陕西省山阳县色河中学九年级化学下册 9.3 溶液的浓度（第2课时）导学案 （新版）新人教版.doc

9.3 溶液的浓度学习内容学习目标 1 进一步认识溶质的质量分数；掌握有关溶质质量分数的计算溶液稀释的计算及溶质质量分数与化学方程式计算的综合；2、结合例题和问题使学生初步学会有关溶液稀释及溶质质量分数与化学方程式计算的综合； 3感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；培养应有的化学计算能力。重点：学会溶液稀释及溶质质量分数与化学方程式计算的综合；难点：准确认识溶液稀释前后溶质的质量不变；能灵活地把溶质质量分数计算融入到方程式计算之中；学习过程学习过程学案（学习过程）导案（学法指导） 自学新知 1、自学引导 有关溶质的质量分数的计算； a、简单的计算；b 、有关配制溶液的计算；c、有关溶液稀释的计算；d、溶质质量分数计算与化学方程式计算的综合； 2、新知导读 （1）、溶液稀释的计算的依据是： ；用公式可表示如下： m质（前）=m质（后） m液（前）a%（前）=m液（后）a%（后）液（前）v液（前）a%（前）=液（后）v液（后）a%（后） 自学课本44页例题2，并思考如何正确使用上述公式来进行计算；（2）、溶质的质量分数计算与化学方程式计算的综合题主导思想是 计算，同时应融入溶质质量分数的计算；要注意参加化学反应的一般是溶液中的溶质。 自学下列例题3：现取12g石灰石（杂质不溶于水也不与稀酸反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量），则：（1）参加反应的碳酸钙的质量是多少？（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？解：（1）设参加反应的碳酸钙的质量是x；稀盐酸中溶质的质量是y caco3+ 2 hcl = cacl2 + co2+ h2o 100 73 44 x y （12+100-107.6）g x=10g （2） y=7.3g hci%=100%=7.3% 活动交流 某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸。试计算：（1）、将20g36.5%的浓盐酸稀释成7.3%的稀盐酸，需要加入水的质量是多少？（2）、用（1）中所得的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气的质量是多少？ 展示纠错：把得出的结论或看法说出来与大家分享； 本课小结：试说说本节课你的收获和感受；当堂检测1、将80质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量是（ ） a、80g； b、100g； c、200g； d 280g； 2、100g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 作业：课本第45页：5、6题 复习导入：上节课我们学习了溶质的质量分数，初步学习了有关溶质质量分数的计算的简单计算和配制溶液的计算。本节课我们继续学习有关溶液稀释的计算和溶质质量分数计算与化学方程式计算的综合。 新知导读： 引导学生结合学案和课本44页后，填写学案空格；活动交流： 引导学生认真分析学案中题意，然后动手完成解答过程。 本课小结：引导以学生谈收获或感受的形式对本课进行小结。当堂检