河北省唐山市开滦二中高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

河北省唐山市开滦二中2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）第i卷（选择题）请点击修改第i卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1下列说法中，不正确的是a反应热指的是反应过程中放出的热量 b原电池的负极发生氧化反应c伴随能量变化的不一定是化学变化 d电解池的阳极发生氧化反应【答案】a【解析】试题分析：a反应热不一定指放出的热量，吸收的热量也叫反应热，a错误；b、原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应，b、d正确；化学变化的特征之一就是伴随能量的变化，但伴随能量变化的不一定是化学变化，物理变化中也会伴随能量的变化，c正确，选a。考点：考查反应热、原电池、电解池和化学变化等知识。2 已知下列热化学方程式：h2(g)+1/2o2(g)= h2o(l) h= -2858kj/mol,h2(g)+1/2o2(g)= h2o(g) h= -2418kj/mol则氢气的标准燃烧热是a-2858kj/mol b 2858kj/mol c -2418kj/mol d 2418kj/mol【答案】a【解析】试题分析：燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，选a。考点：考查燃烧热的定义。3下列变化中，属于放热反应的是能量反应物的总能量生成物的总能量反应历程ah2o(g)=h2o(l) h= -44kj/molb2hi(g)=h2(g)+i2(g) h=+149kj/molc能量变化如右图所示的化学反应d形成化学键时放出能量的化学反应【答案】c【解析】试题分析：物质液化时需放热，但不是化学反应，a错误；h=+149kj/mol,该反应为吸热反应，b错误；因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，c正确；断裂化学键时吸收的能量大于形成化学键共放出的热量，则反应为吸热反应，反之反应为放热反应，d错误，选c考点：考查放热反应的概念、特征。4白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是a黑磷比白磷稳定 b黑磷与白磷互为同分异构体c白磷转化为黑磷是氧化还原反应d白磷转化为黑磷是吸热反应【答案】a【解析】试题分析：a白磷转化为黑磷是放热反应，则黑磷比白磷稳定，白磷的能量高，a正确；b黑磷与白磷是单质，b错误；c白磷转化为黑磷中磷的化合价未变，不是氧化还原反应，c错误；d白磷转化为黑磷是放热反应，d错误，选a。考点：考查物质的稳定性与能量的关系、同分异构体、氧化还原反应、物质的结构决定物质的性质等知识。5理论上不能用于设计成原电池的反应是a 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h0 bhcl(aq)+naoh(aq)=nacl(aq)+h2o(l) h0c2al(s)+3cl2(g)=2alcl3(s) h0 dzn(s)+2hcl(aq)=zncl2+h2(g) h0【答案】b【解析】试题分析：原电池中要产生电流，而电流的产生离不开电子的运动，所以只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，选项b中是复分解反应，不是氧化还原反应，因此不能设计成原电池，其余都是可以的，选b。考点：考查原电池的工作原理。6用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气a b c d【答案】b【解析】试题分析：物质着火点在一定压强下是一定的，不发生变化，错误；幕布的质量增加，不能影响环境温度与氧气的浓度，错误；氯化铵分解吸收热量，降低环境温度到物质着火点以下，起到防火的作用，正确；氯化铵分解产生的两种产物均不支持燃烧，气体隔绝了空气，起到防火的作用，正确；故选b。考点：考查铵盐性质、物质燃烧条件等知识。7用铂电极电解某溶液一段时间，该溶液浓度增大而ph减小，该溶液是anaoh bcucl2 ccuso4 dh2so4【答案】d【解析】试题分析：a用铂电极电解naoh溶液的实质是电解水，naoh浓度变大，ph增大，b电解cucl2溶液的实质是电解电解质本身，cucl2浓度变小，所以酸性变小，ph增大，c电解cuso4溶液是典型的放氧生酸型，cuso4溶液浓度降低，但因为生成了硫酸，酸性变强，ph减小；d电解h2so4溶液的实质是电解水，h2so4浓度变大，ph减小，选d。考点：考查电解池。8我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作a阴极 b阳极 c正极 d负极【答案】a【解析】试题分析：在电镀中，镀层金属做阳极，镀件做阴极，故钢芯应做阴极，a正确。考点：考查电镀。9下列说法正确的是a金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程b合金都比纯金属易被腐蚀c将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀d钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁被腐蚀【答案】c【解析】试题分析：a、金属腐蚀是金属和其他物质反应而变质的过程，即金属原子失去电子被氧化的过程，a错误；b、不锈钢属于铁、镍、铬等的合金，它比纯铁耐腐蚀，b错误；在电解池中，金属做阴极时被保护，金属与外加直流电源的负极相连，则金属为阴极，可以防止金属被腐蚀，c正确；d、铁的活泼性大于铜的活泼性，会加快钢铁设备的腐蚀，d错误，选c。考点：考查金属的电化学腐蚀与防护。10已知在1lo5 pa、298 k条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kj热量，下列热化学方程式正确的是ah2o(g)=h2(g)+ 1/2o2 (g)h=+242 kjmol-1 b2h(g)+o2(g)=2h2o(l) h= -484 kjmol-lch2(g)+ 1/2o2(g)=h2o(g) h=+242 kjmol-l d2h2(g) + o2(g) = 2 h2o(g) h= -484 kj【答案】a【解析】试题分析：a、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kj热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：h2o（g）=h2（g）+1/2o2（g）h=+242kjmol-1，a正确；b、生成的水应该为气态，而不是液态，b错误；c、反应为放热反应，此时焓变符号为负，c错误；d、反应为放热反应，此时焓变符号为负，d错误,选a。考点：考查热化学方程式的书写方法。11已知：2co(g)+o2(g)=2co2 (g) h= -566 kjmol-1na2o2(s)+co2(g)=na2co3 (s)+ 1/2o2 (g) h= -226 kjmol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是aco的燃烧热为283 kjb图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h= - 452 kj/mol dco(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为2x602l023【答案】d【解析】试题分析：a、2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=-566kj/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为283kj/mol，a错误；b、依据热化学方程式，2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=-566kj/mol，分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、1/2，物质的量不符合反应物质的物质的量，b错误；c、2na2o2（s）+2co2（g）=2na2co3（s）+o2（g）h=-452 kj/mol，co2（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是h-452 kj/mol，即2na2o2（s）+2co2（s）2na2co3（s）+o2（g）h-452 kj/mol，c错误；d、由2na2o2（s）+2co2（g）2na2co3（s）+o2（g）h=-452kj/mol，可知2 mol co2（g）与2 mol na2o2（s）反应放出452 kj热量时，消耗2molna2o2，1个na2o2发生反应转移的电子数为1个，所以2molna2o2反应转移电子数是26021023=12041024，d正确。考点：考查燃烧热的定义，反应热的图像，电子转移等知识。12高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为fe2h2o2oh3h2feo。下列说法正确的是a铁为阳极，h2so4为电解液 b铁为阴极，浓naoh为电解液c阳极发生的电极反应为fe8oh6e=4h2ofeod铁失去3 mol电子可以在阴极得到336 l氢气【答案】c【解析】试题分析：a该反应中铁失电子发生氧化反应，则铁为阳极，参加反应的含有氢氧根离子，所以电解质溶液为可溶性碱，a错误；b该反应中铁失电子发生氧化反应，则铁为阳极，参加反应的含有氢氧根离子，所以电解质溶液为可溶性碱，b错误；c阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成水和高铁酸根离子，电极反应式为fe+8oh-一6e-4h2o+feo42-，c正确；d该反应中，1mol铁失去6mol电子生成1mol高铁酸根离子，如果铁失去3mol电子可以在阴极上得到氢气15mol氢气，标况下其体积为336l，因为温度和压强未知，所以其体积不一定是336l，d错误。考点：考查电解原理的应用。13反应 a+b c（h 0）分两步进行 a+bx （h 0） xc（h 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案】d【解析】试题分析：由反应 a+bc（h0），xc（h0），由a+bc（h0）可知这步反应是吸热反应，故x的能量大于a+b；由xc（h0）可知这步反应是放热反应，x的能量大于c；所以图象d符合。考点：考查化学能与热能的相互转化。14碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： zn(s)+2mno2(s)+h2o(l) zn(oh)2(s)+mn2o3(s) 下列说法错误的是 a.电池工作时，锌失去电子b.电池正极的电极反应式为：2mno2(s)+h2o（1）+2e=mn2o3(s)+2oh(aq)c.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极d.外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上减小65g【答案】c【解析】试题分析：a、根据总反应可知zn被氧化，为原电池的负极，a正确；b、根据电池总反应式为：zn（s）+2mno2（s）+h2o（l）zn（oh）2（s）+mn2o3（s），可知反应中zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为zn-2e-+2oh-zn（oh）2，mno2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2mno2（s）+h2o（1）+2e-mn2o3（s）+2oh-（aq），b正确；c、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，c错误；d、负极反应为zn-2e-+2oh-zn（oh）2，外电路中每通过o2mol电子，消耗的zn的物质的量为01mol，质量为01mol65g/mol=65g，d正确，选c。考点：考查化学电源。15以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示关于该电池的叙述正确的是a该电池能够在高温下工作b电池的负极反应为：c6h12o6+6h2o-24e-=6co2+24h+c放电过程中，h+从正极区向负极区迁移 d在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况 下co2气体224/6 l【答案】b【解析】试题分析：微生物主要成分是蛋白质,高温条件下蛋白质失去活性,a错误；通入燃料c6h12o6的极为负极,负极反应为:c6h12o6+6h2o-24e-=6co2+24h+(能放出co2应该是酸性,所以右边写h+，不能在左边加oh-、右边写h2o),b正确。正极反应为:6o2+24h+24e-=12h2o,从两极反应可知:负极生成h+,正极消耗h+,即通过质子交换膜从负极到正极传导h+,c错误。从总反应c6h12o6+6o26co2+6h2o可知,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下co2气体224 l,d错误。考点：考查燃料电池的工作原理及应用。16通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(h)，化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。化学键chcfhf ff键能/(kjmol1)414489565155根据键能数据估算反应ch4(g)4f2(g)=cf4(g)4hf(g)的反应热h为 a1 940 kjmol1 b1 940 kjmol1 c485 kjmol1 d485 kjmol1【答案】a【解析】试题分析：反应热就是指断裂化学键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据键能可知，反应热是414 kjmol14155 kjmol14489kjmol14565 kjmol141940kjmol1，答案选a。考点：考查反应热的计算。17根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) i2(g)+ h2(g) 2hi(g) h=-948 kj/mol (ii) i2(s)+ h2(g)2hi(g) h=+2648 kj/mol 下列判断正确的是a254g i2(g)中通入2gh2(g)，反应放热948 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差1700 kjc反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定d反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低【答案】d【解析】试题分析：该反应是可逆反应，254g i2(g)中通入2gh2(g)，反应放热小于948 kj，a错误；由盖斯定律可知，即得到i2(s)i2(g)，则h2648kj/mol948kj/mol3596kj/mol，b错误；反应(i)的产物和反应(ii)的产物都是hi，稳定性相同，c错误；固体碘的能量低于气态的的能量，所以的反应物总能量比的反应物总能量低，d正确，选d。考点：考查热化学方程式的意义，反应热的计算，盖斯定律等知识。18已知外电路中,电子由铜流向a极。有关如上图所示的装置分析合理的一项是a该装置中cu极为正极 b一段时间后锌片质量减少cb极的电极反应式:h2-2e-2h+d当铜片的质量变化为128 g时,a极上消耗的o2在标准状况下的体积为224 l【答案】d【解析】试题分析：外电路中，电子由铜流向a极，铜为阳极，a错误； b极为负极，锌片是阴极，质量不会减少，表面还会附着铜，导致质量增大，b错误。b极为负极，氢气发生氧化反应，但是该电解质为碱性溶液，氧化产物不可能是氢离子，而是水，c错误； a极为正极，b极为负极，锌为阴极；当铜极的质量变化为128 g时，即有02mol的铜溶解，转移04mol电子，故a极上消耗的o2在标准状况下的体积为224 l，d正确，选d。考点：考查原电池的工作原理。19有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是【答案】c【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可以判断。a、在固体氧化物燃料电池中，正极反应式是o2+4e-2o2-，a错误；b、碱性燃料电池中，正极反应式o2+2h20+4e-4oh-，错误；c、质子交换膜燃料电池，正极反应式4h+o2+4e-2h20，c正确；d、熔融盐燃料电池中，正极反应式是2co2+o2+4e-2co32-，d错误，选c。考点：考查燃料电池电极反应式的判断。20以铁(足够)为阳极、铜为阴极,对足量的naoh溶液进行电解,一段时间后溶液中只有一种沉淀为2 mol fe(oh)3,则消耗水的物质的量共为a2 mol b3 mol c4 mol d5 mol【答案】d【解析】试题分析：铁是阳极，则阳极铁失去电子，反应式为fe2e=fe2。正极是溶液中的氢离子得到电子，反应式为2h2e=h2。总反应式为fe2h2ofe(oh)2h2，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，反应式为4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，所以共需要5mol水，答案选d。考点：考查电解原理的应用，铁的化合物的性质。21美国一个海军航空站安装了一台250 kw的mcfc型燃料电池。该电池可同时供应电和蒸汽,其燃料为h2,电解质为熔融的k2co3,工作温度为600800 。已知该电池的总反应为2h2+o22h2o,负极反应为h2+ -2e-h2o+co2。下列推断正确的是a正极反应为4oh-4e-o2+2h2o b放电时,向负极移动c电池供应1 mol水蒸气,转移的电子的物质的量为4 mol d放电时向正极移动【答案】b【解析】试题分析：a该燃料电池燃料为h2，电解质为熔融的k2co3总反应为2h2+o2=2h2o，负极反应为2h2+2co32-4e-2h2o+2co2，用总反应减负极得正极反应式：o2+2co2+4e-2co32-，a错误；b根据原电池的工作原理：正极发生还原反应，吸附阳离子，负极发生氧化反应，吸附阴离子，b正确，d错误；c根据总反应2h2+o2=2h2o，h2中h由零价变为h2o中h+1价，转移2个电子每生成2molh2o，转移4mol电子，c错误，选b。考点：考查燃料电池。第ii卷（非选择题）请点击修改第ii卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）22(8分)（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kj热量，反应方程式是2h2(g)o2(g)=2h2o(l) 请回答下列问题：该反应的生成物能量总和_(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“”、“”或“”)572 kj。（2）fes2焙烧产生的so2可用于制硫酸。已知25 、101 kpa时：2so2(g)o2(g) 2so3(g) h1197 kjmol1；h2o(g)=h2o(l) h244 kjmol1；2so2(g)o2(g)2h2o(g)=2h2so4(l) h3545 kjmol1则so3(g)与h2o(l)反应的热化学方程式是_ _。(3)已知下列反应的热化学方程式：6c (s)5h2(g)3n2(g)9o2(g)=2c3h5(ono2)3(l) h12h2(g)o2(g)=2h2o(g) h2 c(s)o2(g)=co2(g) h3则反应4c3h5(ono2)3(l)=12co2(g)10h2o(g)o2(g)6n2(g)的h为_ _。【答案】（每空2分，共8分） （1）小于 （2）so3(g)h2o(l)=h2so4(l) h130 kjmol1 （3） 12h35h22h1 【解析】试题分析：（1）因放热反应中生成物能量总与反应物能量总和，而2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=-572kj/mol是放热反应，答案为：；（2）据热化学方程式2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=-572kj/mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kj，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kj，答案为：；（3）首先写出so3与水反应的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求出反应热，h=-1/2h1-h2+1/2h3=130kjmol1，即可写出热化学方程式为：so3(g)h2o(l)=h2so4(l) h130 kjmol1，（4）利用盖斯定律求得：h12h35h22h1。考点：考查反应热和物质能量之间的关系，热化学方程式的书写，盖斯定律的应用。23(8分)银锌电池广泛用于各种电子仪器的电源,它的充放电过程可表示为:2ag+zn(oh)2 ag2o+zn+h2o，回答下列有关问题。（1）电池的放电过程是 (填“”或“”)。 （2）该电池属于 性电池(填“酸”、“碱”或“中”)。 （3）写出充电时阳极的电极反应式： （4）充电时,电池的正极应接电源的 极。【答案】（每空2分，共8分）（1） （2）碱 （3）2ag+2oh-2e-ag2o+h2o （4）正【解析】试题分析：关键是准确判断哪个是放电过程和充电过程。原电池反应是自发反应，由性质可知ag2o有强氧化性，zn有强还原性，所以是自发反应，即放电过程是；（2）电池总反应生成产物为zn(oh)2可知，原电池是碱性电池；（3）充电时是电解池，阳极发生氧化反应，电极反应式为2ag+2oh-2e-ag2o+h2o，（4）放电时，正极发生还原反应，得电子，所以充电时发生氧化反应，失电子，必须与电源的正极相连。考点：考查原电池、电解池的工作原理。24(12分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素在元素周期表中的位置为 ；（2）nh3与naclo反应可得到肼(n2h4)，该反应的化学方程式为 ； （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂n2o4反应生成n2和水蒸气。已知：n2(g)+2o2(g)= n2o4 （1） h1= -195kjmol-1 n2h4 （1） + o2(g)= n2(g) + 2 h2o（g） h2= -5342kjmol-1写出肼和n2o4 反应的热化学方程式 ；（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 （5）下图是一个电化学过程示意图。写出铂片上发生的电极反应式_ _。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_ _l(假设空气中氧气体积含量为20%)。【答案】（每空2分，共12分）（1）第二周期 va族 （2）2nh3+naclo=n2h4+nacl+h2o（3）2n2h4 （1）+n2o4（1）=3n2(g)+4h2o(g) h= -10489kjmol-1（4）n2h4 - 4e-+4oh-=n2+4h2o （5）cu22e=cu 112【解析】试题分析：（1）n原子的核外电子排布式为1s22s22p3，所以氮元素位于元素周期表中第二周期 va族；（2）nh3与naclo发生氧化还原反应可得到肼（n2h4）、氯化钠和水，所以该反应的化学方程式为：2nh3+naclo=n2h4+nacl+h2o，答案为：2nh3+naclo=n2h4+nacl+h2o；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂n2h4反应生成n2和水蒸气，将方程式2-得肼和n2h4 反应的热化学方程式，2n2h4（l）+n2o4（l）=3n2（g）+4h2o（g）h=-10489kj/mol，答案为：2n2h4（l）+n2o4（l）=3n2（g）+4h2o（g）h=-10489kj/mol；（4）肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：n2h4+4oh-4e-=4h2o+n2，答案为：n2h4+4oh-4e-=n2+4h2o（5）pt与电源负极相连，为阴极，所以电极反应为：cu22e=cu，铜片作阳极，电极反应为：cu-2e= cu2，已知铜电极的质量变化为128克，即2mol,所以失电子为4mol，肼空气燃料电池中正极反应为o2+4e+2h2o=4oh-,根据串联电路，各电极得失电子数相等，所以参加反应的氧气为1mol,则消耗标准状况下的空气224/20%=112l。考点：考查原子结构，化学反应方程式的书写，盖斯定律的应用，电极反应式的书写等知识。25（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：aaxy若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中x极上的电极反应式为 。在x极附近观察到的现象是 。 y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要在某导电塑料表面镀一层金属铜，则x电极的材料是 ，电极反应式是 。y电极的材料是 ，电解液a选用 溶液，。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）【答案】（每空2分，共16分） 2h+ + 2e - = h2 放出气体，溶液变红。2cl - - 2e - = cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在y电极附近，试纸变蓝色。导电塑料 cu2+ + 2e - = cu 铜 cuso4 【解析】试题分析：（1）和电源的负极相连的电极x极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2h+2e-=h2，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，答案为：2h+2e-=h2；放出气体，溶液变红；和电源的正极相连的电极y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2cl-2e-=cl2，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，答案为：2cl-2e-=cl2；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在y电极附近，试纸变蓝色；（2）根据电镀原理，镀件做阴极， 电源的负极相连，所以x电极的材料是导电塑料，电极反应式是：cu2+2e-=cu，镀层金属做阳极，含镀层