koh和ca（oh）2混合液中通入co2d 表示向naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液并不断振荡7有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（lialcl4）溶解在亚硫酰氯（socl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8li+3socl26licl+li2so3+2s，下列叙述中错误的是（）a 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极b 电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝c 电池工作过程中，亚硫酰氯（socl2）被还原为li2so3d 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：18在环境检测中常用检气管法来测定空气中s02的含量，原理是s02与kio3发生反应，用一种有机物作指示剂，其可能反应如下（未配平）：kio3+so2+h2oi2+h2so4+khso4 kio3+so2+h2oki+h2so4，则下列说法正确的是（）a 检气管法是按照反应原理设计的b 检气管法是按照反应原理设计的c 反应均可以设计成检气管法，但考虑到相同量kio3消耗so2少，所以检气管法是按设计的d 反应均可以设计成检气管法，但考虑到相同量kio3消耗so2多，所以检气管法是按设计的二、非选择题：9aj是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示已知常温下a为固体单质，b为淡黄色粉末，c、f、i为气态单质，e在常温下为液体，且e可由c、f化合生成，j可作杀菌消毒剂（1）写出b的电子式（2）写出反应的化学方程式：（3）写出反应的离子方程式：（4）向alcl3溶液中加入少量固体b，写出反应的化学方程式：（5）以pt为电极电解滴加有少量酚酞的h饱和溶液，则极（填“阴”或“阳”）附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：10某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验根据相关知识回答下列问题：（1）实验开始时，关闭k1，开启k2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始过一会儿，在（）中可能观察到的现象是（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有（填装置序号）（3）反应结束后要使装置（i）中的水倒吸入装置（）中这样操作的目的是简述这一操作方法（4）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是11有机物a的相对分子质量184.5，其结构如图1所示，（r代表某种烷基），a在一定条件下还有如图2所示的反应关系，d不能发生银镜反应（1）c中含有的官能团为，ef的反应类型为；（2）写出a的结构简式；（3）写出ce的化学方程式；（4）h的同分异构体很多，其中属于酯类，含苯环，且水解产物中含有乙酸的同分异构体有种（5）g显酸性，m（b），m（g）分别表示b、g的相对分子质量，试求：m（g）m（b）=12某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为1mol/l的盐酸和醋酸溶液；用量取10.00ml 1mol/l的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应，读出量筒中水的体积为v ml请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：（2）本实验中应选用（填序号）的量筒a100mlb200mlc500ml（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为vm=（4）速率不等的原因是，铜丝不与酸接触的原因是13x、y、z、w为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等已知x为负二价双原子阴离子；y为双原子分子；z常温为液体，其水溶液呈弱酸性；w难溶于水（1）x与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为（2）若y为遇水就剧烈反应的物质，则y的电子式为；若y为化合物，用石墨电极电解y的水溶液，其电解反应为（3）若在稀硫酸中加入铜粉后再加z，发现铜粉逐渐溶解，该反应的离子方程式为：（4）w与氧气恰好完全反应得到三种物质，其中两种是氢化物，分子中均含10个电子；另一种是氧化物，其分子与c3h4所含的电子数相等，则w的化学式为14饱和盐溶液w的电解产物发生下列系列反应图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去），其中a、b、c、d、e在常温下均为气态物质，x和k是中学常见的金属单质，氧化物y是一种比较好的耐火材料回答下列问题：（1）x、y的化学式是：x，y（2）a的电子式是，b的晶体类型是（3）反应的离子方程式是（4）饱和盐溶液w电解的化学方程式是（5）已知c的燃烧热为285.8kj/mol试写出c（用化学式表示）燃烧生成液态物质的热化学方程式15某校为了改进碳与hn03反应的实验，设计了如图所示的装置：先预热盛有无水cacl2的试管i，然后投入几小块红热的炭块，再缓缓地向炭块上滴加浓hn03，反应即可连续进行（1）由于浓hn03易挥发，应怎样操作才能使分液漏斗中hn03顺利滴下？（2）写出试管i中的化学方程式：（3）试管上方的长颈漏斗中放置一团湿棉花其作用是（4）试管中的现象：16某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题（1）若用装置制取nh3，其反应的化学方程式为；若要测定生成的nh3的体积，则必须选择的装置是（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是（2）若用装置制取并收集干燥的nh3，烧瓶内装的试剂是，分液漏斗中装的试剂是，收集装置应选择（填装置序号）证明氨气已收集满的操作是检验装置的气密性的方法是（3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积（标准状况）如下表：试剂组合/nh3体积（ml）6.0gca（oh）2（s，过量）6.0naoh（s，过量）6.0g cao（s，过量）5.4g nh4cl（s）/1344/1568/17925.4（nh4）2so4（s）13641559/1753从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的其原因是17aj为中学化学中常见的几种物质它们有如图转化关系：常温下，a为生活中常见的无色无味液体，f、i为气体单质，b、d为常见金属，i分子中电子总数为34h既能与酸反应，又能与碱反应回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：a，c；（2）写出工业上冶炼d的化学方程式：；（3）写出e与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式：；（4）证明g中含有b元素的方法是（写出操作、现象及结论）（5）从j的水溶液中获取j的晶体，应首先向j的水溶液中通人c的原因是，然后的实验操作是、过滤、洗涤、干燥18我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献他以nacl、nh3、co2等为原料先制得nahco3，进而生产出纯碱有关反应的化学方程式为：nh3+co2+h2o=nh4hco3；nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl；2nahco3na2co3+co2+h2o（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是；（）丁装置中稀硫酸的作用是；（）实验结束后，分离出nahco3 晶体的操作是（填分离操作的名称）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验（）实验时，须先从管通入 气体，再从管中通入气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：19已知fe3+的氧化性大于cu2+，据此性质，某工厂用fecl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路用离子方程式表示其化学原理某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00ml废液，向其中加入0.64g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00ml 废液，向其中加入足量的agno3溶液，析出沉淀43.05g请回答以下问题 （此题的计算结果注意有效数字，即保留两位小数）：（1）该厂生产后废液中所含金属离子有；（2）该厂原来使用的fecl3溶液的物质的量浓度（反应前后溶液的体积变化忽略不计）；（3）若向500.00ml废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成no气体4.48l，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为（要表示出对应的离子）；（4）另取500.00ml废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中fe2+的物质的量范围为20图中化合物b既能使溴水褪色，又能溶解碳酸钙，d、e均为高分子化合物根据如图填空：（1）写出葡萄糖与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式：（2）a中的官能团有（写结构简式）（3）e在自然界中可降解，对环境无害，下列说法正确的是ae是一种线型高分子 b由a生成e的反应属于加聚反应ce的相对分子质量为72 de用作一次性快餐盒有助于减少白色污染（4）在反应 中，属于取代反应的是写出反应和的化学方程式：，（5）a跟氢氧化钙作用可制得一种常用的人体补钙剂，测得这种补钙剂的纯净物中钙元素的质量分数为13.0%，其结晶水的含量为21已知：卤代烃可以和某些金属反应生成烃基金属有机化合物后者又能与含羰基（）的化合物反应生成醇：苯在alcl3催化下能与酰卤发生如下反应：有机物e可经下述路线合成：e与钠反应放出氢气，但通常不能被催化氧化生成醛或酮；e与硫酸共热到一定温度可得到f和gf分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，而g却不可回答下列问题：（1）e、f、g的结构简式分别是：e，f，g（2）写出下列化学反应方程式：，（3）e是e的同分异构体且与e属同一类别若e不能从羰基化合物直接加氢还原得到，则e可能的结构简式为；若e与浓硫酸共热不能得到碳链不变的烯烃，则e可能的结构简式为2015年浙江省杭州市桐庐县分水高级中学高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，86=48分）1背景材料：2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量应少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；空气是人类生存所必需的重要资源改善空气质量称为“蓝天工程”；2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念下列相应说法错误的是（）a 钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可以摄取少于2000mg的金属钠b agi和干冰都可用于人工降雨c 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设d 环境保护是奥运设施规划和建设应考虑的首要条件之一考点：常见的生活环境的污染及治理；钠的化学性质专题：化学应用分析：a每天钠的摄取量为钠元素的含量，不能摄取金属钠；bagi易形成晶核，干冰升华需吸热；c减少二氧化碳的排放有利于蓝天工程；d奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念解答：解：a钠是活泼金属，常常保存在煤油中，且金属钠与水反应生成具有腐蚀性的碱，则每天钠的摄取量为钠元素的含量，不能摄取金属钠，故a错误；bagi易形成晶核，干冰升华需吸热，则agi和干冰都可用于人工降雨，故b正确；c化石燃料燃烧生成二氧化碳，减少二氧化碳的排放有利于蓝天工程，所以加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设，故c正确；d奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，所以环境保护是奥运设施规划和建设应考虑的首要条件之一，故d正确；故选a点评：本题考查化学与生活，注重环境保护与污染的处理，明确化学与生活的联系及性质决定用途是解答本题的关键，难度不大2设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（）a 在标准状况下，2.24 l二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 nab 假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为nac 60g冰醋酸中，所含阴、阳离子总数为2nad 标准状况下，3.36l乙烷中含有的非极性键数为1.05na考点：阿伏加德罗常数分析：a、根据标准状况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及氧原子的数目；b、分散系中的分散质是胶体粒子的集合体；c、冰醋酸是共价化合物；d、乙烷分子中含有的非极性键是碳碳键，1mol乙烷中含有1mol碳碳键解答：解：a、在标准状况下，2，24l二氧化硫和氧气混合气体的物质的量是0.1mol，含有0.2mol氧原子，含氧原子数为0.2na，故a正确；b、1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒为氢氧化铁粒子的集合体，所以胶体微粒数小于na，故b错误；c、冰醋酸是共价化合物，不含离子，故c错误；d、标准状况下3.36ll乙烷的物质的量是0.15mol，乙烷分子中含有的非极性键是碳碳键，0.15mol乙烷中含有0.15mol碳碳键，含有的非极性键数为0.15na，故d错误；故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3下列反应的离子方程式正确的是（）a 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：mg2+2hco3+ca2+2ohcaco3+2h2o+mgco3b 1mol1 的 naalo2 溶液和2.5moll1 的盐酸等体积混合：2alo2+5 h+=al（oh）3+al3+h2 oc 亚硫酸氢钡溶液中加入适量双氧水：hso3+h2o2=so42+h2o+h+d 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：fe2+2h+h2o2=fe3+2h2o考点：离子方程式的书写分析：a氢氧化钙足量，氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，反应生成的是氢氧化镁沉淀；b二者的物质的量比为2：5，1molal（oh）3消耗3molh+，反应生成等量的铝离子、氢氧化铝；c漏掉了硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀的反应；d离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒解答：解：a碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，碳酸氢根和镁离子全部反应，离子方程式中符合2：1，且镁离子形成的氢氧化镁溶解性更小，所以生成的是氢氧化镁沉淀，结合离子方程式的书写原则写出离子方程式为：mg2+2hco2+2ca2+4oh=2caco3+2h2o+mg（oh）2，故a错误；b.1mol/l的naalo2溶液和2.5mol/l的hcl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2alo2+5h+=al3+al（oh）3+h2o，故b正确；c亚硫酸氢钡溶液中加入适量双氧水，反应生成硫酸钡沉淀和硫酸，正确的离子方程式为：ba2+2hso3+2h2o2=so42+2h2o+baso4+2h+，故c错误；d硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，反应生成硫酸铁和水，正确的离子方程式为：2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2o，故d错误；故选b点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等4关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）a 装置中，c为阳极，d为阴极b 装置可用于收集h2、nh3、cl2、hcl、no2等c 装置中x为苯，可用于吸收氨气或氯化氢d 装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a根据电流方向判断电源的正负极和电解池的阴、阳极；b根据气体的密度选择不同的进气方向，可收集气体；c苯的密度比水小；d根据氨气密度比空气小的性质判断解答：解：a由电流方向可知a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，故a正确；bh2、nh3密度比空气小，用向下排空法收集，可从a进气，cl2、hcl、no2等气体密度比空气大，用向上排空法收集，可从b进气，故b正确；c苯的密度比水小，位于上层，故c错误；d氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，进气导管应较短，出气口导管应较长，故d正确故选c点评：本题考查化学实验的评价，题目难度中等，易错点为b，注意气体的收集方法与气体的性质有关5对下列四种有机物的分析，正确的是（）a 水杨酸和茉莉醛均能发生银镜反应b 乙酰水杨酸可以由水杨酸发生酯化反应生成c 四种有机物都含有碳碳双键，都能和氢气发生加成反应d 四种机物中只有乙酰水杨酸能发生水解反应考点：有机物的结构和性质分析：a水杨酸不含醛基；b水杨酸与乙酸发生酯化反应可生成乙酰水杨酸；c乙酰水杨酸、水杨酸不含碳碳双键；d含有酯基的能发生水解解答：解：a由结构简式可知水杨酸不含醛基，不能发生银镜反应，故a错误；b水杨酸与乙酸发生酯化反应可生成乙酰水杨酸，故b正确；c乙酰水杨酸、水杨酸不含碳碳双键，但含有苯环，可与氢气发生加成反应，故c错误；d维生素c以及乙酰水杨酸含有酯基，能发生水解，故d错误故选b点评：本题考查有机物的结构和性质，明确酚及酯的性质是解答本题的关键，注意选项d中的水解为解答的难点和易错点，题目难度中等6下列实验事实与图象对应正确的是（）a i表示向na2so3溶液中通入cl2b ii表示向纯ch3cooh中逐滴加水并不断振荡c iii表示向koh和ca（oh）2混合液中通入co2d 表示向naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液并不断振荡考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学方程式的有关计算分析：a、na2so3溶液显碱性；b、纯醋酸不电离，不存在氢离子；c、向koh和ca（oh）2混合液中通入co2，开始就生成沉淀；d、向naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，开始生成naal（oh）4，naoh反应完全后，naal（oh）4再与alcl3反应生成al（oh）3沉淀解答：解：a、na2so3溶液显碱性，通入氯气之前，其ph应大于7，故a错误；b、纯ch3cooh中氢离子浓度为0，故b错误；c、二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，与钙离子反应生成沉淀，生成沉淀应从0点开始产生沉淀，故c错误；d、向naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，开始生成naal（oh）4，naoh反应完全后，naal（oh）4再与alcl3反应生成al（oh）3沉淀，与图象相符合，故d正确；故选d点评：本题通过图象分析考查了盐类水解、弱酸的电离、离子反应的实质、氢氧化铝的两性，题目难度较大7有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（lialcl4）溶解在亚硫酰氯（socl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8li+3socl26licl+li2so3+2s，下列叙述中错误的是（）a 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极b 电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝c 电池工作过程中，亚硫酰氯（socl2）被还原为li2so3d 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：1考点：原电池和电解池的工作原理分析：根据电池反应式知，放电时，li元素化合价由0价变为+1价、s元素化合价由+4价变为0价，所以li作负极、石墨作正极，负极反应式为lie=li+，ali失电子作还原剂，被氧化；bli性质较活泼，易和水发生氧化还原反应，和易被氧气氧化；csocl2生成li2so3，硫元素的化合价不变，都是+4价；d根据方程式知，放电时，4molli失去4mol电子，析出1mols解答：解：根据电池反应式知，放电时，li元素化合价由0价变为+1价、s元素化合价由+4价变为0价，所以li作负极、石墨作正极，负极反应式为lie=li+，a原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，该原电池中，锂易失电子而作负极，石墨作正极，则电子从锂沿导线流向正极石墨，故a正确；bli性质较活泼，易和水发生氧化还原反应，导致socl2无法参加反应，所以电解质为非水溶液，易被氧气氧化所以与空气隔绝，故b正确；csocl2生成li2so3，硫元素的化合价不变，都是+4价，所以socl2不是被还原生成li2so3，故c错误；d根据方程式知，放电时，4molli失去4mol电子，析出1mols，则金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1，故d正确；故选c点评：本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，会根据元素化合价变化确定正负极及发生的反应，难点是电极反应式的书写，知道原电池电解质溶液中阴阳离子移动方向及原因，题目难度不大8在环境检测中常用检气管法来测定空气中s02的含量，原理是s02与kio3发生反应，用一种有机物作指示剂，其可能反应如下（未配平）：kio3+so2+h2oi2+h2so4+khso4 kio3+so2+h2oki+h2so4，则下列说法正确的是（）a 检气管法是按照反应原理设计的b 检气管法是按照反应原理设计的c 反应均可以设计成检气管法，但考虑到相同量kio3消耗so2少，所以检气管法是按设计的d 反应均可以设计成检气管法，但考虑到相同量kio3消耗so2多，所以检气管法是按设计的考点：化学实验方案的评价分析：根据题意判断作指示剂的有机物是淀粉，因反应中有i2生成，可使淀粉变蓝，所以当淀粉变蓝时表示so2完全反应，根据消耗的kio3的物质的量，可求空气中so2的含量解答：解：反应中，反应前后溶液的颜色变化明显，而反应中，反应前后没有明显现象，所以设计检气管的原理应该选反应故选a点评：本题考查了探究空气中二氧化硫含量的方法、配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度中等，注意掌握探究物质组成或测量物质含量的方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力二、非选择题：9aj是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示已知常温下a为固体单质，b为淡黄色粉末，c、f、i为气态单质，e在常温下为液体，且e可由c、f化合生成，j可作杀菌消毒剂（1）写出b的电子式（2）写出反应的化学方程式：2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2（3）写出反应的离子方程式：cl2+2oh=cl+clo+h2o（4）向alcl3溶液中加入少量固体b，写出反应的化学方程式：6na2o2+4alcl3+6h2o=4al（oh）3+12nacl+3o2（5）以pt为电极电解滴加有少量酚酞的h饱和溶液，则阴极（填“阴”或“阳”）附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：在阴极氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以阴极附近溶液变红考点：无机物的推断专题：推断题分析：常温下a为固体单质，b为淡黄色粉末，c是气体，a和c反应生成b，则b是过氧化钠，a是钠，c是氧气；e在常温下为液体，e是水，钠和水反应生成 氢氧化钠和氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，c是氧气，d是氢氧化钠，f是氢气；h的水溶液通电生成氢气、i气体和氢氧化钠，且j可作杀菌消毒剂，为次氯酸盐，所以i是氯气，电解饱和食盐水制取氯气，所以h是氯化钠，氢气和氯气反应生成g，所以g是氯化氢；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以j是次氯酸钠；根据反应物和产物写出相应的化学方程式或离子方程式，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度导致溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红色解答：解：常温下a为固体单质，b为淡黄色粉末，c是气体，a和c反应生成b，则b是过氧化钠，a是钠，c是氧气；e在常温下为液体，e是水，钠和水反应生成 氢氧化钠和氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，c是氧气，d是氢氧化钠，f是氢气；h的水溶液通电生成氢气、i气体和氢氧化钠，且j可作杀菌消毒剂，为次氯酸盐，所以i是氯气，电解饱和食盐水制取氯气，所以h是氯化钠，氢气和氯气反应生成g，所以g是氯化氢；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以j是次氯酸钠（1）通过以上分析知，b是过氧化钠，电子式为，故答案为：；（2）电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解方程式为：2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2，故答案为：2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2；（3）氯气和强碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水，离子方程式为cl2+2oh=cl+clo+h2o，故答案为：cl2+2oh=cl+clo+h2o；（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，少量氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应方程式为：6na2o2+4alcl3+6h2o=4al（oh）3+12nacl+3o2，故答案为：6na2o2+4alcl3+6h2o=4al（oh）3+12nacl+3o2；（5）电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，在阴极氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以阴极附近溶液变红，故答案为：阴；在阴极氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以阴极附近溶液变红点评：本题考查元素化合物的特性和反应，用框图设问可以考查学生正向思维、逆向思维、发散和收敛思维，能根据题眼正确判断化合物是解本题的关键，本题的题眼为“b为淡黄色粉末，e在常温下为液体”，据此展开判断即可分析解答本题，难度较大10某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验根据相关知识回答下列问题：（1）实验开始时，关闭k1，开启k2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始过一会儿，在（）中可能观察到的现象是小试管中有气泡，液体变棕黄色，有白雾出现，广口瓶内溶液中有浅黄色溴化银沉淀生成（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有iii和iv（填装置序号）（3）反应结束后要使装置（i）中的水倒吸入装置（）中这样操作的目的是反应结束后装置ii中存在大量的溴化氢，使i的水倒吸入ii中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气简述这一操作方法开启k2，关闭k1和分液漏斗活塞（4）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是苯跟溴能发生取代反应考点：性质实验方案的设计分析：（1）根据从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢遇空气中水蒸气形成酸雾，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，（2）装置iii试管里苯与导管导管口接触，不会减小装置内的气体压强；iv烧杯中，倒立的干燥管容积大，发生倒吸后，水上升到干燥管中，使烧杯中液面下降，上升的液体有在重力作用下回流到烧杯中；（3）装置ii中含有溴化氢气体能污染空气；（4）如果发生取代反应会产生溴化氢，如果发生加成反应不会产生溴化氢解答：解：（1）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢遇空气中水蒸气形成酸雾，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，故答案为：小试管中有气泡，液体变棕黄色，有白雾出现，广口瓶内溶液中有浅黄色溴化银沉淀生成；（2）装置iii试管里苯与导管口接触，不会影响装置内的气体压强，所以可以防止发生倒吸；iv烧杯中，倒立的干燥管容积大，发生倒吸后，水上升到干燥管中，使烧杯中液面下降，上升的液体有在重力作用下回流到烧杯中，所以可以防止发生倒吸，故答案为：iii和iv；（3）因装置ii中含有溴化氢气体能污染空气，反应结束后装置ii中存在大量的溴化氢，使i的水倒吸入ii中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为：开启k1，关闭k2和分液漏斗活塞，故答案为：反应结束后装置ii中存在大量的溴化氢，使i的水倒吸入ii中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；开启k2，关闭k1和分液漏斗活塞；（4）取代反应和加成反应的区别在于是否产生溴化氢，通过实验证明产生了溴离子，即苯跟溴能发生取代反应，故答案为：苯跟溴能发生取代反应点评：本题通过实验主要考查了苯的性质，题目难度中等，注意掌握苯、溴、溴化氢的性质、反应的原理以及熟悉各种仪器的特点和用途是解题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力11有机物a的相对分子质量184.5，其结构如图1所示，（r代表某种烷基），a在一定条件下还有如图2所示的反应关系，d不能发生银镜反应（1）c中含有的官能团为羟基、羧基，ef的反应类型为加聚反应；（2）写出a的结构简式；（3）写出ce的化学方程式；（4）h的同分异构体很多，其中属于酯类，含苯环，且水解产物中含有乙酸的同分异构体有4种（5）g显酸性，m（b），m（g）分别表示b、g的相对分子质量，试求：m（g）m（b）=144.5考点：有机物的推断分析：有机物a的相对分子质量184.5，r相对分子质量=184.51271535.5162=28，所以为ch2ch2，则a结构简式为；a发生取代反应生成b，b为，b酸化得到c，c为，c和a发生酯化反应生成g，g结构简式为；c被氧化生成d，d为；c发生消去反应生成e，e结构简式为，e发生加成反应生成h，h结构简式为；e发生加成反应生成f，据此分析解答解答：解：有机物a的相对分子质量184.5，r相对分子质量=184.51271535.5162=28，所以为ch2ch2，则a结构简式为；a发生取代反应生成b，b为，b酸化得到c，c为，c和a发生酯化反应生成g，g结构简式为；c被氧化生成d，d为；c发生消去反应生成e，e结构简式为，e发生加成反应生成h，h结构简式为；e发生加成反应生成f，（1）c为，其官能团是oh、cooh；e生成f的反应是加聚反应，故答案为：羟基、羧基； 加聚反应；（2）a的结构简式为，故答案为：；（3）c发生消去反应生成e，反应方程式为，故答案为：；（4）h结构简式为，h的同分异构体很多，其中属于酯类，含苯环，且水解产物中含有乙酸，符合条件的有乙酸苯甲酯、邻甲基乙酸苯酯、对甲基乙酸苯酯、间甲基乙酸苯酯，所以有4种，故答案为：4；（5）g显酸性，m（b），g结构简式为、b为，m（g）分别表示b、g的相对分子质量，g比b多9个c原子、8个h原子、1个o原子、1个cl原子，少一个na原子，所以m（g）m（b）=129+18+116+135.5123=144.5，故答案为：144.5点评：本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，正确判断a结构简式是解本题关键，再结合反应条件、分子式进行推断，难点是同分异构体种类判断，题目难度中等12某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为1mol/l的盐酸和醋酸溶液；用酸式滴定管量取10.00ml 1mol/l的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为0.12；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录反应所需时间；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平，读出量筒中水的体积为v ml请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气；（2）本实验中应选用b（填序号）的量筒a100mlb200mlc500ml（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为vm=0.2vl/mol（4）速率不等的原因是h+浓度不同，铜丝不与酸接触的原因是防止形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定；考点：测定某些化学反应的速率专题：化学反应速率专题分析：根据酸式滴定管和碱式滴定管的使用要求以及精确度来选择；根据化学方程式进行计算；比较化学反应速率，必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化；（3）读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差；读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差；（1）从检查装置的气密性的原理来考虑；（2）根据化学方程式进行计算；（3）根据气体摩尔体积vm=来分析；（4）从影响化学反应速率的因素来分析；根据镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定解答：解：题中要求酸的体积10.00 ml较精确，应选酸式滴定管，如用碱式滴定管会腐蚀橡胶管，故答案为：酸式滴定管；mg+2hcl（或hac）mgcl2+h2 24g 2 mol a 1mol/l0.01l a=0.12 g故答案为：0.12；比较化学反应速率，必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化，故答案为：反应所需时间；读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差，故答案为：将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平；（1）如不漏气，加热时容器内压强增大，会有气泡冒出，故答案为：往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气；（2）mg+2hcl（或hac）mgcl2+h2 2 mol1 mol 1 mol/l0.01 l n（h2）n（h2）=0.005 mol，v（h2）=0.005 mol22.4l/mol=0.112l=112ml，应选200 ml量筒，故答案为：b；（3）由（2）得气体的物质的量为0.005 mol，通过的气体的体积为v ml，vm=0.2v l/mol，故答案为：0.2vl/mol；（4）影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强等，本题为浓度不同，故答案为：h+浓度不同；镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定，所以铜丝不与酸接触，故答案为：防止形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定点评：本题为实验探究题，注意实验基本操作，注意基础知识的掌握，难度中等13x、y、z、w为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等已知x为负二价双原子阴离子；y为双原子分子；z常温为液体，其水溶液呈弱酸性；w难溶于水（1）x与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为2na2o2+2h2o4naoh+o2（2）若y为遇水就剧烈反应的物质，则y的电子式为；若y为化合物，用石墨电极电解y的水溶液，其电解反应为2hclh2+c12（3）若在稀硫酸中加入铜粉后再加z，发现铜粉逐渐溶解，该反应的离子方程式为：cu+h2o2+2hcu2+2h2o（4）w与氧气恰好完全反应得到三种物质，其中两种是氢化物，分子中均含10个电子；另一种是氧化物，其分子与c3h4所含的电子数相等，则w的化学式为ch3f考点：位置结构性质的相互关系应用分析：x、y、z、w为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等，x为负二价双原子阴离子，与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，应该是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则x为o22；微粒均含有18个电子，y为双原子分子，则y为f2或hcl；z常温为液体，其水溶液呈弱酸性，则z为h2o2；w难溶于水，与氧气恰好完全反应得到三种物质，其中两种是氢化物，分子中均含