基础化学自测题第三章.doc

疑问2. MX是难溶强电解质，0时在100 g水中只能溶解 0.8195g MX，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和MX溶液的凝固点为-0.293已知Kf（H2O）=1.86求：（1）MX的摩尔质量（gmolL-1），（2）0时，Ksp(MX)为多少？溶解的全部电离! M=104, S=0.078mol/L ?之后 Ksp=S*S数据有问题意义例 3-5 在含有0.0100 molL-1 I-和0.0100 molL-1 Cl-的溶液中，滴加AgNO3溶液时，哪种离子最先沉淀?当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少?(忽略溶液体积的变化)。分析 (1)由Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)计算出AgCl、AgI开始沉淀时所需的Ag+最低浓度，其值较小的为先沉淀。(2)当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的c(Ag+)达到第二种离子沉淀时的浓度(这是本题的关键所在)，由此可计算出溶液中的第一种离子浓度。解 Ksp(AgCl)1.7710-10、Ksp (AgI)8.5210-17，AgCl开始沉淀时所需的Ag+最低浓度：Ag+1.7710-8 molL-1AgI开始沉淀时所需的Ag+最低浓度：Ag+8.5210-15 molL-1计算表明，沉淀I-所需的Ag+远比沉淀Cl-所需的Ag+小，所以AgI的离子积最先达到溶度积常数而首先生成淡黄色沉淀。当加入的Ag+1.7710-8 molL-1时，AgCl开始沉淀，此时溶液中剩余的I-浓度为：I-4.8110-9 molL-11(1) 在含有Fe(OH)3固体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡Fe(OH)3(s)Fe3+(aq) + 3OH-(aq)加入盐酸后，HCl解离出H+与OH-结合，OH-离子浓度降低，c(Fe3+)c3 (OH-)Ksp(Fe(OH)3), 平衡右移, 故Fe(OH)3能溶于稀盐酸(2) 在含有Mg(OH)2固体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH-(aq)加入盐酸后，HCl解离出H+与OH-结合，OH-离子浓度降低，c(Mg2+)c2 (OH-)Ksp(Mg(OH)2), 故Mg(OH)2能溶于稀盐酸。加入NH4Cl溶液后, NH4+ (aq) + OH-(aq) NH3(aq) + H2O, OH-离子浓度降低, 同样使c(Mg2+)c2 (OH-)KspMg(OH)2, 平衡右移, 故Mg(OH)2又能溶于NH4Cl溶液中。 (3) H2S(g) + 2Ac-(aq) 2HAc(aq) + S2-(aq)S2- (aq) + Zn2+(aq) ZnS在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通入H2S气体，此时溶液中的Ac-可夺取H2S中的H+，使H2S的解离度增大, 从而大大提高了溶液中的S2-浓度, 使ZnS几乎能完全沉淀出来。2. (1) 加入磷酸，产生同离子效应，Ca3(PO4)2的溶解度减小。(2) 加入Ca(NO3)2，产生同离子效应，Ca3(PO4)2的溶解度减小。(3) 加入KNO3，产生盐效应，Ca3(PO4)2的溶解度增大。1. 已知某酸H3A的Ka1=10-4、 Ka2=10-7 、Ka3=10-11。（1）计算0.1 molL-1 H3A 水溶液的pH、H2A-、HA2-、A3-.（2）0.20 molL-1 H3A溶液与0.10 molL-1的NaOH溶液等体积混合，pH为多少?（3）若0.20 molL-1 H3A 溶液与0.30 molL-1的NaOH溶液等体积混合，pH又为多少?（4）若0.20 molL-1 H3A 溶液与0.50 molL-1的NaOH溶液等体积混合，pH又为多少?（1）解 Ka1/Ka2 = 103102，计算H3A溶液的pH时，可按一元弱酸处理 pH=(pKa1-lgc) = (-lg10-4-lg0.1) = 2.5 H2A- H+ = 10-2.5 molL-1 = 3.210-3molL-1HA2- Ka2 = 10-7molL-1 （2）混合后，生成了0.050molL-1的H2A-，剩余0.050molL-1 H3A，则有 H3A(aq) H2A-(aq) + H+(aq) 平衡时 0.050molL-1 0.050molL-1 pH= 4.00（3）混合后，生成了0.050molL-1的H2A-及0.050molL-1 HA2-，则有 H2A-(aq) HA2-(aq) + H+(aq) 平衡时 0.050molL-1 0.050molL-1 pH= 7.00（4）混合后，生