2013年高二化学反应速率测试题.doc

2013年高二化学反应速率测试题1在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )。A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol2在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（ ）。A(N2) 0.5 mol(Lmin)B(H2) 1.5 mol(Lmin) C(NH3) 2 mol(Lmin)D(N2)1mol(Lmin)3在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）。A(A) 0.5 mol(L)B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)4在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为（ ）。A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL5将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3molL，且这段时间内的平均反应速率(PCl5) 0.4 mol(Lmin)，则这段时间为（）。A B C D6下列情况下，反应速率相同的是（ ）。 A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S+H2O 下列反应速率最大的是（ ）。A 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10B 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10C 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30D 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度308.对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（ ）。A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B 升高温度可以加快化学反应速率C 增加压强可以加快化学反应速率 D 增加木炭的量可以加快化学反应速率9.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-24.8 kJ/molFe2O3(s)+ CO(g) Fe3O4(s)+ CO2(g) H=-15.73 kJ/molFe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) H=+640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为( )A.-218 kJ/molB.-109 kJ/mol C.+218 kJ/molD.+109 kJ/mol10.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中正确的是（ ）。A 使用催化剂不能改变反应速率 B 使用催化剂能加大反应速率C 降低压强能加大反应速率 D 改变压强对反应速率没有影响E 升高温度能加大反应速率11在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系： (B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ）。（A）2A+3B2C （B）A3B2C （C）3A+B2C （D）AB 12将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：盐酸浓度温度镁条的表面积容器的密闭情况溶液中c(Cl-)大小，有关系的是（ ）。A B C D13.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）。A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂14.下列说法正确的是 ( ) A.增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分 数，从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，使平衡转化率增大15在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（ ）。A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol16 . 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) Hc，正反应为放热反应 B.ac,正反应为放热反应 D.a+bQ3Q123. （1）反应物能量 生成物能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低（2）-198（3）SO2+V2O5 SO3+2VO2、4VO2+O22V2O5（4）0.025 0.05 (5)S(s)+O2(g) SO2(g) H1=-296 kJ/molSO2(g)+ O2(g)SO3(g) H2=-99 kJ/mol3+3得3S(s)+ O2(g) 3SO3(g)H=(H1+H2)3=-1 185 kJ/mol24. (1) 图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致