福建省漳州市东山二中学高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

福建省漳州市东山二中20142015学年度高二上学期期中化学试卷一、选择题本题有20小题，每小题2分每小题只有一个正确选项1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h不同2下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是（）a烧制陶瓷b干冰气化c粮食酿酒d使用火药3h2和i2在一定条件下能发生反应：h2（g）+i2（g）2hi（g）h=a kjmol1，已知：断裂1mol hh键需要吸收b kj的能量，断裂1mol ii键需要吸收c kj的能量（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（）a反应物的总能量高于生成物的总能量b断开1mol hh键和1 mol ii键所需能量大于断开2mol hi键所需能量c断开2mol hi键所需能量约为（c+b+a）kjd向密闭容器中加入2 mol h2和2 mol i2，充分反应后放出的热量小于2akj4100ml浓度为2moll1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）a加入数滴氯化铜溶液b加入适量的6 moll1的盐酸c加入适量蒸馏水d加入适量的氯化钠溶液5关于如图中原电池的盐桥（由饱和kcl溶液和琼脂制成）说法正确的是（）a有无盐桥不影响该原电池的工作b电池工作时，盐桥中k+会向zn电极一侧移动c电池工作时，盐桥中cl会向zn电极一侧移动d电池工作时，盐桥中的电子由cu电极向zn电极移动6银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：zn+ag2o+h2o2ag+zn（oh）2，则正极上发生反应的物质是（）aagbzn（oh）2cag2odzn7空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，工作原理如图如示下列有关说法正确的是（）a当有0.2 mol电子转移时，a电极产生2.24 l h2bb电极上发生的电极反应式为2h+2eh2cd电极上发生的电极反应式为o2+4h+4e2h2odd电极上进行氧化反应，b池中的h+可以通过隔膜进入a池8下列化学电池不易造成环境污染的是（）a氢氧燃料电池b锌锰电池c镍镉电池d铅蓄电池9如图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是（）aa为负极、b为正极ba为阳极、b为阴极c电解过程中，d电极质量增加d电解过程中，氯离子浓度不变10下列说法不正确的是（）a在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率b铁在潮湿的空气中容易腐蚀c镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用d常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸不反应11如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（）a甲、乙两烧杯中溶液的ph均保持不变b甲烧杯a电极反应式为：4oh4eo2+2h2oc电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀d当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24l（标准状况下）12对于化学反应3w（g）+2x（g）=4y（g）+3z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）av（w）=3v（z）b2v（x）=3v（z）c2v（x）=v（y）d3v（w）=2v（x）13一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2hi（g）h2（g）+i2（g）若hi由0.1moll1降到0.07moll1时，需要15s，那么hi由0.07moll1降到0.05moll1时，所需反应的时间为（）a等于5 sb等于10 sc大于10 sd小于10 s14一定温度下，在恒容容器中，反应2x（g）+y（g）3z（g）达到限度的标志是（）a单位时间内生成2n mol x，同时消耗nmol ybx的生成速率与z的生成速率相等cx、y、z的浓度相等d容器内气体的压强不再变化15汽车尾气净化中的一个反应如下：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）h=746.8kjmol1，在一容积为5l的恒容密闭容器中充人0.2mol no和0.5mol co，5min后该反应达到平衡，此时n2的物质的量为0.06mol下列说法正确的是（）a达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动b达到平衡后，再通入稀有气体，逆反应速率增大c使用催化剂，平衡常数不变d05 min内，no的反应速率为2.41 03 moll1min116下列情况下，反应速率相同的是（）a等体积0.1mol/l hcl和0.1mol/l h2so4分别与等体积0.2 mol/l naoh溶液反应b等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/l hcl反应c等体积等浓度hcl和hno3分别与等质量的na2co3粉末反应d等体积0.2 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4与等量等表面积等品质的石灰石反应17下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）a新制氯水久置后，颜色变浅bh2、i2、hi混合气体加压后，颜色变深c合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率d向h2s水溶液中加入naoh，有利于s2增多18t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：x（g）+3y（g）2z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）物质xyz初始浓度/moll10.10.202min末浓度/moll10.08ab平衡浓度/moll10.050.050.1a平衡时，x的转化率为20%bt时，该反应的平衡常数为40c增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动d前2min内，用y的变化量表示的平均反应速率v（y）=0.03moll1min119一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2（g）+2co（g）2co2（g）+s（l）h0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变20用来表示可逆反应2a（g）+b（g）2c（g）；h0的正确图象为（）abcd二、填空题（本题有5小题，共60分）21依据氧化还原反应：2ag+（aq）+cu（s）cu2+（aq）+2ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1）电极x的材料是；电解质溶液y是；银电极为电池的极，发生的电极反应为；x电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极22科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池已知h2（g）、co（g）和ch3oh（l）的燃烧热h分别为285.8kjmol1、283.0kjmol1和726.5kj，mol1（注：燃烧热：1mol燃料完全燃烧所放出的能量即为该燃料的燃烧热）请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水，理论上消耗的能量是kj；写出甲醇完全燃烧的热化学方程式为：；（3）在容积为2l的密闭容器中，由co2和h2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：t1、t2均大于300）：下列说法正确的是；a温度t1时，反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（ch3oh）=na/tamoll1min1b该反应在t1时的平衡常数比t2时的小c该反应为放热反应d处于a点的反应体系从t1变到t2，达到平衡时增大（4）在t1温度时，将1mol co2和3mol h2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若co2的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，正极的电极反应式为：，总反应式为；（6）理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kj，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）23so2、no、no2、co都是污染大气的有害物质，对其进行回收利用是节能减排的重要课题（1）上述四种气体中直接排入空气时不会引起酸雨的有（填化学式）；已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h=196.6kj/molo2（g）+2no（g）2no2（g）；h=113.0kj/mol请写出no2 和so2反应生成 so3和no的热化学方程式：（3）co可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为：co（g）+2h2（g）ch3oh（g），在一容积可变的密闭容器中充有10mol co和20mol h2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇co的平衡转化率（）与温度（t）、压强（p）的关系如图所示上述合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应；a、b、c三点的平衡常数ka、kb、kc的大小关系为；若达到平衡状态a时，容器的体积为10l，则在平衡状态b时容器的体积为l24超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的no会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成co2和n2，化学方程式如下：2no+2co2co2+n2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如下表：时间/s012345c（no）/moll11.001034.501042.501041.501041.001041.00104c（co）/moll13.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答：（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：（1）前2s内的平均反应速度v （n2）=moll1s1；在该温度下，反应的平衡常数k=，若升高温度时，k值变小，则该反应的h0 （填写“”、“”、“=”）；（3）若在容器中发生上述反应，达平衡后，下列措施能提高no转化率的是a加入催化剂 b升高温度 c降低温度d缩小容器体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下面设计表的空格中填入剩余的实验条件数据实验编号t/no初始浓度（ moll1）co初始浓度（ moll1）催化剂的比表面积（ m2g1）2801.201035.801038212435012425目前工业上有一种方法是用co2生产燃料甲醇一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kjmol1）的变化（1）由图可知，该反应的h0 （填“”、“”、“=”）；为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1l的密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如图2所示反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（h2）=moll1min1；下列措施中能使平衡时增大的有a升高温度 b加入催化剂 c充入he（g），使体系总压强增大d将h2o（g）从体系中分离 e再充入1mol co2（3）该反应平衡常数k的表达式为：； 反应达平衡时，保持其他条件不变，从体系中分离出部分甲醇，平衡常数k将（填“变大”、“变小”、“不变”）26某温度时，在1l恒容的密闭容器中充入1mol no2，建立平衡：2no2n2o4测得no2转化率为36%（1）在该温度下，该反应平衡常数k=；在其它条件不变时，再充入0.5molno2，待新平衡建立时，no2的转化率将（填“变大”、“变小”、“不变”）（3）若在不同温度下反应，no2的转化率如图1所示，则该反应的h0 （填“”、“”、“=”）（4）平衡建立后，在t2时刻将容器的体积进行压缩，压缩后，容器中气体的颜色将（填“变深”、“变浅”、“不变”）；请将t2后反应速率变化的图象补充完整（图2是压缩前的速率图象）2014015学年福建省漳州市东山二中20152016学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题本题有20小题，每小题2分每小题只有一个正确选项1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h不同【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关【解答】解：a、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故a错；b、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故b错；c、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故c正确；d、根据h=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的h相同，故d错故选：c【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆2下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是（）a烧制陶瓷b干冰气化c粮食酿酒d使用火药【考点】化学能与热能的相互转化【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、烧制陶瓷需要加热生成新物质，热能转化成化学能；b、干冰气化是物质状态的改变，只有热量变化；c、粮食酿酒是放热反应，化学能转化成热能；d、火药爆炸放出热量，化学能转化成热能【解答】解：a、烧制陶瓷需要加热，是热能转化成化学能，不符合题意，故a不选；b、干冰气化是物质状态的改变，只有热量变化，符合题意，故b选；c、粮食酿酒是放热反应，是化学能转化成热能，不符合题意，故c不选；d、火药爆炸放出热量，是化学能转化成热能，不符合题意，故d不选；故选b【点评】本题考查化学变化及能量的变化，难度不大，解题时注意：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能与热能间转化3h2和i2在一定条件下能发生反应：h2（g）+i2（g）2hi（g）h=a kjmol1，已知：断裂1mol hh键需要吸收b kj的能量，断裂1mol ii键需要吸收c kj的能量（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（）a反应物的总能量高于生成物的总能量b断开1mol hh键和1 mol ii键所需能量大于断开2mol hi键所需能量c断开2mol hi键所需能量约为（c+b+a）kjd向密闭容器中加入2 mol h2和2 mol i2，充分反应后放出的热量小于2akj【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析；b、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，结合反应是放热反应分析判断；c、依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量生成物形成化学键放出的能量分析判断；d、反应是可逆反应不能进行彻底【解答】解：a、h2和i2在一定条件下能发生反应：h2（g）+i2（g）2hi（g）h=a kjmol1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故a正确；b、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1mol hh键和1mol ii键所需能量小于断开2mol hi键所需能量，故b错误；c、h=反应物断裂化学键需要的能量生成物形成化学键放出的能量=bkj/mol+ckj/mol2hi=akj/mol，得到断开2mol hi键所需能量约为（a+b+c）kj，故c正确；d、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol h2和2mol i2，充分反应后放出的热量小于2a kj，故d正确；故选b【点评】本题考查了化学反应的焓变分析，化学键与焓变关系的计算分析应用，掌握原理和基础是解题关键，题目难度中等4100ml浓度为2moll1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）a加入数滴氯化铜溶液b加入适量的6 moll1的盐酸c加入适量蒸馏水d加入适量的氯化钠溶液【考点】化学反应速率的影响因素【分析】增大反应速率但不影响生成氢气总量，因为稀盐酸的量一定，可以通过改变浓度、温度、反应物接触面积都方法实现目的，但加入物质时不能和稀盐酸反应生成盐等物质【解答】解：a加入氯化铜溶液，zn置换出cu，zn、cu和稀盐酸构成原电池，加快反应速率，因为稀盐酸的物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故a正确；b加入适量稀盐酸，稀盐酸的物质的量增大，导致生成氢气总量增加，故b错误；c加入适量蒸馏水，氢离子浓度降低，反应速率降低，故c错误；d加入适量氯化钠溶液，氢离子浓度降低，反应速率降低，因为稀盐酸物质的量不变，则生成氢气总量不变，故d错误；故选a【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，温度、浓度、催化剂、反应物接触面积、原电池等都影响化学反应速率，注意题干中限制性条件“增大反应速率、生成氢气总量不变”，题目难度不大5关于如图中原电池的盐桥（由饱和kcl溶液和琼脂制成）说法正确的是（）a有无盐桥不影响该原电池的工作b电池工作时，盐桥中k+会向zn电极一侧移动c电池工作时，盐桥中cl会向zn电极一侧移动d电池工作时，盐桥中的电子由cu电极向zn电极移动【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】该原电池中，较活泼的金属zn作负极，负极上zn失电子发生氧化反应；较不活泼的金属cu作正极，正极上cu离子得电子发生还原反应；该原电池中盐桥的作用是平衡两个半电池中的阴阳离子，使该装置构成闭合回路，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析【解答】解：a没有盐桥，不能形成闭合回路，则不能形成原电池，故a错误；b电池工作时，盐桥中k+会向正极移动，即向cu电极一侧移动，故b错误；c电池工作时，盐桥中cl会向负极移动，即向zn电极一侧移动，故c正确；d电子只能在导线中移动，不能在溶液中移动，所以电子不能通过盐桥，故d错误故选c【点评】本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池中正负极上发生的反应是解本题关键，注意电子不经过电解质溶液，为易错点，难度不大6银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：zn+ag2o+h2o2ag+zn（oh）2，则正极上发生反应的物质是（）aagbzn（oh）2cag2odzn【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】依据原电池原理，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧化银得电子发生还原反应【解答】解：银锌电池其放电过程可表示为ag2o+znzno+2ag，锌失电子发生氧化反应，做原电池负极，正极上氧化银得电子发生还原反应，所以正极上发生反应的物质是ag2o；故选c【点评】本题考查了原电池原理，题目难度不大，题目涉及氧化还原反应元素化合价的分析、原电池原理分析判断7空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，工作原理如图如示下列有关说法正确的是（）a当有0.2 mol电子转移时，a电极产生2.24 l h2bb电极上发生的电极反应式为2h+2eh2cd电极上发生的电极反应式为o2+4h+4e2h2odd电极上进行氧化反应，b池中的h+可以通过隔膜进入a池【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】由装置图可知左边装置外加电源，为电解池，右边装置是原电池，电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4oh4e2h2o+o2；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4h+4e2h2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2h24e4h+；c电极为正极得到电子发生还原反应：o2+4h+4e2h2o，结合电极上的电子守恒分析计算【解答】解：a转移2mol电子，a电极为电解池阴极，电极反应为4h+4e2h2，则应生成1molh2，但题中没有明确是否标准状况下，则体积不一定为22.4l，故a错误；bb为电解池阳极，b电极上发生的电极反应是4oh4e=2h2o+o2，故b错误；cd电极上发生的电极反应是：2h24e=4h+，故c错误；dd电极上进行氧化反应，为原电池的负极，原电池中阳离子向正极移动，则b中的h+可以通过隔膜进入a，故d正确故选d【点评】本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点8下列化学电池不易造成环境污染的是（）a氢氧燃料电池b锌锰电池c镍镉电池d铅蓄电池【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【专题】电化学专题【分析】铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都含有重金属离子，氢氧燃料电池生成物为水，无污染【解答】解：a、氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故a正确；b、锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，故b错误；c、镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故c错误；d、铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，故d错误故选a【点评】本题考查二次电池的污染，题目难度不大，注意基础知识的积累9如图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是（）aa为负极、b为正极ba为阳极、b为阴极c电解过程中，d电极质量增加d电解过程中，氯离子浓度不变【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】依据装置图中电流流向分析电极名称，与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极；电解时铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在阳极失电子生成氯气，据此分析【解答】解：a、电流从正极流向负极，根据装置图中电流流向判断a为电源正极，b为电源负极；故a错误；b、a为电源正极，与a连接的电极c为阳极；b为电源负极，与负极相连的电极d为阴极，故b错误；c、电解过程中，cu2+ 在阴极d上得电子生成cu，所以d电极质量增加，故c正确；d、氯离子在阳极失电子生成氯气，电解过程中，氯离子浓度减小，故d错误；故选c【点评】本题考查电解原理的分析应用，电极名称、电极反应和电极产物的分析判断是解题关键，题目难度中等10下列说法不正确的是（）a在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率b铁在潮湿的空气中容易腐蚀c镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用d常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸不反应【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】a、在原电池中正极被保护；b、铁在潮湿的空气中容易形成微电池；c、锌铁形成原电池时，铁做正极被保护；d、铝在浓硫酸中会钝化【解答】解：a、在海轮的外壳上镶入锌块，会和铁形成原电池，锌做负极，海轮做正极，而在原电池中正极被保护，故可减缓船体的腐蚀，故a正确；b、铁在潮湿的空气中容易形成微电池，能加快铁的腐蚀，故b正确；c、锌铁形成原电池时，铁做正极被保护；锡铁形成原电池中，锡做正极被保护，铁做负极被腐蚀，故镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用，故c正确；d、铝在浓硫酸中会钝化，但钝化也为化学反应，只不过程度很小，故d错误故选d【点评】本题考查了金属的电化学腐蚀及防护，难度不大，应注意的是在原电池中正极被保护，在电解池中阴极被保护11如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（）a甲、乙两烧杯中溶液的ph均保持不变b甲烧杯a电极反应式为：4oh4eo2+2h2oc电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀d当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24l（标准状况下）【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a与电源正极相连，为阳极，则b为阴极，甲中阳极发生4oh4e=2h2o+o2，阴极发生2cu2+4e=2cu；乙中c为阳极，发生2cl2e=cl2，d为阴极发生2h+2e=h2，以此来解答【解答】解：a通电一段时间后，甲中阳极发生4oh4e=2h2o+o2，阴极发生4ag+4e=4ag，反应后为硝酸，溶液ph减小，乙中阴极氢离子被电解生成氢氧根离子，溶液的ph增大，故a错误；ba与电源正极相连，为阳极，阳极上氢氧根离子失电子，其电极反应为4oh4e=2h2o+o2，故b正确；c当电解一段时间后，甲可能为硝酸，乙为naoh，则二者混合不会生成沉淀，故c错误；db极增重3.2g时，n（cu）=0.05mol，由cu2eh2，则d极产生的气体为0.05mol22.4l/mol=1.12l，故d错误故选b【点评】本题考查电解原理，明确发生的电极反应是解答本题的关键，注意图中阳极的判断及溶液中离子的放电顺序即可解答，题目难度中等12对于化学反应3w（g）+2x（g）=4y（g）+3z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）av（w）=3v（z）b2v（x）=3v（z）c2v（x）=v（y）d3v（w）=2v（x）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答【解答】解：a、由化学计量数可知，v（w）：v（z）=1：1，故a错误；b、由化学计量数可知，v（x）：v（z）=2：3，故b错误；c、由化学计量数可知，v（x）：v（y）=2：4=1：2，即2v（x）=v（y），故c正确；d、由化学计量数可知，v（w）：v（x）=3：2，故a错误；故选c【点评】本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键13一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2hi（g）h2（g）+i2（g）若hi由0.1moll1降到0.07moll1时，需要15s，那么hi由0.07moll1降到0.05moll1时，所需反应的时间为（）a等于5 sb等于10 sc大于10 sd小于10 s【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】若c（hi）由0.1mol/l 降到0.07mol/l时，需要15s，即减少0.03mol/l需要15s；c（hi）由0.07mol/l 降到0.05mol/l时，浓度减少0.02mol/l，当速率与浓度变化成正比时，需要10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，以此来解答【解答】解：若c（hi）由0.1mol/l 降到0.07mol/l时，需要15s，即减少0.03mol/l需要15s；c（hi）由0.07mol/l 降到0.05mol/l时，浓度减少0.02mol/l，当速率与浓度变化成正比时，需要15s=10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，故选c【点评】本题考查了化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意浓度越大反应速率越大是解答本题的关键，题目难度不大14一定温度下，在恒容容器中，反应2x（g）+y（g）3z（g）达到限度的标志是（）a单位时间内生成2n mol x，同时消耗nmol ybx的生成速率与z的生成速率相等cx、y、z的浓度相等d容器内气体的压强不再变化【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再变化，注意该反应化学方程式中气体的化学计量数之和相等的特点，以此进行判断【解答】解：a单位时间内生成3nmolx，同时消耗nmoly，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故a正确；bx的生成速率与z的生成速率相等，则正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故b错误；c平衡时各物质的浓度取决于反应开始时的配料比以及反应转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故c错误；d该反应前后气体体积不变，反应过程中压强不变，不能用压强判断是否达到平衡状态，故d错误；故选a【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意掌握影响化学平衡的因素，试题培养了学生的灵活应用能力15汽车尾气净化中的一个反应如下：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）h=746.8kjmol1，在一容积为5l的恒容密闭容器中充人0.2mol no和0.5mol co，5min后该反应达到平衡，此时n2的物质的量为0.06mol下列说法正确的是（）a达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动b达到平衡后，再通入稀有气体，逆反应速率增大c使用催化剂，平衡常数不变d05 min内，no的反应速率为2.41 03 moll1min1【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】a升高温度，平衡向吸热反应方向移动；b恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变；c平衡常数只受温度影响；d根据v=计算v（n2），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（no）【解答】解：a正反应为放热反应，只升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故a错误；b恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，正、逆反应速率都不变，故b错误；c平衡常数只受温度影响，使用催化剂，平衡常数不变，故c正确；d.05min内，n2的平均速率=2.4103moll1min1，速率之比等于化学计量数之比，故v（no）=2v（n2）=4.8103moll1min1，故d错误；故选c【点评】本题考查化学平衡、化学反应速率及化学平衡常数影响因素、反应速率计算等，难度不大，注意平衡常数只受温度影响，压强影响反应速率的本质是影响物质的浓度16下列情况下，反应速率相同的是（）a等体积0.1mol/l hcl和0.1mol/l h2so4分别与等体积0.2 mol/l naoh溶液反应b等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/l hcl反应c等体积等浓度hcl和hno3分别与等质量的na2co3粉末反应d等体积0.2 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4与等量等表面积等品质的石灰石反应【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】a氢离子浓度不同；b接触面积不同；c浓度、接触面积均相同；d反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行【解答】解：a因酸中的氢离子浓度不同，则反应速率不同，故a不选；bzn的接触面积不同，锌粉反应速率快，故b不选；c等体积等浓度hcl和hno3分别与等质量的na2co3粉末反应，浓度、接触面积均相同，反应速率相同，故c选；d反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行，则盐酸反应的速率后来比硫酸反应的快，故d不选；故选c【点评】本题考查影响反应速率的因素，明确浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意反应的实质，选项d为解答的易错点，题目难度不大17下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）a新制氯水久置后，颜色变浅bh2、i2、hi混合气体加压后，颜色变深c合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率d向h2s水溶液中加入naoh，有利于s2增多【考点】化学平衡移动原理【专题】化学平衡专题【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：a、新制氯水久置后，颜色变浅，是因为反应达到的平衡中，cl2+h2ohcl+hclo，次氯酸见光分解，平衡正向进行，氯气含量减小，颜色变浅，和平衡移动有关，故a不符合；b、h2、i2、hi混合气体达到的化学平衡是h2+i2=2hi，反应前后气体体积不变，混合加压后，平衡不动，颜色变深是因为体系体积减小物质浓度增大，和平衡无关，故b符合；c、合成氨时将氨液化分离，减少生成物浓度，合成氨的化学平衡正向移动，可提高原料的利用率，与化学平衡移动有关，故c不符合；d、h2s溶液中存在电离平衡，向h2s水溶液中加入naoh，氢氧根离子和电离出的氢离子发生了中和反应，促进电离平衡正向进行，有利于s2增多，和移动原理有关，故d不符合；故选b【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理18t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：x（g）+3y（g）2z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）物质xyz初始浓度/moll10.10.202min末浓度/moll10.08ab平衡浓度/moll10.050.050.1a平衡时，x的转化率为20%bt时，该反应的平衡常数为40c增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动d前2min内，用y的变化量表示的平均反应速率v（y）=0.03moll1min1【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、依据图表数据和转化率概念计算分析；b、依据平衡浓度和平衡常数的概念计算分析判断；c、压强增大，反应速率增大，正逆反应速率都增大；d、依据反应速率的概念计算判断；【解答】解：a、平衡时，x的转化率=100%=50%，故a错误；b、依据图表数据得到平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数=1600，故b错误；c、反应是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故c错误；d、x（g）+3y（g）2z（g），起始量 0.1 0.2 0变化量 0.02 0.06 0.042min量 0.08 0.14 0.04前2min内，用y的变化量表示的平均反应速率v（y）=0.03moll1min1，故d正确；故选d【点评】本题考查了合成平衡影响因素分析，平衡计算应用，转化率、平衡常数概念的分析计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等19一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2（g）+2co（g）2co2（g）+s（l）h0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关【解答】解：a该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故a错误；b硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故b错误；c该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故c错误；d平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故d正确；故选d【点评】本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是b，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动20用来表示可逆反应2a（g）+b（g）2c（g）；h0的正确图象为（）abcd【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】由反应方程式可知，升高温度，正逆反应速率都增大，由于正反应放热，平衡向逆反应方向移动，c的含量降低，a的转化率降低，c的百分含量增大【解答】解：a、正反应放热，升高温度，根据平衡移动原理，平衡向逆反应方向移动，c的含量降低，与图象吻合，故a正确；b、升高温度，正逆反应速率都增大，与图象不符，故b错误；c、增大压强，正逆反应速率都增大，但图中逆反应速率逐渐减小，与图象不符，故c错误；d、根据平衡移动原理，增大压强，平衡向正反应方向移动，a的转化率减小，但图象增大，升高温度，平衡向逆反应方向移动，a的转化率减小，但图象增大故选：a【点评】本题主要考查你对影响化学平衡的因素，影响化学反应速率的因素等考点的理解二、填空题（本题有5小题，共60分）21依据氧化还原反应：2ag+（aq）+cu（s）cu2+（aq）+2ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1）电极x的材料是cu；电解质溶液y是agno3；银电极为电池的正极，发生的电极反应为ag+e=ag；x电极上发生的电极反应为cu2e=cu2+；（3）外电路中的电子是从x（或cu）电极流向ag电极【考点】设计原电池【专题】电化学专题【分析】根据反应“2ag+（aq）+cu（s）cu2+（aq）+2ag（s）”分析，在反应中，cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为cu2e=cu2+，则正极为活泼性较cu弱的ag，ag+在正极上得电子被还原，电极反应为ag+e=ag，电解质溶液为agno3 ，原电池中，电子从负极经外电路流向正极【解答】解：（1）由反应“2ag+（aq）+cu（s）cu2+（aq）+2ag（s）”可知，在反应中，cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为agno3 ，故答案为：cu；agno3；正极为活泼性较cu弱的ag，ag+在正极上得电子被还原，电极反应为ag+e=ag，故答案为：正极； ag+e=ag； cu2e=cu2+；（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由cu极经