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几种重要的金属化合物新城红旗中学 张东波教学目标：【知识与技能】1.掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质，了解其重要用途。2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，了解其重要用途。【过程与方法】3.通过碳酸氢钠分解的实验操作，掌握某些固体的鉴别方法。【情感态度与价值观】4通过学习钠的化合物的有关知识，体会学习元素化合物的科学方法。教学重难点：1.掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质，了解其重要用途。2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，了解其重要用途。教学过程：一、 新课引入复习Na的性质1234NaNaClNa2ONa2O2NaOH请同学们根据上图中的钠及其化合物之间的关系图在黑板上写出相关的化学方程式。基于对钠的相关知识的了解，本节课学习钠的化合物的知识。二、 展示本节课的学习目标1.掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质，了解其重要用途。2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，了解其重要用途。 3.通过碳酸氢钠分解的实验操作，掌握某些固体的鉴别方法。4通过学习钠的化合物的有关知识，体会学习元素化合物的科学方法。三、 以碱性氧化物的性质学习Na2ONa2O的物理性质：白色固体由于Na2O属于碱性氧化物，因此Na2O具有碱性氧化物的一般通性。Na2O的化学性质：（找同学上黑板写化学方程式，其他同学帮忙纠错 ）与水反应：Na2O+H2O=2NaOH与CO2等酸性氧化物反应： Na2O+CO2=Na2CO3与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O不稳定 2Na2O+O2=2Na2O2四、 观察、实验学习Na2O2观察Na2O2的状态：密封保存、淡黄色粉末演示实验：Na2O2与水反应：1、 取少量Na2O2于试管中，加入适量蒸馏水。产生大量气泡，放出大量热。2、 向试管中滴加酚酞试液，变红之后有褪色。（说明生成碱，Na2O2具有漂白性强氧化性）3、 在试管口放一带火星的木条，木条复燃，说明有氧气产生。Na2O2的化学性质：与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（从氧化还原角度解释化学方程式）与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2（从氧化还原角度解释化学方程式）与酸反应: 2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2试写Na2O2与SO2的反应。问题：1、如果Na2O2氧化剂，那么它的氧化性是强还是弱？它的用途有哪些？2、Na2O2是否碱性氧化物？3、钠起火能否用CO2灭火器灭火？2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 请同学们课下整理比较氧化钠和过氧化钠。习题练习：1下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是()ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体CNa2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂DNa2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子2.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是( ) A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化五、 观察、实验学习Na2CO3、NaHCO3的性质通过学习Na2CO3、NaHCO3的性质了解正盐和酸式盐的性质。碳酸钠和碳酸氢钠物理性质 碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗 名纯碱或苏打小苏打颜色、状态白色粉末白色细小粉末(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性学生实验：Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打步骤 白色粉未,加水结块成晶体,放热白色晶体,加水部分溶解，感受不到热量变化步骤 振荡长时间可溶解晶体部分溶解步骤 溶液变红色溶液变浅红色初步结论加水先变成Na2CO310H2O晶体，比NaHCO3易溶，溶液的碱性比NaHCO3强比Na2CO3难溶，溶液的碱性比Na2CO3弱问题：通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？溶液显碱性Na2CO3NaHCO3问题：在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有沉淀析出，原因是什么？1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验3-181现象：澄清石灰水变浑浊2现象：澄清石灰水不变浑浊实验结论：Na2CO3稳定受热不分解 NaHCO3不稳定，受热可分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(3)Na2CO3和NaHCO3盐酸的反应Na2CO3NaHCO3逐滴滴入HCl的现象刚开始滴入，没有明显现象，后来反应较剧烈，有气泡产生刚开始滴入，反应很剧烈，有气泡产生反应方程式及离子方程式Na2CO3+HCl=Na