（北京专用）2019版高考化学一轮复习 第6讲 钠及其化合物作业.doc

第6讲钠及其化合物a组基础题组1.na2co3和nahco3可作食用碱。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是()a.na2co3溶液可除油污:co32-+h2o hco3-+oh-b.nahco3可作发酵粉:2nahco3 na2co3+co2+h2oc.na2co3可用naoh溶液吸收co2制备:2oh-+co2 co32-+h2od.nahco3与食醋混用,产生co2气体:hco3-+h+ co2+h2o2.(2018北京西城期末)猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是()a.ca与h2o反应可能生成h2b.so2和h2o2反应可能生成h2so4c.浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质d.h2c2o4溶液与h2so4酸化的kmno4溶液反应,先慢后快,催化剂可能是k+3.(2017北京东城期末,7)科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是()a.探究fe与cl2反应可能生成fecl2b.探究na与h2o反应可能有o2生成c.探究na2o2与so2反应可能有na2so4生成d.探究mg与hno3溶液反应产生的气体中可能含有h24.(2017北京东城期末,6)化学反应中,反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的是()a.铜与硝酸反应b.钠与氧气反应c.氢气与氯气反应d.氯化铝与氢氧化钠溶液反应5.(2017北京西城一模,11)某同学用na2co3和nahco3溶液进行下图所示的实验。下列说法中,正确的是()a.实验前两溶液的ph相等b.实验前两溶液中离子种类完全相同c.加入cacl2溶液后生成的沉淀一样多d.加入cacl2溶液后反应的离子方程式都是co32-+ca2+ caco36.na2co3俗称纯碱,是基本化工原料。下列涉及na2co3的方程式中,正确的是()a.na2o2与co2反应生成na2co3:na2o2+co2 na2co3+o2b.na2co3溶液呈碱性:co32-+2h2oh2co3+2oh-c.用na2co3溶液除去ch3cooc2h5中的ch3cooh:co32-+2h+ co2+h2od.用饱和na2co3溶液处理水垢中的caso4:co32-+caso4 caco3+so42-7.(2017北京海淀零模,8)关于相同物质的量浓度的nahco3溶液和nahso3溶液,下列说法正确的是()a.滴加酚酞后溶液均变红b.滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀c.滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体d.所含阳离子的总浓度相等8.某同学在实验室研究na2co3和nahco3的性质及相互转化。(1)分别向浓度均为0.1 mol/l的na2co3及nahco3溶液中滴加几滴酚酞溶液:na2co3溶液由无色变为红色,其原因是。nahco3溶液也由无色变为红色,其原因是 。比较两份溶液的颜色,红色较浅的是 。(2)研究nahco3与cacl2的反应。实验序号实验操作实验现象实验1向2 ml 0.001 mol/l nahco3溶液中加入1 ml 0.1 mol/l cacl2溶液无明显变化。用激光笔照射,没有出现光亮的通路实验2向2 ml 0.1 mol/l nahco3溶液中加入1 ml 0.1 mol/l cacl2溶液略显白色均匀的浑浊,用激光笔照射,出现光亮的通路实验1中没有出现白色浑浊的原因是。实验2中形成的分散系属于。用离子方程式表示实验2中发生的反应。(3)在不引入其他杂质的前提下,实现na2co3与nahco3之间的转化,请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的量浓度(反应前后溶液体积的变化可忽略)。b组提升题组9.某工厂用na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中,由于甲苯中含水量少,最后反应釜中残留大量的na。下列处理方法更合理、更安全的是()a.打开反应釜,将na 暴露在空气中与氧气反应b.向反应釜中通入cl2,na在cl2 中燃烧生成naclc.向反应釜中加大量h2o,通过化学反应“除掉”金属钠d.向反应釜中滴加c2h5oh,并设置放气管,排出氢气和热量10.(2017北京朝阳一模,8)对于下列实验事实的解释,不合理的是()选项实验事实解释a加热蒸干mgso4溶液能得到mgso4固体;加热蒸干mgcl2溶液得不到mgcl2固体h2so4不易挥发,hcl易挥发b电解cucl2溶液,阴极得到cu;电解nacl溶液,阴极得不到na得电子能力:cu2+na+h+c浓hno3能氧化no;稀hno3不能氧化nohno3浓度越大,氧化性越强d钠与乙醇反应平缓;钠与水反应剧烈羟基中氢的活性:c2h5ohh2o11.某同学在实验室探究nahco3的性质:常温下,配制0.10 mol/l nahco3溶液,测其ph为8.4;取少量该溶液滴加cacl2溶液至ph=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。下列说法不正确的是()a.nahco3溶液呈碱性的原因是hco3-的水解程度大于电离程度b.加入cacl2促进了hco3-的水解c.反应的离子方程式是2hco3-+ca2+ caco3+h2co3d.反应后的溶液中存在:c(na+)+2c(ca2+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(cl-)12.(2017北京昌平二模,27)纯碱是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的mg2+、ca2+,从成本角度考虑加入试剂的化学式为、。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如图所示:已知几种盐的溶解度如下表:naclnh4hco3nahco3nh4cl溶解度(20 )/g36.021.79.637.2(2)写出装置中反应的化学方程式:;从平衡移动角度解释该反应发生的原因: ;操作的名称是。(3)写出装置中发生反应的化学方程式:。(4)请结合化学用语说明装置中加入磨细的食盐及nh3的作用 。(5)该流程中可循环利用的物质是。(6)制出的纯碱中含有杂质nacl,为测定其纯度,下列方案中不可行的是。a.向m克纯碱样品中加入足量cacl2溶液,测生成caco3的质量b.向m克纯碱样品中加入足量稀h2so4,干燥后测生成气体的体积c.向m克纯碱样品中加入足量agno3溶液,测生成沉淀的质量13.侯德榜是我国著名科学家,1933年出版纯碱制造一书,创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造原理如下图所示:(1)由nahco3制备纯碱的化学方程式是。(2)过程通入nh3和co2的顺序是。(3)过程析出nh4cl(s)的原因是 。(4)充分利用副产品nh4cl生产nh3和hcl。直接加热分解nh4cl,nh3和hcl的产率往往很低,原因是(填化学方程式)。(5)采用mgo循环分解nh4cl。加热,在300 以下获得nh3;继续加热至350600 获得hcl气体。利用下列装置(加热及夹持装置略)可测量nh3和hcl的产率。低于300 时,干燥管盛装的干燥剂是。nh3吸收完全后,更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。产生nh3的化学反应方程式是。在350600 ,上图虚线框内应选择的安全瓶是 。 mgo可以循环分解nh4cl制得nh3和hcl的原因是 (结合化学方程式解释)。第6讲钠及其化合物a组基础题组1.dd项,ch3cooh为弱酸,在离子方程式中应用化学式表示:hco3-+ch3cooh co2+h2o+ch3coo-。2.da项,ca为金属,主要体现还原性,所以钙与水反应时,水作氧化剂,水中只有氢元素化合价可以降低,所以可能生成氢气;b项,二氧化硫中硫元素为+4价,硫酸中硫元素为+6价,需要氧化剂,h2o2氧化性较强,可能与二氧化硫反应生成硫酸;c项,浓硫酸有脱水性,可以将有机物脱水形成碳单质;d项,h2c2o4溶液与h2so4酸化的kmno4溶液反应,先慢后快,所以催化剂应该为反应中新生成的离子,不会是k+。3.b钠是活泼金属,具有极强的还原性,与h2o反应不可能生成氧气。4.ca项,铜与浓硝酸反应生成no2,与稀硝酸反应生成no;b项,钠与氧气在常温下反应生成氧化钠,加热或点燃时生成过氧化钠;c项,氢气与氯气无论是光照还是在点燃条件下反应都生成氯化氢;d项,氯化铝与氢氧化钠溶液反应,氢氧化钠少量时生成氢氧化铝,氢氧化钠过量时生成偏铝酸钠。5.ba项,相同条件下,na2co3的水解程度大于nahco3,故实验前na2co3溶液的ph大;b项,na2co3和nahco3溶液中都存在na+、co32-、hco3-、oh-、h+;c项,na2co3与cacl2反应的化学方程式为na2co3+cacl2 2nacl+caco3,nahco3与cacl2反应的化学方程式为2nahco3+cacl2 2nacl+caco3+co2+h2o,结合实验数据可知产生的沉淀不一样多;d项,nahco3与cacl2反应的离子方程式为2hco3-+ca2+ caco3+co2+h2o。6.da项,方程式未配平,正确的化学方程式是2na2o2+2co2 2na2co3+o2。b项,co32-的水解分步进行,且以第一步为主,co32-+h2o hco3-+oh-。c项,ch3cooh是弱电解质,应写化学式。7.ba项,nahso3的电离程度大于水解程度,所以nahso3溶液呈酸性,滴加酚酞后溶液不变红;b项,nahco3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,nahso3溶液与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀;c项,nahso3溶液中滴加氯水发生氧化还原反应生成硫酸钠,无气体产生;d项,相同物质的量浓度的nahco3溶液和nahso3溶液中钠离子浓度相等,亚硫酸氢钠溶液中氢离子浓度大,所以两者所含阳离子的总浓度不相等。8.答案(1)co32-+h2o hco3-+oh-hco3-+h2o h2co3+oh-,hco3- h+co32-,水解程度大于电离程度nahco3溶液(2)hco3-浓度低,电离出的co32-浓度更低,导致c(ca2+)c(co32-)h+na+;c项,浓硝酸能氧化一氧化氮而稀硝酸不能,是因为浓硝酸的氧化性强于稀硝酸;d项,乙醇与钠的反应不如水与钠的反应剧烈,是因为羟基中氢的活性:c2h5ohh2o。11.ba项,hco3-的水解程度大于电离程度,所以nahco3溶液呈碱性;b项,加入cacl2会促进hco3-的电离,抑制hco3-的水解;c项,发生反应的离子方程式为2hco3-+ca2+ caco3+h2co3;d项,由电荷守恒及c(h+)=c(oh-)可得c(na+)+2c(ca2+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(cl-)。12.答案(1)ca(oh)2na2co3(2)nacl+co2+nh3+h2onahco3+nh4cl在溶液中存在下述两种平衡:nh3+h2onh3h2onh4+oh-、co2+h2oh2co3h+hco3-,oh-与h+结合生成水,促进两平衡正向移动,溶液中的nh4+和hco3-浓度均增大,由于nahco3溶解度小,因此hco3-与na+结合生成nahco3,固体析出使得反应发生过滤(3)2nahco3na2co3+h2o+co2(4)在母液中含有大量的nh4+和cl-,存在平衡nh4cl(s)nh4+(aq)+cl-(aq),通入氨气增大nh4+的浓度,加入磨细的食盐,增大cl-的浓度,使上述平衡逆向移动,促使氯化铵结晶析出(5)氯化钠和二氧化碳(6)c解析(1)工业上除去mg2+用可溶性碱,除去ca2+用含有co32-的可溶性盐,考虑到成本问题,除去镁离子用氢氧化钙,除去钙离子用碳酸钠。(2)nacl、co2、nh3、h2o发生反应生成nahco3和nh4cl,反应方程式为nacl+co2+nh3+h2onahco3+nh4cl。分离沉淀和溶液采用过滤操作。(3)加热条件下,碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应方程式为2nahco3na2co3+h2o+co2。(4)通入氨气增大nh4+的浓度,加入磨细的食盐,增大cl-的浓度,平衡nh4cl(s)nh4+(aq)+cl-(aq)逆向移动,促使氯化铵结晶析出。(5)装置中从母液中能分离出氯化钠,装置中得到二氧化碳,装置中需要二氧化碳和氯化钠,所以能循环利用的是氯化钠和二氧化碳。(6)a项,根据碳酸钙的质量可计算碳酸钠的质量,所以该方案可行;b项,根据二氧化碳的质量可计算碳酸钠的质量,所以该方案可行;c项,碳酸根离子和氯离子都能和银离子反应生成白色沉淀,无法计算碳酸钠的质量,所以该方案不可行。13.答案(1)2nahco3 na2co3+h2o+co2(2)先通nh3,后通co2(3)nh4cl(s) nh4+(aq)+cl-(aq),增大c(cl-),平衡左移,促进氯化铵析出(4)nh3+hcl nh4cl(5)碱石灰mgo+2nh4cl 2nh3+mgcl2+h2oc因为mgo+2nh4cl 2nh3+mgcl2+h2o, 而mgcl2水解生成mg(oh)2和hcl,mgcl2+2h2o mg(oh)2+2hcl;mg(oh)2受热分解生成mgo,mg(oh)2 mgo+h2o, 所以mgo可以循环分解nh4cl制得nh3和hcl解析(1)nahco3不稳定,受热易分解,故由nahco3制备纯碱的化学方程式是2nahco3