陕西省宝鸡市金台区高二化学上学期期中质量检测试题 理 新人教版.doc

高二化学（理）期中质量检测试题(卷) 注意事项：1.本试题分为第卷第卷1至4页。答题纸5至6页， 满分100分。2.答第卷前,考生务必将答题卡及答题纸密封线内项目填写清楚。3.考生答题时，必须将第卷上所有题的正确答案用2b铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在卷上无效。4.将第卷上所有题的答案写在答题纸上,答案写在试卷上无效 .可能用到的相对原子质量：h- 1 c -12 n- 14 o- 16 s- 32 na -23 ca-40 第卷 (选择题,共50分)一、选择题（只有一个答案符合题意 ，14题各2分，518题各3分，共50分）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能 a b c d2、下图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是ah0 bx能量一定高于mc该反应一定不必加热就可以发生d该反应为放热反应3、在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g) 达到平衡的标志是a气体的密度不再变化ba、b、c的浓度之比为1:3:2ca、b、c的浓度不再变化d单位时间内生成n mola，同时生成3n molb4、在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：a天平 b温度计 c环形玻璃搅拌棒 d量筒5、下列热化学方程式书写正确的是 a2so2+o2 2so3； h 196.6 kj/molbc(s)+o2(g) co2(g)；h393.5 kj/molch+(aq)+oh-(aq) h2o(l)；h 57.3 kj d1/2h2(g)+1/2cl2(g) hcl(g)；h 92.5 kj/mol6、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是a用反应物、产物中键能数据可判断对应反应的反应热b用沸点数据推测将一些液体混合物用分镏的方法分离开来的可能性c用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢d用平衡时各组分的物质的量浓度可计算一定温度下反应的平衡常数7、下列说法或表示方法正确的是 a由石墨比金刚石稳定可知： c(金刚石, s) c(石墨, s) h0 b强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 c反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生d在101kpa、25时，1gh2完全燃烧生成气态水，放出120.9kj热量，则氢气的燃烧热为241.8 kjmol8、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： h（aq）oh（aq）h2o（l）h57.3 kjmol1。分别向1l 0.5moll1的ba（oh）2的溶液中加入浓硫酸；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，下列关系正确的是 ah1h2h3 bh1h2h3ch1h2h3 dh1h2h39、在恒温、体积为2l的密闭容器中进行反应：2a(g) 3b(g)+c(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为av(b)=0.03mol/(ls) bv(b)=0.045mol/(ls) cv(c)=0.03mol/(ls) dv(c)=0.06mol/(ls) 10、反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 a、保持体积不变，加入co气体 b、将c(s)粉碎成细小粉末c、保持体积不变，充入氩气 d、降低反应体系温度11、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是a .fe(scn)3溶液中加入固体kscn后颜色变深b向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低c实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 d棕红色no2加压后颜色先变深后变浅12、合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： co(g)+h2o(g) co2(g) +h2(g)；h=43kjmol1对于此反应，下列措施中能提高co转化率的是a增大压强 b升高温度 c增大co的浓度 d增大水蒸气的浓度 13、对于可逆反应2so2 (g)+ o2(g) 2so3(g) dh 0在一定温度下其平衡数为k，下列说法正确的是a增大so2的转化率k值一定增大 b减小压强k值减小c升高温度k值增大 dk值越大so2转化率越大14、已知，h2（g） +i2 （g） 2 hi（g） dh 0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入h2和i2各01mol，乙中加入hi 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中hi的平衡浓度大于乙中hi的平衡浓度，应采取的措施是 a甲降低温度，乙不变 b甲中加入01molhe，乙不改变 c甲、乙提高相同温度 d甲增加01mol h2，乙增加01mol i2 15、在下面的自发过程中，你认为其中能用熵判据解释的是 a水由高处流向低处 b2h2(g)+o2(g)2h2o(l) h=483.6 kj/mol c墨水滴在水中会扩散到整个水体 d10的液态水自动结冰成为固态16、某温度下，密闭容器中发生反应 a x (g) b y (g) c z (g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质y和z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 a. 可逆反应的化学计量数：abc b. 压缩容器的容积时，正增大，逆减小c. 达到新平衡时，物质x的转化率减小 d. 达到新平衡时，混合物中z的质量分数增大17、向容积为2 l的密闭容器中充入2 mol a气体和1 mol b气体，在一定条件下发生如下列反应：2a(g)b(g)3c(g)；经2 s后达到平衡，测得c气体的浓度 为0.6 moll1。下列说法中正确的是用物质a表示该反应的平均反应速率为0.2 moll1s1用物质b表示该反应的平均反应速率为0.2 moll1s1平衡时物质a与b的转化率相等平衡时物质b的浓度为0.2 moll1a b c d18、对于可逆反应：2a(g)b(g) 2c(g) h0，下列各图中正确的是 第卷（非选择题 共50分）友情提示:请将第卷试题答案写在答题纸上,考试结束只交答题卡和答题纸。二、填空题（19题10分，20题8分，共18分）19、（1）2so2(g)+o2(g) 2so3(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3(g)的h= 99kjmol。请回答下列问题：图中a点表示 ； c点表示 ；e的大小对该反应的反应热 ；（填“有”或“无”）影响。图中h= kj/mol。（2）25、101 kpa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则氢气的燃烧热的化学方程式为 。（3） c(s) + o2(g) co2(g)；h = 393.5kj/molco(g) + 1/2 o2(g) co2(g)； h = 283kj/mol根据上述信息，写出c转化为co的热化学方程式为 。20、在密闭容器中进行可逆反应 co(g)no2(g)co2(g)no(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：（1）增大容器的体积，平衡 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色 。(填“变深”“变浅”“不变”)（2）通人co2气体，平衡 移动。（3）加入催化剂，平衡 移动。三、实验题和推断题（21题10分，22题8分 共18分）21、煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知：co（g）h2o（g） co2（g）h2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301000平衡常数k10910.6试回答下列问题：（1）上述反应的正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）830，在恒容反应器中发生如表中的反应，按表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 （选填a、b、c、d）。（4）830时，在2l的密闭容器中加入4molco(g)和6molh2o(g)达到平衡时，co的转化率是 。22、“碘钟”实验中，3is2o82-i3-2so42- 的反应速率可以用i3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20时进行实验，得到的数据如下表： 回答下列问题：（1）该实验的目的是为了探究 因素对化学反应速率的影响。（2）显色时间t2 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）a22.0s b22.044.0s c44.0s d数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。四、计算题 （14分） 23、试题见答题纸高二化学期中质量检测试题答题卷（纸） 2011.11 评卷人一、选择题二、填空题三、实验探究题四、计算题总 分二、 填空题（19题10，20题8，共18分）19、（1）请回答下列问题： a点表示 ；c点表示 ；e的大小对该反应的反应热 ；（填“有”或“无”）影响。h= kj/mol。（2）则氢气的燃烧热的化学方程式为 。（3） 。20、（1）平衡 移动，反应混合物的颜色 。（2）通人co2气体，平衡 移动。（3）加入催化剂，平衡 移动。三、实验题和推断题（21题10分，22题8分 共18分）21、（1）上述反应的正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）正反应速率 ，容器内混合气体的压强 。（3）有 （选填a、b、c、d）。（4）co的转化率是 。22、（1） 因素对化学反应速率的影响。（2）显色时间t2 。（3） （填字母）（4）结论是 。四、计算题 （14分）23、在25时，2l的密闭容器中a、b、c三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物 质abc初始浓度/moll-11.02.002min时，平衡浓度/moll-10.40.21.2请填写下列空白：（1）该反应方程式可表示为 ；反应达平衡时，a的转化率为 。 （2）从反应开始到达化学平衡，反应物a的平均反应速率为 ；25时，反应的化学平衡常数k值为_。（3）若已知该反应为放热反应，右图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 。 （4）如果上述反应起始是按“1mola+3molb”充入，达平衡时c的浓度为a mol/l；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时c的浓度仍为a mol/l的是 （填序号）：2 mol a+6 mol b 2mol c 4mol c 0.5 mol a+1.5mol b+1 mol c 高二化学检测试题参考答案及评分标准 201111 命题人： 江 萍 检测人：闫丽平一、 选择题（1-4题每空2分，518题每空3分；共50分）12345678910bdcadcabbc11121314151617181920bddaccbc二、填空题 （19题10分，20题8分；共18分）19、（10分）（）反应物的总能量； 生成物的总能量； 无； 198 。（每空分，共4分）（2）（3分）h2(g) + 1/2o2 (g) h2o(l) （2分） h285.8kjmol （1分）（3）（3分）c(s) +1/2o2 (g) = co(g) （2分） h110.5kjmol （1分）20、 （每空2分，共8分）（1）不 变浅 （2） 逆向 （3） 不三、实验题和推断题（21题10分，22题8分， 共18）21、 （每空2分，共10分） （1）放热（2分） （2）增大（2分）；增大（2分）（3）b、c（2分，选一个且正确给1分，有错选不给分） （4）60%（2分）22、（共8分，每空2分）（1）反应物i-、s2o82-的浓度 （2）22 （3